钠及其化合物+测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物测试题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列说法不正确的是实验操作现象结论A某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加AgNO3有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧火焰呈黄色该试液一定含有Na+，不能确定是否含有K+C取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计温度下降碳酸氢钠溶解过程吸热D某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定存在A．A B．B C．C D．D2．下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．少量金属钠通常保存在煤油中C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属3．火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂焰色剂，使火焰呈现黄色，利用的是焰色试验实现火焰颜色的改变。已知：以丙烯腈为原料发生聚合反应生成聚丙烯腈，再将聚丙烯腈经过纺丝得到聚丙烯腈原丝，最后通过对原丝进行处理等工艺得到碳纤维复合材料。下列说法错误的是（）A．喷涂的焰色剂中含有钠元素B．焰色试验体现的是金属元素的化学性质C．以氢气代替碳氢化合物，有利于实现低碳经济的目标D．丙烯腈的结构简式为，其聚合生成聚丙烯腈的反应为加聚反应4．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（）A．钠通常保存在煤油中B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠C．氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体5．将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（）A．NaCl B．Fe2(SO4)3C．饱和烧碱溶液 D．Ba(HCO3)26．下列物质久置于空气中易发生化学变化的有（）①氯水、②碳酸钠晶体、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠、⑥碳酸氢钠A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是（）A．该过程的所有变化均为化学变化B．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠C．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液D．最后变成碳酸氢钠粉末8．2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法错误的是A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应B．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色D．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为9．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是（）A．热的纯碱溶液可以去油污B．向碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象C．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强D．向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2后有碳酸钠晶体析出10．下列说法正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生B．Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠C．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同D．可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液11．下列关于钠的说法中错误的是（）A．金属钠与Ca(HCO3)2溶溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成12．下列各组物质相互混合发生反应，最终既有气体生成又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到饱和FeCl3溶液中；②金属钠投入饱和石灰水中；③固体BaO投入饱和Na2CO3溶液中；④固体Na2O2投入到饱和CuSO4溶液中A．①④ B．①③④ C．①②④ D．②④13．下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法错误的是（）A．将澄清石灰水分别加入NaHCO3与Na2CO3的溶液中，两者都会产生沉淀B．可以通过将两种固体溶于水，根据吸放热现象来区分两溶液，吸热的为碳酸钠C．往两个浓溶液中滴加酚酞溶液，溶液均变红D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体，可计算得到混合物中Na2CO3的含量14．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．验证Na和水反应是否为放热反应B．检验Na2O2与H2O反应有O2放出C．观察纯碱的焰色反应D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性15．下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠在自然界中存在游离态 B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油中 D．钠着火时可以用水扑灭16．下列说法不正确的是（）A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验17．下列关于和两种物质有关性质，说法错误的是（）A．向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红B．固体中含有少量可用加热的方法除去C．向等质量的和固体中加入足量稀盐酸，产生的气体较多D．室温下，分别向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度高于18．将等物质的量的和固体混合，在密闭容器中隔绝空气加热到质量不再变化时排出气体，所得残留物是（）A．、NaOH B．C．、 D．NaOH、19．碳酸钠应用广泛，下列说法错误的是A．碳酸钠受热易分解 B．碳酸钠属于强电解质C．碳酸钠溶液呈碱性 D．Na元素位于周期表s区20．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，正确的是（）A．向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度上升B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3二、综合题21．完成下列问题：（1）在实验室里，若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火，金属钠应保存在中。（2）Na2O2的电子式为：；Na2O2与CO2反应的化学方程式为：，每消耗22g二氧化碳气体，转移的电子为mol。（3）向一定体积定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是(填序号)。a．NaOH和Na2CO3b．NaOH和NaHCO3c．Na2CO3和NaHCO3（4）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂方法是，化学方程式是。22．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有颗粒的装置，它的用途是产生氧气。（1）下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是____。A．Na和 B．NaOH和C．和NaOH D．和HCl（2）写出的电子式，其晶体中存在的化学键类型是。（3）下列关于的叙述正确的是____。A．中正、负离子的个数比为1∶1B．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等C．分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等D．的漂白原理与的漂白原理相同（4）可用氢氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为(写化学式)（5）向(4)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系(其中B、C、D图中分别有、、)____A． B．C． D．23．现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe（OH）3胶体⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH。（1）以上物质中属于混合物的是（填序号），以上物质中属于非电解质的是。（填序号）（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式。（3）在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.2molCO2，气体被全部吸收完，则反应后溶液的溶质有（填化学式），该反应的离子反应方程式为。24．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：（1）物质①与水反应的离子方程式为，通常把物质①保存在中。（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：。（3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。图I、II中能更好说明二者的稳定性。II中受热处发生反应的化学方程式为。（4）下列关于和的说法错误的是____。A．相同条件下的溶解度；B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液C．可以用加热的方法除去固体中的杂质D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多E．溶液和溶液均显碱性25．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。（2）金属钠非常活泼，通常保存在里，以隔绝空气。（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。的电子式为。②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是。③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为。④一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为。（4）工业通过电解生产金属钠：(熔融)，过程如下：已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。①把固体加热至熔融状态，目的是。②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式是。③过程Ⅰ中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】D【解析】【解答】A.钠在常温下和氧气反应生成白色的氧化钠，在加热或者燃烧的条件下生成淡黄色的过氧化钠，不符合题意B.钠的密度比煤油大，储存在煤油中能隔绝空气，不符合题意C.钠和水反应生成氢气，且放出大量的热使钠融化（钠的熔点较低），从而钠熔成小球在水面四处游动，不符合题意D.钠非常的活泼能直接和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出金属，符合题意故答案为：D

