广东省广州市2019年中考化学真题（含答案）

广东省广州市2019年中考化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分1．做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是（）A．旧报纸 B．塑料瓶 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶2．“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是（）A．增城迟菜心 B．从化荔枝 C．沙湾姜撞奶 D．沙河粉3．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）A．作为燃料电池燃料的H2 B．手于生产氮肥的N2C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He4．下列过程中，发生了化学变化的是（）A．干冰变成CO2气体 B．从含SiO2的沙子中提炼高纯SiC．海水晒盐 D．从潮湿空气中分离出水5．下列实验操正确的是（）A．将蒸发皿直接加热 B．取液后的胶头滴管平放在桌面上C．用燃着的酒精灯点燃酒精灯 D．将混合液倒入过滤器过滤6．下图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是（）A．反应物是两种单质 B．反应物有剩余C．该反应为化合反应 D．该反应生成了多种产物7．下列物质的使用能够达到目的的是（）A．用明矾对水进行杀菌消毒 B．用碱液清洗水垢C．用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D．用活性炭将硬水软化8．超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（）A．X的化学式为H2O2 B．反应前后元素种类发生变化C．反应前后氧元素化合价发生变化 D．反应前后物质状态发生变化9．下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（）性质用途A铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜铝合金用于制作卫生间的置物架B钨的导电性好钨用于制作灯泡里的灯丝CCO2水溶液显酸性CO2用作大棚蔬菜的气体肥料D氢氧化钠能够与酸反应氢氧化钠用于改良酸性土壤A．A B．B C．C D．D10．下列关于氯化钠的认识，正确的是（）A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得11．中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（）诗句解释A吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷“宝锷”的成分为合金B遥知不是雪，为有暗香来分子在不停地运动C千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金金的密度比沙大D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧生石灰得到熟石灰A．A B．B C．C D．D12．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口13．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A．实验①所得溶液质量分数为10% B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20gC．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质20g14．从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（）A．C，H，O三种元素的质量比为19：38：2 B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)C．C，H，O三种原子的个数比为12：1：16 D．氧元素的质量分数为1612+1+1615．煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重婴原因，下列排放物能形成酸雨的是（）A．SO2、NO2 B．CO、CO2 C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油16．下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B．向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液17．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是（）A．M的原子易失电子 B．x只能为7C．M为金属元素 D．x为8时，M为阴离子18．下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（）A．P2O5 B．面粉 C．镁粉 D．CH419．除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是：（）A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤 D．CO2(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶20．下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（）实验操作现象结论A把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3B在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2水是化合物，可分解C高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末黑色粉末变为红色可利用CO的还原性来炼铁D将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方木条不复燃O2能支持燃烧A．A B．B C．C D．D二、本题包括5小题，共30分21．地球大气中存在氧气(O2)和臭氧(O3)两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。（1）O3表示一个(填“原子”、“分子”或“离子”)（2）高空中可发生转化:2O3紫外线__3O2,该变化属于（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是。22．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是，发生反应的化学方程式是。（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。23．有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是。（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是。24．2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：（1）镓原子核外电子数为。（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是。（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是（填化学符号）②步骤I反应的化学方程式是。25．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：（1）氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为。（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是。（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH（填“增大”或“减小”）。（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是。（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)：实验编号①②③④⑤⑥沉淀反应温度/℃608085939393料液浓度Kg/L303030304040灼烧温度/℃110011001100110011001400氧化钇D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是(填实验编号)。三、本题包括4小题，共30分26．实验室有如图所示装置，回答下列问题：（1）连接装置时，需根据导管的高度调节处的高度，再确定处的高度。(填“甲”或“乙”)（2）结束实验的操作作是：先，再。27．下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是。（2）检验装置气密性，按图连接装置，先，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到，说明气密性良好。（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至。（4）如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是。28．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6（1）配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。①称取氢氧化钠固体的质量g。②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。③装瓶后贴标签，在标签上填写：。（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是。②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是。③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为g。(计算结果精确到个位)29．已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：物质CoOCo(OH)2CoCl2CoSO4Co(NO3)2CoCO3在水中溶的溶解性难溶于水的灰绿色固体难溶于水的粉红色固体易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液难溶于水的粉红色固体限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含Ag+的可溶性盐反应CoCl2溶液中含Cl-，AgCl难溶于水。取少量CoCl2溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。②能够与(填物质类别)反应取少量CoCl2溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。③能够与(填物质类别)反应取少量CoCl2溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.旧报纸所用材料为天然材料，不符合题意；B.塑料瓶所用材料为合成材料，符合题意；C.铝制易拉罐所用材料为金属材料，不符合题意；D.玻璃瓶所用材料为无机非金属材料，不符合题意；故答案为：B

