九省联考2024年黑龙江普通高等学校招生考试适应性测试化学试题及答案

2024年吉林、黑龙江普通高等学校招生考试（适应性演练）化学本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。H1C12N14O16F1927Si28可能用到的相对原子质量：S32Cl35.5Ca40Sr88I127137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.春节是中华民族重要的传统节日，近日被确定为联合国假日。以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是A.红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化C.饺子与糯米年糕的口感差异与支链淀粉的含量有关D.陈年老酒的芳香气味与酯的形成有关“凡将水银再升朱用，故名曰银朱…即漆工以鲜物采，B.春晚演员的彩妆用品均属于无机物2.“银朱”主要成分为唯（银朱）入桐油则显…若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是HgA.“银朱”可由和S制备B.“银朱”可用于制作颜料D.“水银升朱”不是可逆反应C.“桐油”为天然高分子3.下列化学用语表述正确的是NO+2二溴乙烯结构式为A.C.的空间结构为V形B.顺的电子式为-D.基态Cr原子价电子排布式为3d44s2N-3D2OD）是制取氘气（）的一种方法。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是N4.电解重水（2AA.C.D2O分子间存在氢键B.D2O的熔、沸点比H2O高2gD16O含中子数目为NAD.制取11.2LD转移的电子数目为N2A第1页/共9页5.下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是分离提纯方法依据A重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠温度对溶解度的影响不同CO2中的HClB氢氧化钠溶液洗气法除去化学性质不同CD分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇沸点不同加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠热稳定性不同AAB.BC.CD.D6.某化合物具有抗癌活性，结构如图所示。下列有关该物质说法错误的是A.可发生水解反应B.含有手性碳原子C.可发生消去反应D.含有2个酯基7.下列化学方程式或离子方程式正确的是SiO+4HFSiF+2HOA氢氟酸溶蚀石英玻璃：2422H+COCO+HO22+B.盐酸除锅炉水垢：CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu+H2SCu+S+2H+C.+CO+HOCO+2NHClD.候氏制碱法：3222348.高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构）A.b生成a的反应属于加聚反应B.a中碳原子杂化方式为sp2和spC.a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同3D.b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物29.某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X第2页/共9页和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是A.X、Z的简单氢化物均可溶于水C.第一电离能：B.电负性：D.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物10.镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是LaNiO33A.催化活性：①>②B.镍酸镧晶体的化学式为C.周围紧邻的O有4个D.和是Ni的最短距离为a2H+/H2标准氢电极，可发生还原反应（2H++2e-H2）或氧化反应11.如图，b为（H23相连c电极质量增大。下列说法正确的是-2H+a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与A.1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动-+2H2AgI+H2+B.2与3相连，电池反应为C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量D.1与2、2与3相连，b电极均为e-流出极K212.实验室合成高铁酸钾（）的过程如下图所示。下列说法错误的是4第3页/共9页Cl2A.气体a的主要成分为B.沉淀b的主要成分为KClO3K2的中Fe化合价为+6C.42K+5HOD.反应2为32432313.下列各组实验所得结论或推论正确的是实验现象结论或推论A向某有机物（CHO）中滴加溶液，显色该有机物分子中含酚羟基3582BCD向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜测得两溶液导电能力相同甲苯同系物均有此性质该糖属于还原糖两溶液物质的量浓度相等A.AB.BC.CD.D14.