高二化学期中模拟卷（全解全析）

第页2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章~第3章第2节（人教版2019选择性必修1）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为【答案】C【解析】A．破冰过程没有生成新物质，是物理变化，A错误；B．天然气液化的过程是天然气加压从气态变为液态，没有形成新的化学键，是物理变化，B错误；C．可燃物燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确；D．水的电子式为Heq\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))H，D错误；本题选C。2．下列说法正确的是A．1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热C．反应热就是焓变D．简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成【答案】D【解析】A．在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做燃烧热，故A错误；B．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，叫中和热，故B错误；C．当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热，只有体系在等压下，反应热等于焓变，故C错误；D．内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计和玻璃搅拌器共同构成简易量热计，故D正确；答案选D。3．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2和1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量akJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ/molB．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ/molC．SO2(g)O2(g)SO3(g)ΔH=akJ/molD．SO2(g)O2(g)SO3(g)ΔH=-2akJ/mol【答案】A【分析】将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量akJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热akJ，热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-2akJ•mol-1或SO2(g)O2(g)⇌SO3(g)ΔH=-akJ•mol-1。【解析】A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ/mol符合题意，故A正确；B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ/mol焓变值应为：-2akJ•mol-1，故B错误；C．SO2(g)O2(g)SO3(g)ΔH=akJ/mol反应是放热反应，焓变值为负值，故C错误；D．SO2(g)O2(g)SO3(g)ΔH=-2akJ/mol，焓变值应为：-akJ•mol-1，故D错误；故答案为：A。4．在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是A．v(NO2)=4mol/(L·min) B．v(O3)=3mol/(L·min)C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D．v(O2)=0.05mol/(L·s)【答案】A【解析】比较反应速率时必须统一单位，可以转化为同一种物质的速率，也可以计算速率与计量数的比值，再比较大小。现在用后一种方法。A．速率可以表示为2mol/(L·min)；B．速率表示为3mol/(L·min)；C．速率表示为2.4mol/(L·min)；D．3mol/(L·min)；故速率最慢的为A。故选A。5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深C．加入可以加快的分解速率D．工业合成氨采用高温条件【答案】A【解析】A．加入过量的空气，氧气浓度增大，，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确；B．该反应前后气体分子数不变，对容器进行压缩，压强增大，平衡不移动，但二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，跟勒夏特列原理无关，B错误；C．加入可以加快的分解速率，做催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，C错误；D．合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NH3的产量降低，不符合勒夏特列原理，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，D错误；故选A。6．将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：

一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：化学键F—FCl—ClF—Cl（中）F—Cl（中）键能157X248172则X的值为A．168 B．243 C．258 D．308【答案】B【解析】根据反应热与键能的关系△H＝反应物的总键能−生成物的总键能，由题意Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝(X＋157−2×248)kJ/mol＝(X-339)kJ/mol，ΔH2＝(X＋3×157−2×3×172)kJ/mol＝(X−561)kJ/mol，即a＝X-339，b＝X−561，设参与Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol的系数比反应，即＝，解之得，m＝1.5mol，则有1.5mol×(339-X)kJ/mol＋0.5mol×(561-X)kJ/mol＝303kJ，解之得x＝243，故答案选B。7．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是A．催化剂能降低活化能，提高活化百分数B．加入催化剂后，活化能为C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低【答案】A【解析】A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确；B．加入催化剂后，反应①的活化能为，反应②的活化能小于E2，B错误；C．由图可知，Cl是反应的催化剂，催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的反应率，B错误；D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误；故选A。8．下列有关滴定实验的说法正确的是A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL【答案】B【解析】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误；B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确；C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误；D．滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误；故选B。9．下列说法不正确的是A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0【答案】C【解析】A．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确；B．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，B正确；C．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS知，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，C错误；D．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，D正确；故选C。10．反应，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】C【分析】对于一个化学反应，相同条件下、相同时间内，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。【解析】A．反应物A呈固态，浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误；B．化学反应速率不能表示某一瞬时或者时刻的速率，B错误；C．在此反应中，B、C、D都呈气态，用B、C、D表示反应的速率，其比值等于化学计量数之比，即等于3∶2∶1，C正确；D．因为B、C的化学计量数不同，所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，D错误；故选C。11．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢B．缩小容器的体积，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大【答案】B【解析】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误；B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误；D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误；故选B。12．已知CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)

