2023-2024学年甘肃省兰州新华互联网学校高一上学期期末考题化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2甘肃省兰州新华互联网学校2023-2024学年高一上学期期末考题试卷注意事项：1.本试卷共4页，五道大题，20道小题，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息。3.请将〖答案〗正确填写在答题卡上。4.试卷用黑色签字笔作答。第I题卷(选择题45分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64Cl-35.5Al-27N-14一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分)1.考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是（）A.6 B.8 C.14 D.20〖答案〗B〖解析〗【详析】表示质子数为6，质量数为14的碳原子，质量数=质子数+中子数，所以其中子数为14-6=8。故选B。2.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是()A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素〖答案〗C〖解析〗【详析】A．左下方区域的金属元素的金属性很强，不能用来制造农药，A错误；B．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，B错误；C．右上方区域的一般是非金属元素，通常用来制造农药，C正确；D．稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用来制造农药，D错误；〖答案〗选C。3.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：B.原子半径大小：C.碱性强弱：D.金属性强弱：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。综上所述，〖答案〗为A。4.下列关于化学键的说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D.非极性键不是化学键〖答案〗D〖解析〗【详析】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确；B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确；D．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键一种化学键，故D错误；故选D。5.要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是（）A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2D.加入铜片〖答案〗B〖解析〗【详析】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。故选B。6.下列关于铝的说法中，正确的是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.常温下铝不与氧气反应D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜〖答案〗D〖解析〗【详析】A.铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；B.铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；C.铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；D.铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；〖答案〗D。7.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意；D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意；〖答案〗为B。8.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol/L B.0.04mol/L C.0.03mol/LD.0.05mol/L〖答案〗C〖解析〗【详析】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，〖答案〗为C。9.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.WO3+

3H2W+3H2O D.CaCO3CaO+CO2↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答【详析】A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意；B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意；C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意；D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意；〖答案〗选C。10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．、、、互不反应、能在溶液中大量共存，A符合题意；B．与生成弱酸而不能大量共存，B不符合题意；C．、生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．与中和生成H2O而不能大量共存，D不符合题意；故选A。11.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④〖答案〗C〖解析〗【详析】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。12.下列离子方程式中，正确的是（）A.氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2OB.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A.氧化亚铁中铁显＋2价，即正确的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A错误；B.反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误；C.反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误；D.氯气能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正确；〖答案〗D。13.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是〖答案〗D〖解析〗【详析】A．最外层电子数为7，87-118号是第七周期，Ts为117号元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；

B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．中子数为176的Ts核素符号Ts,一种元素可能有多种核素，核素的表示应在元素符号的左上角标上质量数293，左下角标上质子数117，核素符号是，故D错误；

故选：D。14.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确；B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误；C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确；D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确；故选：B。15.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾〖答案〗A〖解析〗【详析】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；选A。第II题卷(非选择题55分)二、简答题(本题共11分，每空2.2分，共5空)16.写出下列物质的电子式：①KCl___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。〖答案〗①.②.③.④.⑤.〖解析〗①KCl是离子化合物，钾离子和氯离子之间存在离子键，电子式为；②MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+之间以离子键结合，其电子式为：；③N原子最外层有5个电子，2个N原子形成共价三键，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：；④H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，从而使分子中H原子达到最外层2个电子，O原子达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：；⑤CH4分子中C原子与4个H原子形成4个共价键，从而使CH4分子中H原子达到最外层2个电子，C原子达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：；故〖答案〗为：；；；；。三、计算题(本题共12分，每问2分，共6问)17.CO和CO2是碳的两种重要氧化物。（1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___________，质量是___________。（2）11gCO2的体积是___________(标准状况)。（3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。〖答案〗（1）①.0.25mol②.7g（2）5.6L（3）22:21〖解析〗（1）根据公式，在标准状况下，5.6LCO的物质的量，其质量。（2）11gCO2的物质的量，根据公式，在标准状况下，其体积。（3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是。18.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算：（1）该合金中铝的质量分数(保留一位小数)______（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为______〖答案〗（1）52.9%（2）1:1〖解析〗镁铝合金中加入过量的盐酸，发生的反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据题意列出方程组：24g/mol×n(Mg)+27g/mol×n(Al)=5.1g，n(Mg)+n(Al)=，解得n(Mg)=0.1mol，n(Al)=0.1mol。（1）m(Al)=n(Al)·M(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g，Al的质量分数为100%=52.9%。（2）铝和镁的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1:1。四、推断题(本题共32分，每问2分，共16问)19.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请回答：根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质________，可能含有什么物质______，写出第(2)步可能涉及的所有反应的离子方程式________。〖答案〗①.CaCl2、K2CO3②.Ba(NO3)2③.、、〖解析〗(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，所以原白色粉末中肯定含有K2CO3；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡或碳酸钙都能与稀硝酸反应生成二氧化碳，所以白色沉淀的成分无法确定；(3)取少量(2)溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原白色粉末中含有CaCl2，是否含有Ba(NO3)2还不能确定；综上所述，白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，第(2)步可能涉及的所有反应的离子方程式为：、、，故〖答案〗CaCl2、K2CO3；Ba(NO3)2；、、。20.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。（1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法：①___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧___________；（2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。（3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应的化学方程式是___________。〖答案〗（1）①.Fe、Cu②.FeSO4③.Cu④.FeSO4⑤.过量Fe⑥.过滤⑦.适量H2SO4⑧.过滤（2）①.KSCN溶液、氯水②.先加入KSCN溶液无明显现象，后滴加氯水溶液变为血红色③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）①.产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色②.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〖解析〗工业废水中含大量FeSO4、Cu2+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，向废水中加入过量的Fe，与Cu2+发生置换反应产生Cu和Fe2+，经过滤后分离得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeSO4；向滤渣中加入适量稀H2SO4，Fe与硫酸反应产生FeSO4和H2，Cu不能发生反应，仍然以固体形式存在，经过滤后，滤液与第一次过滤得到的滤液合并，然后经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。（1）根据分析可知①为Fe、Cu；②为FeSO4；③为Cu；④为FeSO4；⑤为过量Fe；⑥为过滤；⑦为适量H2SO4，⑧为过滤；（2）④是FeSO4溶液，检验Fe2+的方法是：取少量④溶液，先滴加2滴KSCN溶液，无明显现象，然后再向其中滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，就证明溶液中含有Fe2+，其中氧化还原反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的实验现象是：产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。甘肃省兰州新华互联网学校2023-2024学年高一上学期期末考题试卷注意事项：1.本试卷共4页，五道大题，20道小题，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息。3.请将〖答案〗正确填写在答题卡上。4.试卷用黑色签字笔作答。第I题卷(选择题45分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64Cl-35.5Al-27N-14一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分)1.考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是（）A.6 B.8 C.14 D.20〖答案〗B〖解析〗【详析】表示质子数为6，质量数为14的碳原子，质量数=质子数+中子数，所以其中子数为14-6=8。故选B。2.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是()A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素〖答案〗C〖解析〗【详析】A．左下方区域的金属元素的金属性很强，不能用来制造农药，A错误；B．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，B错误；C．右上方区域的一般是非金属元素，通常用来制造农药，C正确；D．稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用来制造农药，D错误；〖答案〗选C。3.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：B.原子半径大小：C.碱性强弱：D.金属性强弱：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。综上所述，〖答案〗为A。4.下列关于化学键的说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D.非极性键不是化学键〖答案〗D〖解析〗【详析】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确；B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确；D．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键一种化学键，故D错误；故选D。5.要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是（）A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2D.加入铜片〖答案〗B〖解析〗【详析】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。故选B。6.下列关于铝的说法中，正确的是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.常温下铝不与氧气反应D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜〖答案〗D〖解析〗【详析】A.铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；B.铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；C.铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；D.铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；〖答案〗D。7.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意；D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意；〖答案〗为B。8.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol/L B.0.04mol/L C.0.03mol/LD.0.05mol/L〖答案〗C〖解析〗【详析】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，〖答案〗为C。9.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.WO3+