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是A.放电时，正极电极反应为：CoCoB.放电时，转化为2C.充电时，K+通过交换膜从左室向右室迁移D.充电时，阴极电极反应为：第4页/共9页ccHS2HS气体，始终保持饱215.室温下，向、均为0.1L的混合溶液中持续通入HSpHpH的物质的量浓度为0.1L使、分别沉淀，溶液中与的关和（系如下图所示。其中，c表示、、。下列说法错误的是2-和S的物质的量浓度的数值，K=1.2102SpH与的关系曲线pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为A.①代表B.D.+HS+2HK=10+C.的的平衡常数32K=10二、非选择题：本题共4小题，共55分。SrCO3是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为SrSO16.)为原料制备4SrCO的一种工艺方法如下：3天青石主要元素质量分数如下：SrCa元素质量分数36.42.04.00.55.0(%)4。KspSrSO=3.410,K=1.0104sp回答下列问题：第5页/共9页（1）天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成SrS和碳氧化物，据矿样成分分析结果计算得出，生成CO2、CO时失重率分别为30.4%、38.6%，实际热重分析显示失重率为32.6%，则“煅烧”中主要生成碳氧化物为___________(填“CO”或“CO”)。2（2）“煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体，化学式为___________和___________。（3）“水浸”后滤渣的主要成分除CaSiO___________。和C外，还有两种氧化物，化学式为___________和3（4）“水浸”时需加热，SrS与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为___________(用化学方程式表示=0.680molL=0.024molL-1,c2+，“除杂”过程中(忽略H2SO)cSr2+（5）“水浸”后的滤液中溶4___________L，每升滤液中篇加c2+液引起的体积变化)，为使Sr不沉淀，应控制溶液中入1.0molH2SO4溶液的体积___________。（6）“沉锶”过程中，可溶性发生反应的离子方程式为___________。217.芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制各，原理如下图所示。，MrCFCHOHMr）和三氟乙醇（，）为原料合成苯32某实验小组以苯甲腈（甲亚胺三氟乙脂。步骤如下：I．将20.6g苯甲腈与三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至C。Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0C，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。Na2COIV．将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相。3MgSO4，过滤，蒸去溶剂得产品V．向有机相中加入无水。回答下列问题：（1）实验室中可用浓盐酸和无水CaCl制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的为__________（填仪2第6页/共9页（2）第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为__________。（3）第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为__________。（4）第IV步中选择低温的原因为__________。（5）第IV步萃取时可选用的有机溶剂为__________。A.丙酮B.乙酸C.乙酸乙酯D.甲醇（6）第V步中无水MgSO的作用为____________________。4（7）本实验的产率为__________。18.天然气、石油钻探过程会释放出CO、HS等气体。某种将CO和HS共活化的工艺涉及反应如下：2222CO(g)+HS(g)COS(g)+H2O(g)1①②221H2COS(g)CO(g)+S2222212③H2S(g)S(g)+H(g)ΔH=+85.79kJ322ΔH4=+41.20kJmolH(g)+COCO(g)+H2④22恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。已知：i．CO和HS的初始物质的量相等：22ii．产率=转化率×选择性：H2O100%。n(COS)n=，H2O的选择性=iii．COS的选择性nH2SnH2S第7页/共9页回答下列问题：（1）COS分子的空间结构为__________形。（2）H2=_________kJ。（3）以下温度，COS的产率最高的是__________。A.400℃B.600℃C.800℃D.1000℃（4）温度高于500℃时，HS的转化率大于CO，原因是____________________。22（5）可提高S2平衡产率的方法为__________。A.升高温度B.增大压强（6）700℃时反应①的平衡常数K=__________（精确到0.01C.