2023年军队文职考试（化学）考前冲刺备考200题（含详解）

2023年军队文职考试（化学）考前冲刺备考200题（含详解）

一、单选题

1.在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：

A、0.100mol/dm3的NH4CI溶液

B、0.100mol/dm3的NaAC溶液

C、0.400mol/dm3的HCI与0.200mol/dm3的NH3.H20等体积混合后的溶液

D、0.400mol/dm3的NH3H20与0.200mol/dm3的HCI等体积混合后的溶液

答案：D

解析：提示：NH3过量，反应后形成NH3*H20-NH4cl缓冲溶液。

2把NaAc晶体加到0.Imol♦L「HAc溶液中将会使（）。

A、溶液的pH值降低

Ka,HAc增加

C、溶液的pH值升高

DxKa,HAc减小

答案：C

解析：

11

在HAc溶液中存在HAc，H■+Ac-加入NaAc晶体，由于同离子效应，平衡向左移动,

H法度诚小，溶液的pH值升高；Ka,HAc只与温度有关，加入NaAc晶依，Ka,HAc不变.

3.关于风能概述正确的是（）

A、风能是清洁的可再生能源

B、风能的利用只用来发电

C、风力发电的时候风速越大越好

D、风力发电具有稳定性

答案：A

4.反应速率常数的大小取决于下述中的哪一项？

A、反应物的本性和反应温度

B、反应物的浓度和反应温度

C、反应物浓度和反应物本性

D、体系压力和活化能大小

答案：A

解析：提示：速率常数为反应物浓度均为单位浓度时的反应速率。它的大小取决

于反应物的本性和反应温度，而与反应物浓度无关。

5.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是（）

A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B、第一电离能可能Y小于X

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

D、气态氧化物的稳定性:H.Y小于

答案：c

解析：由题中条件得X、Y同周期，且电负性X>Y,因为同一周期电负性逐渐增

加，则X的非金属性强于Y的，故X最高价含氧酸的酸性强于Y的。故选C。

6.铜锌副族元素中，最不活泼的金属是（）。

A、Ag

B、Au

C、Cd

D、Hg

答案：B

解析：金属的活泼性一般由金属离子和其单质组成电对的标准电极电势的大小来

判断。

A.AU

B.H

C.W

7.下列物理量，属于状态函数的为（）。0。QP

AxA

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数的变化值只取决于系

统的始态和终态，与中间变化过程无关。

8.气-液色谱可以通过（）改变柱子的选择性。

A、改变载气的种类和流速

B、改变载体的种类和粒度

C、改变固定相的种类或柱温

D、改变固定相的涂渍量

答案：C

解析：试样组分在载气与固定相两相中分配从而达到分离的效果，因此色谱柱的

选择性取决于固定相的选择性。同时，柱温直接影响分离效能。

i

9.Fe2O3（s）+3Hz（g）^2Fe（s）4-3H2（）（l）^此反应的标准平

衡常数表达式应是：

W尸

RK（外”尸

A,K=£不

1

C.K-口.，嬴7河

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：提示：纯固体、纯液体的浓度不写入平衡常数表达式中；反应式中物质前

的计量数是平衡常数表达式中浓度的指数。

10.

已知反应M(g)+3珥(8)=2NH3(g)的AH®(298.15K)=-92.22kJ/mol,则灿(g)

的标准摩尔生成焙为()kj/molo

A、-46.11

B、-92.22

C、46.11

D、92.22

答案：A

11.

若C+C0?=2C0（正反应为吸热反应）,反应速率为反应为放热反应），反

应速率为力。对于上述两个反应，当温度升高时必和打的变化情况（）。

A同时增大

B同时减小

Crt增大.为减小

D%减小巧增大

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

12.反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙

述中哪一个是错误的？

A、反应温度升高，正、逆反应速率均增加

B、对吸热反应，温度升高使平衡向右移动

C、对放热反应，温度升高使平衡常数增加

D、温度升高使速率常数增加

答案：C

解析：解：根据阿仑尼乌斯公式，当温度升高时，速率常数变大；再由质量作用

定律可得出反应速率增加，所以A和D都正确。对吸热反应，温度升高时平衡常

数K增加，使K>Q,平衡向右移动。所以B也正确。对放热反应，温度升高时平

衡常数减小，所以C不正确，答案为C。

13.已知某一元弱酸的浓度为O.OIOmol/L,pH=4.55,则其电离常数为：

A、5.8X10-2

B、9.8X10-3

C、8.6X10-7

Dv7.9X10-8

答案：D

提示:pH；：—IgGN，一元弱酸的K3与Gr的关系为

解析：CH+=/K7y

14.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()o

A、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源

C、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D、利用粮食酿酒经过了淀粉T葡萄糖T乙醇的化学变化过程

