2023-2024学年湖南省普通高中高一下学期学业水平合格性考试仿真化学试题(专家版三)（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2湖南省普通高中2023-2024学年高一下学期学业水平合格性考试仿真试题(专家版三)本卷包括选择题、填空题、实验题三个部分，共4页；时量60分钟；满分100分。可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27S～32一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.“民以食为天，食以安为先”。下列做法会危害食品安全的是（）A.回收餐桌废油加工成化工原料 B.给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液C.在熟食中加适量的食品添加剂 D.食盐加碘、酱油加铁〖答案〗B〖解析〗【详析】A.回收餐桌废油加工成化工原料不会危害食品安全；B.甲醛有毒，给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液会危害食品安全；C.食品添加剂在合理范围内使用是安全的，故在熟食中加适量的食品添加剂不会危害食品安全；D.碘和铁是人体必需的微量元素，故食盐加碘、酱油加铁不会危害食品安全。所以〖答案〗选B。2.化学源自古代的生活和生产实践，下列生产过程不涉及化学变化的是（）A烧制陶器 B.酿造米酒 C.琢磨玉器D.冶炼金属〖答案〗C〖解析〗【详析】A．陶瓷烧制是物质与氧气发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B．酿造米酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误；

C．雕琢玉器的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D．冶炼金属有新物质金属单质生成，属于化学变化，故D错误；

故选：C。3.已知常用于肿瘤的诊断和治疗，核内中子数为（）A.53 B.78 C.131 D.184〖答案〗B〖解析〗【详析】表示：元素符号X，A代表质量数，Z代表质子数，故:质量数131，质子数53，中子数为131-53=78；故〖答案〗为：B。4.胶体和溶液的本质区别是（）A.颜色不同 B.分散剂不同C.是否具有丁达尔效应 D.分散质粒子的直径不同〖答案〗D〖解析〗【详析】胶体和溶液的本质区别分散质粒子的直径不同，可以用丁达尔现象区别溶液与胶体，故选D。〖答案〗为：D。5.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A. B. C. D.HCl〖答案〗A〖解析〗【详析】A.，铁与氯气无法直接化合为氯化亚铁，故A错误；B．，故B正确；C．，故C正确；D．，故D正确。6.我国的超级钢研究居于世界领先地位。某超级钢含下列4种元素，共中属于非金属的是（）A.锰 B.碳 C.铝 D.钒〖答案〗B〖解析〗【详析】锰、铝、钒属于金属，碳属于非金属，所以ACD错误，B正确，故选B。7.从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯化钠随温度的变化溶解度变化不大，从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是蒸发结晶。【详析】A．操作为过滤，用于固体与液体的分离，不符合，选项A不选；B．蒸发皿适用于液体的加热，该操作为蒸发结晶，符合，选项B选；C．操作为蒸馏，利用互溶的物质的沸点不同将其分离，不符合，选项C不选；D．坩埚适用于固体的加热，不符合，选项D不选〖答案〗选B。8.镍的活泼性介于金属活动顺序表中铜和铁之间，工业冶炼镍的方法是（）A.物理方法 B.电解法 C.热还原法D.热分解法〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据金属的金属性的强弱利用不同的方法进行制取，活泼的金属利用电解法，比如钾、钙、钠、镁、铝；较活泼的就金属利用热还原法，如铁、铜，不活泼的金属利用热分解，如银，最不活泼的金属，在自然界以单质形式存在的利用物理富集法。【详析】A．金和铂利用物理富集法制取，故A不符合题意；B．电解法用于活泼的金属制取，故B不符合题意；C．铁、铜的制取根据热还原法进行制取，金属性活泼性顺序为：铁、钴、镍、铜等，因此镍采用该方法，故C符合题意；D．热分解主要制取银和汞金属；故D不符合题意；故〖答案〗选C。9.下列有机物分子的球棍模型中，表示甲烷分子结构的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗球棍模型表示出原子连接方式和空间构型。【详析】A．是甲烷的球棍模型，故A符合题意；B．

是乙烯的球棍模型，故B不符合题意；C．

是正丁烷的球棍模型，故C不符合题意；D．

