广东省广州市2018年中考化学真题（含答案）

广东省广州市2018年中考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．下列关于空气的说法正确的是（）A．空气中的氮气约占总体积的21% B．空气中的氧气能支持燃烧C．空气中的稀有气体没有任何用途 D．空气中的二氧化碳会造成酸雨2．下列属于物理变化的是（）A．铁锅生锈 B．蜡烛燃烧 C．粮食酿酒 D．水结成冰3．生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）A．汽车轮胎 B．台灯塑料底座 C．不锈钢水龙头 D．有机玻璃标牌4．下图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．该粒子有12个质子 B．该粒子有2个电子层C．该粒子属于非金属元素 D．该粒子已达到相对稳定结构5．下列有关水的说法不正确的是（）A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C．水中有异味时可加入活性炭除味 D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化6．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（）A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体 C．都能导电 D．硬度都很大7．下列说法正确的是（）A．石油是一种混合物 B．可燃冰是可再生能源C．煤燃烧时只生成二氧化碳 D．“西气东输”的“气”是指氢气8．下列操作中不正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．闻药品气味C．读出液体体积 D．稀释浓硫酸9．下列物质属于碱的是（）A．H2O B．NaHCO3 C．Ca（OH）2 D．H3BO310．根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出C．KCl的溶解度比NaCl的大 D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大11．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）gB．碳酸乙烯酯中C，H，O三种元素的质量比为12：1：16C．碳酸乙烯酯中C，H，O三种原子的个数比为3：4：3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%12．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B．探究MnO2能否加快H2O2分解C．验证燃烧需要温度达到着火点D．探究CO2对铜生锈是否有影响13．下列反应没有明显现象的是（）A．氧化铁与稀盐酸反应 B．稀盐酸与澄清石灰水反应C．氧化钙与水反应 D．铝丝与硝酸银溶液反应14．下列清洁用品中碱性最强的是（）A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8 C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=1315．有X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z16．下列关于化肥的说法不正确的是（）A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用B．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]都属于复合肥料C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良17．下列描述不正确的是（）A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风 B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用 D．CH4在空气中燃烧是化合反应18．下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应19．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验操作现象结论A常温下，将硫放入氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应B向某无色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C向CaCO3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子A．AB．BC．C D．D20．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是（）A．NaOH（Na2CO3）：加入适量稀盐酸 B．CO（CO2）：通过装有浓硫酸的洗气瓶C．CuO（C）：在空气中充分灼烧 D．MgSO4（Na2SO4）：溶解，过滤二、非选择题21．从微观的角度回答下列问题（1）C70表示一个（填“分子”、“原子”或“离子”）（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，。22．金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质KMnO4MnO2MnSO4Mn（OH）2MnO（OH）2颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶（1）KMnO4读作，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C+O② ；③ 。（3）已知：①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4；②2Mn(OH)2+O2=2MnO（OH）2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是。23．某固体混合物可能含有CuSO4，CaCO3，Na2CO3，KOH种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是（填化学式）（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是，可能含有的是。（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 。24．金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物（CoO，Co2O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件（1）写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO，Co2O3。（2）酸浸时钻的氧化物发生如下反反应Ⅰ：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O反应Ⅱ：2Co2O3+4H2SO=4CoSO4+O2↑+4H2O反应Ⅲ：Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4①反应后溶液中含钻元素的微粒是（填化学符号）②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4g（用含a、b的式子表示）（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响；②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率；③工业生产中采用实验（填编号）的提取条件更合理。25．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下（1）推测草酸的化学式是；（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是。（3）“操作A”的名称是；实验室常用的研磨仪器是；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是。26．下图是几项基本实验操作的示意图（1）仪器X的名称是；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的；（2）蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当，停止加热；（3）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，，读出pH。27．下图是实验室制备气体的部分装置（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验①该方法制得O2的化学方程式是。②可选用和（填序号）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用（填序号）与E装置组合，在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>——>点燃。②电解水也可制得H2。装置如图F，管中产生的是氢气③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是A．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应 B．在催化剂作用下，利用太阳能光解水C．利用煤燃烧发电，再电解水 D．利用风能、水力发电，再电解水28．室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：步骤Ⅰ：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下温度（℃）0202540506080溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。根据以上信息，回答下列问题：（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。①计算需称取CuCl2的质量是g。②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，（填操作名称），直至固体完全溶解。（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是（）A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是g（只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135）。29．硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含Ba2+的盐反应