答案：D

解析：A项，聚乙烯塑料中没有双键，不会发生加成反应，所以聚乙烯材料的老

化不是由于发生了加成反应；B项，煤的气化和液化不是物理变化，是化学变化；

C项，碳纤维属于无机高分子材料。

15.苯乙烯和丁二稀共聚得到的产物是：

A、尼龙66

B、环氧树脂

C、丁氧橡胶

D、丁苯橡胶

答案：D

解析：提示：考查几种重要的高分子合成材料。

16.PCI3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：

Ax正四面体，sp3杂化

B、三角锥型，不等性sp3杂化

C、正方形，dsp2杂化

D、正三角形，sp2杂化

答案：B

解析：提示：P和N为同主族元素，PCI3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化

类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤

对电子占据，其余三个杂化轨道与三个CI原子形成三个共价单键，分子为三角

锥形。

&・Ph3a

b-(CH^C

c・CH-CHCH3

17.下列自由基的稳定性从大到小的次序是。。，=

Axd>c>b>a

B、d>c>a>b

C、a>b>c>d

D、c>b>a>d

答案：C

解析：自由基与其周围的基团的共辗作用越强，或超共柜作用越强，越稳定。

18.量子数『4,l=2,m=0的原子轨道数目是：

A、1

B、2

C、3

D、4

答案：A

解析：提示：一组允许的量子数n、I、m取值对应一个合理的波函数，即可以确

定一个原子轨道。

19.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，

其中能量最高的电子是（）。

2,0,0,-y

A、2

B2」,0,4

c、3,2,。,4

3,1,0,

D、2

答案：C

解析：轨道能量首先取决于n,当n相同时，取决于I。

20.

将0.2mol•「的醋酸与0.2moi•「醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05,则酸和

盐的比例应为（）。（其中，Ka=1.76XI0、）

Ax6：1

B、4：1

C、5：1

D、10：1

答案：C

解析：

根据缓冲溶液Hl农度近似计算公式：pH=pK口纥=40,即

at.〜.

