河北省邢台市高二上学期教学质量检测（期末）化学试题（原卷版）

邢台市2022～2023学年高二(上)教学质量检测化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。5．可能用到的相对原子质量：H1N14O16A127P31一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.党的二十大提出要建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法错误的是A.大量施用化肥、农药，使粮食增产，满足人们日益增长的物资需求B.积极发展新能源电动汽车，减少燃油车保有量C.植树造林，可以绿化环境，还可以将光能转化为化学能储存起来D.发展光伏发电、水力发电等，降低火电的比例，减少空气污染2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为8的氮原子：B.基态Cr原子价层电子轨道表示式：C.O原子的2s轨道电子云轮廓图：D.的结构示意图：3.俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是A. B.C. D.4.某种电池充放电时的反应原理为。下列物质为放电时负极产物的是A. B. C. D.5.已知反应，其正反应速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，下列说法错误的是A.NO的浓度对反应速率的影响大于氢气的浓度对反应速率的影响B.其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大C.达到平衡时升温，该反应向正反应方向进行D.某时刻降低温度，减小，体系内活化分子百分数减小6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.基态原子中含有的未成对电子数为B.的溶液中含有的数目为C.固体中含有的阴阳离子总数为D.与充分反应生成分子的数目小于7.下列图示与对应的叙述相符的是A.探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀B.比较和的催化效果C.稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化D.蒸干氯化铁溶液制无水氯化铁固体A.A B.B C.C D.D8.碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)的如表所示。氢氧化物开始沉淀的完全沉淀的下列叙述错误的是A.粉碎镍渣可加快“酸浸”速率B.由表可知的约为C.“调pH”时发生的反应为D.若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降9.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是A.①②③ B.②③ C.③ D.④10.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将少量投入的溶液中溶解与电离出结合成，促使的溶解平衡正向移动B将装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL压缩后的气体颜色比压缩前深反应向左进行C将溶液由稀释到，测溶液pH溶液pH变小稀释后，的水解程度增大D将与溶液混合出现白色沉淀，有大量气体生成与发生相互促进的水解反应A.A B.B C.C D.D11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.常温下，的溶液中：、、、B.使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、C.与反应放出的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、12.第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，B极为负极，发生还原反应B.充电时，从阳极脱嵌，在阴极嵌入C.放电时，电解质溶液中的穿过离子交换膜向B极移动D.充电时，A极反应为13.密闭容器中充入与发生反应，实验测M的体积分数与压强和温度的关系如图甲所示，反应过程中的正逆反应速率随压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是A. B.反应物的总能量大于生成物的总能量C.图乙中E点表示反应达到平衡状态 D.图乙中曲线I可以表示正反应速率随压强的变化14.室温下，将的一元弱酸溶液滴入20mL溶液中，溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是Ab点，B.点可能存在C.当时，D.，滴加过程中，点溶液中水的电离程度最大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有5个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态Z原子的价层电子排布式为__________，该元素位于元素周期表中的__________区。（2）基态R原子中有__________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为__________形。（3）R、W、X三种元素中第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)，原因是________。（4）R、W、X、Y、Z中非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。（5）X、Y两种元素组成的化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型为__________。16.随着科学技术的发展，电化学已经渗透到我们生产生活的方方面面，几种生产生活中对电化学的应用的原理模型图如图所示：回答下列问题：（1）模型图甲~戊中包含电解池装置的是____________。（2）一种电化学制备的装置如图甲所示，其中质子传输陶瓷所起的作用是____________；Pd电极b的电极反应式为____________。（3）我国科学家设计了一种能循环利用人体呼出的并提供的装置(如图乙所示)，总反应为。该装置的能量转化模式(涉及三种形式的能量转化)为____________；移向____________(填“X”或“Y”)电极，该电极的产物为____________(填化学式)。（4）如图丙所示，若a、b电极材料选择粗铜和纯铜。则该装置可应用于工业___________；若a、b电极选用惰性电极，电解硫酸铜溶液，当a电极产生2.24L(标准状况)气体时，停止电解，要使电解质溶液恢复到电解前状态，则可加入___________mol___________(填化学式)。17.AlN(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：步骤1：取5.0g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。步骤3：向吸收瓶中加入50mL2mol·L硫酸，在蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。步骤4：将吸收瓶中液体稀释到250mL，用滴定管量取25mL于锥形瓶中，用0.5mol·LNaOH标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗16.00mLNaOH标准溶液。（1）写出AlN与硫酸反应的化学方程式：_______。（2）进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。（3）水蒸气发生器的作用是_______。（4）蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液目的是_______。（5）量取25mL吸收液的滴定管应选择图中的_______(填“a”或“b”)。指示剂应用_______。（6）该样品中AIN的质量分数为_______%，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。A.盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗18.将转化为等燃料是有效的减排手段．已知与在催化剂作用下合成甲醇的主要反应如下：①②（1）反应__________．（2）若反应②正反应的活化能为．则其逆反应的活化能__________．（3）与在催化剂表面上的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注，Ts表示过渡态．该反应历程中决速步骤的化学方程式为________________