是异丁烷的球棍模型，故D不符合题意；故〖答案〗选A。10.将乙烯通入溴水中，发现溴水很快褪色，发生的反应为，该反应的类型为（）A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应D.聚合反应〖答案〗B〖解析〗【详析】乙烯含有碳碳双键，碳碳双键中有一个键不稳定、易断裂，乙烯通入溴水中，和溴水发生加成反应，生成无色的1，2-二溴乙烷，溴水褪色，〖答案〗选B。11.下列物质中，含有离子键的是（）A. B. C.HCl D.NaCl〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Cl2由两个氯原子通过共用电子对结合，Cl2含有共价键，A不符合题意；B．CO2由碳原子和氧原子通过共用电子对结合，CO2含有共价键，B不符合题意；D．HCl由氯原子和氢原子通过共用电子对结合，HCl含有共价键，C不符合题意；D．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，NaCl含有离子键，D符合题意；故〖答案〗选D。12.在烧杯中进行某反应，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。则该反应可能为（）A.Mg和盐酸反应 B.氧化钙和水反应C.与反应 D.NaOH和发生中和反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗手触摸杯壁下部，感受到温度降低，所以该过程吸收了热量，为吸热反应。【详析】A．金属与盐酸反应放热反应，故A不符合题意；B．氧化钙和水反应为放热反应，故B不符合题意；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl发生复分解反应生成氯化钡、氨气、水，为吸热反应，故C符合题意；D．酸碱中和反应为放热反应，故D不符合题意；故〖答案〗选C。13.欲除去固体中杂质，可采取的方法是（）A.加水溶解后过滤 B.先加足量盐酸后过滤C.将固体加热 D.配成溶液后通入足量气体〖答案〗C〖解析〗【详析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。〖答案〗选C。14.是一种无色、有刺激性气味的气体。下列关于的叙述错误的是（）A.只有还原性 B.属于酸性氧化物C.可以使品红溶液褪色 D.适量可用作食品添加剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．中S元素是+4价，位于S元素自身的中间价态，既有氧化性也有还原性，A错误；B．可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；C．具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确；D．适量可用作食品添加剂，D正确；故选A。15.汽车尾气系统中安装催化转换器，发生反应：，从而将尾气中的NO和CO转化为无害气体。下列叙述正确的是（）A.NO只是氧化剂 B.NO只是还原剂C.NO既是氧化剂，又是还原剂 D.NO既不是氧化剂，也不是还原剂〖答案〗A〖解析〗【详析】根据反应方程式可知，NO中N元素化合价由+2价降低为0价，NO为氧化剂，则N2为还原产物，CO中碳元素化合价由+2价升高为+4价，CO为还原剂，则CO2为氧化产物，选项A正确；〖答案〗为A。16.下图所示装置可以构成原电池的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原电池的构成条件：1.有两个活泼性不同的电极2.将电极插入电解质溶液中3.两电极间形成闭合回路4.能自发的进行氧化还原反应。【详析】A．不具备构成原电池的条件，A错误；B．两电极间没有形成闭合回路，B错误；C．两电极间没有形成闭合回路，C错误；D．具备形成原电池的四个条件，D正确；故选D。17.下列化学反应的离子方程式不能用表示的是（）A.与溶液反应 B.与溶液反应C.与溶液反应 D.与溶液反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性氯化钠和水，离子方程式为：，故A不选；B．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性氯化钡和水，离子方程式为：，故B不选；C．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：，故C不选；D．为强酸，为强碱，两者反应生成难溶性硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故D选；故选：D。18.关于1溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)（）A.的摩尔质量为342B.该溶液中含数目为3C.的物质的量浓度为3D.取10mL该溶液，浓度为0.1〖答案〗C〖解析〗【详析】A．的摩尔质量为342g/mol，故A错误；B．无溶液体积，无法计算硫酸根数目，故B错误；C．溶液中含有的物质的量浓度为3，故C正确；D．溶液为均一稳定的性质，因此取10mL该溶液，浓度仍为，故D错误；故〖答案〗选C。二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)19.化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空：（1）补铁剂(铁以形式表示)需密封保存以防变质，为检验某补铁剂是否变质，可选用的试剂为___________(填“KSCN溶液”或“氯水”)。（2）铝制品表面有一层氧化铝薄膜，有较好的耐腐蚀性，但盛装酸性或碱性物质时，铝制品腐蚀较快。请完成化学方程式：_________。（3）稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包括镧系元素以及钪和钇，共___________(填“10”或“17”)种元素。〖答案〗（1）KSCN溶液（2）（3）17〖解析〗（1）若硫酸亚铁片补铁剂变质，则溶液中会含有，检验要用，二者生成，可使溶液变红，故〖答案〗为：KSCN溶液。（2）铝制品表面有一层氧化铝薄膜，盛装酸性或碱性物质时，铝制品腐蚀较快，根据原子守恒可知，该反应为：，故〖答案〗为：。（3）稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包括第ⅢB族中钪、钇及镧系元素共17种元素，故〖答案〗为：17。20.