四川省成都市新津中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题

新津中学高2022级(高一)4月月考试题化学考试时间：75分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上原子量：Zn65Cu64H1第I卷(选择题)一、单选题(每小题3分)1.《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅【答案】C【解析】【分析】【详解】A．钢铁属于金属材料，A错误；B．聚四氟乙烯板属于有机合成高分子材料，B错误；C．高温结构陶瓷为非金属，且不是硅酸盐，属于新型无机非金属材料，C正确；D．太阳能电池板的主要材料是硅单质，D错误；综上所述答案为C。2.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC.SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【答案】D【解析】【详解】硫黄在空气中燃烧生成气体甲是SO2，SO2溶于水与水发生反应产生乙是H2SO3，H2SO3具有还原性，会被双氧水氧化产生丙是H2SO4，H2SO4与Na2S反应产生丁是H2S，H2SO3、H2S发生反应产生S、H2O，则戊是S，故甲、乙、丙、丁、戊分别是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，合理选项是D。3.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出B.a和b用导线连接时，铜片为正极C.无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有Fe2+生成D.a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铁电极移动且能更快地析出铜【答案】D【解析】【分析】由图可知，当ab连接时，铁较活泼，铁失去电子，发生氧化反应，作负极，此时铜作正极；但是当两者不连接时，不形成原电池，以此解题。【详解】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁直接把铜置换出来，A正确；B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，铜片为正极，B正确；C．无论a和b是否连接，反应的本质相同均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C正确；D．a和b用导线连接时，构成原电池，铜电极为正极，阳离子向正极移动，且原电池可以加快反应速率，D错误；故选D。4.实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制NH3 B.干燥NH3C.收集NH3 D.喷泉实验装置【答案】D【解析】【详解】A．实验室制NH3是用氯化铵和氢氧化钙固体加热，故A不符合题意；B．不能用浓硫酸干燥NH3，两者反应生成硫酸铵，故B不符合题意；C．氨气密度比空气小，因此收集NH3应长进短出，故C不符合题意；D．烧瓶中收集氨气，利用氨气极易溶于水，滴管挤出水后氨气溶解，形成较大压强差，从而形成喷泉，故D符合题意。综上所述，答案为D。5.下列说法正确的是（）A.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B.C(石墨，s)==C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C.干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂D.伴有能量变化的物质变化，都是化学变化【答案】C【解析】【详解】A.经加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，反应是否吸热与反应条件无关，选项A不正确；B.C(石墨，s)==C(金刚石，s)，反应中没有电子的得失，但是有能量的变化，既不放热也不吸热的化学反应是不存在的，选项B不正确；C.干冰升华时，只发生了物理变化，改变是分子间的距离，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂，选项C正确；D.伴有能量变化的物质变化，不一定都是化学变化，如水蒸气变为液态水要放出热量，选项D不正确。答案选C。6.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：下列说法正确的是：A.上述实验过程中共有两处用到玻璃棒B.②③④的顺序可以任意调换C.⑤可以在⑥之后进行D.检验是否除完的方法是：取②之后的溶液于试管中，加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成【答案】D【解析】【分析】粗盐的提纯的实验操作，溶解后②加入过量BaCl2溶液将变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH溶液将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，④加入过量的Na2CO3溶液将Ca2+和②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加适量盐酸除去③加入的过量的氢氧化钠和④加入的过量的碳酸钠，最后经过⑦得到精盐，据此解答。【详解】A．上述实验操作中，溶解过程需要用玻璃棒加速溶解，过滤操作需要用玻璃棒引流，蒸发结晶需要用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，从而避免液体飞溅，故A错误；B．加入过量的Na2CO3溶液的目的是将Ca2+和②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，则Na2CO3必须在BaCl2之后加入，故B错误；C．加盐酸除去③加入的过量的氢氧化钠和④加入的过量的碳酸钠，若顺序调换，生成的沉淀会溶解，会引入杂质，故C错误；D．检验是否除完的方法是：取②之后的溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则已被除尽，故D正确；故选D。7.实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持装置)。仅用如图装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水B稀硝酸C浓硫酸溶液D浓盐酸溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】由实验装置可知，为固体与液体的反应生成气体，用向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大，d中吸收过量的气体，注意防止倒吸，以此来解答。【详解】A．氧化钙与浓氨水中水反应，且反应为放然反应，促进，平衡右路，可制备氨气，氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；

