《原子核外电子的排布与元素周期律》学案VIP

22/25第一单元原子核外电子排布与元素周期律课时1原子核外电子的排布班级_______学号_______姓名______________[学习目标]1、初步掌握原子核外电子排布规律，会画1-20号元素原子和离子结构示意图，弄清楚原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系；2、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力；3、培养学生辩证思维的思想，严谨的科学态度[课前准备]1、人类对原子结构的认识2、及原子的构成XXAZ3、的表示意义[学海导航]一、原子核外电子的排布通过你已经学过的知识结合课本示例，你能画出下列原子结构示意图吗？HHeOS1、电子层电子层：1、2、3、4、5、6、7……n电子层符号：____排布离核距离：（）（）____排布电子的能量：（）（）观察分析课本第3页表格，思考并回答问题①分析稀有气体元素的原子，你发现电子总是尽量先排在能量最______的电子层里，即最先排布__________，当排满后，再排_________，依次类推。②分析稀有气体元素的原子每个电子层最多容纳的电子数与电子层序数的关系：电子层KLMN………电子层序数最多容纳电子数关系③各稀有气体元素原子中最外层最多容纳的电子数是多少？__________④各稀有气体元素原子中次外层最多容纳的电子数是多少？__________⑤各稀有气体元素原子中倒数第三层最多容纳的电子数是多少？__________2、原子核外电子排布的规律（1）能量最低原理：核外电子总是尽量先排布在能量较_____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（2）原子核外各电子层最多容纳______个电子（3）原子最外层电子数不超过____个（K层为最外层时不超过___个），次外层电子数不超过_____个，倒数第三层电子数不超过______个。以上规律能否孤立地看？能否举例说明？______________________________3、原子结构示意图1、稀有气体又称为“惰性气体”是因为化学性质相对稳定，与其原子最外层电子数有何关系？2、观察图1-2，分析元素的种类与元素原子的最外层电子数有何关系？[练习巩固]1、从1~18号元素原子中选择合适的化学式填空（1）最外层有1个电子的原子_________________（2）最外层有2个电子的原子_________________（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子_________________（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_________________（5）电子层数与最外层电子数相等的原子_________________（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_________________（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子_________________2、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知（填元素符号）：V__________，W__________，X__________，Y__________，Z__________3、有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是(A)b—a=n+m(B)a—b=n+m(C)b—a=n—m(D)a+b=n+m4、画出下列各微粒的结构示意图（1）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子_______________（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子_______________一、选择题1．下列微粒中与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是（）A．F-

B．Mg2+

C．NH4+

D．CH42．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=m+n3．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应放出H2的是（）A．原子核内没有中子的原子B．M层有5个电子的原子C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子4．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（）①8-n②n-8③10-n④n-10A．①②B．①③C．③④D．②④5．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a为大于1的整数），则该原子核内的质子数是（）A．2aB．a+2C．2a+2D6．下列叙述正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．不存在两种质子数和电子数均相相同的阳离子和阴离子D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素7．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是（）A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片和浓硝酸反应可制得NO8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是（）A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H210．锌与某浓度的HNO3完全反应，消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5:12，则还原产物中氮元素的价态可能为（）A．+4价 B．+2价C．+1价 D．0价二、填空题11．写出下列微粒的化学式：（1）由两个原子核和18个电子组成的分子__________，由两个原子核和18个电子组成的阴离子为_________，由四个原子核和18个电子组成的分子__________。（2）已知A、B、C、D均含有两种元素，其中A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，它们之间存在如图所示的转化关系。请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：A_________、B________、C________、D__________。写出A离子与B反应的离子方程式：_______________________________________________。12．有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知：①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色；②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半；③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数；④Z可与Y组成常见化合物ZY2和ZY3；请回答：（1）W是_________，X是________，Y是________，Z是________。（2）写出工业上电解饱和WY溶液的化学方程式：______________________。当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体其物质的量为________mol，体积是____________L（标况下）。（3）将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于。a．溶液b．胶体c．乳浊液13．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是________________________________________________________；为达到此目的，应进行的操作是______________________________________________________。（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_______________________________________________；B中反应的离子方程式为：_________________________________________________。（3）装置E和F的作用是__________________________；为实现此作用，其操作方法是__________________________。（4）装置D的作用是___________________________________________。三、计算题14．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH的物质的量浓度为_______________（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为_____________L（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为_____________L参考答案：1-5:ADCCC6-10：CDADDD11．（1）F2，HS-，H2O2（2）NH4+、OH-、NH3、H2ONH4++OH-==NH3↑+H2O12．（1）Na，S，Cl，Fe（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，0.2，4.48（3）b13．（1）产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生产生干扰。打开K，当C中澄清石灰水变浑浊，关闭K。（2）Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝3Cu+8H++2NO3-==3Cu+2NO↑+4H2O（3）验证NO的生成将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO。（4）吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸。14．（1）5mol/L（2）15.68L（3）16.8L

