无机及分析化学学习通超星期末考试答案章节答案2024年

无机及分析化学学习通超星期末考试章节答案2024年考察一种新的分析方法是否存在系统误差,可以采用的方法是

答案:对照试验定量分析的一般程序中,哪一步必须具有代表性()

答案:科学取样下列关于偶然误差遵循的正太分布规律的描述正确的是()

答案:绝对值相等的正负误差出现的概率基本相等在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是

答案:0.01-0.1克减小偶然误差的方法

答案:多次平均测定取平均值在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法

答案:多次平行试验在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是

答案:精密度是保证准确度的前提下列符号代表试剂的级别正确的是()

答案:CP:化学纯从精密度高就可以判断准确度高的前提是

答案:系统误差小下列论述中不正确的是

答案:偶然误差具有单向性217.64+4.5+0.3234的计算结果有效数字应取()

答案:两位在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于()

答案:偶然误差下列()情况不属于系统误差

答案:砝码读错0.0213×13.56×5.37469的运算结果应该取几位

答案:3位有效数字的运算规则是

答案:四舍六入五留双按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量()

答案:>1%定量分析中,精密度与准确度之间的关系是()

答案:精密度是保证准确度的前提有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异,应当用

答案:F检验法鉴定物质的组成属于

答案:定性分析下列是四位有效数字的是

答案:3.125在下列情况下,引起偶然误差的是()

答案:电流不稳37.增加重复测定次数,取其平均值作为测定结果,可以减少()

答案:偶然误差精密度表示方法不包括

答案:相对误差可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?

答案:增加平行试验的次数用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时,称取试样0.2000g,已知天平称量误差为±0.1mg,分析结果的有效数字应取

答案:四位下列数据各包括两位有效数字的是(),包括四位有效数字的是（

）

答案:0.011;40.02%用千分之一分析天平称量物质的质量,结果应记录为()

答案:0.304g称取0.2g食盐试样,测得其中氯化钠的含量为0.1%,此分析过程属于

答案:常量分析和微量组分分析测定0.2mg样品中被测组分的含量,按取样量的范围属于

答案:微量分析滴定分析是属于

答案:化学分析定量分析中,精密度和准确度的关系是

答案:准确度高要求精密度一定高2.0L溶液表示为毫升,正确的表示是()

答案:2.0×103mlNaOH溶液的浓度为0.2040mol/L,它的有效数字为

答案:四位下列有关偶然误差的论述中不正确的是

答案:偶然误差具有单向性下列哪项更能反映个别偏差较大的数据对测定结果重现性的影响

答案:标准偏差用pH计测定溶液的酸度,属于

答案:仪器分析试样的采取原则应具有

答案:代表性由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于

答案:方法误差准确度与精密度之间的关系是

答案:消除系统误差后,精密度好,准确度才高由于指示剂选择不当造成的误差属于

答案:方法误差由于沉淀不完全造成的误差属于()

答案:方法误差下列论述中错误的是

答案:系统误差呈正态分布下列不属于能减少测量中的系统误差的方法是

答案:多测几次以下各项措施中可以减小偶然误差的是（

）

答案:增加平行测定次数当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为(35.21±0.10)%其意义是

答案:无法确定对某试样进行三次平行测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为

答案:绝对误差根据有效数字运算规则,213.64+4.4+0.3244的计算结果应为()

答案:218.4如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取

答案:0.2g14.如果待测组分的实际组成不确定,则最好用哪种形式的含量来表示分析结果()

答案:氧化物或元素在定量分析中,对误差的要求是

答案:接近于零在标定盐酸浓度时,某同学的4次测定结果分别为0.1018mol/L,0.1017mol/L,0.1018mol/L,0.1019mol/L,而准确浓度为0.1036mol/L,该同学的测量结果为

答案:准确度较差,精密度较好下列各项定义中不正确的是()

答案:总体平均值就是真值砝码被腐蚀引起的误差属于

答案:仪器误差某同学用Q检验法判断可疑值的取舍,以下步骤中错误的是()

答案:查表得Q表,Q表≥Q计舍弃可疑值用有效数字规则对下式进行计算0.0213+13.56+5.37469的运算结果应该取几位有效数字

答案:4位某同学用Q检验法判断可疑值的取舍,以下步骤中错误的是

答案:查表得Q表,Q表≥Q计,舍弃可疑值下列有关置信区间的定义,正确的是

答案:在一定置信度时,以测量值的平均值为中心包括总体平均值的范围下列数据中有效数字为4位的是

答案:6.532测定0.1mg样品中被测组分的含量,按取样量的范围是

答案:微量分析下列哪项不能有效消除系统误差()

答案:增加平行测定的次数高原地区由于空气稀薄,气压较低,所以水的沸点要高于100℃。()

答案:错静脉注射时,注射液应与血液是等渗溶液。

答案:对溶液的凝固点总是高于纯溶剂的凝固点。()

答案:错比较下列水溶液的渗透压：0.1mol/kgC2H5OH

0.1mol/kgC12H22O11

0.1mol/kgHCl

答案:=;等于;小于;<比较下列溶液渗透压的大小：0.10mol/LC6H12O6

0.010mol/LC12H22O11,

答案:＞;大于拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，（

）挥发非电解质（

）溶液的蒸气压下降与溶质的（

）量分数成正比。

答案:难;稀;物质的在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附（

）而带负电荷。整个胶团结构可以表示为（

）

。

答案:碘离子；I-；I-;[(AgI比较下列溶液渗透压的大小：0.1mol/LC2H5OH

0.01mol/LC12H22O11

0.001mol/LC3H8O3（甘油）

答案:>；大于;>；大于在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是（

），沸点最低的是（

），凝固点最高的是（

），凝固点最低的是（

）。

答案:K2SO4溶液;硫酸钾溶液;蔗糖溶液;纯水;K2SO4溶液;硫酸钾溶液100mL0.008mol/LAgNO3和100mL0.005mol/LKI制得AgI溶胶,写出该溶胶的胶团结构式为（

），MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是（

）。

答案:[(AgI;K3[Fe(CN将数据10.06501处理成4位有效数字的结果为____。

答案:10.07由FeCl3水解所制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为（

），在电泳中胶粒向（

）极移动，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是（

）。

答案:{[Fe(OH;阴;负;Na2SO4；硫酸钠；Na2SO4;Na2SO4数据0.40%、1.86×10—5、pH=8.25分别为____、____、____位有效数字。

答案:2;3;2比较下列溶液渗透压的大小：1.0%的C12H22O11

1.0%的C3H6O3

答案:小于；＜100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（

）（已知水的Kf=1.86K·Kg/mol）

答案:64在外电场的作用下,溶胶粒子向某个电极移动的现象称为()

答案:电泳与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为()。

答案:溶液中溶质的粒子数在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（

）

答案:[（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+]x-·xH+易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起()

答案:蒸气压上升在常压下,海水的沸点一般()。

答案:高于100℃将难挥发的非电解质溶于溶剂后,将会引起()

答案:蒸气压下降静脉注射时,注射液应与血液是()。

答案:等渗溶液下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（

）

答案:Na3PO4

在常压下,海水的凝固点一般()。

答案:低于0℃高原地区水的沸点一般()。

答案:低于100℃一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1、V2。

答案:V1>V2在标准压力pº下,383.15K的水变为同温下的蒸汽,吸热Qp。对于该相变过程,以下哪个关系式不能成立?

答案:ΔS隔离<0对于平衡态的凝聚相体系,压力p表示什么含义?

答案:外压下述说法中哪一个正确?当温度恒定时:

答案:增加压力不一定有利于液体变为固体理想气体绝热向真空膨胀,则

答案:dH=0,dU=0关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是

答案:等压或等容且不做非体积功的化学反应过程dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是(

)

答案:无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程/star3/origin/22541634a55dfa42869aecb4319f7be5.png

答案:升高某体系在非等压过程中加热,吸热Q,使温度从T1升到T2,则此过程的焓增量()

答案:DH=DU+D(pV)某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后,其温度:

答案:一定升高氢气进行不可逆循环

答案:

ΔS=0

在一定T、p下,气化焓DvapH,熔化焓DfusH和升华焓DsubH的关系:

答案:DvapH

>DsubH

在标准压力下,90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽,体系的熵变为:

答案:ΔS体＞0非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误:

答案:DH=0

在一个循环过程中,物系经历了i步变化,则

答案:∑Qi+∑Wi=0

关于熵的性质,下面的说法中不正确的是

答案:熵变等于过程的热温商在一定温度下,发生变化的孤立体系,其总熵

答案:总是增大对临界点性质的下列描述中,哪一个是错误的:

答案:固,液,气三相共存氮气进行绝热可逆膨胀

答案:ΔS=0涉及焓的下列说法中正确的是(

)

答案:化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化

关于节流膨胀,下列说法正确的是

答案:节流膨胀中系统的内能变化下述说法何者正确:

答案:水的生成热即是氢气的燃烧热对任一过程,与反应途径无关的是

答案:体系的内能变化热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于(

)

答案:封闭物系的任何变化在体系温度恒定的变化过程中,体系与环境之间:

答案:不一定产生热交换关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的

答案:热不可能全部转化为功求任一不可逆绝热过程的熵变dS,可以通过以下哪个途径求得?

答案:始终态相同的可逆非绝热过程。DH

＝Qp

此式适用于哪一个过程

答案:在0℃、101325Pa下，冰融化成水一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中哪一个是正确的:

答案:ΔS体<0,ΔS环>0关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是

答案:在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小第一类永动机不能制造成功的原因是(

)

答案:能量不能创造也不能消灭在101.325kPa下,385K的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程,下列各式中哪个正确:

答案:ΔS体+ΔS环>0与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(

)

答案:标准状态下单质的生成热都规定为零关于热平衡,下列说法中正确的是(

)

答案:若系统A与B成热平衡,B与C成热平衡,则A与C直接接触时也一定成热平衡关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是

答案:该方程仅适用于液-气平衡在绝热条件下,迅速推动活塞压缩气筒内空气,此过程的熵变

答案:大于零欲测定有机物的燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效为QV。由公式得:Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p应为何值?

答案:实验室大气压力某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,则此过程的焓变()

答案:等于零在下面涉及盖斯定律的表述中,不正确的是(

)

答案:同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时,只要无溶解等现象,相态不同也可加减下述过程,体系的ΔG何者为零?

答案:在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽在绝热恒容的系统中,H2和Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零?

答案:DrUm关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是

答案:ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立下列过程中,系统内能变化不为零的是(

)

答案:纯液体的真空蒸发过程下面的说法符合热力学第一定律的是(

)

答案:封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关对于孤立体系中发生的实际过程,下式中不正确的是

答案:dH=0关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面的说法中准确的是

答案:在可逆过程中,pdV等于体积功,TdS即为过程热下述哪一种说法正确:

答案:理想气体不能用作电冰箱的工作介质在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的:

答案:Q=0,DH=0,Dp<0理想气体在恒温条件下,经恒外压压缩至某一压力,此变化中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为:

答案:ΔS体<0,ΔS环>0体系的状态改变了,其内能值:

答案:不一定改变氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水

答案:ΔU=0关于熵的说法正确的是

答案:熵与系统的微观状态数有关热力学第三定律可以表示为:

答案:在0K时,任何完整晶体的熵等于零关于焓的性质,下列说法中正确的是(

)

答案:焓的增量只与系统的始末态有关

封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径?

答案:不一定是可逆途径理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后

答案:ΔH≠0关于热和功,下面的说法中,不正确的是

答案:只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离:

答案:较长理想气体从状态I经自由膨胀到状态II,可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性?