取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到，则预测成立②能够与（填物质类别）反应

，如果观察到，则预测成立。③能够与（填物质类别）反应

，如果观察到，则预测成立。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、空气成分按体积计算，氮气站78%，氧气占21%，故不符合题意；

B、氧气具有氧化性，可以支持燃烧，故符合题意；

C、稀有气体有非常重要的作用，如做点光源、保护气等，故不符合题意；

D、造成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳主要引起温室效应，故不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、依据空气成分及含量回答；

B、根据氧气的用途回答；

C、根据稀有气体的用途回答；

D、根据引起酸雨的气体或二氧化碳对环境的影响回答。2．【答案】D【解析】【解答】A、铁锅生锈有新物质生成，是化学变化，不符合题意；

B、蜡烛燃烧有新物质生成，是化学变化，不符合题意；

C、粮食酿酒有新物质生成，是化学变化，不符合题意；

D、水结成冰没有新物质生成，是物理变化，符合题意。

故答案为：D

【分析】根据变化中有没有新物质生成，有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化。3．【答案】C【解析】【解答】A、汽车轮胎主要的合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；

B、塑料属于有机合成材料，属于有机合成材料，不符合题意；

C、不锈钢水龙头书与金属材料，符合题意；

D、有机玻璃属于有机合成材料。不符合题意；

故答案为：C

【分析】注意区分金属材料和有机合成材料。有机合成材料主要包括：合成橡胶、塑料、合成纤维；金属材料包括纯金属与合金；4．【答案】A【解析】【解答】A、由结构示意图可知，该粒子核内有12个质子，符合题意；

B、由结构示意图可知，该粒子核外有三个电子层，不符合题意；

C、该元素的原子序数为12，级镁元素，属于金属元素，不符合题意；

D，最外层有两个电子，在化学反应中容易失去，故不是稳定结构，不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、认识清楚原子结构示意图各部分的含义即可判断；

B、理解原子核外电子的排布规律；

C、理解元素的种类和分类依据；

D、最外层是8个电子的结构才是稳定结构（一个电子层则为2个）5．【答案】B【解析】【解答】A、明矾作为净水剂，主要是因为明矾溶于水生成胶状物，可以吸附杂质。故不符合题意；

B、水的硬度大主要是因为含有较多的可溶性钙镁化合物，过滤不能除去可溶性杂质。故符合题意；

C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。故不符合题意；

D、蒸馏是对水净化程度最高的方法，自来水经过蒸馏，可以得到纯净水。故不符合题意。

故答案为：B【分析】本题主要根据净水的方法和硬水软化的方法分析解答。6．【答案】A【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，即为碳元素的同素异形体。故符合题意；、

B、石墨的灰黑色固体，金刚石不是黑色固体，金刚石可以加工成璀璨夺目的钻石。故不符合题意；

C、石墨具有导电性，金刚石中没有石墨的微小晶体，不导电。故不符合题意；

D、金刚石是天然存在最硬的物质之一，而石墨是天然存在最软的物质。故不符合题意。

故答案为：A【分析】主要根据碳元素组成的单质和碳单质的物理性质分析解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、石油是一种复杂的混合物。故符合题意；

B、可燃冰的主要成分是甲烷，属于化石能源，属于不可再生能源。故不符合题意；

C、煤的主要成分是碳，充分燃烧生成二氧化碳，但煤中还含有硫磺等其他物质，燃烧还会生成二氧化硫、二氧化氮等。故不符合题意；

D、西气东输”的“气”是指天然气，主要成分是甲烷。故不符合题意。

故答案为：A【分析】一是知道化石能源是石油、煤、天然气，属于不可再生能源；二是要了解煤燃烧对环境的影响；三是要知道我国的资源调节如“西气东输”、“南水北调”等。8．【答案】D【解析】【解答】A、熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭。不符合题意；

B、闻药品其味时，要让瓶口与鼻孔保持一定的距离，轻轻用手煽动，问气味即可，不可把鼻孔凑到容器口问药品的气味；

C、用量筒量取液体时，读数，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。故不符合题意；

D、稀释浓硫酸时，为了防止液体沸腾，引起液滴向四周飞溅，应把浓硫酸缓缓珠入水中，并用玻璃棒不断搅拌。故符合题意。

故答案为：D【分析】根据基本化学实验操作分析解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、H2O是氧化物，不符合题意；

