2023新教材人教版化学作业与测评课件模块检测

模块检测2．(2022·浙江省杭州高级中学期中考试)下列能说明HClO一定是弱电解质的是(

)A．用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗B．25℃时，测得NaClO溶液的pH大于7C．25℃时，先测得某浓度的HClO溶液的pH＝a，后取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得溶液的pH＝b，b－a<1D．浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸溶液、盐酸反应，反应后的溶液均呈中性时，前者消耗的NaOH溶液多解析温度过高可能会使催化剂失活，从而降低反应速率，C错误。5．为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是(

)A．左边铜片上有气泡冒出B．右边锌片上的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑C．最先观察到红色的区域是②D．左右两边Cu片质量均不发生变化酸式滴定管100mL容量瓶烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)滴定过程中眼睛应注视____________________________，当出现_________________时说明达到滴定终点。(3)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的物质的量浓度为________mol·L－1；该市售酱油_______(填“符合”或“不符合”)NaCl含量标准要求。锥形瓶中颜色的变化砖红色沉淀0.1250不符合②>①>④>③0.021.0×10－13mol·L－1

c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)15．金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入稀硫酸和硫酸铁溶液组成的100mL混合溶液中，铜片完全溶解。(1)写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式：____________________________________。Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2)若在如图1所示的装置中发生了(1)中的反应，则X电极是________(填“正极”或“负极”)，电极反应式是____________________。(3)铜片完全溶解时，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋的浓度均为0.2mol·L－1(假设溶液体积不变)，现用电解法回收铜，装置如图2所示。①电解开始阶段，阳极的电极反应式为_______________________，阴极的电极反应式为_____________________________。②判断溶液中的Cu2＋已完全析出的现象是________________________________。当Cu2＋恰好完全析出时，转移电子的物质的量为________。负极Cu－2e－===Cu2＋

阴极(或铜片)表面开始有气泡产生0.06mol2H2O－4e－===O2↑＋4H＋Fe3＋＋e－===Fe2＋5.1×10－4解析(3)图1装置为原电池装置，X电极应为铜电极，作负极，Y电极作正极，铜失去电子转化为铜离子，铁离子在Y电极上得到电子转化为亚铁离子。图2装置为电解池装置，若回收铜，铜离子应该在铜电极上得到电子发生还原反应，则铜片作阴极，石墨作阳极，故在阳极上水失去电子发生氧化反应生成氧气，在阴极上铁离子先放电，得到电子被还原成亚铁离子，而后铜离子放电，得到电子转化为铜单质附着在铜片上。若铜离子反应完全，则在铜片上H＋得到电子生成氢气。当Cu2＋恰好完全析出时，铁离子转化为亚铁离子的过程中转移