【卷17】期末素养综合测试（一）-2023-2024学年九年级化学下册新课标素养单元与专项测试（人教版）

2023～2024学年下学期九年级化学新课标测试期末素养综合测试(一)题号一二三四总分得分限时：60分钟满分：100分范围：第八～第十二单元可能用到的相对原子质量：H－10－16Na－23Cl－35.5Cu－64一、选择题(共10小题，每小题3分，计30分)1.【新中考·中华优秀传统文化】(2023广东中考，2，★☆☆)“粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是 ()A.塑料 B.棉花 C.玻璃 D.涤纶2.【新素材·农学著作】(2023山东东平二模，2，★☆☆)《齐民要术》中记载：“凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之”，说明豆科植物与根瘤菌共生起固氮作用。使用豆科植物肥田可减少下列化肥使用量的是 ()A.KCl B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)23.(2023宁夏银川十中二模，3，★☆☆)下列有关溶液的说法正确的是 ()A.溶液都是无色透明的 C.碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 D.不饱和的食盐溶液中上层的咸味比下层淡4.(2023黑龙江明水期中，9，★☆☆)下列有关金属材料的说法正确的是 ()A.大多数金属在自然界中以单质的形式存在 B.不能用铁制容器配制波尔多液(含有硫酸铜)C.合金中至少含有两种金属 D.铝制品和金制品都耐腐蚀的原理相同5.(2023重庆中考A卷，14，★☆☆)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ()①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③6.【新课标·科学思维】(2023广东广州越秀一模，13，★★☆)某粗盐中含有泥沙及少量MgCl,、CaCl,杂质。某小组设计了如下实验流程进行提纯。下列有关说法正确的是 ()A.滤渣X是Mg(OH)2和CaCO3的混合物 B.操作I中的NaOH可以用KOH代替C.滤液Y能使无色酚酞试液变成红色 D.溶液Z和粗盐水含有等量的钠元素7.【数字化实验】(2023广东东莞三模，11，★★☆)小陈用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应的有关探究(如图甲所示)，用pH传感器测得烧杯内溶液pH变化图像如图乙所示，同时用温度传感器测得烧杯内溶液温度变化图像如图丙所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是 ()A.X溶液为NaOH溶液 B.图丙说明中和反应是放热反应C.B点对应溶液中的溶质是NaCl D.应8.【新课标·科学思维】(2022广西贺州中考，17，★★☆)下列离子在溶液中能大量共存的一组是 ()A.Na+、K、NO3－、Cl－ B.Na+、H+、SO42－、CO32－ C.Na+、Fe2+、Cl－、OH－ D.H+、Ba2+、OH－、NO3－9.(2023湖北咸宁中考，28，★★☆)下列实验方案可以达到实验目的的是 ()选项实验目的实验方案A除去N2中混有的少量CO通过足量灼热CuOB分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加足量水溶解，蒸发C鉴别NaOH、BaCl2、(NH4)2SO4三种浓溶液取样，相互滴加，观察现象D检验生石灰中是否含有熟石灰取样，加水溶解，滴加酚酞溶液10.(2022陕西武功二模，8，★★☆)向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加pH=12的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 ()A.b点对应溶液中含有氯化钠的质量大于a点 B.c点对应溶液的pH=12C.O～a对应的溶液中溶剂质量不断增大 D.a～b(b点除外)对应溶液中的溶质为NaCl和CuCl二、填空及简答题(共4小题，计30分)答案含评分说明11.【新考向·健康教育】(2023江苏无锡惠山二模，21，★☆☆)(6分)化学与健康息息相关，请从化学的视角回答下列问题。(1)合理膳食，均衡营养，使我们更健康。下列食品中富含蛋白质的是_______(填字母)。A.青菜 B.馒头 C.鸡蛋(2)下列做法有利于人体健康的是_______(填字母)。A.食用霉变的食品 B.常喝牛奶或豆浆 C.食用甲醛溶液浸泡过的海产品(3)味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强。味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害。因此试想一下，使用味精时应注意的问题有：①加味精时，尽量控制溶液呈中性或弱酸性；②_________________________________________________。12.(原创)(8分)2023年4月24日是第八个“中国航天日”，主题是“格物致知，叩问苍穹”，航天科技中要用到大量的金属材料。请回答下列问题：(1)一种采用真空铝箔袋包装的软罐头成为航天食品中的主流。铝制成铝箔作食品包装，是利用它的_______(填字母)。A.金属光泽 B.延展性 C.导电性 D.导热性(2)飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线，镍(Ni)能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，写出该反应的化学方程式：___________________________________。(在化合物中镍元素显+2价)(3)钛合金主要用于制造火箭的燃烧室、喷嘴、涡轮泵等部件。已知钛的金属活动性介于铝与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是_____________________(填序号)。①CuCl2溶液、Ti、AlCl3溶液 ②AlCl3溶液、Ti、Cu(4)用于制造飞船运载火箭的钢铁表面有铁锈存在，可用稀盐酸除去铁锈，其反应的化学方程式为___________________________________。13.(2023山东平原二模，20，★☆☆)(10分)如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答：(1)交点P的含义是___________________________________。(2)t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为______________,其中_______是不饱和溶液。