【分析】重点：钠的密度比煤油小，所以可以保存在煤油中。钠的密度比水小所以在水面上游动3．【答案】B【解析】【解答】A．在出火口格栅喷涂焰色剂，使火焰呈现黄色，说明喷涂的焰色剂中含有钠元素，故A不符合题意；B．焰色试验体现的是金属元素的物理性质，不是化学性质，故B符合题意；C．以氢气代替碳氢化合物，避免产生二氧化碳，有利于实现低碳经济的目标，故C不符合题意；D．丙烯腈的结构简式为，其中含有碳碳双键，其聚合生成聚丙烯腈的反应为加聚反应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、钠的焰色试验为黄色；

B、焰色试验为物理性质；

C、氢气燃烧不会生成二氧化碳；

D、碳碳双键可以发生加聚反应。4．【答案】B【解析】【解答】A、钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，钠的密度大于煤油，保存在煤油中可隔绝氧气、水蒸气，故A正确；

B、过氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则过氧化钠长期露置于空气中最终会变成碳酸钠，故B错误；

C、氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中，故C正确；

D、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，析出细小晶体，故D正确；

故答案为：B。

【分析】A、钠易与空气和水反应，密度大于煤油；

B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠；

C、氢氧化钠具有较强的腐蚀性；

D、饱和碳酸钠吸收二氧化碳反应生成碳酸氢钠。5．【答案】A【解析】【解答】A.将足量的过氧化钠投入NaCl溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，NaOH与NaCl不反应，无沉淀析出，溶液质量增加，A项符合题意；B.将足量的过氧化钠投入到Fe2(SO4)3溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，B项不符合题意；C.将足量的过氧化钠投入饱和烧碱溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中消耗水，而NaOH溶液为饱和溶液，水的质量减少，原溶液中的NaOH会析出，溶液质量减小，C项不符合题意；D.将足量的过氧化钠投入到Ba(HCO3)2溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡的沉淀，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量。6．【答案】C【解析】【解答】①氯水中的HClO见光易分解，促进氯气继续跟水反应生成HClO，发生了化学变化；②碳酸钠晶体在空气中容易失去结晶水，变为无水碳酸钠粉末，发生了化学变化；③烧碱具有吸湿性，形成的NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠，最终变为白色粉末，发生了化学变化；④漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解为HCl和氧气，发生了化学变化；⑤过氧化钠能分别和空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成NaOH和碳酸钠，NaOH也能吸收空气中的二氧化碳，最终转化为碳酸钠，发生了化学变化；⑥碳酸氢钠在空气中能稳定存在；综上所述，久置于空气中易发生化学变化的有五种，故答案为：C。