化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：（1）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，利用其___________(填“吸水性”或“氧化性”)。（2）二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH<___________(填“7”或“5.6”)（3）已知氢氟酸是HF的水溶液，可与反应生成和。则氢氟酸可保存在___________(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”)中。〖答案〗（1）吸水性（2）5.6（3）塑料瓶〖解析〗（1）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，利用其吸水性，故〖答案〗为：吸水性。（2）二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，常温下，pH小于5.6的雨水称之为酸雨，故〖答案〗为：5.6。（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应该在塑料瓶中，故〖答案〗为：塑料瓶。21.糖类、油脂和蛋白质均为重要的营养物质。请回答下列问题：（1）葡萄糖、花生油、蛋白质中属于高分子的是___________。（2）油脂水解后可得到高级脂肪酸和甘油，硬脂酸()是一种常见的高级脂肪酸，其官能团名称为___________。（3）若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验葡萄糖的试剂为___________(填“新制氢氧化铜”或“稀硫酸”)。〖答案〗（1）蛋白质（2）羧基（3）新制氢氧化铜〖解析〗（1）葡萄糖属于单糖，花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物蛋白质中属于高分子，蛋白质属于高分子化合物；故〖答案〗为：蛋白质；（2）硬脂酸的官能团为羧基；故〖答案〗为：羧基；（3）葡萄糖还原性糖，与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；故〖答案〗为：新制氢氧化铜。22.下图为元素周期表前三周期的一部分，①②③④分别代表一种元素，其中①的单质为空气的重要成分，动植物的生命活动不可缺少。请回答下列问题：（1）①的元素符号是___________。（2）②的原子结构示意图为___________。（3）③和④最高价氧化物的水化物酸性强弱：③___________④(填“>”或“<”)。（4）①单质与④的氢化物水溶液发生置换反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）O（2）（3）＜（4）〖解析〗①的单质为空气的重要成分，动植物的生命活动不可缺少，则①为O，②为F，③P，④为S，以此分析；（1）根据分析，①为氧，故〖答案〗为：O；（2）②为F，故〖答案〗为：；（3）同周期元素，随着原子序数增大，氧化性增大，最高价氧化物的水化物酸性增强，酸性H3PO4＜H2SO4；故〖答案〗为：＜；（4）根据置换反应原理，；故〖答案〗为：。23.制造印刷电路板的重要反应为，某学习小组模拟从其废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：请回答下列问题：（1）操作(Ⅰ)的名称为___________。（2）加过量盐酸发生反应的离子方程式为___________。（3）溶液(Ⅰ)和溶液(Ⅱ)中主要金属阳离子为___________(填“”或“”)。（4）学习小组为探究Fe与盐酸的反应速率，将一定量的铁粉与100mL1盐酸混合，3min后，溶液中浓度为0.3。则：①用浓度变化表示该反应速率为___________；②其他条件不变，换2的盐酸，则反应速率___________(填“增大”或“减小”)。〖答案〗（1）过滤（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）Fe2+（4）①.0.1②.增大〖解析〗根据反应可知，废液中含有FeCl2、CuCl2溶质，加入过量Fe粉，即金属A是Fe，发生反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，操作Ⅰ过滤后，得到溶液Ⅰ为FeCl2，固体为Cu和过量的Fe粉，加入过量盐酸，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Cu不与稀盐酸反应，操作Ⅱ过滤后，得到溶液Ⅱ为FeCl2，通入过量气体氯气，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3。（1）根据分析可知，操作(Ⅰ)的名称为过滤，故〖答案〗为：过滤。（2）加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故〖答案〗为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。（3）溶液Ⅰ为FeCl2，溶液Ⅱ为FeCl2，因此主要金属阳离子为Fe2+，故〖答案〗为：Fe2+。（4）将一定量的铁粉与100mL1盐酸混合，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，3min后，溶液中浓度为0.3。①用浓度变化表示该反应速率为，故〖答案〗为：0.1；②其他条件不变，换2的盐酸，浓度增大则反应速率增大，故〖答案〗为：增大。三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)24.