降低温度D.充入氩气（7）催化剂CeO2-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示。表示状态2的为__________。第8页/共9页A．B．C．19.抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图。回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为__________和__________。（2）由A生成C的反应类型为__________。（3）D的结构简式为__________。（4）多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为____________________。（5）H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含氨基（）的有__________2（6M和N的结构简式分别为__________和__________。第9页/共9页2024年吉林、黑龙江普通高等学校招生考试（适应性演练）化学本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。H1C12N14O16F1927Si28可能用到的相对原子质量：S32Cl35.5Ca40Sr88I127137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.春节是中华民族重要的传统节日，近日被确定为联合国假日。以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是A.红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化B.春晚演员的彩妆用品均属于无机物C.饺子与糯米年糕的口感差异与支链淀粉的含量有关D.陈年老酒的芳香气味与酯的形成有关【答案】B【解析】【详解】A．肉中含有蛋白质，烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化，故A正确；B．彩妆用品中含有甘油，属于有机物，故B错误；C．饺子与糯米年糕中含有淀粉，口感差异与支链淀粉的含量有关，故C正确；D．酒精在与氧气接触的过程中会氧化生成羧酸类物质，而羧酸类物质则会进一步与酒精反应形成酯类物质，具有芳香气味，故D正确；故选B。2.“银朱”主要成分为“凡将水银再升朱用，故名曰银朱…即漆工以鲜物采，唯（银朱）入桐油则显…若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是HgA.“银朱”可由和S制备B.“银朱”可用于制作颜料D.“水银升朱”不是可逆反应C.“桐油”为天然高分子第1页/共22页【答案】C【解析】【详解】A．Hg和S反应可生成HgS，S+Hg=HgS，A正确；B．HgS是红色固体，可用于制作颜料，B正确；C．“桐油”中含有油脂类物质，属于甘油三酯，不是高分子化合物，C错误；D．由“若水银已升朱，则不可复还为汞”可知，生成Hg与S反应生成HgS不是可逆反应，D正确；故选C。3.下列化学用语表述正确的是NO+2B.顺二溴乙烯结构式为A.C.的空间结构为V形的电子式为-D.基态Cr原子价电子排布式为3d44s2N-3【答案】B【解析】-22【详解】A．根据价层电子对互斥理论，NO结构为直线形，A错误；+2的孤电子对为=0，个数为2，则NO+的空间22B．烯烃的顺式指烯烃中碳碳双键同侧的两个基团相同，则顺二溴乙烯结构式为，B正确；N-3为C．中每个N原子都满足8电子稳定结构，其电子式：，C错误；D．根据洪特规则的特例，基态Cr原子价电子排布式为故选B。51，D错误；D2OD）是制取氘气（）的一种方法。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是N4.电解重水（2AA.C.D2O分子间存在氢键B.D2O的熔、沸点比H2O高2gD16O含中子数目为NAD.制取11.2LD转移的电子数目为N2A【答案】D【解析】【详解】A．O原子电负性较大，D2O分子间存在氢键，故A正确；第2页/共22页B．D2O和H2O分子间都能形成氢键，但D2O相对分子之间大于H2O，范德华力较大，熔沸点较高，故B正确；D16O中含有2+16-8=10个中子，2gD16O物质的量为NAC．=0.1mol，含中子数目为，故C正确；D．未说明气体所处的温度和压强，无法计算LD的物质的量，故D错误；2故选D。5.下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是分离提纯方法依据A重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠温度对溶解度的影响不同化学性质不同CO2中的HClB氢氧化钠溶液洗气法除去CD分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇沸点不同加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠热稳定性不同A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同，可以重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确；B．二氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收，B错误；C．乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分离，应该使用蒸馏法分离，C错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，加热使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故不可以加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，D错误；故选A。6.某化合物具有抗癌活性，结构如图所示。下列有关该物质说法错误的是A.可发生水解反应B.含有手性碳原子C.可发生消去反应D.含有2个酯基第3页/共22页【答案】D【解析】【详解】A．该有机物中含有酯基和酰胺基，一定条件下能够发生水解反应，故A正确；B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物含有手性碳原子，如最右侧与羟基相连的碳原子等，故B正确；C．该有机物中与羟基相连的碳原子相邻碳原子上含有H原子，可发生消去反应，故C正确；D．该有机物中只含有1个酯基，故D错误；故选D。7.下列化学方程式或离子方程式正确的是SiO+4HFSiF+2HOA.氢氟酸溶蚀石英玻璃：2422H+COCO+HO22+B.盐酸除锅炉水垢：CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu+H2SCu+S+2H+C.+CO+HOCO+2NHClD.候氏制碱法：322234【答案】A【解析】SiO+4HFSiF+2HO【详解】A．氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为：，故A正确；2H+CaCOCO+HO+Ca，故B错误；322242+B．水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu+H2SCuS+2H+C．，故C错误；，故D错误；+CO+HONaHCO+NHClD．候氏制碱法：故选A。322348.高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构）A.b生成a的反应属于加聚反应B.a中碳原子杂化方式为sp2和spC.a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同3D.b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物2第4页/共22页【答案】D【解析】【详解】A．由a和b的结构简式可知，b生成a的反应属于加聚反应，A正确；B．a中含有苯环和甲基，碳原子杂化方式为sp2和sp3，B正确；C．a的链节为同，C正确；，a与b的分子式不同，但碳原子个数相同，氢元素的质量分数不D．b中含有碳碳双键，可以和发生1，2加成生成2种二溴代物，发生1，4加成生成1种二溴代物，2最多可生成3种二溴代物，D错误；故选D。9.某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是A.X、Z的简单氢化物均可溶于水C.第一电离能：【答案】AB.电负性：D.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物【解析】WXYZWX和Y的原子序数之和为14X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，W只连接了1个共价键，W为HX连接4个共价键，X为CY连接3个共价键，Y为N元素；Z带1个负电荷，是第四周期元素，则Z为Br元素。【详解】A．CH4难溶于水，HBr易溶于水，故A错误；B．同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：N>C>H，故B正确；C．同周期元素，从左往右，元素第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：N>C，故C正确；D．H、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br，故D正确；故选A。10.镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是第5页/共22页LaNiO33A.催化活性：①>②B.镍酸镧晶体的化学式为C.周围紧邻的O有4个D.和是Ni的最短距离为a2【答案】C【解析】【详解】A．具有催化活性的是，图②中没有Ni原子，则催化活性：①>②，故A正确；141B．镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1个Ni，12=3个O，8=1个La，镍酸镧晶体的化学式为8，故B正确；3C．由晶胞结构可知，在晶胞体心，O在晶胞的棱心，则La周围紧邻的O有12个，故C错误；3D．由晶胞结构可知，和是Ni的最短距离为体对角线得一半，为故选C。a，故D正确；2H+/H2标准氢电极，可发生还原反应（2H++2e-H2）或氧化反应11.如图，b为（H23相连c电极质量增大。