(3)t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为______________。(4)若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是_______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。14.【新课标·科学思维】(2022四川达州中考，46，★★☆)(6分)已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：(1)B物质的化学式为______________。(2)A和C反应的化学方程式为__________________________________________。(3)C和E反应的实质为_________________________________________________。三、实验及探究题(共2小题，计29分)答案含评分说明15.(2023山东济南钢城期末，19，★☆☆)(14分)溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。室温下，农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种。某实验小组欲配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，操作如图所示。(1)计算：需称取氯化钠固体_______g,量取水的体积为_______mL。(2)称量：①调节天平平衡后称量所需的固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应_______(填选项字母)。A.调节天平平衡螺母 B.增加适量NaClC.减少适量NaCl D.增加砝码或移动游码 ②量取所需水的体积，应选择_______(选填“10mL”“50mL"或“100mL")的量筒。(3)配制溶液：将量好的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是____________________________,最后得到的溶液即是100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。(4)上述步骤的正确操作顺序为_______(填选项字母)。(5)若量取水时俯视凹液面读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16.【新课标·科学探究与实践】(2021湖北十堰中考，51，★★☆)(15分)十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究：【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【实验探究】实验一：小组同学用pH试纸测得污水的pH=2,由此得出污水中一定不含______________,原因是____________________________(用化学方程式表示)。实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的_______有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸钠实验二中生成白色沉淀的化学方程式为_________________________________________________。【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是____________________________。四、计算题(共1小题，计11分)17.(2023湖南郴州中考，25，★★☆)(11分)实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算(写出计算过程)：(1)该10g混合溶液中CuCl2的质量；(2)原混合溶液中HCl的质量分数。

【参考答案及解析】期末素养综合测试卷(一)1－5BDCBB6－10CDACB1.B塑料属于合成材料；棉花属于天然材料；玻璃属于无机非金属材料；涤纶是合成纤维的一种，属于合成材料。2.D使用豆科植物肥田可减少氮肥的使用。KCl、K2SO4中都含有钾元素，均属于钾肥；Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。3.C有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液具有稳定性，在外在条件不变的情况下，蔗糖溶液放置较长时间后不会分层；碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂；溶液具有均一性，不饱和的食盐溶液中各部分咸味是一样的。4.B大多数金属的化学性质较活泼，在自然界中以化合物的形式存在。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁制容器配制波尔多液。合金是在金属中加热熔合其他金属或非金属制得的，其中至少含有一种金属，可能含有两种金属。铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；金制品耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，两者耐腐蚀的原理不同。5.B①硫酸和盐酸均显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红。②打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾产生，说明氯化氢分子在不断运动，向四周扩散，与空气中的水分子接触形成白雾。③浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶液质量增加。④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。故选B。6.C粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2和NaCl,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣X是Mg(OH)2、CaCO3和泥沙的混合物；操作I中的NaOH不能用KOH代替，否则会生成新的杂质氯化钾；滤液Y中溶质为NaCl和少量的氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变成红色；由于向粗盐水中加入稍过量的NaOH、Na2CO3溶液发生反应的过程中有氯化钠生成，所以溶液Z和粗盐水含有的钠元素的质量不相等。