2022年高考化学全真模拟卷三山东卷-4

2022年高考化学全真模拟卷三（山东卷）（本卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理B．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性C．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2．下列物质的性质不能用化学键解释的是A．金属铜具有导电性 B．氮气化学性质稳定C．金刚石硬度大 D．碘单质常温为固体3．实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是A． B．C． D．4．下列说法正确的是A．和分子中均含有s-p键B．和的VSEPR模型和空间结构均一致C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅D．酸性：5．硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A．B原子的杂化方式均为B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D．1、3原子之间的化学键为配位键6．有机化合物M、N的结构分别如图所示。下列有关说法错误的是(M)(N)A．M、N都属于烃，且互为同分异构体B．M、N中碳原子的杂化方式相同C．能用溴的四氯化碳溶液区分M和ND．N的二氯代物有3种不同结构7．某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的溶液反应，放出体积为；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出体积为。下列说法错误的是A．两份生成氢气的质量比一定为的B．两份消耗和的物质的量之比一定为C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为8．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是A．第一电离能：X<Z<YB．XZ2晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物9．某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色Ⅲ向、的混合液中加入。滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色下列分析不正确的是A．Ⅰ中层显橙色，说明层含B．Ⅱ中的现象说明在中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于D．Ⅲ中层变为橙色时，水层中仍含有大量10．高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为。工业上以重晶石矿(含、杂质)为原料制取的流程如图所示。下列说法错误的是A．“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行B．“滤渣1“中最多含有两种单质C．“滤液1”加CuO反生的反应：D．“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得晶体二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列各组实验利用所选仪器和试剂能正确完成实验目的的是实验目的仪器试剂A检验SO的存在试管、胶头滴管BaCl2溶液、稀硝酸、待检溶液B检验Na+的存在烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴盐酸待检溶液CMnO2在H2O2分解时作催化剂酒精灯、漏斗、短导管、木条MnO2、10%的H2O2D验证苯环不是单双键交替结构分液漏斗、烧杯、铁圈、铁架台苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液12．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是A．分子式为B．所有碳原子可能共平面C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构)D．一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：113．一种可充电的锌锰分液电池，其结构如下图所示：下列说法错误的是A．放电时，正极反应为：B．充电时，Zn作阴极：C．离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D．充电过程中溶液的浓度逐渐降低14．氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是A．M电极为阳极，电极反应式为H2-2e-=2H+B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子的成键数目发生变化C．图示中最后一步反应为3Li+N2+3H+=3Li++2NH3D．该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度15．常温下，将0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示：下列有关描述中正确的是A．常温下，Kh(HCO)>Kh(NH)B．混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NH3•H2O)-c(H2CO3)C．当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH)、c(HCO)均逐渐减小D．当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO)>c(NH3•H2O)>c(HCO)>c(NH)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）光电材料[氟代硼铍酸钾晶体(KBe2BO3F2)、等]是目前科学家特别关注的材料。KBe2BO3F2(晶胞结构如图a，其中氧原子已省略，图a中的原子分别位于晶胞的顶点、棱及面上)是一种可制造出深紫外固体激光器的光电材料，可由BeO、KBF4和B2O3在一定条件下制得，同时放出BF3气体；CaTiO3(晶胞结构如图b)在光、电、热等领城有着独特的性质特征。（1）基态Ti原子的核外电子排布式为____________。（2）KBF是离子化合物，BF3、BF中B原子的杂化方式依次为____________、____________。（3）KBe2BO3F2的组成元素中，非金属元素的电负性由强到弱的顺序为____________(填元素符号)，基态原子的第一电离能：Be____________(填“＞”或“＜”)B。