B、NaHCO3属于盐类物质，不符题意；

C、氢氧化钙属于碱，符合题意；

D、H3BO3酸，不符合题意【分析】根据碱的概念判断，碱是由金属离子和酸根离子构成的。10．【答案】A【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8克，即在100克水中溶解45.8克硝酸钾刚好形成饱和溶液。故符合题意；

B、虽然硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但只有对NaNO3的饱和溶液降温才一定有晶体析出，故不符合题意；

C、比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下才能比较，不如硝酸钾氯化钠溶解度曲线交点还表示该温度下两种物质的溶解度相等，故不符合题意；

D、据溶解度曲线，氯化钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，故不符合题意。

故答案为：A【分析】根据固体溶解度的含义，固体溶解度的影响因素和溶解度曲线及作用分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为：3×12+1×4+3×16=88，且相对分子质量的单位为1，故不符合题意；

B、碳酸乙烯酯中C，H，O三种元素的质量比为：（3×12）：（1×4）：（3×16）=9：1：12，故不符合题意；

C、碳酸乙烯酯、碳酸乙烯酯分子构成，由一个碳酸乙烯酯分子由三个碳原子、四个氢原子和三个氧原子构成，所以碳酸乙烯酯中C，H，O三种原子的个数比为3：4：3，故符合题意；

D、碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=（36÷88）×100%，故不符合题意。

故答案为：C【分析】A、相对分子质量的单位为1；

B、化合物中各元素的质量比等于各元素原子个数乘以相对原子质量之比；

C、根据一个分子的原子构成分析

D、化合物中某元素的质量分数等于该元素的原子个数乘以相对原子质量，再除以该物质的相对分子质量。12．【答案】C【解析】【解答】A、依据石灰水的浑浊程度判断二氧化碳含量的高低，故不符合题意；

B、二氧化锰能够使过氧化氢迅速放出氧气，从而使带火星的木条复燃，故不符合题意；

C、水中白磷的温度一样，该实验只能说明燃烧需要氧气；故符合题意

D、通过有无二氧化碳观察铜是否锈蚀可以得出二氧化碳对铜锈蚀的影响。故不符合题意。

故答案为：C【分析】一是要注意控制变量；二是要产生明显不同的现象。13．【答案】B【解析】【解答】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能够观察到氧化铁溶解，溶液变为黄色，故不符合题意；

B、稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应，生成可溶于水的氯化钙和水，无明显现象，符合题意；

C、氧化钙与水反应放出大量的热量，不符合题意；

D、铝能够置换出硝酸银中的银，铝丝表面出现一层银白色物质，不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、氧化铁溶于稀盐酸，含有铁离子的溶液呈黄色；

B、稀盐酸与氢氧化钙反应无沉淀，无气体，也没有颜色改变，故无明显现象；

C、应该与水反应放热

D、根据金属的化学性质：活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。14．【答案】D【解析】【解答】A、厕所清洁剂pH=1，溶液呈酸性，不符合题意；

B、牙膏pH=8溶液呈弱碱性，不符合题意；

C、肥皂pH=10溶液呈弱碱性；不符合题意；

D、炉具清洁剂pH=13溶液呈强碱性，符合题意‘

故答案为D【分析】根据溶液的pH值与酸碱性的关系分析解答。15．【答案】B【解析】【解答】X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明在金属活动顺序中X、Z是排在氢前面的金属，则X>Y，Z>Y，Y是排在氢后面的金属；则X>Y，Z>Y，X放入ZCln溶液，没有明显现象说明Z>X，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。