下列说法正确的是-2H+a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与A.1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动-+2H2AgI+H2+B.2与3相连，电池反应为C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量D.1与2、2与3相连，b电极均为e-流出极第6页/共22页【答案】B【解析】【分析】1与2a电极质量减小，转化为a为正极，b为负极，，说明c2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为H2-2H+b极反应为为负极，b为正极，b极反应为：2H【详解】A．1与2相连，a为正极，b为负极，盐桥1中阳离子向a电极移动，A错误；，说明c为负极，b为正极，生++2eH2，据此分析；-B．2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为成氢气，电池反应为更难溶，转化为，a极为正极，-+2H2AgI+H2，B正确；+C．1与3相连，由于转化为，a极质量减小，b极为负极，转化为，b极质量增加，a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C错误；D．1与2相连，b为负极，b电极为e-流出极；2与3相连，c为负极，c电极为e-流出极，D错误；故选B。K212.实验室合成高铁酸钾（）的过程如下图所示。下列说法错误的是4Cl2A.气体a的主要成分为B.沉淀b的主要成分为KClO3K2FeO4中Fe的化合价为+6C.2K+5HOD.反应2为324323【答案】B【解析】【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得KClO，由于KClO得溶解到气体a的主要成分为，氯气和饱和KOH溶液在10-15℃条件下反应生成2度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，将NO33和KOH加入饱和次氯酸钾中发生反应生成K2，4以此解答。第7页/共22页【详解】A．由分析可知，气体a的主要成分为，故A正确；2B．由分析可知，沉淀b的主要成分为KClO，故B错误；K2中Fe的化合价为+6，故C正确；C．由化合物化合价的代数和为零可知，KClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成K2和KCl，根据得失电子守44D．反应2中和332K+5HO恒和原子守恒配平化学方程式为：，324323故D正确；故选B。13.下列各组实验所得结论或推论正确的是实验现象结论或推论A向某有机物（CHO）中滴加溶液，显色该有机物分子中含酚羟基3582BCD向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜测得两溶液导电能力相同甲苯同系物均有此性质该糖属于还原糖两溶液物质的量浓度相等A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．有机物（CHO）中只有5个碳原子，没有苯环，不可能含酚羟基，故A错误；582B．只有与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾氧化，当该碳原子上没有氢原子时，就不能与酸性高锰酸钾反应，故B错误；C．向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜，说明其中含有醛基，该糖属于还原糖，故C正确；D．若两溶液中溶质带的电荷数不同，则两溶液导电能力相同，不能说明两溶液物质的量浓度相等，故D错误；故选C。14.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是第8页/共22页A.放电时，正极电极反应为：CoCoB.放电时，转化为2C.充电时，K+通过交换膜从左室向右室迁移D.充电时，阴极电极反应为：【答案】D【解析】转化为Rh/Cu是负极。充电时，Rh/Cu是阴极。【详解】A．放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成，故A错误；CoCo，故B错误；2B．放电时，正极得电子，转化为C．充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu是阴极，K+通过交换膜从右室向左室迁移，故C错误；D．充电时，充电时，Rh/Cu是阴极，糠醛发生还原反应生成，阴极电极反应为，故D正确；选D。ccHS2HS气体，始终保持饱215.室温下，向、均为0.1L的混合溶液中持续通入HSpHpH的物质的量浓度为0.1L使、分别沉淀，溶液中与的关和（系如下图所示。其中，c表示、、。下列说法错误的是2-和S的物质的量浓度的数值，K=1.2102第9页/共22页SpH与的关系曲线pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为A.①代表B.D.+HS+2HK=10+C.的的平衡常数32K=10【答案】D【解析】c2+，纵坐c3+c2+c3+【分析】由于、均为0.1L，则曲线③④表示的离子为或标表示的为，则离子浓度越小，越大，则曲线①代表S2-与pH的关系，则曲线②代表与OH-pH的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则3+与cOH-/LKsp=1.210pH2与的关系，据此分析。2+pH③为【详解】A．由分析可知，①代表S2-与的关系，A正确；pHS2-2+与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可pH与的关系，曲线③为pHB．