白纥=51

C'QAC

21.硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀剂是()。

A、K2S

B、Na2S

C、H2S

D、(NH4)2S

答案：C

解析：硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀剂是H2S。由于溶液中的S2一浓度与H

+浓度有关，因而可以通过调节溶液的pH值从而控制S2一浓度的办法来使金属

离子彼此分离。

22.下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是。。

A、正、负离子的半径比

B、正、负离子所带的电荷

C、晶体类型

D、正、负离子的配位数

答案：B

解析：影响晶格能的因素：（1）子的电荷；（2）离子的半径；（3）晶体的结

构类型；（4）离子电子层结构类型。晶格能来源于正、负离子的静电作用，故

正、负离子所带的电荷对离子晶体晶格能产生影响最大。

23.下列说法中正确的是哪一个？

A、原子轨道是电子运动的轨迹

B、原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数

C、主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道

D、s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为“8”字形

答案：B

解析：解：A错误。电子质量极小且带负电荷，在原子那样小的体积内以极大的

速度运动时，不可能测出它的运动轨迹。B正确。在量子力学中，用波函数来表

示核外电子的运动状态，波函数也叫原子轨道。C错误。主量子数为3时，有3

s、3P、3d三个亚层，共9个轨道。D错误。s轨道的角度分布平面示意图才是

以原子核为圆心的一个圆圈；而P轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为切

点的两个相切的圆圈。正确答案应为B。

24.用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为（）。

A、校正曲线法

B、两次测量法

C、一次加入法

D、增量法

答案：B

£=r-b7pH

解析：原电池电动势E与溶液pH间有如下关系：F。由于K，

既不能准确测量，又不易由理论计算求得，因此用玻璃电极测量溶液pH值时，

采用的定量方法为两次测量法。

25.下列说法正确的是()。

A、原子轨道是电子运动的轨迹

B、原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数

C、主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道

D、s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为“8”字形

答案：B

解析：A项，电子质量极小，在原子那样小的体积内以极大的速度运动时，不可

能测出它的运动轨迹；B项，在量子力学中，用波函数(又称原子轨道)来表示核

外电子的运动状态；C项，当主量子数为3时，有3s、3p、3d三个亚层，共9

个轨道；D项，s轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为圆心的一个圆圈；

而P轨道的角度分布图的平面示意图是以原子核为切点的两个相切的圆圈。

26.平衡反应

2NO(g)+O(g)^=^2NO(g)△HVO他充衡门

2使平衡向

右移动的条件是下列中的哪一项？

A、升高温度和增加压力

B、降低温度和压力

C、降低温度和增加压力

D、升高温度和降低压力

答案：C

解析：提示：对吸热反应升高温度、对放热反应降低温度有利反应向右移动，对

反应前后分子数增加的反应减压、对反应前后分子总数减少的反应加压均有利反

应向右移动。

反应cu）-ca（g）=2G&）的标准平衡常数¥表达式为（）。

As（co）行

S（c）pfi}{p（CO.）p，}

B{“9寸

*WCQ）

c38）'/}

•3（c）^}{p（ca）/）

D{p（co）

27.•SC。;）

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：标准平衡常数只与气体或液态离子的原料或产物有关，与固态或液态原料

或者产物无关。

28.六氯苯的结构式正确的是：）o

B、

六氯基的分子式为C6c16,英文名称：Hexachlorobenzene＞结构式为

解析:

A.尔-P。键

B.炉-p。键

C.sp-sb键

在三分子中，之间的化学键是（

29CH3-CC-8•C-Br)D.sp2-sb键

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

因为C原子与C原子之间形成叁键，C原子外电子发生印杂化。C-Brz

解析：间的化学键是C原子的SP杂化轨道与Br原子的p轨道形成的（7键。

30.由电对Mn04-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知。Mn04-/Mn2+,0Fe

3+/Fe2+,则电池反应的产物为:

A\Fe3+和Mn2+

B、Mn04-和Fe3+

C\Mn2+和Fe2+

D、Mn04-和Fe2+

答案：A

解析：提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的

电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即Mn04-+8H+

+5e-=Mn2++4H20Fe2+-e-=Fe3+

31.聚酰胺树脂中含有下列哪种结构？

A.:叶B,<CH2-C==CH—CH2h

CNCH3

R

ID.OH

o卜JI

si4CNj-

—

R

A

A

XB

BCXc

X

DD

X

较D

口M:

-Q--N—

IlI

解析：提示：聚酰胺树脂是具有许多重复的酰氨基。11的高聚物的总称。

32.下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（）。

A、F/2+、Fe.3+

B、Fe-2+、Mr<2+

C、Cc/2+、NL2+

D、Mr<2+、C『2+

答案：C

Fe2+与OH-作用生成Fe(OH)2沉淀，而氨水显碱性，故Fe?+不能

与氨水生成配合物，排除AB项；Mr?卡与氨水作用生成Mn(OH)2，

2+

不能生成配合物；Co2+与氨水形成酉哈物［C。(NH3)6］(土黄

解析：色)，即2+与氨水形成配合物［Ni(NH3)6「+(蓝色)。

33.某反应，反应物反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的2倍，则

该反应的级数是。

A、零级

B、一级

C、二级

D、三级

答案：B

解析：

可利用反推法求不同速率方程，即将ti时，CA=CA,O/2,t2时，CA=CAO/4，分别代入不同的若

分速率方程巾，得到t】与匕的表示式，再求匕值，那个等于2,就是对应的级数。

34,已知在一定温度下

S()3(g)'1--SO?(g)+2Q?,Ki-0.050

、。2(g)*-、NO(g)+y()2,K?—0.012

则在相同条件F

S()2(g)4-NO2(g)--SOa(g)+NO(g)反应

的平衡常数K为:

A、0.038

B、4.2

C、0.026

D、0.24

答案：D

解析：提示：根据多重平衡规则求出K与K1、K2的关系。

35.下列各组有机物中属于同分异构体的是哪一组?

