2023-2024学年山东省德州市高二下学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE2山东省德州市2023-2024学年高二下学期期中考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号，不能将〖答案〗直接答在试卷上。2．考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H1B11C12O16Cl35.5As75第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。1．化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是（）A．纯碱溶液可除去废旧电池表面的矿物油污B．燃煤中添加生石灰吸收二氧化碳，有利于实现碳中和C．防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物D．酚醛树脂是制作电木插座的主要成分2．下列物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A．、HD、 B．、、HClC．、、 D．、、BN3．下列有机化合物的命名正确的是（）A．2-甲基戊烯 B．1-氯苯酚C．2,4-二甲基戊烷 D．2-甲基-3-丙醇4．分析下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是（）A．固态时或熔融后易导电，熔点在1000℃左右B．黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电C．选择性良好的氟化试剂，在室温下易升华D．无色晶体，沸点2980℃，固态不导电，熔融态能导电5．利用图谱表征是测定有机物结构常用的分析方法，下列有关说法错误的是（）A．利用红外光谱可以鉴别丁醇和丁醚B．的核磁共振氢谱中有2种峰，峰面积之比为3∶1C．红外光谱联立质谱图可以确定丙烯酸某酯的结构D．X射线衍射可以确定分子的三维结构6．下列叙述及解释都正确的是（）叙述解释A水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠阴离子所带电荷数：碳酸钠>碳酸氢钠B三氟乙酸的酸性强于乙酸相对分子质量：三氟乙酸>乙酸C正戊烷沸点高于新戊烷新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小D与分子极性相同与都由非极性键构成7．下列实验装置能达到相应目的的是（）A．验证乙醇能还原氧化铜B．检验反应生成乙烯C．制备溴苯并验证反应类型是取代反应D．验证乙炔的还原性8．青蒿素是高效的抗疟药。已知：①青蒿素是无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156∼157℃，热稳定性差，60℃以上易分解。②乙醇沸点为78℃，乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素工艺如下：下列有关说法正确的是（）A．操作Ⅰ的名称是分液B．操作Ⅰ中可用乙醇替换乙醚C．操作Ⅱ用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶D．操作Ⅲ的主要步骤是加乙醇溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤9．W、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22。4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是（）A．基态X原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为1∶1B．Y的氢化物与水分子间能形成氢键，其主要结构可表示为C．元素Y的第一电离能大于ZD．该化合物中化学键类型有共价键和配位键10．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作结论A向少量酸性高锰酸钾溶液中滴加乙苯，高锰酸钾溶液褪色苯环活化了侧链B向某卤代烃溶液中加NaOH溶液，水浴加热，取上层清液加入溶液，有白色沉淀生成卤代烃中含有氯原子C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液由红棕色变为无色气体中含有乙烯D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示，它们能与碱金属离子作用。已知：①的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W（如图所示）。②冠醚分子Y的合成方法如图下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W都属于超分子B．Z既可以识别又可以识别C．W中与冠醚X之间的作用属于配位键D．a与b均能发生消去反应12．利用间苯二酚可以合成抗氧化药物白藜芦醇的中间体Z，如下图所示：下列有关说法正确的是（）A．X与足量加成后的产物中有2个不对称碳原子B．1molY最多消耗4molNaOHC．可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键D．等物质的量的X、Z分别与足量溴水反应，消耗的物质的量之比是3∶213．观察图表中模型并结合信息，下列说法错误的是（）碘单质硅酸根金刚石结构模型示意图A．