故答案为：B

【分析】根据常见金属活动性顺序和金属的化学性质分析。16．【答案】B【解析】【解答】A、化肥和农药只要合理使用对增加产量具有重要作用；不符合题意；

B、氯化钾是钾肥，磷酸二氢铵属于复合肥；符合题意；

C、氨态氮肥中的铵根离子和熟石灰中的氢氧根离子结合生成氨气，不符合题意；

D、改良酸性土壤有熟石灰，不符题意；

故答案为：B【分析】A、农药和化肥是提高农作物产量的重要手段，但需要合理使用；

B、复合肥指含有氮磷钾中两种或两种以上的元素，才属于复合肥；

C、根据铵根离子的检验分析；

D、用熟石灰和酸发生中和反应改良酸性土壤。17．【答案】D【解析】【解答】A、一氧化碳有毒，且无色无味，人中毒不易觉察，故要注意注意室内通风，不符合题意；

B、适当增加二氧化碳的含量，可以提高植物光合作用，从而提高农作物的产量；不符合题意；

C、氮气化学性质不活泼且无毒，故可以用于食品包装袋防腐；不符合题意；

D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不是化合反应。符合题意；

故答案为：D

【分析】A、根据一氧化碳的毒性分析；

B、依据二氧化碳的作用分析；

C、食品防腐的气体要求无毒和化学性质稳定；

D、根据化合反应的概念分析。18．【答案】A【解析】【解答】A、氢氧化钾和氢氧化钠的性质相似，能与空气中的二氧化碳反应而变质；符合题意；

B、氢氧化钾呈碱性，使石蕊变为蓝色；不符合题意；

C、氢氧化钾不能与氧化铜反应；不符合题意；

D、化学方程式体现的物质间的质量关系，不是体积关系。不符合题意；【分析】A、比较碱和氢氧化钠的化学性质分析；

B、根据酸碱指示剂与酸碱反应分析；

C、碱只能与酸性非金属氧化物反应，不能与金属氧化物反应；

D、化学方程式表示的是各物质间的质量关系。19．【答案】D【解析】【解答】A、硫和氧气需要在点燃的条件下才能燃烧；不符合题意；

B、钙离子与碳酸根离子结合成白色沉淀，但氯离子和银离子也能结合成白色沉淀；不符合题意；

C、向CaCO3中滴加稀盐酸会生成二氧化碳气体；不符合题意；

D、氢氧化钠在溶液中能够电离出带点的钠离子和氢氧根离子，所以能够导电，符合题意。

故答案为：D【分析】A、根据硫和氧气反应的条件分析；

B、还需要考虑氯离子；

C、气泡既要考虑盐酸的浓度、也要考虑生成的二氧化碳；

D、物质导电必须要有导电的离子；20．【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钠与碳酸钠都能够与稀盐酸反应，不符合题意；

B、杂质二氧化碳不能与浓硫酸反应，不能把杂质二氧化碳除去；不符合题意；

C、碳燃烧生成二氧化碳而除去，氧化铜和碳反应生成铜，但铜在高温下又能与氧气反应生成氧化铜；符合题意；

D、硫酸镁和硫酸钠两种物质都溶于水，过滤不能分离。

故答案为：C

【分析】除杂质一是除杂试剂不能和主要成分反应；二是不能引入新杂质；三是物质的分离需要根据物质的性质确定方法。21．【答案】（1）分子（2）分子间隔变小【解析】【解答】（1）C70表示一个分子由70个原子构成。（2）分子建有间隔，气体分子间间隔大，容易压缩。

【分析】（1）分子由原子构成

（2）根据分子间有间隔且气体＞液体≈固体分析。22．【答案】（1）高锰酸钾（2）C+CO2高温__2CO；（3）产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色【解析】【解答】（1）含氧酸盐一般读作“某酸某”，故读作高锰酸钾；

（2）反应①碳和氧气反应生成二氧化碳，②在高温下利用单质碳把二氧化碳还原成一氧化碳，作为还原二氧化锰的的还原剂。方程式为：C+CO2高温2CO，③是一氧化碳在高温下还原二氧化锰，方程式为：CO+MnO2高温Mn+CO2。

（3）硫酸锰先与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化锰，还有硫酸钠，然后氢氧化锰再与空气中的氧气反应生成棕色的2MnO（OH）2，故现象为：产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色

【分析】（1）化学式的读法，主要要区分锰酸根和高锰酸根；

（2）可以依据高炉炼铁中发生的反应分析：首先碳与氧气反应生成二氧化碳，高温下二氧化碳被单质碳还原成一氧化碳作为还原二氧化锰的还原剂。

（3）根据表中的信息分析回答。23．【答案】（1）CO2（2）碳酸钠；氢氧化钾（3）过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液【解析】【解答】某固体混合物可能含有CuSO4，CaCO3，Na2CO3，KOH种或两种，步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A