课时2元素周期律班级_______学号_______姓名______________[学习目标]1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；2、认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质；、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。[课前准备]1~18号原子结构示意图[学海导航]二、元素周期律（一）元素原子结构的变化规律1、元素原子最外层电子数变化特点原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1～23～1011～18结论：随着核电荷数的增加，原子的最外层电子排布呈性变化。最外层电子数02最外层电子数024681012141618

2、原子半径变化特点3～9号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm1521118877706664—变化趋势11～17号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm18616014311711010499—变化趋势结论：随着核电荷数的增加，原子半径呈性变化。1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径随核电荷数的增大而_________；2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而__________。3、金属性与非金属性具体表现（1）金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易___________________________，即单质的___________性越强；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。（2）非金属性强弱判断：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容___________________________，气态氢化物越___________；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗？NaMgAl与水的反应与冷水反应与热水反应与盐酸反应（1）11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是_________________________________________________________________；11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是___________________。（2）11~17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是________________________________________________________________________________。（3）11~17号元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是________________________________________。[学业测试]一、选择题1．元素周期律的实质是（）A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化

D．元素化合价呈周期性变化2．下列有关元素周期律的叙述正确的是（）A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着原子序数的递增，元素额的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等。3．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和164．下列叙述不正确的是（）A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14ND．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．在前18号元素中，原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定哪类元素6．原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能8．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤9．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大10．A、B、C、D四种原子序数小于18的元素，其离子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A．原子序数由大到小的顺序是：b<a<c<dB．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C->D2-C．A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数D．金属性A>B，非金属性C>D二、填空题11．在1～18号元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有_________；最外层电子数是内层电子数一半的元素有_____________________________。12．现有部分原子序数小于18的元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z最外层电子数比次外层电子数少5个电子（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是_____（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为______________。（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：_________________________________________________________________。（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________。（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____________________。a．常温下X的单质和Y的单质状态不同b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是_________________（用元素符号表示），理由_______________________________________________。13．某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，它采用了如图所示的装置进行试验。请回答：（1）仪器a的名称是____________，应盛放下列药品中的_______。A．稀硫酸B．亚硫酸C．氢硫酸D．盐酸（2）仪器b的名称是____________，应盛放下列药品中的______。A．碳酸钙B．硫酸钠C．氯化钠D．碳酸钠（3）仪器c中应盛放的药品是____________，如果看到的现象是___________________，证明b中反应产生了________________________________，即可证明__________比_________酸性强，非金属性__________比__________强，b中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________14．在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S↓+3H2O（1）YO3n-中Y元素的化合价是___________（2）Y元素原子的最外层电子数是__________（3）比较S2-和Y-的还原性______________________

参考答案：1-5：CBDDD6-10：BBDDBD11．LiSi；LiP12．（1），（2）向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（4）N；bc（5）Al，Al为金属单质，其余为非金属单质。13．（1）分液漏斗，A（2）烧瓶，D（3）澄清石灰水，生成白色沉淀，CO2，H2SO4H2CO3，SC，CO32-+2H+==CO2↑+H2O14．（1）+5（2）7（3）S2-<Y-

