2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练16

课时规范练16

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.（2023浙江温州十校联考）下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）

A.自然界中不存在游离态的硫

B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

C二氧化硫能使滴有酚猷的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cb等气体

ggD

睚析］在火山喷发口处存在游离态的硫,A错误;SCh的排放会导致硫酸型酸雨的产生，但不会导致光化

学烟雾的产生,B错误;SO2通入滴有酚酿的氢氧化钠溶液中，发生反应：2NaOH+SO2===Na2sO3+H2O,

其中SO2体现酸性氧化物的性质,并非漂白性,C错误;浓硫酸具有吸水性,可用于干燥酸性气体或中性

气体，如SO2、CO、。2等,D正确。

2.下列对事实的解释不正确的是（）

选项事实解释

A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应

B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性

C浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物Nth能溶于浓硝酸

DSO2能使澳水褪色SO2具有还原性

国近］常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,体现了浓硫酸的强氧

化性,A错误;在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性,B正确;浓硝酸在光照条

件下分解生成NO2＞氧气和水,NO2溶于硝酸使溶液呈黄色,C正确;SO2能使澳水褪色.是SO2与澳水

发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性,D正确。

3.下列关于实验现象的解释或结论不正确的是（）

选

项:关验操作试剂A现象结论

AL*SC)2酸性KMnO,溶液紫色褪去SO2具有还原性

B-新制氯水黄绿色褪去SO2具有漂白性

CNa2s溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性

E试剂A盐酸酸化的BaCh无明显变化，一段时间后产生白硫元素从+4价被氧化到

D

溶液色沉淀+6价

答案:|B

解标|将SCh通入酸性KMnCU溶液，紫色褪去，说明MnO］被SO2还原为Mi?+,则SO2具有还原性,A正

确;将SO2通入氯水中，发生反应:SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HC1,溶液的黄绿色褪去，体现SO2的还原

性,B错误;将SO2通入Na2s溶液中，出现淡黄色浑浊,说明生成单质S,体现了S02的氧化性,C正

确;HC1的酸性强于H2so3,将S02通入盐酸酸化的BaCL溶液中，无明显变化，一段时间后，空气中的

。2将H2s03氧化为H2so4,H2so4与BaCh反应生成白色沉淀BaS0%S元素由+4价被氧化为+6价,D

正确。

4.（2023辽宁六校协作体联考）浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是（）

i试管上部有红棕色气体

|浓硫酸|—②-「试管口出现白雾

③_______^产生有刺激性气味的气

—1Na£O,（s）”体,能使品红溶液褪色

A.对比①和②可以说明还原性:Br>C「

B.①和③相比可说明氧化性:Br2>SO2

C.②中试管口的白雾是HC1遇水蒸气所致，说明酸性:H2sC）4>HC1

D.③中浓硫酸被还原成S02

ggA

解曲①中生成的红棕色气体是澳蒸气，②中白雾是氯化氢，对比可知，浓硫酸能将澳离子氧化成澳单

质,而不能将氯离子氧化成氯气，即可得还原性:Br>C「,A正确;③中生成的是二氧化硫气体，发生的是

非氧化还原反应,B错误;出现白雾说明氤化氢易挥发,C错误;③中生成的是二氧化硫气体，该反应是

非氧化还原反应,D错误。

5.粗食盐水中含Ca2+、Mg2\SO亍等离子。为制得精盐水，某同学设计如下方案:

过量

过量过量：NaOH

滤渣

以下说法正确的是（）

A.试剂A、B分别为Na2cCh溶液和BaCL溶液

B.悬浊液C除沉淀外只含CO纹、cr、Na+3种离子

C.NaOH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前加入

D.加入试剂D之前不过滤对实验无影响

ggc

解析：|若试剂B为BaCL溶液，后面加入的NaOH溶液不能除去过量领离子,A错误;悬浊液C中除沉

淀外还含有CO/、Cl\Na\OH等离子,B错误;NaOH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前加入,

对除杂过程不会产生影响,C正确;试剂D应为盐酸，沉淀中含有碳酸短，碳酸领能溶于盐酸，加入试剂

D之前不过滤对实验有影响,D错误。

6.（2023湘豫名校联盟联考）某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2\Al3\Ba2\Fe3\Cl\SOf、

co/一中的若干种，取样分别进行如下实验：

①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。

②加足量BaCL溶液，产生白色沉淀,再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。

下列说法错误的是（）

A.原溶液中一定存在SO亍、Mg2\Al3+

B.原溶液中可能存在Na+、Ba2\CY

C.原溶液中一定不存在Ba?+、Fe3+>C01'

D.原溶液中可能存在Na+、CP

fgB

解析:含Fe3+的水溶液显棕黄色，在无色溶液中不存在Fe3+»①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生

成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解，则该溶液中含有A/、Mg2+,由于AP+、Mg?+均能与CO会发生反

应，则该溶液中不含有CO公②加足量氯化领溶液,产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸,沉淀质

量不变，该沉淀是BaSCh,该溶液中含有SO么则该溶液中一定不含有Ba2+»根据上述分析可知，该溶

液中一定含有AF+、Mg2+、SOf,一定不含有Ba2*、Fe3\CO式可能含有的离子是Na,、Cl»

7.（2023湖北十堰调研改编）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实

验装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A.a、b、c中可依次盛装70%硫酸、NazSCh固体、NaOH溶液