答案:ΔS隔离理想气体在绝热条件下,经恒外压压缩至稳态,此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵ΔS环应为:

答案:ΔS体>0,ΔS环=0盖斯定律包含了两个重要问题,即(

)

答案:热力学第一定律及状态函数的基本特征凡是在孤立体系中进行的变化,其DU和DH的值一定是:

答案:DU=0,

DH大于、小于或等于零不能确定。

263K的过冷水凝结成263K的冰,则:

答案:ΔS<0关于亥姆霍兹函数A,下面的说法中不正确的是

答案:A是守恒的参量ΔG=0的过程应满足的条件是

答案:等温等压且非体积功为零的可逆过程下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(

)

答案:理想气体用化学方法测定反应速率的主要困难是

答案:不能使反应在指定的时刻完全停止某温度时,NH4Cl(s)分解压力是pQ,则分解反应的平衡常数KpQ为:

答案:1/4理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的rGm$与温度T的关系为:ΔrGm$=-21660+52.92T,若要使反应的平衡常数Kp$>1,则应控制的反应温度:

答案:必须低于409.3K在1100℃时,发生下列反应:(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)

K1Q=0.258(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)

K2Q=3.910-3(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(s)

K3Q=2.2910-2则1100℃时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的KQ为:

答案:8.99×10-8

利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率,即所谓活化控制。下面的反应中都可进行活化控制的是

答案:平行反应和连串反应和阿累尼乌斯理论相比,碰撞理论有较大的进步,但以下的叙述中有一点是不正确的,即

答案:可从理论上计算速率常数和活化能质量作用定律适用于

答案:基元反应在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是:

答案:ΔrGm

下面的叙述中违背平衡移动原理的是

答案:加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动已知反应2NH3=N2+3H2,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为:

答案:2下述结论对平行反应不适合的是

答案:各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积已知反应3O2(g)=2O3(g)在25℃时rHm$J·mol-1,则对该反应有利的条件是:

答案:降温升压关于反应分子数的不正确说法是

答案:反应分子数等于反应式中的化学计量数之和涉及化学动力学的以下说法中不正确的是

答案:化学动力学不研究能量的传递或变化问题关于化学反应速率的各种表述中不正确的是

答案:反应速率可为正值也可为负值温度对反应速率的影响很大,温度变化主要改变

答案:速率常数关于链反应的特点,以下说法错误的是

答案:链反应开始时的速率都很大对于复杂反应,以下说法中不正确的是

答案:复杂反应的级数不会是正整数化学动力学是物理化学的重要分支,它主要研究反应的速率和机理。下面有关化学动力学与热力学关系的陈述中不正确的是

答案:化学动力学中不涉及状态函数的问题已知445℃时,Ag2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的rGmq

答案:-15.92kJ·mol-1反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数KcQ为4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应,则达平衡常数最大产率为:

答案:66.7%某反应,无论反应物初始浓度为多少,在相同时间和温度时,反应物消耗的浓度为定值,此反应是

答案:零级反应加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率?

答案:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)关于对行反应的描述不正确的是

答案:对行反应中正逆反应的级数一定相同用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于

答案:可连续操作、迅速、准确在298K时,气相反应H2+I2=2HI的rGm$=-16778J·mol-1,则反应的平衡常数Kp$为:

答案:873要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变,必须满足的条件是

答案:内能,压力与体积的乘积都不变25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能ΔfGm$为-237.19kJ·mol-1,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为:

答案:-228.60kJ·mol-1下列哪种说法不正确

答案:催化剂不参与化学反应反应2C(s)+O2(g)2CO(g),其rGm$/()=-232600-167.7T/K,若温度升高,则:

答案:Kp$变小,反应更不完全在等温等压下,当反应的rGm$=5kJ·mol-1时,该反应能否进行?

答案:不能判断关于连串反应的各种说法中正确的是

答案:在不考虑可逆反应时,达稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的Kp$将是:

答案:KpQ>1一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是

答案:包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,反应为:2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g),测得平衡时氧气的压力为1.672kPa,则其平衡常数K为:

答案:0.128某放热反应在T=800K,压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在T=200K,压力p下进行,平衡时产物的百分含量将:

答案:增大对于气相反应,当体系总压力p变化时

答案:对Kf$无影响对于一般化学反应,当温度升高时应该是

答案:反应达到平衡的时间缩短在温度为T,压力为p时,反应3O2(g)=2O3(g)的Kp与Kx的比值为:

答案:p-1由于Si原子和Cl原子的电负性不同,所以SiCl4分子具有极性。--------------------------------------------()

答案:错所有含氢化合物之间都存在氢键。----------()

答案:错轨道杂化时,同一原子中所有的原子轨道都参与杂化。--------------------------------------------------------

()

答案:错色散力只存在于非极性分子之间。-----------------()

答案:错同一亚层中不同的磁量子数m表示不同的原子轨道,因此,它们的能量也不相同。------------------------()

答案:错P轨道的空间构型为双球型,每一个球形代表一条原子轨道。--------------------------------------------------()

答案:错因为氢原子只有一个电子,所以它只有一条原子轨道。-------------------------------------------------------()

答案:错SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。.()

答案:对AB2型分子为直线形时,A原子必定是sp杂化。.()

答案:错在I3-中,中心原子碘上有三对孤对电子。.()

答案:对根据价层电子对互斥理论,当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时,所有键角均为90?.()。

答案:错AB2型分子为V形时,A原子必定是sp3杂化。()

答案:错AsF5是三角双锥形分子。()

答案:对OF2是直线形分子。.()

答案:错对ABm型分子(或离子)来说,当中心原子A的价电子对数为m时,分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。()

答案:对根据价层电子对互斥理论,分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键数。.()。

答案:错根据价层电子对互斥理论,分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。()

答案:对根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。()

答案:对价层电子对互斥理论能解释分子的构型。()。

答案:错H2O的熔点比HF高,所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。.()

答案:错由于水分子间存在氢键,所以水的沸点比同族元素氢化物的沸点高。.()

答案:对氢键的键能与一般的共价键键能相当。()

答案:错所有含氢化合物分子之间并非均存在氢键。()

答案:对氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间,其它分子间不存在氢键。()

答案:错下列各种晶体中,含有简单的独立分子的晶体是--()

答案:分子晶体下列晶体中熔点最高的是--------------------------()

答案:SiO2如果第七周期元素填满,则第七周期的元素数目应为

()

