四川省天府名校2025届高三化学上学期12月诊断性考试试题

PAGEPAGE16四川省天府名校2025届高三化学上学期12月诊断性考试试题可能用到的相对原子质量:H-1He-4C-12N-14O-16Ti-48Cu-64Y-897.《本草纲目》对民间的酿酒工艺载有:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。下列说法错误的是A.粮食酿酒过程中涉及氧化还原反应B.可用NaOH检验乙酸中含有的酒精C..上述文中描述的内容涉及蒸馏操作D.75%的酒精可用于灭活新型冠状病毒8.化合物M()有抗菌作用，下列关于M的说法正确的是A.分子式为C18H12O4能发生水解反应B.与草酸互为同系物.C.苯环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)D.1molM最多能与8molH2发生加成反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.A.22.4L(标准状况)SO3B.8g氦气中含有的共用电子对数目为NAC.0.1mol●L-1KOH溶液中含有的OH-数目为0.1NAD.44gN2O与CO2的混合气体中含有的原子数目为3NA10.用如图所示装置进行试验,能达到相应试验目的的是(尾气处理装置略)11.探讨表明,钌(Ru)的一种化合物可催化CO2与H2合成甲酸,反应过程如图所示。下列说.法错误的是A.是合成甲酸反应的催化剂B.反应过程中碳元素的化合价保持不变C.存在反应D.反应过程中存在两种含Ru元素的中间体.12.一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某CuSO4浓差电池的装置示意图如图所示,该电池运用前先将K与a连接一段时间。下列说法错误的是A.K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差B.K与b连接时,正极的电极反应式为Cu2++2e一=CuC.交换膜适合选择阳离子交换膜D.K与b连接时,导线中通过2mol电子,约有1mol离子通过交换膜13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y同主族，四种元素形成的一种用途广泛的单体结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径:W<X<Y<Z.B.常温下,X的氢化物为气体C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.W既可形成简洁阳离子又可形成简洁阴离子26.(14分)铁的氯化物在生产、生活中有广泛应用。某学习小组为探究加热条件下FeCl2与O2的反应进行如下试验。查阅资料:FeCl2的熔点:674°C,沸点:1023°C;FeCl3为棕色固体,在100°C左右升华，易潮解。回答下列问题:(1)装置A中分液漏斗运用前,需_____________并洗净,对漏斗下端活塞处进行检查的操作方法为_______________________。(2)小组同学对加热条件下FeCl2与O2的反应产物提出假设:假设一:Fe2O3和FeCl3假设二:Fe2O3和Cl2。为验证反应产物,该小组同学利用图中装置进行试验。①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接依次为a→__________→f→g→h(填仪器接口小写字母,装置不行重复运用)。②装置C的作用为________________。③证明假设一成立的试验现象为_______________,由此得装置B处反应管中发生反应的化学方程式为_____________________________。④利用试验后装置E烧杯中溶液,设计试验方案证明假设二不成立:___________________。⑤该装置有一处明显不足为____________________________27.(15分)合理处理废弃物有利于爱护环境和资源再利用。某课题组对含钛高炉渣(主要成分CaTiO3,含有MgO、Al2O3、Fe3O4、SiO2等杂质)资源化综合处理的流程如图所示。已知:①溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol●L-1,认为该离子沉淀完全;②常温下,部分难溶物的溶度积常数如下表所示:回答下列问题:(1)“研磨”的目的为______________________。(2)“磁选”所应用的Fe3O4的性质为________________;用8mol●L-1盐酸进行“酸浸”.时,液固比(mL:g)与浸渣中Ti含量的关系如图所示,则合适的液固比为_______，液固比过大,浸渣中Ti含量降低的缘由为_________________________________。(3)滤渣1中两种主要成分的化学式为______________。(4)“水解”反应的离子方程式为_________________________________。(5)常温下,滤液1经如图处理过程可获得多种工业原料。若滤液1中Al3+和Mg2+的浓度均为0.18mol·L-1,则“调pH1"的范围为___________(保留两位有效数字)。若“调pH1”时干脆将溶液pH调整为10,则Al3+和Mg2+在滤液4中的物质的量浓度之比为________________。28.(14分)近年来,探讨发觉硫的单质和化合物在一次能源的转化、存储和释放中有重要应用。.回答下列问题:(1)有学者指出:含硫物质可进行太阳能的转化和存储,详细过程如图所示。①△H1=_______________________。②经上述过程实际存储的热能Q2小于Q1,缘由为______________________。(2)SO2在含KI的溶液中发生反应的能量改变如图所示。①总反应的化学方程式为_______________(各物质需标明状态)。②转化过程中的决速步骤为___________(填“第一步”或“其次步”)。(3)反应H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H>0可用于制备有机化工原料COS。①275°C时,将等物质的量的H2S(g)与CO2(g)充入密闭容器中,测得H分数为26%。则CO2(g)的平衡转化率=__________。②在300°C、320°C时上述反应中H如图所示。起始密闭容器中[H2S(g)]和[CO2(g)]、[COS(g)]和[H2O(g)]分别相等。则300°C时反应的平衡常数K=________；320°C时[H2S(g)]、[COS(g)]随时间改变的曲线分别为_____________、______________。35.[化学一-选修3:物质结构与性质](15分)钇(Y)是第一种被发觉的稀土元素,位于元素周期表的第5周期第IIIB族,其在电子、激光、超导等领域均有广泛应用。回答下列问题:(1)基态Y原子的价电子排布式为________________________。。(2)Y(NO3)3与水杨酸甲酯()反应,可制得协作物同时生成HNO3,其中协作物能用于捕获NO。①Y(NO3)3中所含三种元素的第一电离能由大到小的依次为__________(用元素符号表示);NO3-的立体构型为________________________.②lmolHNO3中含有σ键的数目为_______________，HNO3的酸性强于HNO2的缘由为____.③水杨酸甲酯中C原子的杂化方式为_________;其沸点高于水杨酸的主要缘由为________。④NO分子中,N、O原子间形成共价键的电子云对称形式包括镜面对称和__________。(3)Y、Cu、Ba、O形成的一种具有超导性的材料的晶胞结构如图所示。若NA表示阿伏加德罗常数的值,=β=γ=90°,则该晶体的化学式为__________.晶体密度=_____g.cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)化合物M()是一种止痛药物的中间体。试验室以化合物A为原料制备M的一种合成路途如图所示。回答下列问题:(1)A的化学名称为_______________；C的结构简式为_____________(2)由C生成D的反应类型为________.F中官能团的名称为_______________(3)由F生成G的第一步反应的化学方程式为____________，G可制备高聚物,