【分析】①氯水中的次氯酸易分解；②碳酸钠晶体易丢失结晶水；③氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；④次氯酸钙可以吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙；⑤过氧化钠可以吸收空气中的水或者二氧化碳生成氧气。7．【答案】B【解析】【解答】A．整个过程中氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，是潮解不是化学变化，A不符合题意；B．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，B符合题意；C．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，C不符合题意；D．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】钠和氧气首先反应生成氧化钠，氧化钠再和水蒸气反应生成NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的水形成氢氧化钠的浓溶液，吸收空气中CO2生成Na2CO3·xH2O，带结晶水的碳酸钠易风化，失水生成碳酸钠。8．【答案】D【解析】【解答】A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应，A不符合题意；B．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料，B不符合题意；C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色试验，C不符合题意；D．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为Fe2O3，俗称铁红，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．胶体有丁达尔效应；B．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称；C．焰色试验可以区别不同的焰色的金属；D．Fe2O3呈红色，俗称铁红。9．【答案】D【解析】【解答】A、热的纯碱溶液碱性碱性较强，可促进油污的水解。因此可用热的纯碱溶液去除油污，A选项正确。

B、Na2CO3固体溶于水的过程中放出热量，温度升高，B选项正确。

C、NaHCO3固体不稳定，受热易分解；Na2CO3固体受热不分解。因此Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，C选项正确。

D、饱和氨盐水中通入CO2，发生反应NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，反应生成的NaHCO3溶解度较小，因此有晶体析出，D选项错误。

故答案为：D

【分析】A、Na2CO3溶液水解显碱性，可用于除油污。

B、Na2CO3固体溶于水放热。

C、NaHCO3不稳定受热易分解。

D、NaHCO3的溶解度较小。10．【答案】B【解析】【解答】A、在自然状态下，不加热时，金属钠与氧气反应生成氧化钠；故A错误；

B、Na、Na2O、Na2O2久置在空气中都会与水反应生成NaOH，然后再与空气中的CO2反应，最终都会生成碳酸钠；故B正确；

C、Na2O、Na2O2与水反应都能生成NaOH，使酚酞变红，但过氧化钠具有漂白性，因此过氧化钠中滴加含有酚酞的水其现象是先变红后褪色；故C错误；

D、；；都有白色沉淀产生，因此无法使用澄清石灰水来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液；故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、Na与氧气在不同条件下反应生成的物质不同；

B、Na、Na2O、Na2O2在空气中的反应过程；

C、过氧化钠的漂白性；

D、纯碱和小苏打与澄清石灰水反应的现象。11．【答案】D【解析】【解答】A．钠先与水反应放出氢气，同时产生NaOH，NaOH和Ca(HCO3)2反应会生成碳酸钙白色沉淀，A不符合题意；B．钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠和水或二氧化碳反应会放出氧气，所以需要用沙子扑灭，钠会和空气中的氧气、水蒸气反应，且密度比煤油大，所以保存在煤油中隔绝氧气，B不符合题意；C．钠性质活泼，自然界中都以化合物的形式存在，且钠容易与其他物质发生反应，为避免发生危险，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶，C不符合题意；D．钠与硫酸铜溶液反应时，会先和水反应生成氢气和NaOH，NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会生成铜单质，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙；

B、钠保存在没有，且着火用干沙灭火；

C、钠用完应该放回试剂瓶；

D、钠优先和水反应。12．【答案】C【解析】【解答】①金属钾投入到饱和FeCl3溶液中，钾和水反应生成氢气和氢氧化钾，氢氧化钾和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，①符合题意；②金属钠投入饱和石灰水中，钠和水反应生成氢气，消耗了一些水，饱和的石灰水中有氢氧化钙固体析出，②符合题意；③固体BaO投入饱和Na2CO3溶液中，BaO和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，此过程只有沉淀，没有气体，③不符合题意；④固体Na2O2投入到饱和CuSO4溶液中，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，④符合题意；故答案为：C。

【分析】①金属钠投入到饱和FeCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl3反应生成氢氧化铁；

②钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且反应过程中放出大量热，温度越高，氢氧化钙的溶解度越小；

③固体BaO投入饱和Na2CO3溶液中，BaO与水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡再与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；

④过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀。13．【答案】B【解析】【解答】A．将澄清石灰水分别加入NaHCO3与Na2CO3的溶液中，两者都会发生反应产生CaCO3沉淀，A不符合题意；B．NaHCO3溶于水吸收热量，而Na2CO3溶于水会放出热量，B符合题意；C．NaHCO3和Na2CO3都是强碱弱酸盐，水溶液都显碱性，因此往两个浓溶液中滴加酚酞溶液，溶液均变红色，C不符合题意；D．Na2CO3和NaHCO3都能够与盐酸发生反应，ag两种物质的混合物与足量盐酸反应，最终产生固体是NaCl，根据反应前混合物的质量及反应产生的NaCl质量关系，利用元素守恒可计算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的含量，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.NaHCO3、Na2CO3溶液中加入澄清石灰水都会生成CaCO3沉淀；