答案:32根据分子轨道理论,O2的最高占有轨道是-----()

答案:π*2p下列各元素原子的电子排布式中书写正确的是

()

答案:钾1s22s22p63s23p64s1按电负性减小的顺序排列的是-------------------()

答案:F,O,N最外层上有两个电子,其量子数为n=3,l=0的元素属于-------------------------------------------------()

答案:s区主量子数n=4,ms=+1/2时,可容许的最多电子数为------------------------------------------------------()

答案:16主量子数n=4电子层的电子亚层数为-----------()

答案:4氨比甲烷易溶于水,其原因是------------------()

答案:氢键,下列分子中键角最大的是------------------------()

答案:CO2下列关于电子亚层的说法中正确的是-----------()

答案:同一亚层的各轨道是等价轨道下列分子中,键级等于零的是-------------------()

答案:Ne2H2S分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为--------------------------------------------------------()

答案:V形,sp3杂化下列化合物中,分子间能形成氢键的是--------()

答案:CH3OH下列分子中键有极性,分子也有极性的是-----()

答案:NH3原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠的是-------------------------------------()

答案:π键下列基态原子中,第一电离能排列顺序正确的是---------------------------------------------------------()

答案:F>Cl>Br>I下列元素原子半径递变规律正确的是-------()

答案:K>Ca>Mg>Al某原子的基态电子排布是[Xe]4f145d106s2,该元素属于------------------------------------------------------

()

答案:第六周期,ⅡB族,ds区在多电子原子中,具有如下量子数的电子,能量最高的是

-----------------------------------()

答案:(5,2,2,-1/2)能够表示3P电子运动状态的一组量子数中错误的是--------------------------------------()

答案:(3,0,0,+1/2)下列电子的量子数合理的是------------------------()

答案:(3,0,0,+1/2)用价层电子对互斥理论推测ClF3的几何形状为()。

答案:“T”字形;下列分子或离子的空间构型为直线形的是()。

答案:I3-。用价层电子对互斥理论推测,下列分子或离子中,构型不是“V”字形的是()。

答案:XeF2;用价层电子对互斥理论推测,下列分子或离子中具有平面四方形构型的是()。

答案:ICl4-。用价层电子对互斥理论推测IF5的几何形状为.()。

答案:四方锥;用价层电子对互斥理论推测SF4的几何形状为.()。

答案:变形四面体。用价层电子对互斥理论推测,I3-的几何形状是.()。

答案:直线形;按照价层电子对互斥理论推测,下列各组分子或离子中均具有“V”字形构型的是()。

答案:SCl2、SnCl2;按价层电子对互斥理论推测,下列分子或离子中几何形状不是三角锥形的是.()。

答案:SO3;应用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断,下列各组分子或离子中,中心原子采用sp2杂化轨道成键,且价层有三对电子的是()。

答案:NO2-、BCl3;按照价层电子对互斥理论推测,SiCl4、NH4+和BF4-的几何形状应该是()。

答案:相同,都是四面体;用价层电子对互斥理论推测,下列各组分子或离子中,构型均为三角锥形的是()。

答案:NF3,H3O+;按照价层电子对互斥理论推测,下列各组分子或离子中均具有"V"字形构型的是()。

答案:SCl2,H2O;下列各组分子中,价层电子对中孤对电子数大小顺序正确的是()。

答案:ClF3>NH3=NF3>BF3。下列各组分子或离子中,中心原子的价层电子对中孤对电子数大小关系正确的是()。

答案:I3->H2O>SnCl2>CO2;下列分子或离子空间构型为平面四方形的是()。

答案:XeF4;按照价层电子对互斥理论推测,下列各组分子或离子中均具有平面三角形构型的是()。

答案:BF3,CO32-;按照价层电子对互斥理论推测,下列各组分子或离子中,均具有直线形构型的是()。

答案:CO2、HgI2;下列物质中,其分子具有V形几何构型的是.()。

答案:O3。用价层电子对互斥理论推测SF6的几何形状为()。

答案:八面体。用价层电子对互斥理论推测PCl5(g)的几何形状为.()。

答案:三角双锥;下列AB2型分子中,具有直线形构型的是.()。

答案:CS2;用价层电子对互斥理论推测,下列离子中属于平面三角形构型的是()。

答案:CO32-;用价层电子对互斥理论推测SnCl2的几何形状为()。

答案:“V”字形;用价层电子对互斥理论推测SO2的几何形状为.()。

答案:“V”字形;用价层电子对互斥理论推测CO32-的几何形状为.()。

答案:平面三角形;下列关于分子几何形状的推测中,对PF3正确的是.()。

答案:三角锥形,键角小于109o28'用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为.()。

答案:三角锥;用价层电子对理论推测ClO2-的几何形状为.()。

答案:“V”字形;用价层电子对互斥理论推测NH4+的几何形状是()。

答案:四面体形;下列分子中存在孤对电子数最多的是()。

答案:H2O。下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中,错误的是.()。

答案:价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子价电子数总和的一半。按照价层电子对互斥理论,不同类型价层电子对之间斥力大小的关系为.()。

答案:孤对电子与孤对电子>孤对电子与成键电子对>成键电子对与对成键电子对;价层电子对互斥(VSEPR)理论推测分子或离子的空间构型,主要依据是.()。

答案:中心原子的价层电子对相互间存在静电斥力;中心原子价层中孤对电子的存在,对分子的键角.()。

答案:有影响,可使键角减小;用价层电子对互斥理论推测分子或离子的空间构型适合于()。

答案:多数主族元素的ABn型分子或离子;价层电子对互斥(VSEPR)理论能较好地推测.()。

答案:分子的空间构型;下列物质中存在氢键的是.()。

答案:H3PO4;NH3在水中溶解度很大,主要是由于H2O与NH3分子间形成了()。

答案:氢键;对于下列各对分子间存在的相互作用力类型最多的是.()。

答案:NH3和H2O;对于下列各对分子,分子间存在的相互作用力类型最多的是()。

答案:HF和H2O;下列各物质中,分子间取向力作用最强的是()。

答案:NH3;HF比同族元素氢化物的熔、沸点高,这主要是由于HF分子间存在.()。

答案:氢键。下列沸点高低顺序中正确的是.()。

答案:H2O>H2Te>H2Se>H2S。下列各对分子之间形成氢键强度最大的是.()。

答案:NH3与HF。下列各化合物的分子间,氢键作用最强的是.()。

答案:HF。H2O在同族氢化物中呈现反常的物理性质,如熔点、沸点,这主要是由于H2O分子间存在.()。

答案:氢键。配置好的HCL需贮存于()中。

答案:白色磨口塞试剂瓶下列气体中,既有毒性又具可燃性的是()