曲线①代表2c2+为知，K=c2+cS2-10，K=1.210，当spsp0.1时，随逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为pH，B正确；OH-pH与的关系，曲线④为3+pH与的关系，根据曲线②与曲线④的交点C．曲线②代表/L，则cOH-/L，c3+，C正确；的平衡常数表达式为坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则=10103Ksp=c3+c3-3+H2S+2H+D．第10页/共22页cHc2H+c2H+c2-2+c2-，根据曲线①代表S2-与pH==cHSK2spZnSc2+cHSc2+cHSc2-22与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此时2+pH的关系，曲线③为2cS2-/L，cH+/L，cHS/L，根据B选项，，代入数据，KspK=100.6，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。SrCO3是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为SrSO16.)为原料制备4SrCO的一种工艺方法如下：3天青石主要元素质量分数如下：SrCa元素质量分数36.42.04.00.55.0(%)KspSrSO=3.410,K=1.010。4sp4回答下列问题：（1）天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成SrS和碳氧化物，据矿样成分分析结果计算得出，生成CO2、CO时失重率分别为30.4%、38.6%，实际热重分析显示失重率为32.6%，则“煅烧”中主要生成的碳氧化物为___________(填“CO”或“CO”)。2（2）“煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体，化学式为___________和___________。（3）“水浸”后滤渣的主要成分除CaSiO___________。和C外，还有两种氧化物，化学式为___________和3（4）“水浸”时需加热，SrS与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为___________(用化学方程式表示=0.680molL=0.024molL-1,c2+，“除杂”过程中(忽略H2SO)cSr2+（5）“水浸”后的滤液中溶4第11页/共22页___________L，每升滤液中篇加c2+液引起的体积变化)，为使Sr不沉淀，应控制溶液中入1.0molH2SO溶液的体积___________。4（6）“沉锶”过程中，可溶性发生反应的离子方程式为___________。2【答案】（1）CO2（2）②.SrO①.CO②.SO2（3）①.Al2O3（4）SrS+2H2OH2S+Sr(OH)2（5）①.2×10-4②.5×10-4（6）Sr2++2OH-+CO=SrCO↓+HO232【解析】【分析】天青石与碳粉混合煅烧生成SrS和碳氧化物，水浸后滤液中加入硫酸，除去钡离子，过滤后滤液中通入二氧化碳，生成碳酸锶。【小问1详解】设生成的碳氧化物中CO2含量为x，则CO含量为1-x，则有0.304x+0.386(1-x)=0.326，解得x=73%，因此煅烧中主要生成的碳氧化物为CO2。【小问2详解】煅烧过程中还可能生成少量对环境有危害的气体，天青石的主要成分为SrSO4，能生成的有害气体只有SO，碳粉能生成的有害气体只有CO，其他物质无法生成有害气体，则两种气体的化学式为SO和CO。22【小问3详解】天青石中含有Ba、Ca、Al和Si，已知Ba元素通过后续加入硫酸除去，Ca转化为硅酸钙，则Al转化为AlO，同时Sr也会生成SrO，两种氧化物为AlO和SrO。2323【小问4详解】SrS溶于水电离出的硫离子水解生成氢氧根离子，使溶液呈碱性，化学方程式为SrS+2H2OHS+Sr(OH)。22【小问5详解】根据K(SrSO)=3.4×10-7可知，SrSO开始沉淀时，硫酸根离子浓度为3.4×10-7÷0.68=5×10-7mol/L。为sp44使Sr2+不沉淀，硫酸根离子浓度需小于5×10-7mol/L，则钡离子浓度需大于1×10-10÷(5×10-7)=2×10-4mol/L，为使Sr2+不沉淀，硫酸根离子浓度需小于5×10-7mol/L，则每升滤液中含有硫酸根离子5×10-7mol，需要加入1mol/L的硫酸的体积小于等于5×10-4mL。【小问6详解】第12页/共22页沉锶过程中，可溶性Sr(OH)2溶液与二氧化碳反应生成碳酸锶沉淀和水，离子方程式为Sr2++2OH-+CO=SrCO↓+HO。23217.芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制各，原理如下图所示。，MrCFCHOHMr）和三氟乙醇（，）为原料合成苯32某实验小组以苯甲腈（甲亚胺三氟乙脂。步骤如下：I．将20.6g苯甲腈与三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至C。Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0C，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。Na2COIV．