C.碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性；

D.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数。14．【答案】D【解析】【解答】A．Na和水反应放热，大试管内气体温度升高，体积膨胀，红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，能达到实验目的，故A不符合题意；B．Na2O2与H2O反应有O2放出，带火星木条复燃，能达到实验目的，故B不符合题意；C．钠的焰色为黄色，用铁丝做纯碱的焰色反应，能达到实验目的，故C符合题意；D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管底部、碳酸钠放在大试管底部，D不符合题意；故答案为：D；

【分析】D项中需要把碳酸氢钠放在小试管底部、碳酸钠放在大试管底部。15．【答案】C【解析】【解答】A．钠的性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，不是游离态，A不符合题意；

B．钠是银白色的金属，B不符合题意；

C．钠与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，C符合题意；

D．钠与水剧烈反应，生成氢气，钠着火时不能用水扑灭，可用沙子灭火，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．钠的性质活泼，易与空气中的水、氧气反应；

B．钠是银白色的金属；

C．钠与煤油不反应，密度比煤油大；

D．钠与水剧烈反应，生成氢气。16．【答案】C【解析】【解答】A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离，A不符合题意；B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，使得从侧面看到光的通路，故B不符合题意；C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，属于化合反应，并伴随着放热现象，故C符合题意；D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，属于元素的物理性质，这种方法称为焰色试验，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A．电离是电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程；B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射；C．化合反应、放出热量；D．焰色试验是根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素。17．【答案】C【解析】【解答】A．和为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，故A不符合题意；B．不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体中含有少量可用加热的方法除去，故B不符合题意；C．由Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C符合题意；D．碳酸钠固体溶于水温度升高，放出热量，而碳酸氢钠溶于水温度减低，吸收热量，室温下，分别向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度高于，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．强碱弱酸盐呈碱性；B．不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；C．依据反应方程式比较；D．碳酸钠固体溶于水放出热量，而碳酸氢钠溶于水吸收热量。18．【答案】D【解析】【解答】设Na2O2和NaHCO3的物质的量均为2mol，2molNaHCO3受热分解产生1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O，1molCO2和1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，1molH2O和1molNa2O2反应生成2molNaOH，所以剩余固体为NaOH和Na2CO3。故答案为：D。

【分析】注意碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳均能与过氧化钠反应，二氧化碳先于水发生反应，据此判断。19．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸钠性质稳定，受热不易分解，故A符合题意；B．碳酸钠在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故B不符合题意；C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故C不符合题意；D．钠元素的原子序数为11，价电子排布式为3s1，位于元素周期表s区，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据元素及其化合物的性质分析，A中碳酸钠性质稳定，受热不易分解。20．【答案】D【解析】【解答】A．Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，故A不符合题意；B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出，可知常温下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3；故B不符合题意；C．Na2CO3和NaHCO3相同条件下与等浓度的盐酸反应，离子方程式分别是，，所以相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3；故C不符合题意；D．根据碳原子守恒可知，Na2CO3和NaHCO3与盐酸产生的二氧化碳的物质的量与Na2CO3和NaHCO3的物质的量比均为1：1；Na2CO3的相对分子质量大于NaHCO3，所以等质量的碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3；故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；

B.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；

C.碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行。21．【答案】（1）沙土；煤油（2）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5（3）b（4）加热；2NaHCO3Δ_Na2CO3+H2O+CO2【解析】【解答】(1)由于Na能与水反应生成可燃性气体H2，金属钠也能在CO2中继续燃烧，故在实验室里，若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土来灭火，金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，钠的密度比煤油大，故金属钠应保存在煤油中，故答案为：沙土；煤油；(2)Na2O2的电子式为：，Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据上述反应方程式可知，每消耗22g即=0.5mol二氧化碳气体，转移的电子为0.5mol，故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5；(3)向一定体积定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2，充分反应后，发生的反应可能有：NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，据此分析解题：a．当NaOH过量时，M、N可能为NaOH和Na2CO3，a不合题意；b．由于NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故M、N不能为NaOH和NaHCO3，b正确；c．当NaOH和CO2的物质的量之比介于1：1和2：1之间时生成M、N为Na2CO3和NaHCO3，c不合题意；故答案为：b；(4)由于NaHCO3受热易分解为Na2CO3，故Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体采用加热的方法来除杂，化学方程式为：2NaHCO3Δ_Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：加热；2NaHCO3Δ_Na2CO3+H2O+CO

