2024年新科粤版（粤教版）化学九年级上册 第四单元 化学式与化学方程式 3化学方程式（第1课时、第2课时） 教学课件

第四单元化学式与化学方程式4.3化学方程式第1课时

化学方程式的意义及书写第2课时

化学方程式的配平及书写新课导入知识回顾1.定义：在化学反应里，____________的各物质的____

____，等于反应后生成的各物质的质量总和。2．适用范围：所有的____________。3．验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在____________内进行，才能验证质量守恒定律。参加反应质量总和化学变化密闭容器质量守恒定律新课导入4．化学反应的实质：物质发生化学反应时，只是反应物的原子____________，生成新物质。5．质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的___________没有改变，原子的________没有增减，原子的____________也没有变化。因此，化学反应前后物质的总质量不变。重新组合种类数目质量新课导入6．质量守恒定律中的规律总结六个“不变”两个“一定变”三个“可能变”宏观①元素的种类②元素的质量③物质的总质量物质的种类①元素的化合价②物质的状态微观①原子的种类②原子的数目③原子的质量分子的种类分子的数目新课导入7．质量守恒定律的应用（1）根据元素守恒，确定物质的元素组成（2）推断物质的组成元素新课导入想一想：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应我们可以用哪些方法来表示？点燃二氧化碳①碳+氧气②+③C+O2=====CO2点燃课程讲授一、化学方程式1．分析以上方法的优点和缺点①文字表达式：优点：能知道反应物、生成物及反应条件。

缺点：不利于国际间的交流；不能体现质量守恒定律。②图形表达式：优点：不仅能知道反应物、生成物，还能知道各物质的元素组成及微观构成，体现质量守恒定律，还方便国际交流。缺点：绘图繁琐，不知道反应条件，不便于记录和表达。课程讲授③化学表达式：

优点：不仅能知道反应物、生成物，还能知道各物质的元素组成及微观构成，体现质量守恒定律；方便国际交流；反应条件清晰，书写方便，便于记录和表达。结论：第_____种是最佳表示方法。③课程讲授1.定义：像③这样用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式，又叫作反应方程式，简称反应式。2.化学方程式所包含的信息：和、与反应条件反应生成反应物

反应物课程讲授

在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_____，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______。加热气体沉淀3.化学方程式中需要注意的问题：课程讲授二、化学方程式的意义观察碳燃烧的化学方程式：思考下列问题：1.该反应中的反应物、生成物及反应条件是什么?2.在该反应中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比是多少？3.你能求出在该反应中碳单质、氧气和二氧化碳的质量比是多少吗？

C+O2====CO2点燃课程讲授粒子数目之比1：1：

1相对质量之比12：16×2：

（12+16×2）物质的质量之比12：32：44质的方面：①表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。反应物是：碳和氧气生成物是：二氧化碳反应条件：点燃课程讲授量的方面：②每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。课程讲授质的方面：①表示反应物、生成物和反应条件。量的方面：②表示反应物、生成物之间微粒个数比。③表示反应物和生成物质量比。化学方程式的意义总结读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（宏观）读法：每一个碳原子恰好和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子（微观）读法：每12份质量的碳恰好与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳（质量关系）课程讲授随堂小测1.从宏观和微观两个方面解释下面方程式的含义。2H2+O2====2H2O点燃1.宏观：表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。2.微观：（1）每2个氢分子恰好和1个氧分子完全反应生成2个水分子（或在该反应中，氢分子、氧分子、水分子个数比为2:1:2）。（2）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份

质量的水。（或在该反应中，氢气、氧气水的质量比为4:32:36）课程讲授2.下图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的和与反应后生成物的分子个数比是

。反应前反应后2:1:2课程讲授三、化学方程式的书写红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式如下：磷+氧气五氧化二磷点燃

P

O2

P2O5

你会把它改写成化学方程式吗？书写时需要注意什么问题？课程讲授1、化学方程式的书写原则：①以科学实验的客观事实为依据铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O2

====2Fe2O3过氧化氢制取氧气2H2O2====2H2O↑+O2↑产物不是Fe2O3，而是Fe3O4过氧化氢分解产生水，不产生氢气判断下面的化学方程式是否符合书写原则：点燃MnO2课程讲授②遵循质量守恒定律（化学式两边的原子种类及数目保持不变）电解水H2O====H2