A.CH—XC—CH,和CH3—CH-CH-CHs

B.CH3—CH-C—CHZ—CH.和(O)

CH3

CH3

QCH.—CH—CH2--CH3和CH3—CH2-C-CH

CH3

CH3

D.CFh—C-CH和CH-CH-CH

I333

CH2—CH?-CH

3CH3—CH-CH2-CH3

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：提示：一种分子式可以表示几种性能完全不同的化合物，这些化合物叫同

分异构体。

36.在气相色谱中，定性参数是。。

A、保留时间

B、峰IWJ

C、峰面积

D、半峰宽

答案：A

解析：A项，保留时间是定性参数；BC两项，峰高和峰面积是定量参数；D项，

半峰宽是柱效参数。

37.

一项具有世界尖端技术水平的新型能源化工项目-“竣基合成与选择氧化DS-3"落户深圳，为方

国发展新能源产业再添新军。并且与该项目配套的国家级重点实验室也一并落户深圳科技园，关

于该新能源作为一种醇类燃油添加剂表述错误的是（）

A、与石油产品结合可生成新型燃料

B、与石油产品结合使用可以降低污染排放但并不改善燃烧性能

C、是能源、石化的重要中间体

D、能够用于生产高能“绿色”清洁的新型能源

答案：B

38.将18g冰放入298K的纯水中，冰自然融化，则该过程满足的关系式是。。

A.0<0,旷<0

B・Wv。"〉。

C・AG">0,^>0

D・AG">0,^<0

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：冰融化是由固态向液态转变，端值增大，融化过程是自发过程，吉布斯自

由能减小。

39.在气相色谱中，色谱柱使用的下限温度（）。

A、应该不低于试样中沸点最高组分的沸点

B、应该不低于试样中沸点最低组分的沸点

C、应该超过固定液的熔点

D、不应该超过固定液的熔点

答案：C

解析：AB两项，柱温一般低于组分的沸点；D项，柱温超过固定液的熔点才能保

证固定液以液态存在。

40.当升高温度时，可使吸热反应速率（）；使放热反应速率。。

A、增加；减小

B、增加；增加

G减小；增加

D、减小；减小

答案：B

1

论放热、吸热反应都遵循阿仑尼乌斯公式：k=AeR,\故温度升

高正、逆反应速率都增加。

41.天然橡胶的化学组成是：

A、聚异戊二烯

B、聚碳酸酯

C、聚甲基丙烯酸甲酯

D、聚酰胺

答案：A

解析：提示：天然橡胶是由异戊二烯互相结合起来而成的高聚物。

42.下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是。。

A、C02和BCI3

B、BF3和SiF4

C、CH4和CHCI3

D、HCI和H2s

答案：D

解析：诱导力是指由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。A项中的C02,B项

中的SiF4,C项中的CH4都是非极性分子，分子间不存在诱导作用。D项中HCI

和H2S都是极性分子，分子间存在诱导作用o

43.

373.15K和0㊀下,水的摩尔汽化焰为4o.7kJlrnol水的体积为18.8cm3,lmol水蒸气体

体积为30200cm3,lmol水蒸发为水蒸气的△口为（）。

A45.2kJ•mol'1

B40.7kJ・mol4

C37.6kJ・mol4

D52.5kJ•mol'1

A、A

BvB

C、C

D、D

答案：C

44.

将0.1moi・L”的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H.离子浓度和pH

的变化趋势为（）«

A、增加和减小

B、减少和增大

C、为原来的一半和减小

D、为原来的一倍和减小

答案：B

45.下列化合物的氢原子自由基型氯代反应的活性最大的是（）。

A.Q-CH-HQ

bCC

c.