碘晶体中，存在非极性键和范德华力 B．结构中，键角：C．该硅酸根的化学式为 D．金刚石晶体中，碳碳键的键角为14．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是（）A．La的配位数为8B．催化活性：①>②C．La和O、La和Ni的最短距离比为D．镍酸镧晶体的化学式为15．某水性钠离子电池电极材料由，、，组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是（）A．普鲁士蓝晶胞中四面体空隙的填充率是50%B．普鲁士白中与个数比为1∶1C．格林绿中，的d轨道参与杂化D．每个格林绿晶胞完全转化为普鲁士蓝晶胞时，转移4个电子第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）水杨酸（）是医药、香料、农药等各个方面的重要原料，一种制备水杨酸的流程如图所示，请回答下列问题：（1）水杨酸分子中共平面的原子最多有______个，设计步骤①③的目的是______，步骤④⑤的顺序不能互换，原因是____________。（2）某同学为检验水杨酸中含有的官能团，做如下实验：ⅰ取2g水杨酸于试管中，加5mL乙醇溶解，再向试管中加适量的______，有气泡产生，反应化学方程式为____________；ⅱ向试管中继续滴加几滴氯化铁溶液，溶液变为紫色。（3）利用水杨酸可以制备阿司匹林（），阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种。①是芳香化合物 ②只有羧基这一种官能团17．（12分）“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天事业向前迈出了一大步。“嫦娥五号”的制作材料中包含了Ti、Fe、Ni、C、O等多种元素。回答下列问题：（1）基态Ni原子价电子轨道表示式为______，与Ni同周期且未成对电子数相同的元素还有______种。（2）图a为Ni、N、C三种元素构成的一种单元结构，它______晶胞单元（填“是”或“不是”），理由是____________。（3）有机物COF和Ni配合物形成的超分子催化体系的局部结构如图b所示。①、②、③处氮原子的杂化方式分别为______，每个配体与Ni形成______个配位键。（4）图c为科学家发现的一种只由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其中位于棱心和体心的原子半径小，这种化合物的化学式为______。（5）常温下可用Na还原制备钛单质，已知NaCl的熔点为：801℃，常温下呈液态，请解释比NaCl熔点低很多的原因______。18．（12分）化合物M是灭活细菌药物的前驱体。实验室制备M的一种合成路线如图所示：已知：（1）C中含有的官能团名称为______，反应①-⑤中，属于取代反应的是______，G→H的反应类型是______。（2）检验反应①中生成B的试剂是______。（3）由D生成E的化学方程式是______，由F生成G的化学方程式是______。（4）同时满足下列条件的M的同分异构体为______。①除苯环外无其它环状结构 ②含有 ③核磁共振氢谱显示有5组峰19．（12分）在塑料制品行业，氯乙酸（）是一种重要的有机合成材料，一种制备氯乙酸的方法为，制备装置如图所示：已知：①易水解。②有关物质的性质特点如下表名称性状熔沸点（℃）氯乙酸无色结晶粉末熔点63沸点187乙酸无色透明液体熔点16沸点118无色透明液体熔点-112沸点76回答下列问题：Ⅰ制备氯乙酸（1）实验步骤的先后顺序是______（用字母表示）a．加热装置③，温度维持在108-112℃之间b．打开装置①中分液漏斗的活塞c．检查装置气密性d．向装置③中放置300g冰醋酸和15g（2）试剂Y是______（填化学式），装置Z的名称是______。（3）装置②中盛放的试剂是______，装置④的作用是______。（4）为使装置③受热均匀，可采取的加热方式为______。Ⅱ氯乙酸的提纯将③中反应后的液体移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集沸程为186-188℃的馏分；______，洗涤可得到具有强烈气味的氯乙酸晶体，产量为405g。（5）请补充氯乙酸提纯中的实验操作______。氯乙酸的产率是______。（保留小数点后1位）20．（12分）晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途，请回答下列问题：Ⅰ．立方砷化硼有潜力成为比硅更优良的半导体材料，其晶胞结构如下图所示，晶体中As填充在B围成的四面体空隙中。（1）该晶胞中所含As的个数与B的配位数之比为______。（2）找出距离3号砷原子最近的砷原子______（用分数坐标表示）。（3）已知砷化硼的晶胞密度是ag⋅cm，则As和B的最短距离是______nm。Ⅱ．氧化铈（）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。晶胞中阳离子形成的八面体空隙有______个，每个晶胞中个数为______。Ⅲ．上图是石墨晶体的结构及晶胞示意图，石墨晶体中六元环数目与C原子数之比是______，已知石墨晶体的密度为ρg⋅m，则阿伏加德罗常数为______mol。