答案:CO指出下列滴定分析操作中,规范的操作是()

答案:滴定之前,用待装标准溶液润洗滴定管三次下列仪器中,使用前需用所装溶液润冲的是()

答案:滴定管使用碱式滴定管正确的操作是()

答案:左手捏于稍高于玻璃珠近旁下列仪器中可在沸水浴中加热的有()

答案:三角烧瓶干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是(

）

答案:蓝色

实验室安全守则中规定,严格任何()入口或接触伤口,不能用试验器具代替餐具。

答案:药品,玻璃仪器常温下,下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是(A)A.浓硫酸B.稀硝酸C.浓硝酸D.稀盐酸97.0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是()

答案:H2SO4下列氧化物有剧毒的是()

答案:As2O3()是质量常用的法定计量单位。

答案:千克NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%,下列测定结果哪个不符合标准要求()

答案:98.94%某产品杂志含量标准规定不应大于0.033,分析4次得到如下结果:0.034、0.033、0.036、0.035,则该产品为()

答案:不合格产品滴定分析中,若试剂含少量待测组分,可用于消除误差的方法是()

答案:空白试验可用下属哪种方法减少滴定过程中的偶然误差()

答案:进行多次平行测定下列论述中错误的是()

答案:系统误差呈现正态分布下列数据中具有三位有效数字的有()

答案:0.350实验中测的石灰石中CaO含量为27.50%,若真实值为27.30%,则(27.50%-27.30%)/27.30%=0.73%为()

答案:相对误差比较两组测定结果的精密度是()甲组:0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,021%乙组:0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

答案:甲组比乙组高优级纯试剂的标签颜色是()

答案:深绿色计量器具的检定标识为绿色说明()

答案:合格,可使用现需要配置0.1000mol/LK2CrO7溶液,下列量器中最合适的量器是()

答案:容量瓶直接法配置标准溶液必须使用()

答案:基准试剂在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂颜色突变时停止滴定。这一点称为()

答案:滴定终点在不加样品的情况下,用测定样品同样的方法、步骤,对空白样品进行定量分析,称之为()

答案:空白试验试液取样量为1-10mL的分析方法称为()

答案:常量分析普通分析用水pH应在()

答案:5-7.5化学烧伤中,酸的蚀伤,应用大量的水冲洗,然后用()冲洗,再用水冲洗。

答案:2%NaHCO3溶液由化学物品引起的火灾,能用水灭火的物质是()

答案:三氧化二铝用过的极易挥发的有机溶剂,应()

答案:倒入回收瓶中使用浓盐酸,浓硝酸必须在()中进行。

答案:通风橱标准是对()事物和概念所做的统一规定。

答案:重复性国家标准规定的实验室用水分为()级。

答案:3在国家、行业标准的代号与编号GB/T18883-2002中GB/T是指()

答案:推荐性国家标准一组分析结果的精密度好,但准确度不好,是由于()

答案:试剂失效用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时,取用的邻苯二甲酸氢钾试剂的规格是()

答案:GR下列做法错误的是()

答案:边吃零食边观察实验的进行()中毒是通过皮肤进入皮下组织,不一定立即引起表面的灼伤。

答案:接触一旦发生火灾,应根据具体情况选用()灭火器进行灭火并报警。

答案:适当的工业废水样品采集后,保存时间愈短,则分析结果()

答案:愈可靠在测定过程中出现下列情况,不属于操作错误的是()

答案:称量用砝码没有校正在300nm波长进行分光光度测定时,应选用()比色皿。

答案:石英根据气体物料的物理或物理化学性质,在生产实际中广泛应用各种()进行分析鉴定。

答案:仪器分析法化工生产区严禁烟火是为了()

答案:防止火灾已知浓度的标准NaOH溶液,因保存不当吸收了二氧化碳。若用此NaOH溶液滴定HCl溶液,则对分析结果有何影响()

答案:偏低欲配置500mL0.2mol/LHCl溶液,应量取12mol/L浓HCl体积为()

答案:8.4mL滴定分析法对化学反应有严格的要求,因此下列说法中不正确的是()

答案:反应产物必须能够与反应物分离EDTA滴定Al可用的滴定方式是()

答案:返滴定法在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是()

答案:两者愈接近,滴定误差愈小有关提高分析准确度的方法,以下描述正确的是()

答案:做空白实验可以估算出试剂不纯带来的误差;分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,以下不符合的是()

答案:数值固定不变某样品的两次平行测定结果为20.18%和20.12%,则其相对误差为()

答案:0.305%D-0.30%下列各数中,有效数字为四位的是()

答案:T(HCl/NaOH)=0.1257g.mL分析某样品得到四个分析数据,为了衡量期精密度优劣,可用()表示。

答案:平均偏差滴定分析要求相对误差为±0.1%,若使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取()

答案:0.2g甲、乙二人同学分析一矿物中含硫量,每次采样3.5g,分析结果的平均值分别报告为:甲:0.042%;乙:0.04201%,问正确报告应是()

答案:甲的报告正确;定量分析工作要求测定结果的误差()

答案:在允许误差范围内分析结果出现下列情况,()属于系统误差

答案:称量时试样吸收了空气中的水分下列各项中属于过失误差的是()

答案:实验中错误区别两个样品滴定终点时橙色的深浅;下列各项造成偶然误差的是()

答案:在称量时天平的平衡点稍有变动从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是()