D.Q-H

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：要考虑生成的自由基的稳定性，稳定性越大，氯代反应的活性越高。AC

两项，由于连有苯环、双键的自由基，存在共辗效应而较稳定，共聊范围越大稳

定性越高。BD两项，碳自由基稳定性：3°>2°o因此氯代反应活性顺序为：A

>C>B>Do

-

ANH3fnCIO

B距3和©一

C和CI-

46.将NCL通入碱性溶液，其水解产物是（）口和CI-

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

47.气相色谱分析中，在色谱柱子选定以后，首先考虑的色谱条件是。。

A\柱温

B、载气流速

C、进样量

D、进样口温度

答案：A

解析：柱温是一个重要的操作参数，直接影响分离效能和分析速度。

48.3d轨道的磁量子数m的合理值是（）。

A、1、2、3

B、0、1、2

C、3

D、0、±1、±2

答案：D

解析：3d轨道即角量子数1二2,而磁量子数m=0,±1,±2,±1,当I二2

时，m的完整取值应为0、±1、±2O

已知、、的标准摩尔生成蛤

CH3C00H（I）co2（g）H2O（I）

A/H：/（kJ・加。尸）分别为-484.5、-393.5、-285.8,贝1（反应

的标准摩尔蛤变

CH3COOH（I）+2O2（g>=282<g）+2H2O（I）

49△刀：/（。加。产）等于（）。

A、874.1

B、-874.1

C、-I94.8

D、194.8

答案：B

解析：根据公式，A"/*'."血）=2X（-285.8）+2X（-393⑸

-（-484.5）=-874.1o

50.影响化学平衡常数的因素有（）。

A、反应物的压力

B、催化剂

C、生成物的浓度

D、温度

答案：D

解析：化学平衡常数只受温度的影响，与其他因素无关。

51.除去ZnS04溶液所含少量CuS04最好选用下列试剂中的（）。

A、NH3水

B、NaOH

GZn粉

D、H2S

答案：C

解析：向溶液中加锌粉，发生置换反应如下：Zn+CuS04->ZnS04+Cu

52.下列原子中，第一电离能最大的为（）。

A、Na

B、Li

C、K

D、Rb

答案：B

解析：实验测得，同一主族元素从上到下过渡时，原子的电离能逐渐减小。

53.用KMnO4标准溶液滴定Fe2+时，要消除Fe3+的干扰，应该在滴定液中加入

A.H3PO4

B.MnSO4

C.SnCl2

D.Ni(NO)

\/o32

AxA

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：HaP()a可将Fe3+还原消除干扰。

54.下述化合物中，没有顺、反异构体的是()。

A、CHC)=CHC1

B、CH3cHXHC%。

c、CH2cH=CHCH2cH3

D、CHF=CClBr

答案：C

解析：

顺反异构:立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯羟的双键,也有C=N

双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构。顺反异构体产生的条件：①分子不能自由

旋转(否则将变成另外一种分子)；②双键上同一碳上不能有相同的基团。C项的同一个碳

上有两个氢原子，没有顺反异构。

55.下列各系列中,按电离能增加的顺序排列的是()。A.Li、Na、KB.B、Be、Li

A、0、

B、Ne

C\D、P\As

答案：C

解析：电离能是指原子失去一个电子需要吸收的能量，原子越容易失去电子，则

该原子的电离能越小。A项，Li、Na、K属于同族元素，随着原子序数增加，原

子越容易失去一个电子，电离能减小；B项，B、Be、Li属于同周期元素，随着

原子序数减小，原子更容易失去一个电子，电离能减小；C项，0、F、Ne属于同

周期元素，随着原子序数增加，原子核对核外电子的束缚能力增加，原子的电离

能增加；D项，N、P、As属于同族元素，电离能减小，C的电离能大于N的电离

能所以所P、As的电离能减小。

56.下列醇与卢卡斯试剂反应活性最高的是。。

A、正丁醇

B、叔丁醇

C、异丁醇

D、仲丁醇

答案：A

解析：伯仲叔醇与卢卡斯试剂反应活性次序为：叔醇〉仲醇〉伯醇。

57.在0.1mol/LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？

A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动

B、加H20稀释后，HAc的电离度增加

C、加入浓HAc,由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc

电离度增加

D、加入少量HCI,使HAc电离度减小

答案：C

解析：提示：HAc是弱电解质，存在HAc《='H++Ac平衡。当加入少量

酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关：

a=/Ka/C,即C《.a，G《。

o

58.20下列分子空间构型为V字形的为()。

A、CO?