B．稀的酸与Cu反应会生成NO，NO不与水反应，不能用作吸收过量的气体，故B错误；

C．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和安全吸收装置都合理，故C正确；

D．用和浓盐酸制取氯气时需要加热，故D错误；

故答案选C。8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A.图1：锌铜原电池工作时，Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度会增大B.图2：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为Ag2O+2e+2H+=2Ag+H2OC.图3：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移1mol电子消耗锌32.5gD.图4：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为Pb2e=Pb2+【答案】C【解析】【分析】【详解】A．图1为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，氢离子在铜电极上得电子发生还原反应，所以铜电极附近的溶液中H+浓度会减小，故A错误；B．图2为纽扣式银锌电池，正极为氧化银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，所以正极的极反应为：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，故B错误；C．图3为锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，极反应式：Zn2e=Zn2+，所以外电路中每转移1mol电子，消耗锌0.5mol，质量为0.5×65g/mol=32.5g，故C正确；D．图4为铅蓄电池为二次电池，总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电时铅为负极，发生氧化反应，其负极的电极反应式为Pb2e+=PbSO4，故D错误；故选C。9.由含硒废料(主要含等)制取硒的流程如图：下列有关说法不正确的是A.“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤B.“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质C.“浸取”发生反应的化学方程式为：D.“酸化”的离子反应为：【答案】B【解析】【分析】由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成粗硒，以此来解答。【详解】A．由上述分析可知，“分离”方法是过滤，故A正确；B．酸溶时，不能将废料中的二氧化硅除去，故B错误；C．“浸取”时亚硫酸钠和Se反应生成Na2SeSO3，发生反应的化学方程式为：，故C正确；D．Na2SeSO3酸化生成粗硒，可知“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，故C正确；答案选B。10.将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积A.2.24L B.6.72L C.8.96L D.11.2L【答案】B【解析】【分析】【详解】32gCu的物质的量为=0.5mol，80mL5mol/L的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为0.08L×5mol/L=0.4mol，200mL2mol/LH2SO4溶液中含有H2SO4的物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol，因此溶液中含有1.2molH+，0.4molNO，根据离子方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，若0.5mol完全溶解，消耗的H+为0.5mol×=mol＞1.2mol，消耗的NO为0.5mol×=mol＜0.4mol，因此氢离子不足，生成的NO的物质的量应根据H+的物质的量来计算，则生成NO物质的量为1.2mol×=0.3mol，在标况下的体积V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故选B。【点睛】解答本题要注意铜与硝酸反应生成的硝酸铜溶液中加入稀硫酸，会继续与铜反应放出NO，因此不能根据化学方程式计算，需要根据离子方程式计算。二、多选题(每个小题有两个或两个以上的答案，每小题3分，多选或错选不给分，漏选给1分)11.下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是A.久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B.在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D.浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)【答案】BD【解析】【详解】A.浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大应体现浓硫酸的吸水性，A错误；B.在加热条件下铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，体现浓硫酸的氧化性、酸性，B正确；C.脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H、O按H2O的比例脱出来的性质，蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性，C错误；D.盐酸易挥发，浓硫酸难挥发，浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl体现浓硫酸的难挥发性，D正确；答案选BD。12.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是A.镁合金作为电池的负极，发生还原反应B.放电时H2O2在正极得电子，被还原C.负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+D.放电时正极附近溶液酸性增强【答案】BC【解析】【分析】放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，Mg的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，镁合金作为电池的负极，充入过氧化氢的一极为电池的正极；【详解】A．镁合金作为电池的负极，发生氧化反应，A错误；B．放电时H2O2在正极得电子，被还原，B正确；C．负极是镁失去电子，生成Mg2+，负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+，C正确；D．放电时，正极的电极反应式为：H2O2+2e+2H+=2H2O，消耗了H+，酸性减弱，D错误；故选BC。13.为了证明NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe3＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是A.取少量密封保存的硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe3＋C.硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD.取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH【答案】CD【解析】【详解】A．结晶水合物加热易失去结晶水，取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水，故A正确；B．Fe3＋遇KSCN溶液变血红色，硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe3＋，故B正确；C．硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，所以不能证明晶体的成分中一定含有，故C错误；D．遇OH－加热放出氨气，取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有，故D错误；选CD。14.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀，白色沉淀不溶解【答案】BD【解析】【详解】A．浓硫酸与Na2SO3反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，可以使石蕊溶液变红；二氧化硫有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，因此C中溶液变红后不褪色，A错误；B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，因此C中溶液变浑浊，B正确；C．浓盐酸与MnO2反应需要加热，图示装置中没有加热，因此不能生成氯气，C中品红溶液不褪色，C错误；D．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，因此C中产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，D正确；答案选BD。第I1卷(非选择题)15.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_____。A.a为反应物总能量B.b为断裂反应物化学键的需要的能量C.