——★参考答案★——一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．D2．B3．C4．B5．C6．C7．A8．D9．D10．A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．CD12．AB13．B14．AC15．B三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（12分，每空2分）（1）16防止甲基对位上的H被Br取代（保证溴原子取代在甲基的邻位）酚羟基也被氧化（2）饱和溶液（3）1017．（12分，除标注外，每空2分）（1）或（1分）3（1分）（2）不是（1分）该结构不是晶体结构的最小重复单元（1分）（3）杂化、杂化、杂化（严格一一对应，有错就不给分）2（或两）（4）（5）是分子晶体，NaCl是离子晶体，作用力强度晶格能>分子间作用力，因此比NaCl熔点低很多。18．（12分，除标注外，每空2分）（1）氯原子（碳氯键）、碳碳双键②③⑤（1分）还原反应（1分）（2）溴的溶液（3）（4）19．（12分，除标注外，每空2分）（1）cdba（2）（1分）三颈烧瓶（1分）（3）浓硫酸（1分）防止⑤中的水进入③中（4）油浴加热（1分）（5）降温结晶、过滤85.7%20．（12分，除标注外，每空1分）Ⅰ．（1）1∶1（2），，（3分）（3）（2分）Ⅱ．4（2分）Ⅲ．1∶2（2分）山东省德州市2023-2024学年高二下学期期中考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号，不能将〖答案〗直接答在试卷上。2．考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H1B11C12O16Cl35.5As75第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。1．化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是（）A．纯碱溶液可除去废旧电池表面的矿物油污B．燃煤中添加生石灰吸收二氧化碳，有利于实现碳中和C．防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物D．酚醛树脂是制作电木插座的主要成分2．下列物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A．、HD、 B．、、HClC．、、 D．、、BN3．下列有机化合物的命名正确的是（）A．2-甲基戊烯 B．1-氯苯酚C．2,4-二甲基戊烷 D．2-甲基-3-丙醇4．分析下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是（）A．固态时或熔融后易导电，熔点在1000℃左右B．黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电C．选择性良好的氟化试剂，在室温下易升华D．无色晶体，沸点2980℃，固态不导电，熔融态能导电5．利用图谱表征是测定有机物结构常用的分析方法，下列有关说法错误的是（）A．利用红外光谱可以鉴别丁醇和丁醚B．的核磁共振氢谱中有2种峰，峰面积之比为3∶1C．红外光谱联立质谱图可以确定丙烯酸某酯的结构D．X射线衍射可以确定分子的三维结构6．下列叙述及解释都正确的是（）叙述解释A水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠阴离子所带电荷数：碳酸钠>碳酸氢钠B三氟乙酸的酸性强于乙酸相对分子质量：三氟乙酸>乙酸C正戊烷沸点高于新戊烷新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小D与分子极性相同与都由非极性键构成7．下列实验装置能达到相应目的的是（）A．验证乙醇能还原氧化铜B．检验反应生成乙烯C．制备溴苯并验证反应类型是取代反应D．验证乙炔的还原性8．青蒿素是高效的抗疟药。已知：①青蒿素是无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156∼157℃，热稳定性差，60℃以上易分解。②乙醇沸点为78℃，乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素工艺如下：下列有关说法正确的是（）A．操作Ⅰ的名称是分液B．操作Ⅰ中可用乙醇替换乙醚C．操作Ⅱ用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶D．操作Ⅲ的主要步骤是加乙醇溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤9．W、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22。4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是（）A．基态X原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为1∶1B．Y的氢化物与水分子间能形成氢键，其主要结构可表示为C．元素Y的第一电离能大于ZD．该化合物中化学键类型有共价键和配位键10．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作结论A向少量酸性高锰酸钾溶液中滴加乙苯，高锰酸钾溶液褪色苯环活化了侧链B向某卤代烃溶液中加NaOH溶液，水浴加热，取上层清液加入溶液，有白色沉淀生成卤代烃中含有氯原子C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液由红棕色变为无色气体中含有乙烯D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示，它们能与碱金属离子作用。