第2章化学反应的方向限度和速率单元测试上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》基础练习题一、单选题1．重铬酸钾(强氧化性)在水溶液中存在平衡：，下列说法正确的是A．该反应是氧化还原反应B．向该溶液中加入水，平衡逆向移动C．向该溶液中加入5滴浓盐酸，平衡向逆反应方向移动，溶液呈橙色D．向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色2．20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A．40s B．15s C．48s D．20s3．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的密度不再改变，②体系的温度不再改变，③A的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应速率，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q。下列组合完全正确的是A．②③④ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②③4．煤液化制乙醇的反应如下：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)

ΔH<0，若利用这个反应进行乙醇(CH3CH2OH)的工业化生产，采取的措施正确的是A．适宜温度、高压、催化剂 B．低温、高压、催化剂C．低温、低压 D．高温、高压5．已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示。800℃时，向一个的密闭容器中充入和，末达平衡。下列说法正确的是温度/℃7008001000K值0.61.01.4A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动B．达到平衡后，A的转化率为60％C．容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动D．平衡常数表达式6．下列反应中，与三个图像全部相符合的反应是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>07．下列说法正确的是A．1molN2与4molH2混合充分反应，则反应中转移的电子数目小于6molB．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol−1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1L1.0mol·L−1的NaOH溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．汽车尾气中的NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧8．放热反应可认为是化学反应(体系)将释放的能量传递给了周围的环境，导致环境的熵增加，增加的熵与焓变之间存在关系：△S环境=。当△S体系+△S环境>0时，反应能自发进行。已知反应：A(g)+B(g)=C(s)

△H=176kJ·mol1，△S=284J·mol1·K1，下列说法正确的是A．该反应在任意温度下都能自发进行B．该反应在任意温度下都不能自发进行C．T=298K时该反应能自发进行D．T=298K时该反应不能自发进行9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有①v(NH3)=2v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．4个 B．5个 C．6个 D．7个10．生活中用自来水养金鱼时，需将自来水先在阳光下暴晒一段时间的主要目的是A．分解除去次氯酸 B．紫外线杀菌消毒 C．增加水中含量 D．提高水的温度11．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：

，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是A．甲图中改变的反应条件为升温B．乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量C．丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态12．已知：和存在平衡：，在时，平衡常数：。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料(W)，通过新材料吸附力不同高效分离和。获得相同的吸附量(如)时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述错误的是A．时，上述反应的平衡常数B．达到平衡后增大的量，则上述反应速率增大C．相同条件下，上述材料对吸附速率小于D．上述混合物通过W材料，平衡浓度降低二、填空题13．回答下列问题。(1)工业合成氨的反应：，分别在、温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点。②条件下，在的密闭容器中，充入和时，达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式(不必化简)：；该反应的平衡常数的值。③图像中(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。(2)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，已知此温度下，该反应的平衡常数，则平衡时体系中的物质的量分数为。14．已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：①CH4(g)→C(s)+2H2(g)；②2CH4(g)→C2H2(g)+3H2(g)某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆中查到了如下热力学数据：反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ·mol1，ΔS(298K)=+80.674J·mol1·K1。反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ·mol1，ΔS(298K)=+220.211J·mol1·K1。