B、BF3

C、加Cl?

、

DH2S

答案：D

•,已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的

=-483.63AJ•moK1，下列叙述正确的是()。

59.

A.久HQ,g)=-483.63V-M。尸

B.A,比=T83.63fcJ⑺。尸表示生成imolH2O(g)时系统的蛤变

C.=-483.63fc/・"J0/T表示AJ=lmol时系统的蛤变

D.AJf：二一483.63bTIO/T表示该反应为吸热反应

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

△/N：/(kJ•mor)为标准摩尔生成蛉，与A,”：含义不同；

△,“：=-483.631•〃血t表示生成2moiH2O(g)时系统的蛤

解析,变；A,比为负值表示该反应为放热反应。

B・H3C—N-IM—CH3

60.下列化合物没有芳香性的是。。

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：①整个分子共平面；②具有环闭共

姬体系；③n电子数符合Huckel规则(4n+2),则具有芳香性。A项与D项均

为具有芳香性。C项，吠喃环具有芳香性，四个碳各一个n电子，氧2个n电子，

满足4n+2,且为平面结构。故正确答案为B。

己知反应2N0(g)+2H式g)一此(g)+2H；0(g)的反应机理为：

(DNO+XO

(2)\0:++.0；

++H;O:

61,则总反应速率方程是()。

A、二二啰NO),

B、v・&卬

C、u=g•C《卬

D、v=^(N0)

答案：C

62.下列单体能发生聚合反应的是()。

A、C2H6

B、，2H4

C、CH3—COOH

D、HO—CH2—CH?

答案：B

解析：c；氏有C=C双键可以打开，所以能发生聚合反应.

63.下列氧化物中既可与稀H2S04溶液作用，又可与稀NaOH溶液作用的是：

A、A1203

B、Cu20

C、Si02

D、CO

答案：A

解析：提示：AI203为两性氧化物。

64.原子吸收光谱法是基于气态原子对光的吸收符合()，即吸光度与待测元素

的含量成正比而进行分析检测的。

A、多普勒效应

B、光电效应

C、朗伯-比尔定律

D、乳剂特性曲线

答案：C

解析：物质对光的吸收均服从朗伯-比尔定律。

65.

各物质浓度均为0.10mol/L的下列水溶液中，其pH值最小的是()。[己知Kb

55

(NH3)=1.77X10',Ka(HAc)=1.76X10-]

A、NH4CI

B、叫

C、CHjCOOH

D、CHjCOOH+CHaCOONa

答案：C

66.属于第四周期的某一元素的原子，失去3个电子后，在角量子数为2的外层

轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为：

A、Mn

B\Co

C、Ni

D、Fe

答案：D

解析：提示：第四周期有4个电子层，最外层有4s、4P亚层，次外层有3s、3p、

3d亚层。当原子失去3个电子后，角量子数为2的亚层为3d,3d处于半充满即

3d5o所以该元素为第四周期的第八个元素铁。

67.

0.1mo!-L^HAc和等体积的NaAc混合，欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的液

度比应是(已知K…=L76x10$)()o

A、1.76

B、1/1.76

c、俨

D、1产

答案：B

68.下列化合物中，沸点最高的为()。

A、乩。

B、H2s

C、H2Se

D、％Te

答案：A

69.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()。

A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

B、水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

C、某硅酸盐化学式为。画。8,可用K2O-AI2O3-6SiO2表示

D、高纯硅可用于制造光导纤维.高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

答案：C

解析：

水晶的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，A项错；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B