3H2W+3H2O D.CaCO3CaO+CO2↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答【详析】A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意；B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意；C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意；D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意；〖答案〗选C。10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．、、、互不反应、能在溶液中大量共存，A符合题意；B．与生成弱酸而不能大量共存，B不符合题意；C．、生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．与中和生成H2O而不能大量共存，D不符合题意；故选A。11.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④〖答案〗C〖解析〗【详析】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。12.下列离子方程式中，正确的是（）A.氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2OB.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A.氧化亚铁中铁显＋2价，即正确的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A错误；B.反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误；C.反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误；D.氯气能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正确；〖答案〗D。13.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是〖答案〗D〖解析〗【详析】A．最外层电子数为7，87-118号是第七周期，Ts为117号元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；

B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．中子数为176的Ts核素符号Ts,一种元素可能有多种核素，核素的表示应在元素符号的左上角标上质量数293，左下角标上质子数117，核素符号是，故D错误；

故选：D。14.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确；B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误；C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确；D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确；故选：B。15.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾〖答案〗A〖解析〗【详析】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；选A。第II题卷(非选择题55分)二、简答题(本题共11分，每空2.2分，共5空)16.写出下列物质的电子式：①KCl___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。〖答案〗①.②.③.④.⑤.〖解析〗①KCl是离子化合物，钾离子和氯离子之间存在离子键，电子式为；②MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+之间以离子键结合，其电子式为：；③N原子最外层有5个电子，2个N原子形成共价三键，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：；④H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，从而使分子中H原子达到最外层2个电子，O原子达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：；⑤CH4分子中C原子与4个H原子形成4个共价键，从而使CH4分子中H原子达到最外层2个电子，C原子达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：；故〖答案〗为：；；；；。三、计算题(本题共12分，每问2分，共6问)17.CO和CO2是碳的两种重要氧化物。（1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___________，质量是___________。（2）11gCO2的体积是___________(标准状况)。（3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。〖答案〗（1）①.0.25mol②.7g（2）5.6L（3）22:21〖解析〗（1）根据公式，在标准状况下，5.6LCO的物质的量，其质量。（2）11gCO2的物质的量，根据公式，在标准状况下，其体积。（3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是。18.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算：（1）该合金中铝的质量分数(保留一位小数)______（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为______〖答案〗（1）52.9%（2）1:1〖解析〗镁铝合金中加入过量的盐酸，发生的反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据题意列出方程组：24g/mol×n(Mg)+27g/mol×n(Al)=5.1g，n(Mg)+n(Al)=，解得n(Mg)=0.1mol，n(Al)=0.1mol。（1）m(Al)=n(Al)·M(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g，Al的质量分数为100%=52.9%。（2）铝和镁的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1:1。四、推断题(本题共32分，每问2分，共16问)19.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请回答：根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质________，可能含有什么物质______，写出第(2)步可能涉及的所有反应的离子方程式________。〖答案〗①.CaCl2、K2CO3②.Ba(NO3)2③.、、〖解析〗(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，所以原白色粉末中肯定含有K2CO3；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡或碳酸钙都能与稀硝酸反应生成二氧化碳，所以白色沉淀的成