答案:系统误差小用双指示剂法测定混合碱NaOH和Na2CO3时，若第一化学计量点前滴定速度太快，摇动不够均匀，则测得NaOH的含量偏低。()

答案:对配制0.1000mol/L的NaOH标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体NaOH。()

答案:对纯度为100%的硫酸可作为基准物质使用。()

答案:错硼砂是二元碱，与硫酸反应的计量关系为:2n(硼砂)=n(H2SO4)。()

答案:对凡能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定。()

答案:错用失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液，再用该盐酸标准溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量将偏高。()

答案:对强酸滴定强碱时，为减小CO2的影响，应选用酚酞作指示剂。()

答案:错通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。()

答案:错某弱酸型酸碱指示剂HIn，指示剂常数为K，当pH≥1+pK时，只看到指示剂的碱色。()

答案:错用NaOH溶液滴定HCl与一氯乙酸(Ka=1.4´10-3)的混合液会出现两个滴定突跃。()

答案:对酸碱指示剂的实际变色范围是pH=pKa±1。()

答案:错滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。()

答案:对相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。()

答案:对当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。()

答案:错可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。()

答案:错配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。()

答案:对用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。()

答案:错某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，pKHIn=5.0。指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。()

答案:错若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。()

答案:错若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。()

答案:错往20mL0.1mol·L-1的HAc溶液中滴加19.98mL0.1mol·L-1NaOH时，溶液呈碱性。()

答案:对用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。()

答案:错酸碱滴定中，由于Ka或Kb过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。()

答案:对用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。()

答案:错酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。()

答案:对用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。()

答案:错pH值越小，溶液酸性越强()。

答案:对摩尔是物质的质量的单位。()

答案:错某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K，当pH+1≤pK时，可以看到指示剂的()。

答案:酸色用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A(至第一计量点)，若Ka(HA)=Ka1(H2A)，则下列说法正确的是()。

答案:滴定HA突跃范围大浓度为0.10mol·L-1的NH4Cl(NH3的pKb=4.74)溶液的pH是()。

答案:5.13若下列物质的浓度均为0.1mol/L，其中不能够直接用0.1mol/LHCl滴定的是()。

答案:NaAc称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g，溶于适量水中，然后以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。如果改用酚酞为指示剂，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点，则消耗HCl溶液()mL。

答案:35.00下列0.1mol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是()。

答案:H3PO4用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定0.1mol/LNa3A溶液(H3A的Ka1=1.0´10-3、Ka2=1.0´10-8、Ka3=1.0´10-13)，下列说明中正确的是()。

答案:Na3A能被准确滴定至第二级用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，则测定结果()。

答案:偏低对于酸碱指示剂的下面说法中，正确的是()。酸碱指示剂是弱酸或弱碱;(2)随溶液pH值的变化，其颜色会发生变化;(3)其变色范围主要取决于指示剂的离解常数;(4)指示剂用量越多，则终点变色越明显

答案:(1)和(2)用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定与其浓度相近的NaOH试液，用中性红做指示剂，当滴定至溶液呈微红色时，终止滴定，此时溶液的pH=6.8，则该滴定()。

答案:有正的终点误差用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。

答案:加入甲基橙指示剂后直接滴定0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL0.10mol/LH2A二元酸(pKa1=4.0，pKa2=6.0)，要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂是()。

答案:酚酞已知pKa(HA)=4.85，pKa(HB)=9.3，pKb(NOH)=8.7，pKb(ROH)=3.8，下列滴定(浓度均为0.1mol·L-1)中可以进行的是()。

答案:HCl滴定B-用甲醛法测定铵盐的含N量，滴定方式和采用的指示剂为()。

答案:置换滴定法，酚酞以甲基红为指示剂，能用NaOH标准液准确滴定的酸是()。

答案:硫酸(pKa2=1.92)用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液时，出现两个滴定突跃的是()。

答案:顺丁烯二酸(pKa1=1.92，pKa2=6.22)某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色，pH≥6.0时呈黄色，此弱酸型指示剂常数为()。

答案:1.0×10-5用HCl标准溶液滴定NaOH试液，如用甲基橙作指示剂，空气中CO2对滴定的影响()。

答案:可以忽略用NaOH分别滴定HCl和HAc，若使滴定剂和被滴物的浓度度增大10倍，滴定的突跃范围变化是()。

答案:HCl增大2个pH单位，HAc增大1个pH单位下列滴定中，能准确进行的是()。

答案:0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(KaHCN=4.9×10-10)用0.1mol/LNaOH滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸时，有两个滴定突跃的是()。

答案:H2SO3(pKa1=1.8，pKa2=6.9)下列滴定中，不能准确进行的是()。

答案:0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的Kb=1.8×10-5)0.1mol·L-1HCl与0.1mol·L-1H3BO3混合液，今欲测定其中HCl含量，用约0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定，应选()作指示剂。H3BO3的Ka=5.8´10-10

答案:甲基红某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10-3.4，如果显酸色时pH=3.1，则此时[HIn]/[In—]=()。

答案:2用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9´10-2，Ka2=6.4´10-5)，两级离解出的H+()。

答案:同时被准确滴定某酸碱指示剂的KHIn=1.0´10-5，则指示剂的理论变色范围为()。

答案:4~6用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7。由此可以推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为()。

答案:6.7~9.7某混合碱，用盐酸滴定至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。已知V2>V1>0，则混合碱的组成是()

答案:Na2CO3+NaHCO3某已标定的NaOH标准溶液，由于保存不当而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用时若用甲基橙为指示剂，滴定结果()。

答案:基本不受影响在一元弱酸HA的溶液中，[A-]=10[HA]时溶液的pH()。

答案:=pKa+1用盐酸滴定混合碱至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2，已知V1＞V2＞0，则混合碱的组成是()。

答案:Na2CO3+NaOH某弱酸型指示剂的pKHIn=5.0，其酸式黄色，碱式蓝色，当溶液呈黄色时，该溶液的pH值为()。

答案:3.0用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液，当溶液的pH=5.75时，HAc被滴定的百分数约为()。