（4）图a中，已知原子半径X＞Y，X、Z分别表示____________、____________。(填元素符号)（5）图b中，与Ti4+最近且距离相等的氧离子构成的几何图形为____________，若设晶胞边长为xcm，则Ti4+与最近的间的距离为____________(填含x的表达式)cm；表示该晶体的晶胞还可以有另一种画法，将Ca2+置于立方体的顶点，则Ti4+的位置是____________。17．（12分）锗和硅同一主族，也是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种以铅锌矿含锗烟尘(主要含GeO2、ZnO、SiO2)为原料制备GeO2的工艺如下：已知：①GeO2为两性氧化物；②H4SiO4和H2GeO3在高酸度时易聚合形成多聚硅酸和多聚锗酸；③GeCl4易水解。回答下列问题：（1）锗的原子序数为32，在元素周期表中的位置为___________。（2）第①步为提高稀硫酸的浸出效果可以采取的措施有___________(任写一条)。（3）第①步所得滤液中锗以Ge4+存在，写出其水解的离子方程式___________________________。（4）测得锗的浸出率(%)与硫酸的物质的量浓度(mol/L)的关系如图所示：浸出率高时的硫酸浓度为___________mol/L，的原因是___________________。（5）工业上与蒸馏操作相关的设备有___________(填选项)。A．蒸馏釜 B．离心萃取机 C．冷凝塔 D．加压过滤机（6）第⑤步发生的化学反应方程式为___________。18．（12分）镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如下探究：实验序号实验操作实验现象1向7.5mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊I.探究反应产生的气体成分。（1）经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为_____________________。（2）小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：实验序号实验操作2分别称取两份6.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线3分别称取两份30.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为___________________________________(用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为___________________________________。II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：实验序号实验操作实验现象4向_______溶液中加入长3cm的镁条持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊（3）结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。①实验4中横线处内容为____________________________。②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为___________________________________。III.探究固体浑浊物的组成。文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。（4）甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。（5）乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=____________________________。19．（12分）中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素的路线如图所示：已知：+CO2↑R1-CHO++H2O(R1、R2、R3为烃基或氢原子)回答下列问题：（1）由C生成D的反应类型是_______；中含有的官能团为______________(写名称)。（2）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是_______________________。（3）下列有关B物质的叙述不正确的是_______。a.能与NaHCO3溶液反应b.能发生消去反应c.1molB最多能与4molH2发生加成反应d.能与浓溴水发生取代反应（4）A能与新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式_______________________。（5）F(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_______________。(写2种，不考虑立体异构)。①苯环上的一取代物只有2种；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③遇FeCl3溶液显紫色④1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。（6）参照上述合成信息，设计由甲醛和溴乙烷制备C(CH2OH)4的合成路线_______________________________________________________(无机试剂任选)20．（12分）氨氧化物是一种主要的大气污染物，甲烷由于廉价易得使其选择还原受到研究工作者的关注。回答下列问题：（1）利用甲烷催化还原时，发生的反应如下：当时，甲烷直接将还原为的热化学方程式为，则____________。（2）向总压为100kPa的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。在下的平衡转化率随的变化曲线及当时的平衡转化率随(温度的倒数)的变化曲线如图所示。①表示下，的平衡转化率随的变化曲线为曲线_______________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断理由是_______________________________________。②T1_______T2(填“>”或“<”)；x=_______。③T3K下，时，平衡时的体积分数为_______；已知：该温度下，反应的标准平衡常数，其中为标准压强，，、、、和为各组分的平衡分压，则该温度下该反应的标准平衡常数_______(物质的量分数)。（3）用惰性电极电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮，电解质溶液为溶液。电解时阳极的电极反应式为_______________________________________。