【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。2．【答案】C【解析】【解答】A.增城迟菜心富含维生素，不符合题意；B.从化荔枝富含维生素，不符合题意；C.沙湾姜撞奶富含蛋白质，符合题意；D.沙河粉富含糖类，不符合题意；故答案为：C

【分析】根据瘦肉、奶、蛋类物质中富含蛋白质分析。3．【答案】A【解析】【解答】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等成分，但不含有氢气；故答案为：A

【分析】根据空气的组成分析。4．【答案】B【解析】【解答】A.干冰变成CO2气体没有新物质生成，发生了物理变化，不符合题意；B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；C.海水晒盐没有新物质生成，发生了物理变化，不符合题意；D.从潮湿空气中分离出水没有新物质生成，发生了物理变化，不符合题意；故答案为：B

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

5．【答案】A【解析】【解答】A.蒸发皿加热蒸发时要用玻璃棒搅拌，符合题意；B.胶头滴管不能平放在桌面上，不符合题意；C.酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯对火，不符合题意；D.过滤时要用玻璃棒引流液体，不符合题意；故答案为：A

【分析】A、根据蒸发所用仪器及操作要求分析；

B、根据胶头滴管的使用要求分析，注意不能斜持、倒拿或平放；

C、根据酒精灯使用三禁分析，绝对禁止向燃着的酒精灯中加酒精，绝对禁止用点燃的酒精灯对火；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯；

D、根据过滤所需仪器及注意事项分析。6．【答案】D【解析】【解答】A.由图示可知，该反应是和生成，反应物为两种单质，不符合题意；B.由反应前后物质的粒子种类可知，反应物有剩余，不符合题意；C.该反应符合多变一，属于化合反应，不符合题意；D.该反应只生成了一种物质，符合题意；故答案为：D

【分析】由微观图反应前后粒子种类判断，反应后物质中新的粒子或增加的粒子为生成物，反应后减少的粒子为反应物，结合单质定义、化合反应定义解答。7．【答案】C【解析】【解答】A.明矾只能用于吸附沉降，不能杀菌消毒，不符合题意；B.碱不能与水垢成分发生反应，不符合题意；C.生石灰与水反应会放热，所以可用生石灰和水作为“自热米饭”的热源，符合题意；D.活性炭具有吸附性，可吸附色素或异味，但不能吸附钙、镁等离子，无法将硬水软化，不符合题意；故答案为：C

【分析】根据净水原理及碱和氧化钙的化学性质分析。8．【答案】B【解析】【解答】A.反应前原子种类及个数为：钾2、氧6、氢4，反应后原子种类及个数为钾2、氧4、氢2，所以X中含有2个氢原子和2个氧原子，不符合题意；B.反应前后元素种类不发生变化，符合题意；C.反应前氧元素为－2价，反应后变为－1价和0价，发生了改变，不符合题意；D.反应前为固体和液体反应，反应后有气体生成，状态发生了变化，不符合题意；故答案为：B

【分析】根据质量守恒定律分析，化学反应前后原子种类和个数不变、元素种类不变，结合化合价计算的规律及反应前后物质的状态进行解答。9．【答案】A【解析】【解答】A.铝合金用于制作卫生间的置物架主要因为铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，具有良好的自保性能，符合题意；B.钨用于制作灯泡里的灯丝是因为钨的高熔点性，不符合题意；C.CO2用作大棚蔬菜的气体肥料是因为二氧化碳可促进植物光合作用，不符合题意；D.氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；故答案为：A

【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．【答案】C【解析】【解答】A.氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有单质，不符合题意；B.氯化钠不能与碳酸盐发生反应，不符合题意；C.氯化钠含有钠元素，可通过化学变化生产金属钠，符合题意；D.氯化钠常用海水晒盐的方法获得，不符合题意；故答案为：C

【分析】根据氯化钠的组成、性质及制取方法分析。11．【答案】D【解析】【解答】千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲是指煅烧石灰石制得生石灰的过程，D符合题意；故答案为：D