某学习小组对高中化学教科书中两个有代表性的可生成氢气的反应进行了研究：①，②Na+乙醇。为点燃上述反应生成的，设计了如图所示的装置图。请回答下列问题：（1）Na切开后，可看到切面呈___________(填“银白色”或“黑色”)。（2）在点燃前必须___________。（3）实验小组发现实验②比实验①缓和得多，说明活泼性：乙醇羟基中的氢原子___________(填“>”或“<”)水分子中氢原子。（4）实验小组查阅钠、植物油、水的密度分别为0.97、0.91、1.00，并据此对实验进行改进，如图所示。改进后的实验现象为___________(填标号)。A．钠浮在植物油上，不停地游动，产生气体B．钠在水面和植物油间上下跳动，产生气体（5）将2.3g钠投入一定量的水中，充分反应后稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。〖答案〗（1）银白色（2）验纯（3）>（4）B（5）1〖解析〗（1）钠是银白色金属，具有金属光泽，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，会看到新切开的断面呈银白色，故〖答案〗为：银白色。（2）可燃性气体点燃前都必须验纯，否则容易发生爆炸，故〖答案〗为：验纯。（3）反应的实质是消耗O-H键，生成氢气，而②比实验①缓和得多，说明活泼性：乙醇羟基中的氢原子大于水分子中氢原子，故〖答案〗为：>。（4）钠的密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选B。（5）2.3g钠的物质的量是2.3g÷23g/mol＝0.1mol，依据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，依据方程式可知生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，则所得溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L＝1mol/L，故〖答案〗为：1。湖南省普通高中2023-2024学年高一下学期学业水平合格性考试仿真试题(专家版三)本卷包括选择题、填空题、实验题三个部分，共4页；时量60分钟；满分100分。可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27S～32一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.“民以食为天，食以安为先”。下列做法会危害食品安全的是（）A.回收餐桌废油加工成化工原料 B.给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液C.在熟食中加适量的食品添加剂 D.食盐加碘、酱油加铁〖答案〗B〖解析〗【详析】A.回收餐桌废油加工成化工原料不会危害食品安全；B.甲醛有毒，给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液会危害食品安全；C.食品添加剂在合理范围内使用是安全的，故在熟食中加适量的食品添加剂不会危害食品安全；D.碘和铁是人体必需的微量元素，故食盐加碘、酱油加铁不会危害食品安全。所以〖答案〗选B。2.化学源自古代的生活和生产实践，下列生产过程不涉及化学变化的是（）A烧制陶器 B.酿造米酒 C.琢磨玉器D.冶炼金属〖答案〗C〖解析〗【详析】A．陶瓷烧制是物质与氧气发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B．酿造米酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误；

C．雕琢玉器的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D．冶炼金属有新物质金属单质生成，属于化学变化，故D错误；

故选：C。3.已知常用于肿瘤的诊断和治疗，核内中子数为（）A.53 B.78 C.131 D.184〖答案〗B〖解析〗【详析】表示：元素符号X，A代表质量数，Z代表质子数，故:质量数131，质子数53，中子数为131-53=78；故〖答案〗为：B。4.胶体和溶液的本质区别是（）A.颜色不同 B.分散剂不同C.是否具有丁达尔效应 D.分散质粒子的直径不同〖答案〗D〖解析〗【详析】胶体和溶液的本质区别分散质粒子的直径不同，可以用丁达尔现象区别溶液与胶体，故选D。〖答案〗为：D。5.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A. B. C. D.HCl〖答案〗A〖解析〗【详析】A.，铁与氯气无法直接化合为氯化亚铁，故A错误；B．，故B正确；C．，故C正确；D．，故D正确。6.我国的超级钢研究居于世界领先地位。某超级钢含下列4种元素，共中属于非金属的是（）A.锰 B.碳 C.铝 D.钒〖答案〗B〖解析〗【详析】锰、铝、钒属于金属，碳属于非金属，所以ACD错误，B正确，故选B。7.从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯化钠随温度的变化溶解度变化不大，从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是蒸发结晶。【详析】A．操作为过滤，用于固体与液体的分离，不符合，选项A不选；B．蒸发皿适用于液体的加热，该操作为蒸发结晶，符合，选项B选；C．操作为蒸馏，利用互溶的物质的沸点不同将其分离，不符合，选项C不选；D．坩埚适用于固体的加热，不符合，选项D不选〖答案〗选B。8.镍的活泼性介于金属活动顺序表中铜和铁之间，工业冶炼镍的方法是（）A.物理方法 B.电解法 C.热还原法D.