答案及解析2345678ADDCCBCB9101112131415DBBABCBCAB1．A【解析】A．将金熔于水银之中，形成金泥，涂于铜或银器表面，加温，使水银蒸发，金就附着于器表，谓之鎏金，近代称为“火镀金”，不是利用电镀原理，选项A错误；B．疫苗的成分为蛋白质，一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，选项B正确；C．北京冬奥会采用光伏发电，减小化石燃料的使用，有利于实现“碳中和”，选项C正确；D．新型无机非金属材料有高温结构陶瓷和光导纤维，其中如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷属于高温结构陶瓷，选项D正确；答案选A。2．D【解析】A．金属铜具有导电性，是因为金属中自由电子和金属阳离子形成金属键，金属的导电性能用化学键解释，故不选A；

B．氮分子内存在氮氮三键，键能大，所以氮气化学性质稳定，能用化学键解释，故不选B；C．金刚石是原子晶体，碳原子间通过共价键结合，所以金刚石硬度大，能用化学键解释，故不选C；

D．碘单质常温为固体，是因为碘分子间作用力大，与化学键无关，故选D；选D。3．D【解析】A．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小；乙醇溶于碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应产生乙酸钠也溶解在水溶液中，可以采用分液方法分离，使用装置A，A正确；B．反应产生的乙酸乙酯沸点较低会挥发逸出，沸点较低的未反应的乙醇及乙酸也会随乙酸乙酯由导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，为防止因乙醇及乙酸的溶解而产生倒吸现象的发生，导气管要在液面以上，可以使用装置B，B正确；C．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应制取乙酸乙酯，液体混合物加热反应，生成乙酸乙酯可以蒸出后冷凝收集，可以使用装置C，C正确；D．该装置适合易升华的物质与不易升华物质的分离，不用于实验室制备较为纯净的乙酸乙酯，D错误；故选D。4．C【解析】A．氯气分子中含有p—pσ键，不含有s—pσ键，故A错误；B．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，VSEPR模型为四面体形、空间结构为三角锥形，铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，VSEPR模型为四面体形、空间结构为正四面体形，所以氨分子和铵根离子的空间结构不同，故B错误；C．原子晶体的熔点大小取决于共价键的强弱，共价键越强，晶体的熔点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，晶体中成键原子形成共价键的键长的大小顺序为Si—Si>C—Si>C—C，键能大小顺序为C—C>C—Si>Si—Si，共价键的强弱顺序为C—C>C—Si>Si—Si，所以晶体的熔点大小顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；D．氯元素的电负性大，吸电子的能力强，羧酸分子中烃基上氯原子数目越多，吸电子能力越强，羧基中氢氧键的活性越强，越容易电离出氢离子，羧酸的酸性更强，则羧酸的酸性强弱顺序为CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，故D错误；故选C。5．C【解析】A．形成4个B-O键的B原子杂化方式均为，形成3个B-O键的B原子杂化方式均为，故A错误；B．氢键不是化学键，故B错误；C．硼砂阴离子中含有O-H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，故C正确；D．B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，故D错误；选C。6．B【解析】A．M、N的元素组成都是只有C、H两种元素，因此它们都属于烃，二者分子式都是C8H8，二者分子式相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体，A正确；B．M分子中C原子形成3个σ共价键，C原子杂化类型是sp2杂化，而N分子中C原子形成4个σ共价键，C原子杂化类型是sp3杂化，故M、N中碳原子的杂化方式不相同，B错误；C．M分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，而后者分子中无不饱和键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以用溴的四氯化碳溶液区分M和N，C正确；D．N分子的二氯代物中两个Cl原子的位置：可以在相邻位置、面对角线位置和体对角线位置三种情况，因此其二氯代物有3种不同结构，D正确；故合理选项是B。7．C【解析】设铁的氧化物为FexOy，则铝热反应为，取含Al的铝热剂分两等分进行实验，则其中一份铝的物质的量为，生成铁的物质的量为；铝与氢氧化钠溶液反应关系式为，由生成氢气的体积为V1，可以计算出消耗n()=，由n(Al)=n()，可以算出；铁与盐酸反应关系式为，由生成氢气的体积为V2，可以计算出消耗盐酸的物质的量为，由n(Fe)=n(HCl)，算出；据此作答。A．根据同温同压下气体的体积比等于气体物质的量之比，氢气的摩尔质量都为2g/mol，则两份生成氢气的质量比一定为，故A正确；B．