2重要的酸（原卷版）

一、常见的酸1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。2、常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3、盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）常用浓硫酸1.84g/cm3（98%）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封①实验探究：浓硫酸的腐蚀性实验用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上图示放置一会儿后的现象纸上显示出黑色字迹，后出现小洞蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部分变黑，甚至形成洞②浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。4、浓硫酸的稀释①浓硫酸的稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。②正误操作比较实验操作实验现象触摸烧杯外壁，感觉发烫液滴飞溅原因分析浓硫酸溶于水放出大量的热由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅③如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。二、酸的化学性质1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。2、酸的化学性质①与酸碱指示剂反应显色紫色石蕊溶液变红无色酚酞不变色使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。②与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）锌和酸反应：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡③与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色④与碱反应(中和反应)酸＋碱→盐＋水HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：产生大量气泡除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓检验盐酸和硫酸不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3现象：有白色沉淀生成。硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成。1、盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（）A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴2、将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是（）A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小3、用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是（）A．B．C．D．4、下列实验基本操作不正确的是（）A．

用滴管取液体 B．

浓硫酸的稀释C．

电解水 D．

测空气中氧气含量5、下列有关实验现象的描述，正确的是()A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液6、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④7、某学习小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（

）选项甲乙丙A浓氨水/无色酚酞溶液B稀硫酸/无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液A．A B．B C．C D．D8、反应可用于钢铁除锈。下列说法正确的是（）A．X的化学式为FeCl2B．该反应属于复分解反应C．使用NaOH溶液亦可去除铁锈D．去除铁锈后所得废液可以直接排放9、小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（）A．B． C．D．10、表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（）A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点B．整个反应过程，溶液中SO42逐渐减少C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热11、氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是（选填“①”“②”或“③”）。12、小科用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是（填字母序号）；A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2（4）小科把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。13、盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于（填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为：。14、学习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。（1）若C是红棕色固体，则其化学式为。（2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是。（3）若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是。该实验发生的化学反应基本反应类型为。15、某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式。（3）试管C中发生反应的化学方程式是。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，（写出操作及其现象）。1、用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（）A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量2、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（）盐酸体积V/mL2468101214161820溶液温度变化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小3、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu丝C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体4、（双选）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（）A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测5、正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是()A．读取液体体积 B．闻气体气味C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸6、如图是向稀HCl和稀H2SO4QUOTEH2SO4的混合液中，滴加QUOTEBaOH2Ba(OH)2溶液的图像关系，下列说法不正确的是()A、a1点的溶液pH<7 B．a2点的溶液中溶质可能有BaCl2C．b1点和b2点的溶液pH=7 D．c2点的溶液能使酚酞试液变红7、某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为()A．70%B．40%C．30%D．60%8、氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是，发生反应的化学方程式是。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。9、通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：实验一：Mg和稀硫酸实验二：MgO和稀硫酸实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸实验四：KOH溶液和稀硫酸(1)实验三中发生反应的化学方程式为；(2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此(填“能”或“不能”)验证KOH与H2SO4发生反应；(3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况；②分析上述实验，下列说法正确的是。A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制得KNO3溶液D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显现象10、化学学习小组同学