已知焓变和熵变随温度变化很小。请参考上述信息，回答下列问题：(1)这两个反应在(填“高温”或“低温”)下自发进行。(2)反应①在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。(3)制取炭黑的允许温度范围为。(4)为了提高甲烷的炭化程度，下面四个温度中最合适的是___________(填字母)A．905.2K B．927K C．1273K D．2000K15．一定条件下，在4L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)该反应的化学方程式为。(2)下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是(填字母)。a.b.混合气体的平均相对分子质量不变c.A、B、C三种物质的浓度保持不变d.混合气体的密度不变e.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率f.体系总压强不变16．某温度下，在密闭容器中三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．据图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为．(2)反应起始至设），的平均反应速率是，的转化率为（用百分数表示）；在此温度下，该反应的平衡常数是．(3)下列可判断反应已达到平衡状态的是．A．X、Y、Z的反应速率相等B．体系的压强保持不变C．混合气体的密度不变D．生成的同时生成E．混合气体的平均分子质量不变(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有．A．其他条件不变，及时分离出产物B．适当降低温度C．其他条件不变，增大的浓度D．保持温度不变，将容器体积压缩为E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大F．加入合适的催化剂17．高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。(1)下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象，据此判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为。(3)汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:。(4)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则△H2=。18．甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)下图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1T2(填“>”、“<”或“=”)。该反应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。②若容器容积不变，下列措施能增加CO平衡转化率的是(填字母)。a.降低温度

b.使用合适的催化剂c.将CH3OH(g)从体系中分离

d.充入He，使体系总压强增大(2)下图是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率υ(CO)=；H2的平衡转化率为。(3)一定温度下恒容容器中，分别研究在PX，PY，PZ三种压强下合成甲醇的规律。如图是上述三种压强下H2和CO的起始组成比[]与CO平衡转化率的关系，则PX，PY，PZ的大小关系是，此时该反应的化学平衡常数KX，KY，KZ的大小关系为。19．已知合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0.某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)(1)图象中T2和T1的关系是：T2T1(填“>”“<”“=”或“无法确定”)。(2)在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2转化率最小的是(填字母)。(3)若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为mol·L1，此条件下(T2)，反应的平衡常数K=。三、计算题20．一定温度下有反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。将1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，10min后反应恰好达到平衡状态，此时容器内有0.6molNO，容器内压强为原来的8/7。计算：(要求有计算过程)(1)用NO浓度表示的平均化学反应速率；(2)NO2的分解率；(3)该反应的平衡常数。参考答案：1．D【详解】A．该反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．向该溶液中加入水，浓度均降低导致正逆反应速率均减慢，由于生成物系数之和大于反应物系数之和(水是纯液体，其系数不计算在内)，所以Q<K，平衡正向移动，故B错误；C．向该溶液中滴入浓盐酸，Cl有还原性，酸性溶液中有强氧化性，两者会发生氧化还原反应生成Cr3+和氯气，溶液不会呈橙色，故C错误；D．向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液，OH和H+中和，c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色，故D正确；故选D。2．B【详解】温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，温度升高了30℃，反应速率是原来的23＝8倍，所需时间是原来的，原来需要2min，现在需要15s，综上所述故选B。3．A【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。【详解】①参与反应的物质都是气体，反应在恒容密闭容器中进行，容器的容积不变，因此无论是否达到平衡，混合气体的密度一直不变，不能据此判断达到平衡状态，故①错误；②绝热容器中，体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，能据此判断达到平衡状态，故②正确；③A的转化率不再改变，说明消耗和生成速率相等，能据此判断达到平衡状态，故③正确；④各组分的百分含量不再改变，说明正逆反应速率相等，能据此判断达到平衡状态，故④正确；⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，由于没有指明是正反应速率还是逆反应速率，所以不能据此判断达到平衡状态，故⑤错误；综上所述，说法正确的是②③④，故选A。