【分析】（1）钠能与水反应，则金属钠着火时不能用水灭火或泡沫灭火器扑灭，金属钠是活泼金属，能与水、氧气等物质反应；

（2）过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；Na2O2与CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应为歧化反应，消耗2mol二氧化碳转移2mol电子；

（3）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3；

（4）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和、二氧化碳和水。22．【答案】（1）C（2）；离子键、共价键（3）C（4）、（5）B【解析】【解答】（1）A、Na与O2反应生成Na2O，在加热条件下，生成Na2O2；故A错误；

B、NaOH与CO2反应时，CO2不足是生成Na2CO3，当CO2过量时生成NaHCO3；故B错误；

C、NaHCO3与NaOH反应时，只生成Na2CO3；故C正确；

D、Na2CO3与HCl反应时，HCl不足时生成NaHCO3，HCl过量时生成NaCl；故D错误；

故答案为：C；

（2）Na2O2含有离子键和共价键，因此其电子式为：；

（3）A、过氧化钠中含有2个钠离子、1个过氧根离子，正负离子个数比是2：1；故A错误；

B、，，每产生32g氧气，需要水36g，而二氧化碳需要88g；故B错误；

C、由方程式可知，每生成32g氧气，转移4mol电子；故C正确；

D、Na2O2的漂白原理是利用其氧化还原反应，SO2的漂白原理是化合反应；故D错误；

故答案为：C；

（4），，因此0.03molNaOH可以吸收0.015molCO2，因此0.01molCO2通入NaOH中，CO2不足，因此溶液的溶质为NaOH、Na2CO3；

（5）由（4）可知，0.01molNaOH、0.01molNa2CO3；因此加入HCl后，先与NaOH反应，再与Na2CO3反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；，因此0.01molNaOH消耗0.01molHCl，0.01molNa2CO3消耗0.02molHCl；因此OA<AB，所以B符合题意；

【分析】（1）分别书写出对应化学方程式即可；

（2）根据原子的电子结构分析出其形成的化合物电子式，即可知道其包含的化学键类型；

（3）A、根据过氧化钠的电子式可知其包含的阴离子和阳离子个数；

BC、书写出过氧化钠与水和二氧化碳的方程式，即可得出其产生相同量的氧气时，转移的电子的量及需要反应物的质量；

D、物质漂白的原理：氧化还原反应或者化合反应；

（4）氢氧化钠与二氧化碳反应先生成碳酸钠，当二氧化碳过量时继续反应生成碳酸氢钠，因此要根据化学反应方程式计算其发生的反应；

（5）依据溶液中的溶质种类与盐酸的反应顺序，对比选项中的图像是否正确。23．【答案】（1）①⑤；②⑦（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）Na2CO3；CO2+2OH-=CO32-+H2O【解析】【解答】（1）混合物是指由多种物质混合而成的，因此上述物质中属于混合物的有①⑤；

非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，上述物质中属于非电解质的有②⑦。

（2）NaOH和CH3COOH反应生成可溶性CH3COONa和H2O，NaOH是强碱，CH3COOH是弱酸，因此反应的离子方程式为：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O。

（3）n(NaOH)=0.4mol、n(CO2)=0.2mol，因此二者反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，因此反应后所得溶液中的溶质为Na2CO3。该反应的离子方程式为：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O。【分析】（1）混合物是指由多种物质混合而成；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有非金属氧化物、NH3和绝大多数有机物。

（2）NaOH和CH3COOH反应生成CH3COONa溶液和H2O，据此写出反应的离子方程式。

（3）根据n(NaOH)和n(CO2)的量确定反应反应的化学方程式，从而得出反应后溶液中的溶质。24．【答案】（1）；煤油(或石蜡油)（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）II；2NaHC（4）B；D【解析】【解答】（1）由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中，故答案为：；煤油(或石