则其中一定没有蓝色硫酸铜和沉淀碳酸钙，步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为碳酸镁和氢氧化镁，则物质中可能含有碳酸钠和氢氧化钾；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，则一定有碳酸根离子，即一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾；要设计实验进一步确定混合物组成，则可以先加入中性溶液把碳酸钠全部除去，再检验溶液是否呈碱性即可判断。

（1）步骤二中产生的气体是碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2

（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾。

（3）过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液。

【分析】一是根据物质溶液的颜色和溶解性判断，一定没有的物质；二是根据加入过量氯化镁产生白色沉淀判断沉淀可能是什么；三是依据加入盐酸判断一定含有碳酸根离子，四是设计实验先把碳酸钠除去，如果剩余溶液呈碱性，则一定含有氢氧化钠。24．【答案】（1）+2；+3（2）Co2+；155×(a/75+b/83)（3）硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；增大；5【解析】【解答】（1）CoO中氧为负二价，设Co的化合价为X，则有：X+（-2）=0X=+2Co2O3氧为-2价。设Co的化合价为Y，则有2×X+3×（-2）=0Y=+3

（2）①反应后溶液中CoSO4中钴元素的化合价为正二价，故钴离子的符号为：Co2+②根据反应前氧化钴的质量为a克，可以计算氧化钴中所含钴元素的质量：a克×（59÷75）×100%；根据反应前三氧化二钴的质量为b克，可以计算出含有钴元素的质量为：b克×（118÷166）×100%；然后依据反应前后钴元素质量不变，即所有钴元素都转化到了硫酸钴中，可以计算硫酸钴的质量：[a克×（59÷75）×100%+b克×（118÷166）×100%]÷（59÷154）×100%=[（a÷75）+（b÷83）】×155。

(3)①根据表中的数据分析可知，影响钴元素浸出率的因素有：硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度。②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率会增大；③据表中的数据分析，当矿石用量相同时，5号实验中，硫酸的用量较低，温度较低，但浸出率最高，故应该选用5号实验。【分析】（1）依据化合物中正负化合价的代数和为零计算；

（2）①离子所带正负电荷的数目及正负与离子所带正负电荷的数目与正负一致；②根据反应前后元素种类不变，先计算出氧化钴和三氧化二钴中钴元素的质量，由于钴元素全部转化到硫酸钴中，根据钴元素的质量即可以硫酸钴的质量。

（3）根据表中的数据分析回答，注意两点：一是注意控制变量；二是选择合适的方案既要低能环保、还要产出率高。25．【答案】（1）H2C2O4（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl（3）过滤；研钵（4）Zn【解析】【解答】(1)根据草酸铵的化学式知道，草酸跟为C2O4，并为负二价，酸是由氢离子和酸根离子构成的，故草酸的化学式为：H2C2O4（2）“沉锌”过程中是氯化锌和草酸铵发生复分解反应，生成草酸锌和氯化铵，方程式为：ZnCl2+（NH4）2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl

（3）操作A是把草酸锌和氯化铵分离，机操作为过滤，实验室常用的研磨仪器是研钵；

（4）根据质量守恒定律：生成的为气体混合物一定由碳元素和氧元素组成，则为一氧化碳和二氧化碳，同时生成氧化锌，则方程式为：ZnC2O4=

ZnO+CO↑+CO2↑【分析】（1）先计算出草酸跟的化合价，再依据算的概念写出草酸的化学式；

（2）根据复分解反应的概念和发生的条件分析；

（3）分析把可溶物与不溶物分离的方法分析；

（4）先要根据质量守恒定律确定两种气体生成物，再书写化学方程式。26．【答案】（1）试管夹；1/3（2）较多固体时（3）显色与标准比色卡比较【解析】【解答】（1）仪器X的名称是试管夹；加热液体时，为了液体沸腾后不从试管中溅出，液体体积不能超过试管容积的1/3

（2）蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌可以使受热均匀，当出现较多量的固体时，为了防止晶体因高温发生爆裂，即停止加热，利用余热把固体蒸干。

（3）测定溶液的pH的方法是：把pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，待pH试纸显色后，再与标准比色卡对照。

【分析】（1）考查基本实验操作；

（2）考查蒸发结晶的操作