答案:91%用凯氏法(消化蒸馏法)测定饲料中的粗蛋白含量，属于()。

答案:酸碱滴定法下列滴定能产生两个滴定突跃的是()。

答案:0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH2SO3(pKa1=1.9，pKa2=7.2)下列说法中，不正确的是()。

答案:凡是发生质子转移的反应均可用于酸碱滴定用甲醛法测定铵盐中的含氮量，属于()。

答案:酸碱滴定法下述情况中，使分析结果偏低的是()。

答案:测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水含0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1H3BO3(pKa=9.24)的混合液，今欲测定其中HCl含量，用约0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定，应选下列指示剂中的()指示剂。

答案:甲基红100mL0.10mol·L-1NH3·H2O(pKb=4.8)中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶液80mL时，溶液的H+浓度为()mol·L-1。

答案:10-8.6将浓度相同的下列各组中的溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液是()。

答案:氢氧化钠+醋酸用0.1mol·L-1NaOH滴定某等浓度的三元酸H3A(Ka1=6.6´10-2，Ka2=6.3´10-7，Ka3=4.0´10-12)时，()。

答案:有两个滴定终点，第一终点用甲基橙，第二终点用酚酞作指示剂浓度均为0.1mol·L-1的以下各混合酸(或碱)中，能准确滴定其中强酸(或强碱)的是()。

答案:HCl~NH4Cl已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.66，调节磷酸盐pH至11.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确是()。

答案:[HPO42-]>[PO43-]>[H2PO4--]下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是()。

答案:H3BO3用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对Ka较大的一元弱酸，下列说法正确的是()。

答案:突跃范围大将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为()。

答案:不能确定其酸碱性用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O的pH突跃范围为6.3~4.3，若用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1的某一元弱碱(pKb=2.7)，则其pH突跃范围为()。

答案:8.3~4.3将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为()。

答案:不能确定其酸碱性用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的pH突跃范围为7.7~9.7，若用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1、pKa=2.7的一元弱酸，其pH突跃范围为()。

答案:5.7~9.7欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100mL纯水应加入浓H2SO4多少mL?()

答案:50mL()只能量取一种体积。

答案:移液管欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用()量取浓酸。

答案:量筒滴定度是与用每mL标准溶液相当的()表示的浓度。

答案:被测物的克数下面不宜加热的仪器是()

答案:移液管欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸(12mol/LHCl)多少毫升?()

答案:8.4mL在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为()

答案:滴定终点欲配制浓度3mol/LH2SO4溶液,在100ml纯水中应加入浓H2SO4多少毫升?()

答案:20ml滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:()

答案:滴定终点欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液,应称取(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?()

答案:4g将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为()

答案:不定按质子理论，Na2HPO4是()

答案:两性物质下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是()

答案:H2CO3-CO32-NH3的共轭酸是()

答案:NH4+0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为()g·mL-1

答案:0.0098滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达.在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:()。

答案:滴定终点按质子理论Na2HPO4是:()。

答案:两性物质现需配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,请从下列量器中选用一最合适的量器()。

答案:容量瓶用移液管量取一定量液体时,最后残留在移液管尖嘴部分的液体,一定()。

答案:不能吹进液体中去配制20%的食盐溶液500g,不需要下列哪种仪器:()。

答案:500ml容量瓶试管,烧杯等玻璃仪器,刷干净的标准是()。

答案:容器壁上附着的水均匀,没有水滴凝聚或成股流下在酸碱中和滴定时,不会引起误差的操作是()。

答案:锥形瓶用蒸馏水洗净后,留有少许蒸馏水便注入待测液,再滴定用25ml移液管移出的溶液体积应记录为()。

答案:25.00ml下列操作哪一种是正确的()。

答案:滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次下列操作中正确的是()

答案:用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点酸碱滴定中选择指示剂的原则是()

答案:指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------()

答案:Na2CO3浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------()

答案:Na2CO3在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------()

答案:Ka·Kb=Kw下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-()

答案:0.1mol/LHF(pKa=3.18)HPO42-的共轭碱是-----------------------------------()

答案:PO43-某指示剂(一元有机酸)在酸性溶液中是无色;在碱性溶液中[pOH=3.61]为蓝色，假定此时有三分之二的分子转变成离子，则此指示剂的离解常数(KHIn)为()。

答案:8.1´10-11有NaOH磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用HCl滴定消耗12.84mL;若滴定到甲基橙变色，则需消耗HCl20.24mL，则混合物的组成是()。

答案:Na3PO4-NaOH某混合碱液(可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的混合)，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点，消耗V1mL;继续以甲基橙为指示剂滴定至终点，消耗V2mL;已知V1答案:NaHCO3-Na2CO3含NaOH和Na2CO3的混合碱液，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点，消耗V1mL;继续以甲基橙为指示剂滴定至终点，消耗V2mL;则V1和V2的关系是()。

答案:V1>V2用0.1000mol.L-1的HCl滴定0.10mol.L-1的NH3.H2O(Kb=1.8´10-5)，用甲基橙为指示剂(pH=4.0)时，终点误差为()。

答案:+0.20%下列滴定中，滴定突跃由大到小的顺序是()。

①1.0mol·L-1NaOH标准溶液滴定1.0mol·L-1HCl溶液②0.10mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol·L-1HCl溶液③0.10mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol·L-1HCOOH(pKa=3.74)溶液④0.10mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol·L-1HAc(pKa=4.74)溶液

答案:①②③④下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定出现两个突跃的是()。

答案:H3PO4(Ka1=7.6´10-3,Ka2=6.3´10-8,Ka3=4.4´10-13)称取0.3814g基准Na2B4O7.10H2O[M(Na2B4O7.10H2O)=381.4]，溶于适量蒸馏水中，用待标定的H2SO4溶液滴定至甲基红变色点，消耗40.0mL，则此H2SO4溶液的浓度是()。

答案:0.0250mol.L-1用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH值突跃大小，正确的是()。

答案:化学计量点前后0.1%的pH范围均增大用0.1000mol.L-1的NaOH滴定pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围为7.0~9.7。用同浓度的NaOH滴定同浓度的pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是()。