↑+O2↑22判断下面的化学方程式是否符合书写原则：通电课程讲授2.化学方程式的书写步骤：

4Al+3O2

====2Al2O3

4Al+3O2

====2Al2O3点燃课程讲授配平方法：（1）最小公倍数法课程讲授随堂小测尝试配平下列化学方程式。1.KClO3

————KCl+O2↑Δ2.Mg+O2

————MgO点燃3.Fe+O2————Fe3O4

点燃4.H2SO4+Fe2O3

————Fe2（SO4）3+H2O2-------232-------232-------3-------3课程讲授（2）定“1”法针对化合反应或分解反应可以将方程式一边唯一的物质系数先定为1，其他物质配分数，再化为整数。如上面的练习2.Mg+O2

————MgO点燃可将生成物MgO的系数配为“1”，则Mg和O2的系数分别为1和0.5，再将所有系数乘以2即可。10.5-------121-------2课程讲授随堂小测尝试配平下列化学方程式。1.KMnO4

————K2MnO4+MnO2+O2↑Δ2.H2O2

————H2O+O2↑MnO23.Al+O2————Al2O3

4.P+O2

————P2O5

2-------2-------243-------245-------2点燃课程讲授（3）奇变偶法

当方程式比较复杂时，可以考虑找出化学方程式两边出现次数最多且原子总数两边出现一奇一偶的元素，将原子个数是奇数的原子配成偶数(X2、4……)，然后再调整其他原子的个数。如：SO2H2S+O2+H2O点燃23-------22

首先看氧原子，左侧为偶数，右侧为奇数，因此在水前面配“2”，则氢原子变为4个，H2S前配2，硫原子变为2个，SO2前配2，最后生成物中氧原子为6个，因此O2前配“3”。

课程讲授随堂小测尝试配平下列化学方程式。1.CH4+O2

————H2O+CO2

2.C2H5OH+O2

————H2O+CO2↑3.Fe2O3+CO

————Fe+CO2

2-------2

3-------323-------23点燃点燃高温课程讲授反应条件和生成物状态的标注（1）反应条件只有一个写在等号的上方；若需2个或多个条件，主要条件写在上方，其他条件写在下方。（2）点燃不能写成“燃烧”，加热、高温有区别。（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体生成物的化学式右边标注“↑”。（4）只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。课程讲授化学方程式的书写步骤总结：写出反应物和生成物的化学式配平化学方程式标注反应条件、生成物的状态写配注等查短线变等号检查化学式、原子数、反应条件、生成物状态、长等号随堂小结化学方程式定义、含义、读法、意义书写原则：以事实为依据，遵循质量守恒定律步骤：写、配、注、等、查配平技巧：最小公倍数法、定“1”法，奇变偶法典型例题考点一：化学方程式的读法【例1】化学方程式2H2O====2H2↑+O2↑下列读法错误的是（）A．通电条件下，水反应生成氧气和氢气

B．通电条件下，氢水等于气加氧气

C．通电条件下，每2个水分子反应生成2个氢气分子和1个氧气分子D．通电条件下，每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气B通电典型例题【例2】化学方程式4P＋5O2点燃

2P2O5的正确读法是（）A、磷加氧气等于五氧化二磷B、磷和氧气混合后可生成五氧化二磷C、点燃条件下，4个磷原子和10个氧原子，生成了2个五氧化二磷分子D、磷和氧气在点燃的条件下，生成了五氧化二磷D考点一：化学方程式的读法典型例题考点二：化学方程式的含义【例3】关于2H2+O2====2H2O的理解不正确的是(

)A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水B.每2个氢分子与1个氧分子完全反应,生成2个H2O分子C.常温下,每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应生成2体积的水D.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水点燃B典型例题考点二：化学方程式的含义【例4】如图所示四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是(

)C典型例题考点三：化学方程式的配平【例5】在化学反应aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中（反应条件已忽略），各系数之间的关系正确的是（）A．a＝3m

B．m＝2a C．3n＝a

D．2b＝m+n