7.D图乙中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明X溶液是氢氧化钠溶液；从反应开始至B点，溶液温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应；B点时溶液的温度最高，说明此时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，则B点对应溶液中的溶质是NaCl；A点与C点所加X溶液的质量相等，即图乙中的A点与图丙中的C点对应，A点时溶液的pH为11，溶液显碱性，是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液所致，即此时氢氧化钠溶液过量。8.AA项，四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存；B项，氢离子与碳酸根离子不能大量共存；C项，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存；D项，氢离子与氢氧根离子能结合生成水，不能大量共存。9.CA项，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去CO,但又引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则。B项，氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，应加足量水溶解、过滤、蒸发结晶分离出氯化钙，再对滤渣进行洗涤、干燥，得到碳酸钙。C项，取样，相互滴加，其中有一种溶液与其他两种溶液混合时，一次出现白色沉淀、一次放出气体，该溶液为(NH4)2SO4溶液；与(NH4)2SO4溶液反应产生气体的溶液为氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的为氯化钡溶液。D项，取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，也会使酚酞溶液变红色，不能检验生石灰中是否含有熟石灰。10.B向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与HCl反应生成水和氯化钠，待HCl反应完全，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。b点对应溶液中含有氯化钠的质量是氢氧化钠和HCl、氯化铜反应生成的氯化钠之和；a点对应溶液中含有氯化钠的质量是氢氧化钠和HCl反应生成的氯化钠的质量；所以b点对应溶液中含有氯化钠的质量大于a点。c点对应溶液的pH小于12.0～a对应的溶液中溶剂水的质量不断增大。a－b(b点除外)对应溶液中的溶质为CuCl2和反应生成的NaCl。11.【答案】：(1)C(2)B(3)应在起锅前加味精【解析】：(1)青菜中富含维生素；馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡蛋中富含蛋白质。(2)霉变的食品中含有对人体有害的物质，不能食用；牛奶和豆浆中富含人体需要的蛋白质，常喝牛奶或豆浆有利于人体健康；甲醛会使蛋白质发生变性，对人体有害，故不能食用甲醛溶液浸泡过的海产品。(3)由于味精水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害，所以应在起锅前加味精。12.【答案】：(1)B(2)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑(3)①(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】：(1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的延展性。(2)镍与稀硫酸反应生成硫酸镍与氢气。(3)①Ti和AlCl3溶液不反应，可验证活动性：Al>Ti；Ti和CuCl2溶液能反应，可验证活动性：Ti>Cu,可得出三种金属的活动性顺序：Al>Ti>Cu。②Ti和AlCl3溶液不反应，可验证活动性：Al>Ti；Cu和AlCl3溶液不反应，可验证活动性：Al>Cu,但无法验证Cu、Ti的金属活动性顺序。(4)铁锈的主要成分是氧化铁，其与盐酸反应生成氯化铁与水。13.【答案】：(1)t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等(2)甲=乙>丙甲、乙(3)甲=丙>乙(4)降温结晶【评分说明】(1)只答出“甲、丙物质的溶解度相等”不得分；(2)答成“丙<甲=乙”也得分；(3)答成“乙<甲=丙”也得分。(5)用量筒量取水时，俯视液面，会造成实际量取的水的体积偏小，从而使所配溶液的溶质质量分数偏大。解析：(1)t1℃时，甲、丙两物质的溶解度曲线相较于P点，表示该温度条件下，两物质的溶解度相等。(2)t2℃时，甲、乙的溶解度为40g,丙的溶解度小于20g；t2℃时，将甲、乙、丙三种物质各30g分别充分溶于100g水中，甲、乙固体全部溶解，丙固体不能全部溶解，所得溶液质量大小关系为甲=乙>丙，其中甲、乙是不饱和溶液。(3)t1℃时，乙的溶解度最大，甲、丙的溶解度相等，则等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中，甲、丙溶液中的溶剂质量相等且最大，乙溶液中溶剂质量最小；分别升温至t2℃，不会影响溶剂质量，所得溶液中溶剂的质量大小关系为甲=丙>乙。(4)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，提纯甲的方法是降温结晶。14.答案：(1)Fe2O3(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【评分说明】(2)化学方程式未标注“↑"扣1分，未配平或化学式错均不得分；(3)写成“H++OH－=H2O"也得分。解析：B为红棕色粉末，则B为氧化铁；D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，则D为碳酸钠；C由两种元素组成，C能与碳酸钠、氧化铁反应，碳酸钠、氧化铁均能与酸反应，HCl中含有两种元素，则C为HCl；氧化铁能转化为A,A能与盐酸反应，则A为铁；HCl能与E反应，E能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与盐酸反应，氢氧化钠能与碳酸钠相互转化，则E为氢氧化钠。(1)B物质的化学式为Fe2O3。(2)A和C反应，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。(3)C和E反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。15.答案：(1)1585(2)①C②100mL(3)