【分析】根据合金的定义、分子的性质、金属的性质及碳酸钙的性质分析。12．【答案】D【解析】【解答】A.石油是不可再生资源，不符合题意；B.油为液体可燃物，流动性强，着火不能用水灭火，不符合题意；C.钻木取火”的原理是通过摩擦生热达到木头的着火点使其燃烧，不符合题意；D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气量不足，可增大灶具进风口，符合题意；故答案为：D

【分析】A、根据化石燃料属于不可再生能源分析；

B、根据灭火原理分析；

C、根据燃烧条件分析；

D、根据充分燃烧不充分燃烧条件分析。13．【答案】C【解析】【解答】A.实验①所得溶液质量分数为5gB.因无法确定溶液刚好饱和时固体溶解的质量，所以实验无法说明25℃时该物质的溶解度是20g，可能是20克，也可能大于20克，不符合题意；C.实验③④所得溶液都是饱和溶液，质量分数相同，符合题意；D.实验④20克溶质没有完全溶解，所得溶液中含溶质小于20g，不符合题意；故答案为：C

【分析】根据表中数据分析，利用溶质溶解的情况计算所得溶液的擀量分数，饱和溶液的溶质质量分数是定值，计算溶解度时要计算出该温度下100克水中最多溶解的质量。14．【答案】B【解析】【解答】A.C，H，O三种元素的质量比为（19×12）：（1×38）：（16×2），不符合题意；B.相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)，符合题意；C.C，H，O三种原子的个数比为19：38：2，不符合题意；D.氧元素的质量分数为16×212×19+38+16×2故答案为：B

【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；

C、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；

D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。15．【答案】A【解析】【解答】酸雨的形成是硫及氮的氧化物造成的，而CO、二氧化碳、烟尘等不是形成酸雨的原因；故答案为：A

【分析】根据酸雨的形成原因分析，酸雨是硫、氮氧化物形成的。16．【答案】C【解析】【解答】A.氧化铁粉末与氢氧化钠溶液不发生反应，不符合题意；B.硫酸和氢氧化钾溶液发生反应但没有明显现象，不符合题意；C.硫酸铵与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，符合题意；D.澄清石灰水与氯化钡不发生反应，不符合题意；故答案为：C

【分析】根据题中所给各物质的性质判断能否发生反应分析，注意反应时要有明显现象发生。17．【答案】D【解析】【解答】A.该原子最外层电子数为7，化学反应中易得电子，不符合题意；B.x可能为7或8，不符合题意；C.该元素为氯元素，属于非金属元素，不符合题意；D.x为8时，M为阴离子，符合题意；故答案为：D

【分析】根据原子中质子数＝电子数、最外层电子数大于4时易得电子、电子数大于质子数为阴离子及元素名称带“气”的为非金属元素分析。18．【答案】A【解析】【解答】五氧化二磷不具有可燃性，遇明火不会爆炸，而面粉、镁粉、甲烷均具有可燃性达到爆炸极限时遇明火燃烧会发生爆炸；故答案为：A

【分析】根据可燃性气体或固体粉尘与空气混合遇明火发生燃烧可能发生爆炸分析。19．【答案】D【解析】【解答】A.铁不能与氯化锌溶液反应无法除去杂质，不符合题意；B.加入过氧化氢溶液，二氧化锰可催化过氧化氢分解，但二氧化锰质量不会发生改变，无法除去杂质，不符合题意；C.硫酸钠与氯化镁溶液不发生反应，无法除去杂质，不符合题意；D.浓硫酸有吸水性，将混合气体通入浓硫酸可除去水蒸气，符合题意；故答案为：D

【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。20．【答案】B【解析】【解答】A.硫在空气中和在氧气中都生成二氧化硫，不符合题意；B.水通电可发生分解产生氢和氧气，二者体积比为2：1，证明水是由氢元素氧元素组成的化合物，符合题意；C.一氧化碳与氧化铁反应，红色固体变成黑色，不符合题意；D.将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方，木条复燃，不符合题意；故答案为：B

【分析】A、根据硫在空气和氧气中燃烧的结论分析；

B、根据电解水的现象及结论分析；

C、根据一氧化碳与氧化铁反应的现象分析；

D、根据氧气的性质分析。21．【答案】（1）分子（2）化学（3）2Mg+O2点燃_【解析】【解答】（1）O3表示一个分子；

（2）氧气与臭氧属于不同种物质，转化属于化学变化；

（3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，方程式为2Mg+O2点燃__2MgO。

【分析】（1）根据化学式的含义分析；

（2）根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成；22．【答案】（1）染有石蕊的纸条变红色（2）固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）【解析】【解答】（1）HCl气体溶于水形成盐酸溶液，能使石蕊变红；