已知：①的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W（如图所示）。②冠醚分子Y的合成方法如图下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W都属于超分子B．Z既可以识别又可以识别C．W中与冠醚X之间的作用属于配位键D．a与b均能发生消去反应12．利用间苯二酚可以合成抗氧化药物白藜芦醇的中间体Z，如下图所示：下列有关说法正确的是（）A．X与足量加成后的产物中有2个不对称碳原子B．1molY最多消耗4molNaOHC．可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键D．等物质的量的X、Z分别与足量溴水反应，消耗的物质的量之比是3∶213．观察图表中模型并结合信息，下列说法错误的是（）碘单质硅酸根金刚石结构模型示意图A．碘晶体中，存在非极性键和范德华力 B．结构中，键角：C．该硅酸根的化学式为 D．金刚石晶体中，碳碳键的键角为14．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是（）A．La的配位数为8B．催化活性：①>②C．La和O、La和Ni的最短距离比为D．镍酸镧晶体的化学式为15．某水性钠离子电池电极材料由，、，组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是（）A．普鲁士蓝晶胞中四面体空隙的填充率是50%B．普鲁士白中与个数比为1∶1C．格林绿中，的d轨道参与杂化D．每个格林绿晶胞完全转化为普鲁士蓝晶胞时，转移4个电子第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）水杨酸（）是医药、香料、农药等各个方面的重要原料，一种制备水杨酸的流程如图所示，请回答下列问题：（1）水杨酸分子中共平面的原子最多有______个，设计步骤①③的目的是______，步骤④⑤的顺序不能互换，原因是____________。（2）某同学为检验水杨酸中含有的官能团，做如下实验：ⅰ取2g水杨酸于试管中，加5mL乙醇溶解，再向试管中加适量的______，有气泡产生，反应化学方程式为____________；ⅱ向试管中继续滴加几滴氯化铁溶液，溶液变为紫色。（3）利用水杨酸可以制备阿司匹林（），阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种。①是芳香化合物 ②只有羧基这一种官能团17．（12分）“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天事业向前迈出了一大步。“嫦娥五号”的制作材料中包含了Ti、Fe、Ni、C、O等多种元素。回答下列问题：（1）基态Ni原子价电子轨道表示式为______，与Ni同周期且未成对电子数相同的元素还有______种。（2）图a为Ni、N、C三种元素构成的一种单元结构，它______晶胞单元（填“是”或“不是”），理由是____________。（3）有机物COF和Ni配合物形成的超分子催化体系的局部结构如图b所示。①、②、③处氮原子的杂化方式分别为______，每个配体与Ni形成______个配位键。（4）图c为科学家发现的一种只由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其中位于棱心和体心的原子半径小，这种化合物的化学式为______。（5）常温下可用Na还原制备钛单质，已知NaCl的熔点为：801℃，常温下呈液态，请解释比NaCl熔点低很多的原因______。18．（12分）化合物M是灭活细菌药物的前驱体。实验室制备M的一种合成路线如图所示：已知：（1）C中含有的官能团名称为______，反应①-⑤中，属于取代反应的是______，G→H的反应类型是______。（2）检验反应①中生成B的试剂是______。（3）由D生成E的化学方程式是______，由F生成G的化学方程式是______。（4）同时满足下列条件的M的同分异构体为______。①除苯环外无其它环状结构 ②含有 ③核磁共振氢谱显示有5组峰19．（12分）在塑料制品行业，氯乙酸（）是一种重要的有机合成材料，一种制备氯乙酸的方法为，制备装置如图所示：已知：①易水解。②有关物质的性质特点如下表名称性状熔沸点（℃）氯乙酸无色结晶粉末熔点63沸点187乙酸无色透明液体熔点16沸点118无色透明液体熔点-112沸点76回答下列问题：Ⅰ制备氯乙酸（1）实验步骤的先后顺序是______（用字母表示）a．加热装置③，温度维持在108-112℃之间b．打开装置①中分液漏斗的活塞c．检查装置气密性d．向装置③中放置300g冰醋酸和15g（2）试剂Y是______（填化学式），装置Z的名称是______。（3）装置②中盛放的试剂是______，装置④的作用是______。（4）为使装置③受热均匀，可采取的加热方式为______。Ⅱ氯乙酸的提纯将③中反应后的液体移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集沸程为186-188℃的馏分；______，洗涤可得到具有强烈气味的氯乙酸晶体，产量为405g。（5）请补充氯乙酸提纯中的实验操作______。氯乙酸的产率是______。（保留小数点后1位）20．（12分）晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途，请回答下列问题：Ⅰ．立方砷化硼有潜力成为比硅更优良的半导体