江苏省无锡市江阴四校2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

20172018学年第二学期高一期中考试化学学科试题注意事项：考试时间：75分钟；试卷满分：100分。本卷可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16第I卷（选择题共69分）单项选择题：毎小题3分，23小题，共69分，每小题只有一个选项符合题意。1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该提倡的是（）A．发展清洁能源B．增加植被面积C．直接大量燃烧煤炭供热D．选择绿色出行2．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．氨分子的电子式：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．氧化钙与水的反应属于放热反应C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．反应物总能量与生成物总能量一定相等4．去年朝鲜进行氢弹实验，引起国际社会的极大关注。下列关于QUOTE错误！未找到引用源。的说法正确的是（）A．质量数是1B．质子数是2C．中子数是3D．电子数是15．下列过程发生化学变化的是（）A．香水挥发B．海水晒盐C．冷、浓硝酸使铁片钝化D．干冰升华6．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）A．HClB．MgCl2C．NH4ClD．NH37．下列做法，不能使Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑的反应速率增大的是()A．适当增大盐酸的浓度B．降低温度C．用锌粉代替锌粒D．滴加少量CuCl2溶液8．可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是()A．v（A）=0.25mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=0.4mol/（L•s）9．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．原子半径：P＞S＞ClC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰10．在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH—B．CO32—C．Ag+D．Mg2+11．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是

()A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力12．现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．C>D>B>A B．C>D>A>BC．D>C>A>B D．D>C>B>A13．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．锌片作正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片14．下列气态氢化物最稳定的是（）A．HFB．NH3C．H2OD．HBr15．下列说法正确的是（）A．现代元素周期表中，元素是按照元素的相对原子质量递增顺序排列的B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素C．最外层电子数相同的元素一定处于同一主族D．在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料16．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是()A．氢氧化钾与硫酸的反应B．金属镁与盐酸的反应C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应17．将1mol纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是（）A．反应速率：v(正）=v(逆)=0B．NH3和CO2的物质的量浓度之比为2:1C．气体的总体积保持不变D．CO2的质量保持不变18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种19．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝＋145.6kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－22.68kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－725.8kJ·mol－120．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2OC．向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋21．在恒温容积为2L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若氮气的物质的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24md降到0.04mol，需要的反应时间为（）A．等于2.5sB．等于2.0sC．大于2.5sD．小于2.0s22．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（）A．a为正极、b为负极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量不变D．电解过程中，氯离子浓度不变23．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－。则下列叙述正确的是（）通H2的一极是正极，通O2的一极是负极反应总反应式为：2H2+O2==2H2O工作一段时间后电解质溶液pH增大D.工作时正极区附近pH减小第Ⅱ卷（非选择题共31分)24．（14分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12ABC3DEFGHIJK4M（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是＿＿＿＿＿＿＿（填元素符号）。（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是＿＿＿＿＿＿＿（用元素符号表示，下同），金属性最强的是＿＿＿＿＿＿，属于过渡元素的是＿＿＿＿＿（该空格用表中的字母表示）。（3）J的最高价氧化物对应的水化物的化学式为＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。（4）写出A的最高价氧化物的电子式＿＿＿＿＿＿＿；B的氢化物的结构式＿＿＿＿＿＿＿；元素I的单质的晶体类型为＿＿＿＿＿＿＿。（5）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用＿＿＿＿＿＿＿溶液，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，能说明X和W非金属性强弱的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。25．（6分）某温度时，在2L密闭容器中三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，可知：（1）反应至2min时，X的物质的量的浓度为＿＿＿＿＿＿＿；（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。26．（11分）现有如下两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1）两反应中为放热反应的是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号），根据两反应本质，判断能否设计成原电池①：＿＿＿＿＿＿＿＿，②：＿＿＿＿＿＿＿＿(填“能”与“不能”)。对于不能设计的，说明其原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：①负极材料是＿＿＿＿＿，正极材料是＿＿＿＿＿＿，电解质溶液是＿＿＿＿＿＿；

②写出正极的电极反应式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，正极发生＿＿＿＿＿＿＿反应（填“氧化”或“还原”）。③该电池的能量转化形式为＿＿＿＿＿＿转化为＿＿＿＿＿＿

20172018学年第二学期高一期中考试化学学科答案单项选择题（每个3分，共69分）题号123456789101112答案CCBDCCBAADCA题号1314151617181920212223答案BADBDBACCAB24、(共14分，方程式每个2分，其他每空1分)（1）Cl（2）Ar、Na、M（3）HClO4（4）CO2的电子式、HOH、分子晶体（5）Al(OH)3+OH