反应物的总能量高于生成物总能量D.c表示反应吸收的热量（2）该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。（3）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是_____。A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3（4）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molOO完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH—O形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH—H断裂时吸收热量为_____kJ。（5）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为_____，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH)将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为_____极，电极反应式为_____，若反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差12.9g，则外电路通过的电子数为_____。【答案】（1）C（2）放热（3）B（4）436（5）①.2H2－4e－+4OH－＝4H2O②.减小（6）①.负②.Zn2e－＝Zn2+③.0.2NA【解析】【小问1详解】A.a为反应过程中断裂反应物中化学键吸收的能量，不是反应物的总能量，A错误；B.b为形成生成物中化学键放出的能量，B错误；C.反应放热，反应物的总能量高于生成物总能量，C正确；D.根据图像可知c表示反应放出的热量，D错误；答案选C。【小问2详解】反应物总能量高于生成物总能量，该反应放热反应。【小问3详解】氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O释放Q3kJ的能量，由于是放热反应，说明断键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则依据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)可知2Q1+Q2＜4Q3，答案选B。【小问4详解】反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol即4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，则4×463－2x－496＝484，解得x＝436，因此H2(g)中1molH—H断裂时吸收热量为436kJ。【小问5详解】氢氧燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入，以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2－4e－+4OH－＝4H2O，由总反应式2H2+O2＝2H2O可知反应中有水生成，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH)将减小。【小问6详解】金属性锌强于铜，锌为负极，电极反应式为Zn2e－＝Zn2+，正极是铜离子放电析出铜，总反应式为Zn+Cu2＋＝Zn2＋+Cu，若反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差12.9g，设消耗锌的物质的量是xmol，生成铜是xmol，则65x+64x＝12.9，解得x＝0.1，所以外电路通过的电子数为0.2NA。16.某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的制备装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(加热及夹持装置已略去)。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。（2）需要加热的装置为_______(填“A”或“F”)，该装置中发生反应的离子方程式为_______。（3）装置D中所盛装的试剂为_______，装置E中饱和氯化钠溶液的作用为_______。（4）装置F中发生反应的化学方程式为_______。（5）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，且另一种产物为空气的主要成分之一。①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。②每转移0.3mol电子，同时消耗_______L(标准状况下)。【答案】（1）圆底烧瓶（2）①.A②.＋OH－NH3↑＋H2O（3）①.浓硫酸②.除去氯气中的HCl（4）2KMnO4＋16HCl(浓)＝5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2↑＋8H2O（5）①.3:2②.3.36【解析】【分析】氯化铵和氢氧化钠浓溶液反应生成氯化钠、氨气和水，用碱石灰干燥氨气，浓硫酸和高锰酸钾溶液反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，由于盐酸易挥发，因此氯气中含有HCl和水蒸气杂质，用饱和食盐水除掉HCl气体，用浓硫酸干燥氯气，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，反应生成白烟氯化铵和氮气。小问1详解】根据图中信息得到仪器a的名称为圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶；【小问2详解】氯化铵和氢氧化钠浓溶液反应生成氯化钠、氨气和水，由于氨气溶解性大，因此装置A需要加热，该装置中发生反应的离子方程式为＋OH－NH3↑＋H2O；故答案为：A；＋OH－NH3↑＋H2O；【小问3详解】由于要得到干燥的氯气。因此装置D中所盛装的试剂为浓硫酸，氯气中含有易挥发的HCl杂质，因此装置E中饱和氯化钠溶液的作用为除掉氯气中的HCl杂质；故答案为：浓硫酸；除去氯气中的HCl杂质；【小问4详解】装置F是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2↑＋8H2O；故答案为：2KMnO4＋16HCl(浓)＝5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2↑＋8H2O；【小问5详解】①装置C的集气瓶中有大量白烟产生，且另一种产物为空气的主要成分之一，说明生成氯化铵和氮气即3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，氯气化合价降低，是氧化剂，氨气中氮化合价升高，有2mol氨气作还原剂，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；故答案为：3:2；②根据题中信息转移6mol电子，消耗3mol氯气，则每转移0.3mol电子，消耗0.15mol氯气即标准状况下体积为0.15mol×22.4L∙mol−1＝3.36L；故答案为：3.36。17.二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究的某些性质。【的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备的装置如图所示(夹持仪器省略)：（1）图中的装置错误的是_____；B中发生反应的化学方程式为_____；D的作用是_____。【的性质】探究气体性质的装置如图所示：（2）装置Ⅰ中的现象是_____，说明具有_____(选填“氧化”或“还原”)性。写出装置Ⅰ中通入少量的离子方程式：_____。（3）在上述装置中通入过量的，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去；方案二：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_____(选填“一”或“二”)，原因是_____，写出解释该原因的离子方程式：_____。（4）可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过和共同反应来制取。写出如图所示装置三颈瓶中制取的化学方程式：_____。【答案】（1）①.集气瓶C中导管长短反了②.③.吸收尾气中的，防止污染环境（2）①.有浅黄色沉淀生成②.氧化③.（3）①.一②.过量的SO2与KMnO4反应使之褪色③.（4）【解析】【分析】装置B制备二氧化硫，装置C收集二氧化硫，装置D尾气处理；装置Ⅰ检验二氧化硫的还原性，装置Ⅱ检验二氧化硫的还原性，装置Ⅲ尾气处理；在三颈烧瓶中二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应制备硫代硫酸钠，据此解答。【小问1详解】根据图装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，所以C处有错，装置B中发生的反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为；二氧化硫会污染空气，所以D的作用是进行尾气吸收，故答案为：集气瓶C中导管长短反了；；吸收尾气中的SO2，防止污染环境；【小问2详解】二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质，体现二氧化硫的氧化性；少量二氧化硫和硫化钠溶液反应得到硫单质和氢氧化钠，反应的离子方程式为，故答案为：有浅黄色沉淀生成；氧化；；【小问3详解】过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案一不合理，反应的离子方程式为，故答案为：方案一；过量的SO2与KMnO4反应使之褪色；；【小问4详解】实验室可通过N