项错；金属氧化物在前，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，比0

一般写最后，C项正确。硅是良好的半导体材，二氧化硅具有良好的光学特性，因此，高硅可用

于制造太阳能电池，二氧化睢可制造光导纤维，D项错。

70.由Mn02制备K2MnO4,应选择的试剂是O°

A、王水

B、NaOH4-NaNO3

C、K0H+KCI03

D、H202

答案：C

解析：酸性条件下K2Mr)04易发生歧化反应，由Mr)02制备K2MnO4应在碱性条件

下进行，因而不能选择王水作氧化剂；H202在碱性条件下氧化性差；Mn02与Na

0H+NaN03固相熔融反应产物为Na2MnO4,不是目标产物。

71.对于可逆反应C")+氏Qg)=co(g)+H：(g)AH：>oo下列说法正

确的是。。

A、达到平衡时，以其。)="CO)=以%)，即反应物与生成物压力相等

B、达到平衡时，以H。、以S'以生)不再改变

C、由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡没有影响

D、升高温度，平衡逆向移动

答案：B

解析：A项，达到平衡时各物质的浓度(压力)不随时间的改变而改变，并不是

各物质浓度(压力)相等。C1页，对气体物质的量增加的反应，增大压力，平衡

逆向移动。D项，对的反应，升高温度，平衡正向移动。

72.24号元素Cr的基态原子价电子构型正确的是：

A、3d64s0

B、3d54s1

C、3d44s2

D、3d34s24p1

答案：B

解析：提示：洪特规则：同一电子亚层，电子处于全充满、半充满状态时较稳定。

73.在铜锌原电池中，往CuS04溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？

A、变大

B、不变

C、变小

D、无法确定

答案：C

解析：提示：在铜锌原电池中铜电极为正极；在CuS04溶液中加入氨水形成铜氨

配离子，使溶液中Cu2+离子浓度降低。电动势二0正-。负。

下列化合物的沸点由低到高的顺序是()。

(a)CH,CH2OH(b)CH3OCH3

74.(c)CHCH£H】(d)CHiCOOH

Ava<b<c<d

B、a<c<d<b

C、c<b<a<d

D、b<c<d<a

答案：C

75.原子序号为24的元素的基态原子，其核外电子排布为0o

A、[Ar]3cT6

B、[Ar]3(T54s1

C、[Ar]3(T44sA2

D、[Ar]4s"24p"4

答案：B

解析：Cr所含质子数为24,原子核外电子数为24,3d能级上的原子轨道处于半

满时，能量较低，因此核外电子排布式为[Ar]3cT54sF。

76.对基元反应2CTD的活化能为Ea,而DT2c的活化能为Ea',下列说法正确

的是。。

A、加入不同的催化剂对Ea的影响相同

B、加入不同的催化剂对Ea'的影响不同

C、加入不同的催化剂，Ea升高，Ea，下降

D、加入不同的催化剂，Ea下降，Ea，升高

答案：B

解析：对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应的活化能。不同的催化剂

对反应的影响不同。

CHO

*

CHO

Cl

CHO

q

77.下列化合物分别与HCN反应，。的活性最大。

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：臻基碳缺电子程度越高，其亲电性越强，越易发生亲核加成反应。CI为

吸电子基，使臻基碳电子云密度减小。

78.下列物质中属于毒品的有（）。

A、赖氨酸

B、黄曲霉毒素

C、海洛因

D、氨基酸

答案：C

解析：A项，赖氨酸是人体必需氨基酸。B项，黄曲霉毒素是存在于霉变大米、

花生等食品中的致癌物质。D项，氨基酸是构成动物营养所需蛋白质的基本物质。

已知某反应为吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率常数做标准

平衡常数点的影响是（）。

A.蕾大，依减小

B.都增大

C.都减小

79.D.碱小，声增大

A、A

B、B

C、C

D、D

答案:B

反应为吸热反应，、诡〉0。由Arrhenius方程

THI

F

In伏｝=hi｛勺｝-幺知温度升高，反应效率常数媚大；由van'tHoff

RT

方程端可知温度升高，声增大。

解析:

80.以下试剂能作为基准物质的是。。

A、优级纯的NaOH

B、光谱纯的CaC03

C、100°C干燥过的Ca0

D、99.99%纯锌

答案：D

解析：基准物质必须具备的条件：物质纯度要高；相对分子质量较大；性质稳定,

如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的C0?、0?等反应。故选D项。

>A.口:：

o

B.

CH3

o

>C./k产3

y

>D.