热分解法〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据金属的金属性的强弱利用不同的方法进行制取，活泼的金属利用电解法，比如钾、钙、钠、镁、铝；较活泼的就金属利用热还原法，如铁、铜，不活泼的金属利用热分解，如银，最不活泼的金属，在自然界以单质形式存在的利用物理富集法。【详析】A．金和铂利用物理富集法制取，故A不符合题意；B．电解法用于活泼的金属制取，故B不符合题意；C．铁、铜的制取根据热还原法进行制取，金属性活泼性顺序为：铁、钴、镍、铜等，因此镍采用该方法，故C符合题意；D．热分解主要制取银和汞金属；故D不符合题意；故〖答案〗选C。9.下列有机物分子的球棍模型中，表示甲烷分子结构的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗球棍模型表示出原子连接方式和空间构型。【详析】A．是甲烷的球棍模型，故A符合题意；B．

是乙烯的球棍模型，故B不符合题意；C．

是正丁烷的球棍模型，故C不符合题意；D．

是异丁烷的球棍模型，故D不符合题意；故〖答案〗选A。10.将乙烯通入溴水中，发现溴水很快褪色，发生的反应为，该反应的类型为（）A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应D.聚合反应〖答案〗B〖解析〗【详析】乙烯含有碳碳双键，碳碳双键中有一个键不稳定、易断裂，乙烯通入溴水中，和溴水发生加成反应，生成无色的1，2-二溴乙烷，溴水褪色，〖答案〗选B。11.下列物质中，含有离子键的是（）A. B. C.HCl D.NaCl〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Cl2由两个氯原子通过共用电子对结合，Cl2含有共价键，A不符合题意；B．CO2由碳原子和氧原子通过共用电子对结合，CO2含有共价键，B不符合题意；D．HCl由氯原子和氢原子通过共用电子对结合，HCl含有共价键，C不符合题意；D．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，NaCl含有离子键，D符合题意；故〖答案〗选D。12.在烧杯中进行某反应，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。则该反应可能为（）A.Mg和盐酸反应 B.氧化钙和水反应C.与反应 D.NaOH和发生中和反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗手触摸杯壁下部，感受到温度降低，所以该过程吸收了热量，为吸热反应。【详析】A．金属与盐酸反应放热反应，故A不符合题意；B．氧化钙和水反应为放热反应，故B不符合题意；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl发生复分解反应生成氯化钡、氨气、水，为吸热反应，故C符合题意；D．酸碱中和反应为放热反应，故D不符合题意；故〖答案〗选C。13.欲除去固体中杂质，可采取的方法是（）A.加水溶解后过滤 B.先加足量盐酸后过滤C.将固体加热 D.配成溶液后通入足量气体〖答案〗C〖解析〗【详析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。〖答案〗选C。14.是一种无色、有刺激性气味的气体。下列关于的叙述错误的是（）A.只有还原性 B.属于酸性氧化物C.可以使品红溶液褪色 D.适量可用作食品添加剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．中S元素是+4价，位于S元素自身的中间价态，既有氧化性也有还原性，A错误；B．可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；C．具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确；D．适量可用作食品添加剂，D正确；故选A。15.汽车尾气系统中安装催化转换器，发生反应：，从而将尾气中的NO和CO转化为无害气体。下列叙述正确的是（）A.NO只是氧化剂 B.NO只是还原剂C.NO既是氧化剂，又是还原剂 D.NO既不是氧化剂，也不是还原剂〖答案〗A〖解析〗【详析】根据反应方程式可知，NO中N元素化合价由+2价降低为0价，NO为氧化剂，则N2为还原产物，CO中碳元素化合价由+2价升高为+4价，CO为还原剂，则CO2为氧化产物，选项A正确；〖答案〗为A。16.下图所示装置可以构成原电池的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原电池的构成条件：1.有两个活泼性不同的电极2.将电极插入电解质溶液中3.两电极间形成闭合回路4.能自发的进行氧化还原反应。【详析】A．不具备构成原电池的条件，A错误；B．两电极间没有形成闭合回路，B错误；C．两电极间没有形成闭合回路，C错误；D．具备形成原电池的四个条件，D正确；故选D。17.下列化学反应的离子方程式不能用表示的是（）A.与溶液反应 B.与溶液反应C.与溶液反应 D.与溶液反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性氯化钠和水，离子方程式为：，故A不选；B．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性氯化钡和水，离子方程式为：，故B不选；C．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：，故C不选；D．为强酸，为强碱，两者反应生成难溶性硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故D选；故选：D。18.