（2）NaHCO3粉末与氯化氢不反应，但与盐酸能发生反应产生二氧化碳气体，所以加入少量水后会观察到固体溶解，有气泡产生，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）氯化氢气体由氯化氢分子构成，盐酸则为溶液，含有氢离子和氯离子，由此画出粒子示意图。

【分析】（1）根据盐酸的化学性质分析；

（2）根据碳酸氢钠与盐酸反应的现象及结论分析；

（3）根据氯化氢和盐酸中所含粒子成分分析。23．【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。（3）取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。【解析】【解答】（1）步骤II中加入过量稀盐酸无气泡产生，说明使酚酞变红的物质是氢氧化钠，而一定不含碳酸钠，溶液的红色褪去，是氢氧化钠与盐酸发生反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，说明一定有氯化钡，碳酸钠和硫酸钾至少含一种。步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，说明步骤I所得上层清液中一定含氢氧化钠，一定不含碳酸钠。步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明步骤II所得溶液一定不含硫酸钾。由此分析，样品中一定含氢氧化钠和氯化钡，碳酸钠和硫酸钾至少含有一种；

（3）要进一步确定样品的组成，可取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。

【分析】本题为推断题，根据各步反应的现象推断出一定存在和一定不存在的物质，然后再验证可能存在的物质，注意验证时所取试剂是原样品还是上一步验证后的样品，从而确定原物质中发生反应的物质的剩余情况。24．【答案】（1）31（2）2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2（3）NH4+、SO42−；Ga2(SO4)3+2NH3+H2SO4=2Ga(NH4)(SO4)2【解析】【解答】（1）镓原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝31；

（2）镓与硫酸发生置换反应生成硫酸镓和氢气，反应方程式为2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2↑

；

（3）①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团是铵根离子和硫酸根离子，符号为NH4+、SO42−；②步骤I反应是硫酸、硫酸镓和氨气生成Ga(NH4)(SO4)2的反应，化学方程式是Ga2(SO4)3+2NH3+H2SO4=2Ga(NH4)(SO4)2。

【分析】（1）根据元素周期表小格信息左上角数字为原子序数，在原子中核外电子数＝质子数＝原子序数分析；

（2）根据方程式书写方法分析；

（3）根据原子团的符号及所给反应中反应物、生成物分析。25．【答案】（1）+3（2）Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O（3）FeCl3、CuCl2（4）增大（5）Y2(CO3)3灼烧__Y2O3（6）④【解析】【解答】（1）氧化钇中，氧元素化合价为－2价，根据元素化合价代数和为0，Y元素的化合价为+3价；

（2）氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，反应方程式为Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O；

（3）加入盐酸进行酸溶后金属氧化物都会与盐酸反应生成盐和水，过滤掉不与盐酸反应的二氧化硅，再“分离提纯”除去滤液1中的氯化铁和氯化铜，以得到氯化钇溶液；

（4）碱的溶液pH大于7，向盐溶液中加入碱溶液调节pH，pH会增大；

（5）碳酸钇灼烧分解生成氧化钇和二氧化碳，方程式为Y2(CO3)3灼烧__Y2O3+3CO2↑；

（6）由表中数据分析可知，④与⑤只料液浓度不同，但D50④大于⑤，而⑤和⑥只温度不同，D50⑤小于⑥，所以若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是④。

【分析】（1）根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价；

（2）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；

（3）根据溶液中成分及制取过程分析；

（4）根据碱的pH大于7分析；

（5）根据方程式书写方法分析，注意气体符号与条件不能丢；26．【答案】（1）乙；甲（2）移出导管；熄灭酒精灯【解析】【解答】（1）连接装置时，需根据导管的高度调节试管的高度，即调节乙的高度，再确定酒精灯即甲的高度；

（2）结束实验时为防止倒吸，要先移出导管再熄灭酒精灯。

【分析】（1）根据组装装置的顺序分析；

（2）根据碳与氧化铜的操作步骤分析。27．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降。（3）横放；长颈漏斗；浸没长颈漏斗下端口（4）蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭【解析】【解答】（1）制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降