两份消耗和的物质的量之比为，故B正确；C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比为，故C错误；D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比为，故D正确；故选D。8．B【解析】一种对中枢神经有抑制作用的药物，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性，得Y为N元素，X能形成4个共价键，X为C元素，W形成1个其价键，W为H元素，Z形成2个共价键，Z为O元素。A．N的2p能级处于半充满状态，第一电离能大，第一电离能：C<O<N，故A正确；B．CO2晶体属于分子晶体，故B错误；C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物H2O、H2O2，故C正确；D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物和碳酸钠和丙二酸钠，故D正确；故选B。9．D【解析】A．为无色液体，向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色，说明萃取了溴水中的，即层含有，故A正确；B．向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色，是因为萃取了碘水中的，说明在中的溶解性大于在水中的溶解性，故B正确；C．向、的混合液中加入，滴加氯水，振荡后层显紫色，说明有生成，即将氧化成，说明的氧化性强于，故C正确；D．由于还原性性，氯水会先将全部氧化，再与反应，因此当Ⅲ中层变为橙色时，水层中不存在大量，故D错误；答案选D。10．B【解析】由题给流程可知，高温焙烧碳粉与重晶石混合物时，硫酸钡与碳高温反应得到硫化钡，氧化铁、二氧化硅与碳高温反应得到铁和硅，焙烧后的固体经热水浸取、过滤得到含有过量碳粉、铁、硅的滤渣1和含有硫化钡的滤液1；向滤液1中加入氧化铜，硫化钡溶液与氧化铜反应生成氢氧化钡和硫化铜沉淀，过滤得到含有硫化铜的滤渣2和含有氢氧化钡的滤液2；滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得八水氢氧化钡晶体。A．若焙烧过程在空气中进行，碳粉高温下会与空气中的氧气反应，无法与重晶石反应，所以需要在隔绝空气条件下进行，故A正确；B．由分析可知，滤渣1中含有过量碳粉、铁、硅共3种单质，故B错误；C．由分析可知，滤液1中加入氧化铜发生的反应为硫化钡溶液与氧化铜反应生成氢氧化钡和硫化铜沉淀，反应的化学方程式为，故C正确；D．由分析可知，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得八水氢氧化钡晶体，故D正确；故选B。11．B【解析】A．应选盐酸排除干扰离子，且硝酸可氧化亚硫酸根离子，试剂不能使用稀硝酸，故A错误；B．盐酸洗涤铁丝，在酒精灯上灼烧至无色，铁丝蘸取待测液灼烧出现黄色，可检验钠离子，给出的仪器和试剂可检验钠离子，故B正确；C．生成氧气易从漏斗逸出，且证明催化作用时不需要加热，不需要酒精灯，且缺少反应容器，故C错误；D．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液均不反应，可在试管中滴加溶液证明，不需要分液漏斗、烧杯、铁圈、铁架台，故D错误；故选：B。12．AB【解析】A．由图可知，其分子式为，故A错误；B．分子中有饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；C．六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图：，共3种，故C正确；D．分子中含有一个羧基，四个羟基，故分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5:1，故D正确；答案选AB。13．C【解析】A．放电时，Zn是负极、MnO2是正极，根据图示正极反应为：，故A正确；B．放电时，Zn是负极，充电时，Zn作阴极，根据图示，阴极反应式为，故B正确；C．放电过程中，负极区通过离子交换膜a进入硫酸钾溶液，正极区K+通过离子交换膜b进入硫酸钾溶液，所以a和b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜，故C错误；D．充电过程中，K+通过离子交换膜b进入负极区，通过离子交换膜a进入正极区，所以溶液的浓度逐渐降低，故D正确；选C。14．BC【解析】A．据图可知，M电极上氢气被还原为氢离子，为阳极，电极反应式为H2-2e-=2H+，A正确；B．据图可知(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子都是形成4个共价键，B错误；C．最后一步反应中，Li+先被还原为Li单质，然后将N2还原为NH3，同时又生成Li+，所以Li+为催化剂，反应方程式为N2+3H+2NH3，C错误；D．该装置为电解装置，利用电能转化为化学能，即合成氨所需的能量大部分是由电能转化，则所需的热能较少，所需的温度较低，D正确；综上所述答案为BC。15．AB【解析】A．常温下，pH=7.8时，，说明的水解程度更大，故，A项正确；B．根据质子守恒可得，，B项正确；C．当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，逐渐减小，先增大后减小，C项错误；D．观察图像可知，当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：，D项错误。故答案为AB。16．（除标注外，每空1分）（1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2（2）

