2023新教材人教版化学作业与测评课件第3章 第2节 第1课时

第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH第三章水溶液中的离子反应与平衡01预习作业(建议用时：15分钟)

水的离子积常数水的离子积c(H＋)·c(OH－)1.0×10－14温度吸热增大2．溶液酸碱性的判断标准是_____________________________。c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性______；c(H＋)_____c(OH－)，溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性________。c(H＋)与c(OH－)的相对大小＝＞越强＜越强3．(1)pH＝__________。如c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1的酸性溶液，pH＝________。(2)常温下，pH<7的溶液呈______性，pH＝7的溶液呈________性，pH>7的溶液呈________性。(3)使用pH试纸测定溶液的pH时，用________蘸取待测溶液点到试纸上，将试纸的颜色与____________对照可以得到溶液的pH，广泛pH试纸所得pH均为正整数。－lgc(H＋)5酸中碱玻璃棒标准比色卡1．下列说法中，正确的是(

)A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH大于7D．在95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1答案2．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(

)A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定为1D．该溶液的pH可能为13解析

由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1可知，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸溶液则pH＝1，若为碱溶液则pH＝13，D正确。解析答案3．下列关于水的说法正确的是(

)A．纯水和溶液中的水都能电离B．水的电离和电解都需要通电C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离答案4．25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为(

)A．7.2 B．8C．6 D．无法计算解析答案5．(1)某温度下，纯水的pH＝6，此温度________25℃(填“>”“<”或“＝”)，原因是_____________________________________________________。(2)常温下，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝________；由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1；该溶液与0.2mol·L－1稀盐酸等体积混合的pH＝________(lg5＝0.7)。>水电离吸热，升温促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小1310－131.302

课时分层练(建议用时：40分钟)[学习·理解]1．下列说法正确的是(

)A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－答案解析2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(

)A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量解析

水的离子积常数Kw＝K·c(H2O)，Kw仅仅是温度的函数，只要温度一定，Kw就是不变的常数。解析答案3．我们常见的一些食物在室温时的近似pH如表，则下列说法不正确的是(

)A.鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使石蕊溶液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强答案食物橘子汁泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.04．在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(

)A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．两者都促进了水的电离答案解析5．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(

)A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6答案解析6．下列操作中能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的是(

)A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加入食盐晶体答案解析答案解析8．25℃时，在等体积的①0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L－1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H＋的物质的量之比是(

)A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶(2×107)∶2答案答案解析解析序号①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸pH11113310．(2022·北京高二月考)常温下，有关下列四种溶液的叙述中错误的是(

)A.①中加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小B．aL④与bL②混合，pH＝4，求得a∶b＝11∶9C．①④等体积混合后溶液显酸性D．分别稀释至10倍，pH的大小顺序：①＞②＞④＞③答案解析[创新·提高]11.某温度(T

℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw＝________，则该温度T________(填“＞”“＜”或“＝”)25。1×10－12

＞(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中混合溶液由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。410－7(3)在此温度下，将0.1mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：①按丁方式混合后，所得溶液显__(填“酸”“碱”或“中”)性。②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：______________________________________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH为____。中11物质甲乙丙丁0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL5101520解析解析(2)此条件下，pH＝6时，溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－4mol·L－1，根据表中实验③的数据有22.00