将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相。3MgSO4，过滤，蒸去溶剂得产品V．向有机相中加入无水。回答下列问题：（1）实验室中可用浓盐酸和无水CaCl制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的为__________（填仪2（2）第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为__________。（3）第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为__________。（4）第IV步中选择低温的原因为__________。（5）第IV步萃取时可选用的有机溶剂为__________。A.丙酮B.乙酸C.乙酸乙酯D.甲醇第13页/共22页（6）第V步中无水MgSO的作用为____________________。4（7）本实验的产率为__________。【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）保证不漏液、不漏气（3）C（4）防止芳基亚胺酯受热分解（5）C（6）除去有机相中的水（7）50%【解析】【分析】由反应原理可知，先在HCl的气体中反应转化为，CFCHOH再和反应生成，和碳32酸钠溶液反应生成芳基亚胺酯。【小问1详解】实验室中可用浓盐酸和无水CaCl2制备干燥HCl气体，需要用到恒压滴液漏斗，不需要球形冷凝管、容量瓶和培养皿。【小问2详解】该反应过程中涉及到HCl气体，需要考虑不能有气体漏出，第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为保证不漏液、不漏气。【小问3详解】由反应原理可知，先在HCl的气体中反应转化为，故选C。，CFCHOH再和反应生成32【小问4详解】芳基亚胺酯受热易分解，第IV步中选择低温的原因为：防止芳基亚胺酯受热分解。【小问5详解】苯甲亚胺三氟乙脂属于酯类，在乙酸乙酯中的溶解度较大，乙酸和甲酸能溶于水，不能用来萃取，第IV步萃取时可选用的有机溶剂为乙酸乙酯中，故选C。第14页/共22页【小问6详解】第V步中无水MgSO4的作用为除去有机相中的水。【小问7详解】20.6g21.6g实验中20.6g苯甲腈的物质的量为=0.2mol，21.6g三氟乙醇的物质的量为103g/mol=0.216mol，由流程图可知，理论上可以制备0.2mol苯甲亚胺三氟乙脂，本实验的产率为20.3g0.2mol203g/mol100%=50%。18.天然气、石油钻探过程会释放出CO、HS等气体。某种将CO和HS共活化的工艺涉及反应如下：2222CO(g)+HS(g)COS(g)+H2O(g)1①②221H2COS(g)CO(g)+S2222212③H2S(g)S(g)+H(g)ΔH=+85.79kJ322ΔH4=+41.20kJmolH(g)+COCO(g)+H2④22恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。已知：i．CO和HS的初始物质的量相等：22ii．产率=转化率×选择性：H2O100%。n(COS)n=，H2O的选择性=iii．COS的选择性nH2SnH2S回答下列问题：（1）COS分子的空间结构为__________形。第15页/共22页（2）H2=_________kJ。（3）以下温度，COS的产率最高的是__________。A.400℃B.600℃C.800℃D.1000℃（4）温度高于500℃时，HS的转化率大于CO，原因是____________________。22（5）可提高S2平衡产率的方法为__________。A.升高温度B.增大压强（6）700℃时反应①的平衡常数K=__________（精确到0.01C.降低温度D.充入氩气（7）催化剂CeO2-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示。表示状态2的为__________。A．B．C．【答案】（1）直线（2）+126.99kJ/mol（3）B（4）当温度高于500℃时，发生副反应③正向移动的幅度大于反应④（5）AD（6）0.02（7）C【解析】【小问1详解】124-2-2=2，根据价层电子对互斥理论可知，该分COS分子的中心原子C周围的价层电子对数为：2+子的空间结构为直线形，故答案为：直线；【小问2详解】1由题干信息可知，反应③H2S(g)S(g)+H(g)ΔH=+85.79kJ；反应④2232第16页/共22页ΔH4=+41.20kJmolH(g)+COCO(g)+H21，则由反应③+④可得反应②22COS(g)CO(g)+S，根据盖斯定律可知，22H=H+H422232=(+85.79kJ/mol)+(+41.20kJ/mol)=+126.99kJ/mol，故答案为：+126.99kJ/mol；【小问3详解】由题干信息可知，产率=转化率×选择性，结合题干图示信息可知：400℃时H2S转化率为5%左右，COS的选择性为：90%，则产率为5%×90%=4.5%，600℃时H2S转化率为15%左右，COS的选择性为：60%，则产率为15%×60%=9.0%，800℃时H2S转化率为30%左右，COS的选择性为：25%，则产率为30%×25%=7.5%，1000℃时H2S转化率为58%左右，COS的选择性为：7%，则产率为58%×7%=4.06%，故COS的产率最高的是600℃，故答案为：B；【小问4详解】由题干图示信息可知，温度低于500℃时H