4．A【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，高压有利于化学平衡正向移动，提高乙醇产量，同时使用合适的催化剂有助于加快反应速率，适宜的温度在确保反应速率较快的同时防止化学平衡逆向移动，A正确；B．采用低温虽然有助于反应平衡正向移动，但是低温条件下反应速率较慢，不利于乙醇的工业化生产，B错误；C．低温反应速率较慢，不利于乙醇的工业化生产，低压化学平衡逆向移动，减小了乙醇的产量，C错误；D．采用高温虽然加快了反应速率，但是化学平衡逆向移动，降低了乙醇的产量，D错误；故答案选A。5．A【详解】A．由表中数据可知，温度越高，K值越大，可知升高温度，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，A正确；B．800℃时，K=1.0，向一个的密闭容器中充入和，由三段式得，，解得，则转化率为，B错误；C．由于该反应是气体分子数不变的反应，容器体积减小为原来的一半，压强增大，平衡不移动，C错误；D．由于B是固体，不需要写入平衡常数表达式，故平衡常数表达式为，D错误；故选A。6．B【分析】由图可知，与三个图像全部相符合的反应为气体体积增大的吸热反应。【详解】A．由方程式可知，该反应是气体体积减小的放热反应，故A不符合题意；B．由方程式可知，该反应为气体体积增大的吸热反应，故B符合题意；C．由方程式可知，该反应为气体体积增大的放热反应，故C不符合题意；D．由方程式可知，该反应是气体体积减小的吸热反应，故D不符合题意；故选B。7．A【详解】A．1molN2与4molH2混合充分反应，因该反应是可逆反应不能实现1mol氮气的完全转化，则反应中转移的电子数目小于6mol，A正确；B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)是熵减的反应，若能自发进行，则该反应的ΔH<0，B错误；C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol−1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1L1.0mol·L−1的NaOH溶液混合，除了酸碱中和反应还伴随浓硫酸的稀释放热，放出的热量大于57.3kJ，C错误；D．汽车尾气中的NO，主要来源于氮气和氧气在高温下反应生成的，D错误；故选A。8．C【详解】△S体系+△S环境＞0时反应能自发进行，即－284+＞0，解得T＜619.8，这说明当温度低于619.8K时反应可以自发进行。答案选C。9．A【详解】①用不同物质的反应速率表示达到平衡，需要反应方向是一正一逆，且反应速率比值等于化学计量数之比，v(NH3)=2v(CO2)没有指明反应的方向，无法说明反应是否达到平衡，故①不符合题意；②氨基甲酸铵为固体，氨气、二氧化碳为气体，相同条件下，气体压强与气体物质的量成正比，随着反应进行，气体物质的量增大，压强增大，即当气体压强不变，说明反应达到平衡，故②符合题意；③氨基甲酸铵为固体，氨气、二氧化碳为气体，随着反应的进行，气体总质量增大，容器体积不变，根据，随着反应进行，气体密度增大，当气体密度不再改变，说明反应达到平衡，故③符合题意；④氨基甲酸铵为固体，氨气、二氧化碳为气体，氨气、二氧化碳物质的量之比始终为2∶1，即=26，气体的平均相对分子质量始终保持不变，因此气体的平均相对分子质量不变，不能说明该反应达到平衡，故④不符合题意；⑤氨基甲酸铵为固体，氨气、二氧化碳为气体，随着反应的进行，气体总物质的量增大，当气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡，故⑤符合题意；⑥氨基甲酸铵为固体，氨气、二氧化碳为气体，氨气、二氧化碳物质的量之比始终为2∶1，二氧化碳的体积分数始终为，因此不能说明反应达到平衡，故⑥不符合题意；⑦氨基甲酸铵为固体，氨气、二氧化碳为气体，随着反应的进行，气体总质量增大，即气体总质量不再改变，说明反应达到平衡，故⑦符合题意；综上所述，②③⑤⑦符合题意，即选项A符合题意；答案为A。10．A【详解】自来水使用氯气消毒时，会残留少量氯气，不能直接养鱼，需将自来水先在阳光下暴晒一段时间，因为：①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，②，②反应在光照条件下发生，促进①平衡正向移动，从而使水中的余氯完全反应完，即A符合题意；故答案选A。11．A【详解】A．该反应为放热反应，甲图中改变某条件时，正逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的更多，则平衡逆向移动，改变的反应条件应为升温，A正确；B．从乙图中可以看出，T2时先达平衡，则温度，降低温度平衡正向移动，NO的百分含量减小，则纵坐标不能代表NO的百分含量，B不正确；C．丙图中，压强为P2时反应先达平衡，则，增大压强平衡正向移动，NO的体积分数减小，则纵坐标不能代表NO的体积分数，C不正确；D．丁图中纵坐标表示平衡常数，则a、b、c三点都达到平衡状态，对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，D不正确；故选A。12．A【详解】A．上述反应的正反应是放热反应，升温，平衡向左移动，K值减小，A项错误；B．增大量，它的浓度增大，反应速率增大，B项正确；C．根据吸附量相同时，吸附所用时间较短，说明吸附速率大于，C项正确；D．W材料能吸附和，促进平衡向左移动，HDO平衡浓度降低，D项正确。故选A。13．(1)q低于(2)40【详解】（1）①m、n、q三点均处于平衡状态，增大起始n(H2)，平衡正向移动，N2的转化率增大，即起始n(H2)越大，N2的平衡转化率越大，则在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是q点；②；反应物的转化率相等，则投料比等于化学反应计量系数之比，即y=3x，建立三段式：则该反应的平衡常数的值；③正反应放热，n(H2)一定时，降低温度，平衡正向移动，平衡时氨的体积分数增大，则T2低于T1；（2）设投料时CO(g)和H2O(g)的物质的量均为m，转化量为n，建立三段式：设容器体积为V，则平衡常数，即，则平衡时体系中H2的物质的量分数为。14．