课时3元素周期表及应用班级_______学号_______姓名______________[学习目标]1、知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构，初步学会运用元素周期表；知道同周期、同主族元素性质的递变规律。理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系；2、运用直接观察法学习元素周期表的结构，运用逻辑推理方法研究学习同主族元素性质的递变规律；3、了解周期表的编制过程，了解科学发现和发展的历程，认识周期表的理论对实践的指导作用。三、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期（“三长三短一不全”）周期周期类型周期名称包含元素种类短周期第一周期第二周期第三周期长周期第四周期第五周期第六周期不完全周期第七周期（1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。元素所在的周期序数=_________________。元素所在的周期序数=_________________。（2）镧系元素和锕系元素分别位于________周期和__________周期。2、族（七主七副零八族）（1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。（2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。主族元素所在的族序数=______________。主族元素所在的族序数=______________。（3）副族：完全由____________元素构成的族，符号是________。族族类型符号列数7个主族7个副族第Ⅷ族0族（二）元素的性质与它在周期表中的位置关系分析同一周期元素金属性和非金属性强弱的变化与元素原子核外电子排布的关系1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→原子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。项目同周期（从左到右）最外层电子数由____逐渐增加到______原子半径逐渐________（稀有气体元素除外）得失电子能力失电子能力______，得电子能力______。金属性与非金属性金属性______，非金属性_______。主要化合价最高正价由___________，负价由________。非金属的气态氢化物形成的难易与稳定性生成由______到______，稳定性_______。最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性_________，酸性_________。根据下表情况说明同一主族元素金属性、非金属性强弱变化的情况2、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大→电子层数逐渐_____→原子半径逐渐_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。课堂练习一1．下列化学符号表示同一种元素的是（）①②③④A．①③

B．②③

C．①②③

D．全部2．下列说法正确的是（）A．非金属元素都是主族元素B．主族元素的次外层电子数都是8C．稀有气体元素都是非金属元素D．主族元素都是短周期元素3．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2 B．x+4C．x+8 D．5．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C．如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X6．下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期第ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大（）A．只有①B．①和③C．①和②D．②和④7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成化合物的化学式为（）A．XYB．XY2C．XY3D．XY8．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）…①②③…④⑤A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤9．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（）XYZWA．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y10．同一短周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺序为：HZO4>H2YO4>H3XO4，则下列说法正确的是（）A．三种元素的阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B．它们单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．它们的原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强二、填空题11．在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为，化学性质最稳定的元素的符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是，碱性最强的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为、。原子半径最小的金属离子结构示意图为。12．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩eq\o\ac(○,11)eq\o\ac(○,12)（1）写出下列元素符号：①________，⑥_______，⑦_______，eq\o\ac(○,11)________。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，写出三者之间相互反应的化学方程式______________________________________________________________。（4）在这些元素中，原子半径最小的是

，原子半径最大的是

。（5）在③与④中，化学性质较活泼的是

，怎样用化学实验证明？答：______________________________________________________。在⑧与eq\o\ac(○,12)中，化学性质较活泼的是

，怎样用化学实验证明？答：____________________________________________________________________。课堂练习二1．元素以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是（）A．相对原子质量B．化合价C．原子半径D．元素的金属性和非金属性2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请你在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第7周期0族

B．第6周期ⅡA族

C．第8周期ⅠA族

D．第7周期ⅦA族3．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期4．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+75．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+11 B．n=m+25C．n=m+10 D．n=m+16．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．Na和Cs属于第ⅠA族

元素，Cs失电子能力比Na强C．O2-半径比F-的小D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C．Q、T两元素的氢化物中：Q的氢化物的稳定性大于T的氢化物的稳定性D．L与Q形成的简单离子的核外电子数相等XYZ8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性9．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（）A．铊是银白色金属B．氢氧化铊[Tl(OH)3]是两性氢氧化物C．铊能与盐酸反应置换出氢气D．铊能形成+3的化合物10．X、Y、Z三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是（）A．元素非金属性由强到弱的顺序是Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X二、填空题11．下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，除⑩外原子半径最大的是。（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为