sp2

sp3（3）

F＞O＞B（2分）

＞（4）

Be

B（5）

正八面体

x（2分）

立方体的体心【解析】（1）钛的原子序数为22，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。（2）BF3中B的价电子对数为3+(3-31)=3，采取sp2杂化，BF中B的价电子对数为4+(3+1-41)=4，采取sp3杂化。（3）KBe2BO3F2的组成元素中，非金属元素有B、O、F，元素非金属性越强，电负性越大，因此电负性由强到弱的顺序为：F＞O＞B；Be的基态原子核外电子排布式为1s22s2，B的基态原子核外电子排布式为1s22s22p1，Be的最外层电子处于全满结构，较稳定，失去一个电子较难，因此基态原子的第一电离能：Be>B。（4）从化学式KBe2BO3F2可知，X与Y的原子数相同，而原子半径X＞Y，则X为Be、Y为F，所以Z为B。（5）由晶胞结构如图b可知，与Ti4+最近且距离相等的氧离子有6个，可构成正八面体；由晶胞结构如图b可知，Ti4+与最近的间的距离在体对角线上，为体对角线距离的一半，而晶胞边长为xcm，依据勾股定理可得，Ti4+与最近的间的距离为xcm；由化学式CaTiO3可知，与Ti4+个数比为1:1，因此若Ca2+置于立方体的顶点，则Ti4+的位置是立方体的体心。17．（除标注外，每空2分）（1）第四周期第IVA族（1分）（2）适度升温(粉碎或适度增加酸的浓度等合理答案)（1分）（3）Ge4++3H2OH2GeO3+4H+(或Ge4++4H2OH4GeO4+4H+)（4）

1.8(在范围均可)

生成的多聚锗酸对锗的吸附(多聚锗酸溶解度较小等合理答案)（5）AC（6）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl【解析】（1）锗的原子序数为32,电子排布式是，所以在元素周期表中的位置是第四周期第IVA族；（2）第①步为提高稀硫酸的浸出效果即加快反应速率，可以采取的措施有适度升温或粉碎或适度增加酸的浓度；（3）由题意知GeCl4易水解，且H4SiO4和H2GeO3在高酸度时易聚合形成多聚硅酸和多聚锗酸，Ge4+水解的离子方程式为Ge4++3H2OH2GeO3+4H+(或Ge4++4H2OH4GeO4+4H+)；（4）从图可以看出，浸出率高时的硫酸浓度约为1.8mol/L，由题意知H2GeO3在高酸度时易聚合形成溶解度较小的多聚锗酸，生成的多聚锗酸对锗的吸附有影响，所以随着硫酸浓度增加浸出率会下降；（5）A．蒸馏釜，涉及一种化工生产中蒸馏所使用的釜，主要是为解决现有的蒸馏釜在生产过程中当物料中含有固状物及高沸点物时需间断检修清理的问题而设计的，故A符合题意；

B．离心萃取机是一种液液萃取设备，料液在旋转部件的作用下完成混合传质和离心分离的过程，其主要由电机、转鼓、混合器、外壳、机架等部件构成，故B不符合题意；

C．冷凝塔是对蒸馏所得馏分进行冷却的装置，故C符合题意；

D．加压过滤机是一种高效、节能、全自动操作的新型脱水设备，与蒸馏无关，故D不符合题意；故答案为：AC（6）第⑤步是由GeCl4得GeO2·nH2O的过程，发生的化学反应方程式为GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl。18．（除标注外，每空2分）（1）用试管收集气体，并用拇指堵住试管口，将试管口朝下靠近火焰，有爆鸣声（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于CO2的生成（1分）（3）7.5mL1mol/LKHCO3

（1分）

溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，HCO与OH-反应生成CO，CO结合Mg2+形成质地疏松的MgCO3，使平衡正移，Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快（4）BACDD（5）3:2【解析】镁与盐酸、水反应的实质都是与它们电离出的氢离子反应生成氢气。（1）氢气具有可燃性，检验氢气的方法为用试管收集气体，并用拇指堵住试管口，将试管口朝下靠近火焰，有爆鸣声，证明是氢气；（2）由图1可知加与不加镁条均产生二氧化碳，且二氧化碳数据均随时间的推移而增大，则产生二氧化碳的主要原因是碳酸氢钠分解，用化学方程式表示为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；由图3可知随着时间的推移，溶液的pH增大，碱性增强，故图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于CO2的生成；（3）①实验目的是探究Na+或HCO加快了该反应的发生，而实验结论是HCO加快了该反应的发生，则实验4所选试剂与实验1相比阳离子不同，其余相同，应为7.5mL1mol/LKHCO3；②Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，HCO与OH-反应生成CO，CO结合Mg2+形成质地疏松的MgCO3，使平衡正移，Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快；（4）测定固体组成总体思路，称取固体混合物→加热→用浓硫酸吸收产生的水→用碱石灰吸收产生的二氧化碳，为使固体分解产生的二氧化碳和水被完全吸收，需要通入空气，但空气中有水蒸气和二氧化碳，空气通入前先用碱石灰吸收空