答案:6.5~9.70.20mol.L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol.L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70;当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pKa2是()。

答案:9.70以0.1000mol.L-1NaOH滴定20.00mL0.10mol.L-1HCl和2.0´10-4mol.L-1盐酸羟胺(pKa=8.00)混合溶液，则滴定HCl至化学计量点的pH值为()。

答案:6.00测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为()。

答案:NH4+的Ka太小能用HCl标准溶液直接滴定的碱(c=0.01mol.L-1)是(

)。

答案:PO43-(pKa3=12.36)酸碱滴定法选择指示剂的原则是()。

[

C

]

答案:指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定pH突跃范围之内酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素为()。

答案:指示剂相对分子质量的大小Na2B4O7-HCl缓冲溶液体系中，共轭酸碱对为()。

答案:H3BO3—H2BO3-氨基乙酸-HCl组成的缓冲溶液体系中，酸的存在形式为()。

答案:+NH3CH2COOH称取某可溶性盐0.3232克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982克，则试样中SO3的质量分数为(

A)。()

答案:32.65%称取1.9221g分析纯KCl加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00mL用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，AgNO3溶液浓度为(

B)()

答案:0.2368用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00%的氯,应称取试样的质量(g)(

B

)()

答案:0.1237;0.3711()根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。

答案:错()在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。

答案:对()重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。

答案:错()重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。

答案:错()可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。

答案:错()重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg。

答案:对()用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。

答案:错()用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。

答案:对()沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。

答案:错()共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。

答案:错()沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。

答案:错()佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。

答案:对()无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。

答案:对某含氯试样0.2500g，溶于水后加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液30.00mL，过量的AgNO3用0.1200mol·L-1的NH4SCN溶液滴定，耗去2.00mL。该试样中氯的含量为()。

答案:39.14%只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。则合金中银的质量分数为()已知Ag的原子量为107.87，AgCl的分子量为143.32

答案:77.79%称取风干(空气干燥)的石膏试样1.2030克，经烘干后得吸附水分0.0208克，再经灼烧又得结晶水0.2424克，试样换算成干燥物质时的CaSO4×2H2O的质量分数为()已知CaSO4的分子量136.14，CaSO4×2H2O的分子量172.17。

答案:98.8%称取0.4829g合金试验，溶解使其中的Ni沉淀为丁二酮月亏镍NiC8H14O4N4(分子量为288.84)，经过滤、洗涤、烘干、称量为0.2671g，则试样中镍(分子量为58.69)，则镍的质量分数为()

答案:11.24%称取含银废液2.075g，加入适量HNO3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50mL0.04634mol·L-1的NH4SCN溶液，废液中银的质量分数为(

A)()

答案:0.06145测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是()

答案:加入适当过量的稀HCl以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行?()

答案:酸性;摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5~10.0范围内，若酸度过高，则()

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成;指出下列条件适用于佛尔哈德法的是()

答案:滴定酸度为0.1~1mol×L-1某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在()

答案:5.0pH=4时用莫尔法测定Cl-含量，结果是()

答案:偏低在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是()

答案:热的电解质溶液沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是()

答案:铁铵矾莫尔法可以测定下列那种试样中Cl-的含量?()

答案:NaCl莫尔法测定天然水中的Cl-，酸度控制为()

答案:中性至弱碱性范围沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是()

答案:K2CrO4溶液在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附()

答案:Ba2+有0.5000g纯的KIOx，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是()

答案:3

以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是()

答案:应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会()

答案:Ag2CrO4沉淀不生成关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是()

答案:本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—待测组分为MgO，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7，化学因素等于()

答案:0.362若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附()离子。

答案:Ca2+如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成(

)。

答案:混晶CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度()

答案:大氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为()

答案:络合效应盐效应使沉淀的溶解度()，同离子效应使沉淀的溶解度()。一般来说，后一种效应较前一种效应()

答案:增大，减小，小得多下述(

)说法是正确的。

答案:称量形式和沉淀形式可以不同AgI在下列相同浓度的溶液中,溶解度最大的是()

答案:KCN根据配离子的K稳值判断下列Eθ值最小的是()

答案:Eθ{[Ag(CN)2]-/Ag}下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是()

答案:[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2O)6]2+下列反应中配离子作为氧化剂的反应是()

答案:2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO=CH3COOH+2Ag↓+4NH3+H2O在0.20mol·dm-3[Ag(NH3)2]Cl溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列各物质的浓度为原来浓度的1/2的是()

答案:(Ag+)(C)离解达平衡时c(NH3·H2O)以下两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为()

答案:电离异构中心原子以sp3杂化轨道形成配离子时，可能具有的几何异构体的数目是()

答案:0已知M为配合物的中心原子(或离子)，A，B，C为配位体，在具有下列化学式的配合物中，仅存在两种几何异构体的为()

答案:MA2BC(平面正方形)[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2属于()

答案:键合异构不具有空间异构体的是()

答案:[PtCl(NH3)5]3+Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是()

答案:d-d跃迁是禁阻的下列离子具有最大晶体场稳定化能的是()

答案:Ni(H2O)62+Fe的原子序数为26，化合物K3[FeF6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.4玻尔磁子，这种差别的原因是()

答案:CN-比F-引起的晶体场分裂能更大下列离子或化合物中，具有顺磁性的是()

答案:CoCl42-如果下列配合物确实存在，预计配合物中有最大的10Dq值的是()

答案:Rh(NH3)62+[Ni(CN)4]2-是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是()

答案:dsp2，d8[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是()

答案:-4Dq[NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为()

答案:四面体形第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于()

答案:由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为()

答案:HS-CH2-CH-CH2-OH已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为()

答案:Fe(Ⅱ)已知[PdCl2(OH)2]2—有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是()

答案:dsp2根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是()

答案:d4Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是()

答案:△下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是()

答案:[Co(NO2)2(en)2Cl2]假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导)最大的是()

答案:[Pt(NH3)6]Cl4在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为()

答案:60.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可