B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnCU溶液均褪色,Na2s溶液出现淡黄色沉淀

C.此设计可证明SO?水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性

D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnCU溶液褪色不具有可逆性

奉B

解析:|70%硫酸与亚硫酸钠反应生成SCh,尾气中的SO?用NaOH溶液吸收，故a、b、c中可依次盛装

70%硫酸、Na2so3固体、NaOH溶液,A正确;SC>2不能漂白pH试纸,SO?与水反应生成亚硫酸，可使

湿润的pH试纸显红色,B错误;SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性,SO2能使鲜花、品

红溶液褪色说明有漂白性,SO2使高镒酸钾溶液褪色说明有还原性,SO2与Na2s反应生成S说明有氧

化性,C正确;点燃酒精灯加热,可证明SCh使品红溶液褪色具有可逆性，但SCh使KMnCU溶液褪色不

具有可逆性,D正确。

8.某同学在实验室选用下列实验装置验证浓硫酸与木炭反应的生成物。下列说法正确的是（）

品红酸性品红

溶液KMnO”溶液

溶液

n

澄清石灰水

IV

A.浓硫酸与木炭反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

B.验证产物的正确连接顺序为ITN—HITH

C.装置1［中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D.若连接顺序为ITII—IHTIV,无法检验产物中有无CO2

fgc

颇3加热时，浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2和比0,浓硫酸只表现强氧化性,A错误;气体通过溶

液会带出水蒸气，验证产物要先通过IH中无水硫酸铜检验水蒸气，故正确连接顺序为I—HI—II-

IV,B错误;装置H中左侧品红溶液用于检验SO2,酸性KM11O4溶液用于除去SCh,右侧品红溶液用于

检验SO2是否除净,C正确;若连接顺序为1-II-HI—IV,只要II中右侧品红溶液不褪色,IV中石灰水

变浑浊，可证明产物含CO2,D错误。

9.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如下表。

试

①②③④

管

实

验

溶液仍为无色，有白雾、白色固有大量白色沉淀有少量白色沉淀品红溶液褪

现

体产生产生产生色

象

-

下列说法正确的是（）

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C为了确定①中白色固体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先向装置内通入足量N2,再加热试管①，实验现象不变

I解析：|加热时，铜与浓硫酸剧烈反应生成S02,从溶液中逸出的S02中可能混有H2so4,H2s。4进入②中

与BaCl2溶液反应生成白色沉淀BaS04,A错误;试管②中有白色沉淀生成，该沉淀应为BaSO%说明反

应过程有硫酸挥发,B正确;反应后①中溶液仍含有浓硫酸，不能向冷却后的试管中注入水，要将①中冷

却后的溶液倒入水中,C错误;试管③中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸领，说明反应过程有SO3生

成,可能是。2将S02氧化生成SCh,若先往装置内通入足量N2,体系内没有。2,则无S03生成,试管③

中不会有白色沉淀生成,实验现象发生变化,D错误。

10.某研究性小组探究不同金属与浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片,

加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验①实验②实验③

实验操作

金属为铜金属为锌金属为铝

点燃不燃烧燃烧燃烧

通入酸性KMnCh溶液褪色褪色褪色

通入CuSOa溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀

通入品红溶液褪色褪色不褪色

已知:H2S+CUSO4=CUS]+H2sO4（CuS为黑色固体）;H2s可燃。下列说法不正确的是（）

A.实验①中,使酸性KMnCU溶液褪色的气体是S02

B.实验③中，燃烧现象能证明生成气体中一定含有H2s

C.实验②中,生成的气体一定是混合气体

D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属的活动性顺序有关

奉B

解析：|铜与浓硫酸反应生成的气体使酸性KMnC）4溶液、品红溶液褪色，将气体通入CuSC）4溶液无明

显现象，推测气体是SO2,A正确;铝与浓硫酸反应产生的气体通入CuSO4溶液，出现黑色沉淀,推测生

成气体中一定含H2S,但仅根据燃烧现象不能证明生成气体中含有H2S,还可能生成H2,B错误;Zn与

浓硫酸反应生成气体，该气体能燃烧但通入CuSO4溶液无明显现象,说明反应生成出,根据KMnCU溶

液和品红溶液褪色，说明生成SO2,故生成气体为混合气体,C正确;对比表中金属与浓硫酸反应产生气

体对应的现象，说明还原产物与金属活动性强弱有关,D正确。

二、非选择题

11.（2023山东临沂模拟）某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。

ABCDEF

（1）仪器a的名称为，实验时装置E中溶液的现象为

(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去,则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不

是_

(填化学式)。

(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性,按如图装置继续进行实验并记录相

关实验现象。

①装置中浓硫酸的作用为.

②根据表中实验现象做出合理解释。

组别实验现象合理解释

甲品红溶液几乎不褪色反应的化学方程式为_

乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅原因可能是_

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了

少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸锵水配制的Ba(NCh)2和

BaCL溶液进行如图实验：

SOj

传感器一

pH-植物油

20mLO.lmol,L~

BaCb溶液

G(煮沸)

SO?

植物油-磔丝2

20mLO.lmol,L'

Ba(N002溶液

I(未煮沸)

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:

烧杯实验现象

G无白色沉淀产生,pH传感器测得溶液pH=5.3

H有白色沉淀产生

1有白色沉淀产生,1中出现白色沉淀比H中快很多

①根据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是

②写出H中白色沉淀产生的离子方程式

③根据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象,推测其根本原因可能

是。

(5)该实验小组的学生丁用200mL0.1moLL”酸性KMnCU溶液测定空气中SCh的含量，若气体流速

为acm'.ininL经过tmin酸性KMiQ溶液恰好褪色，则空气中SO?的含量为g-cm_3o

彝⑴分液漏斗溶液由棕黄色变为浅绿色(2)SO2

(3)①通过观察气体流速控制两种气体的比例

②C12+SO2+2H2O^2HC1+H2SCUCb与SCh的流速不相同，导致其中一种过量

⑷①BaSO4②2H2