关于1溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)（）A.的摩尔质量为342B.该溶液中含数目为3C.的物质的量浓度为3D.取10mL该溶液，浓度为0.1〖答案〗C〖解析〗【详析】A．的摩尔质量为342g/mol，故A错误；B．无溶液体积，无法计算硫酸根数目，故B错误；C．溶液中含有的物质的量浓度为3，故C正确；D．溶液为均一稳定的性质，因此取10mL该溶液，浓度仍为，故D错误；故〖答案〗选C。二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)19.化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空：（1）补铁剂(铁以形式表示)需密封保存以防变质，为检验某补铁剂是否变质，可选用的试剂为___________(填“KSCN溶液”或“氯水”)。（2）铝制品表面有一层氧化铝薄膜，有较好的耐腐蚀性，但盛装酸性或碱性物质时，铝制品腐蚀较快。请完成化学方程式：_________。（3）稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包括镧系元素以及钪和钇，共___________(填“10”或“17”)种元素。〖答案〗（1）KSCN溶液（2）（3）17〖解析〗（1）若硫酸亚铁片补铁剂变质，则溶液中会含有，检验要用，二者生成，可使溶液变红，故〖答案〗为：KSCN溶液。（2）铝制品表面有一层氧化铝薄膜，盛装酸性或碱性物质时，铝制品腐蚀较快，根据原子守恒可知，该反应为：，故〖答案〗为：。（3）稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包括第ⅢB族中钪、钇及镧系元素共17种元素，故〖答案〗为：17。20.化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：（1）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，利用其___________(填“吸水性”或“氧化性”)。（2）二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH<___________(填“7”或“5.6”)（3）已知氢氟酸是HF的水溶液，可与反应生成和。则氢氟酸可保存在___________(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”)中。〖答案〗（1）吸水性（2）5.6（3）塑料瓶〖解析〗（1）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，利用其吸水性，故〖答案〗为：吸水性。（2）二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，常温下，pH小于5.6的雨水称之为酸雨，故〖答案〗为：5.6。（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应该在塑料瓶中，故〖答案〗为：塑料瓶。21.糖类、油脂和蛋白质均为重要的营养物质。请回答下列问题：（1）葡萄糖、花生油、蛋白质中属于高分子的是___________。（2）油脂水解后可得到高级脂肪酸和甘油，硬脂酸()是一种常见的高级脂肪酸，其官能团名称为___________。（3）若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验葡萄糖的试剂为___________(填“新制氢氧化铜”或“稀硫酸”)。〖答案〗（1）蛋白质（2）羧基（3）新制氢氧化铜〖解析〗（1）葡萄糖属于单糖，花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物蛋白质中属于高分子，蛋白质属于高分子化合物；故〖答案〗为：蛋白质；（2）硬脂酸的官能团为羧基；故〖答案〗为：羧基；（3）葡萄糖还原性糖，与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；故〖答案〗为：新制氢氧化铜。22.下图为元素周期表前三周期的一部分，①②③④分别代表一种元素，其中①的单质为空气的重要成分，动植物的生命活动不可缺少。请回答下列问题：（1）①的元素符号是___________。（2）②的原子结构示意图为___________。（3）③和④最高价氧化物的水化物酸性强弱：③___________④(填“>”或“<”)。（4）①单质与④的氢化物水溶液发生置换反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）O（2）（3）＜（4）〖解析〗①的单质为空气的重要成分，动植物的生命活动不可缺少，则①为O，②为F，③P，④为S，以此分析；（1）根据分析，①为氧，故〖答案〗为：O；（2）②为F，故〖答案〗为：；（3）同周期元素，随着原子序数增大，氧化性增大，最高价氧化物的水化物酸性增强，酸性H3PO4＜H2SO4；故〖答案〗为：＜；（4）根据置换反应原理，；故〖答案〗为：。23.制造印刷电路板的重要反应为，某学习小组模拟从其废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：请回答下列问题：（1）操作(Ⅰ)的名称为___________。（2）加过量盐酸发生反应的离子方程式为___________。（3）溶液(Ⅰ)和溶液(Ⅱ)中主要金属阳离子为___________(填“”或“”)。（4）学习小组为探究Fe与盐酸的反应速率，将一定量的铁粉与100mL1盐酸混合，3min后，溶液中浓度为0.3。则：①用浓度变化表示该反应速率为___________；②其他条件不变，换2的盐酸，则反应速率__________