(1)高温(2)不能(3)927.8~1790.4K(4)C【详解】（1）该反应是吸热的熵增反应，在高温下自发进行；（2）ΔG=ΔHTΔS=74.848kJ·mol180.674×103kJ·mol1·K1×298K=50.807kJ·mol1>0，所以该反应在常温下不能自发进行；（3）甲烷裂解为炭黑和氢气时，ΔG=ΔHTΔS=74.848kJ·mol180.674×103kJ·mol1·K1×T<0，解得T>927.8K；裂解为乙炔时，ΔG=ΔHTΔS=376.426kJ·mol1220.211×103kJ·mol1·K1×T<0，解得T>1709.4K，即温度高于1709.4K时自发裂解为乙炔和氢气，所以要制取炭黑，必须控制温度在927.8~1790.4K；（4）要提高甲烷的炭化程度，应在927.8~1790.4K的范围内尽可能提高温度；15．(1)2A+B⇌2C(2)bcf【分析】根据图像分析，A、B的物质的量减少为反应物，C的物质的量增多为生成物，同一时间的反应中物质的量的该变量之比为系数之比，则；【详解】（1）根据分析，化学方程式为；故答案为：；（2）a．任何时刻，反应的速率之比为系数之比，故a不能代表达到反应限度，a不符合题意；b．，反应前后质量相等，物质的不等，故平均相对分子质量不变代表达到反应限度，b符合题意；c．当各个浓度保持不变，代表达到反应限度，c符合题意；d．根据可知，因为质量守恒，所以反应前后的质量是不变的，恒容容器中，体积不变，故密度始终不变，故d不能代表达到反应限度，d不符合题意；e．气体A的消耗速率为正反应速率，气体C的生成速率为正反应速率，故e不能代表达到反应限度，e不符合题意；f．反应前后系数不同，故当总压强不变的时候代表反应达到平衡，f符合题意；故答案为：bcf。16．(1)2X3Y+Z(2)0.04mol·L1·min133.3%0.0675(3)BDE(4)CDF【详解】（1）由图可知，X量减小0.8mol，为反应物，YZ分别增加1.2mol、0.4mol为生成物，且反应后三种物质均存在，为可逆反应，故反应方程式为2X3Y+Z。（2）反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是mol·L1·min1=0.04mol·L1·min1，X的转化率为33.3%，在此温度下，该反应的平衡常数是K=0.0675。（3）A．反应速率比等于系数比，X、Y、Z的反应速率相等，则正逆反应速率不同，没有达到平衡，不符合题意；B．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，符合题意；C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，不符合题意；D．生成1molZ的同时生成2molX，则说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意；E．混合气体的平均摩尔质量为M=m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，符合题意；故选BDE。（4）A．其他条件不变，及时分离出产物，物质浓度减小，反应速率减慢，不符合题意；B．适当降低温度，温度降低导致反应速率减慢，不符合题意；C．其他条件不变，增大X的浓度，物质浓度增大，则反应速率增大，符合题意；D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L，相当于增加物质浓度，反应速率增大，符合题意；E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大，不影响反应中各物质的浓度，反应速率不变，不符合题意；F．加入合适的催化剂，催化剂可以加快反应的速率，符合题意；故选CDF。17．吸热1/9或0.111/7或14.3%2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2－1160kJ·mol1【详解】分析：(1)根据“先拐先平数值大”原则判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响；(2)平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比；根据温度不变，平衡常数不变，利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，代入平衡常数表达式解出未知数，最后求转化率；(3)根据图象判断出反应物、产物，然后配平写出方程式；(4)根据盖斯定律先将两个方程式相加得甲烷转化为氮气的方程式，根据甲烷和热量的关系计算反应热。详解：(1)根据图象判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应，故答案为吸热；(2)利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量。N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，起始(mol/L)：52.50反应(mol/L)：0.50.51平衡(mol/L)：4.521所以平衡常数k===；令N2转化的物质的量为xmol，则N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，起始(mol)：110反应(mol)：xx2x平衡(mol)：1x1x2x所以平衡常数k===，解得x=，N2的转化率为×100%=14.3%，故答案为；14.3%；(3)根据图象可知，NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2。故答案为2NO+O2+4CO4CO2+N2；(4)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=574kJ•mol1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2，根据盖斯定律，将①+②得：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=574kJ•mol1+△H2=867kJ•mol1×2，解得△H2=1160kJ•mol1，故答案为1160kJ•mol1。18．(1)<<ac(2)0.075mol·L1·min10.75(或75%)(3)PX>PY>PZKX=KY=KZ【详解】（1）①由题中图像可知T2温度下反应先达平衡，可推出T1<T2。升高温度，CO的转化率降低，平衡逆向移动，正反应是放热反应，ΔH<0。故答案为：<；<；②a．降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大