ΔH<0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是A．X和Y分别代表压强和温度B．Y1>Y2C．平衡常数：Ka<Kb<KcD．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大【答案】D【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误；B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误；C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误；D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确；答案为D。13．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7【答案】C【解析】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误；B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误；C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确；D．溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，D错误；故选C。14．常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．HA的酸性强于HB，且HA是强酸B．若b＋c=14，则MOH是弱碱C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HBD．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性【答案】C【解析】A．由图可知，pH═2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，增大3个单位，所以HA为强酸，溶液HB的pH值增大小于3个单位，HB所以为弱酸，HA的酸性强于HB，故A正确；B．若b+c=14，则b=14-c,在pH=c的MOH溶液中c(OH-)=10c-14mol/L=10-bmol/L，已知b＜5，将c(OH-)=10-2mol/L的MOH稀释103倍后c(OH-)＞10-5mol/L，所以MOH是弱碱，故B正确；C．pH=5的HA溶液中c(H+)水=c(OH-)水==10-9mol/L，所以水电离的氢离子浓度c(H+)水=10-9mol/L，pH=b的HB溶液中c(H+)水=c(OH-)水=mol/L=10-（14-b）mol/L，b＜5，所以10-（14-b）mol/L＜10-9mol/L，pH=9的MOH溶液中，c(H+)水=1×10-9mol/L，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：MOH=HA＞HB，故C错误；D．若c＞9，则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性，故D正确；答案选C。第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题：Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。（1）M的分子式为。该气体的燃烧热Q=。(保留一位小数)Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。已知：在25℃、101kPa下，H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)

ΔH1=+241.8kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2=-110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ·mol-1（2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为。III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知：（3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式。（4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是kJ。（5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②。【答案】（除标明外，每空2分）（1）CH4890.3kJ･mol-1（2）CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

ΔH=-41.2kJ·mol-1（3分）（3）2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1134.4kJ·mol-1（3分）（4）655.2（5）能快速产生大量气体【解析】（1）标准状况下，气态燃料的物质的量为，其摩尔质量。该燃料仅由、元素组成，则其分子式为。根据题干可知完全燃烧生成和放出热量，则完全燃烧放出的热量为，则其燃烧热为。答案为：；。（2）令上述热化学方程式分别为反应i、ii、iii，则i-ii+iii即得到反应iv：，根据盖斯定律可知。答案为：。（3）根据图像可写出如下热化学方程式：（1）（2）根据盖斯定律，（2）2-（1）即可得到反应式（3）：，则。答案为：。（4）已知反应（4），用上述反应（3）+（4）即可得到目标式：。根据热化学方程式的含义可知：与足量反应生成和液态水时，放出的热量为。答案为：。（5）根据上述与反应，该反应能够成功用于火箭推进剂的原因除了反应释放大量的热之外，还能快速产生大量气体。答案为：能快速产生大量气体。16．（14分）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液(含硫酸)溶液V/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列问题：（1）通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中。（2）通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知。（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：时间/s0246810温度/K290291291291.5292292结合实验目的与表中数据，得出的结论是。你猜想可能是的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是(填标号)。A．硫酸钾

B．水

C．二氧化锰

D．硫酸锰【答案】（每空2分）（1）反应物浓度l（2）②③（3）温度不是反应速率突然加快的原因催化剂()D【解析】（1）通过观察实验①、②的数据可知T1、V1未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，T1应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致确两组实验中其他溶液的浓度相同，故V1=1，故答案为：反应物浓度；l；（2）根据控制变量法的原则，V1=1，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，溶液过量，8s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8s内，故答案为：②、③；；（3）不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，锰离子的浓度逐渐增加，可催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；催化剂()；D；17．（15分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。反应大气固氮工业固氮温度/℃27200025400450平衡常数K0.10.5070.152①分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；L1L2(填“>”“<”或“=”)原因是。（2）实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入1molN2和3molH2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。①图中b点的转化率为；(填“＞”“=”或“＜”)。②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)【答案】（除标明外，每空2分）（1）①吸热（1分）②K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产③温度＜反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，所以L1＜L2（2）①40%＞②【解析】（1）①对于大气固氮反应，温度升高，K值增大，表明升高温度，平衡正向移动，则大气固氮反应属于吸热反应。②对于大气固氮反应，即便温度升高到2000℃，平衡常数也只有0.1，反应物的转化率很低，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，原因：K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产。③对于工业固氮反应，升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。所以工业固氮反应为放热的体积缩小的可逆反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的体积分数减小，增大压强平衡正向移动，NH3的体积分数增大，则X代表的是温度，L代表的是压强，且L1＜L2，原因是：反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，所以L1＜L2。（2）实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入1molN2和3molH2，在b点，NH3的体积分数为25%；在a点，NH3的体积分数为50%。曲线Ⅰ中，400℃时，NH3的体积分数最大，随温度升高，NH3的体积分数减小，则曲线Ⅰ为平衡时的曲线，曲线Ⅱ为经过一定时间反应后的曲线。①图中b点时，NH3的体积分数为25%，设此时N2的变化量为x，则可建立如下三段式：则，x=0.4，N2或H2的转化率为=40%；与曲线Ⅰ相比，NH3的体积分数小于平衡时NH3的体积分数，所以反应未达平衡，＞。②475℃反应达平衡时，在a点NH3的体积分数为50%。设N2的物质的量的变化量为y，则可建立如下三段式：则，y=，该反应的压强平衡常数的代数式Kp==MPa-2。18．（15分）．根据表中数据，完成下列填空。物质HCOOHHCNH2CO3电离常数(常温下)

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为