Cli

81.下列异构体中哪个最稳定？()3

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：D项的两个甲基可同时位于e键,这样的构象较稳定。

82.下列物质中不是两性氧化物的是()。

A、AlzOs

B、SiO：

C、MgO

D、PbO：

答案：c

解析：周期表对角线附近的元素为两性元素，其氧化物为两性氧化物。C项为碱

性氧化物。

.若某反应的Ar■所，门〉。，由此可以判断该反应在等温等压的条件下

()。

A.加9>0

B."』0<丽"师°>0

C.在非标准态时，一定不能自发进行

aqD.在标准态时，一定不能自发进行

OO.

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：等温等压时，反应能自发进行的条件是△rGm,4所，卢<°°

e

84.已知反应:3Q(g)=2Q(g：的\Hn=-288.7V.mol，欲使反应向右进行，

需采取的措施是。。

A、局温低压

日士IT

B、r=]/nnr5]/-E

C、低温图压

D、低温低压

答案：C

解析：该反应为体积减小的放热反应，低温高压可以促使平衡向右移动。

85.温度升高时，固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应)：。

Av降低

B、增大

C、恒定

D、无法确定

答案：B

86.离子交换色谱适用于分离（）。

A、非电解质

B、电解质

C、小分子有机物

D、大分子有机物

答案：B

解析：离子交换色谱法是利用离子交换原理和液相色谱技术的结合来测定溶液中

阳离子和阴离子的一种分离分析方法。凡在溶液中能够电离的物质通常都可以用

离子交换色谱法进行分离。

87.

反应C（s）+O2（g）=C（）2（g）,A//<0,欲加快正反应速率，下列措施无用的是（）o

A、增大的分压

B、升温

C、使用催化剂

D、增加C的浓度

答案：D

88.在0.lmol♦L.RAc溶液中，下列叙述不正确的是（）。

A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动

B、力叫二0稀释后，HAc的电离度增加

C、加入浓HAc,由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc

电离度增加

D、加入少量HCI,使HAc电离度减小

答案：C

解析：

HAc是弱电解质，在溶液中存在HAc-+Ac-平衡.当加入少量酸或碱时，均可使

平衡移动.电离度与浓度有关：a=,/KjC.

89.反应C(s)+H20(g)二CO(g)+H2(g),AH>0,达到平衡，提高温度，

平衡移动方向为()；加入催化剂，平衡移动方向为()；通入水蒸气，平衡移

动方向为()o

A、逆方向；不变；正方向

B、正方向；不变；逆方向

C、正方向；不变；正方向

D、正方向；向右；正方向

答案：C

解析：勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件

之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这

种改变的方向移动。以下几种情况，平衡移动方向如下：①AH>0,反应吸热，

提高温度，平衡正移。②催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡。③通入水蒸

气，增大反应物浓度，平衡正向移动。

90.下列化合物的颜色肯定与d-d跃迁无关的是。。

A、CrCI3-6H20

B、MnS04・H20

GK2MnO4

D、K2Cr207

答案：D

具有d0和电子构型的金属不发生电子的d-d跃迁。冷。2。7中

Cr(VI)电子构型为d°，不发生电子的d-嫉迁，其颜色由电荷跃迁产

解析：生。

91.

5

将0.2moi4的醋酸(Ka=l.76Xio-)与0.2inol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH值维

持在4.05,则酸和盐的比例应为()。

A、6：1

B、4：1

C、5：1

D、10：1

答案：C

92.在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡

向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是0。

A、生成物的体积分数一定增加

B、生成物的产量一定增加

C、反应物浓度一定降低

D、使用了合适的催化剂

答案：B

解析：当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，由于反应可能是固体的

生成物，所以体积分数不能确定；如果水是反应物，反应物的浓度可能会增加；

催化剂只能加速反应的进行，但是不能改变平衡状态。

93.在HPLC法中，为改变色谱柱选择性，下列哪种操作效果最佳？（）

A、降低进样量

B、改变流动相的种类和配比

C、改变柱温

D、改变色谱柱的长度

答案：B

解析：改变流动相的种类和配比对溶质的保留值和分离选择性有显著影响。

94.

下列反应能自发进行：2Fe3.+Cu=2Fe2*+C4♦+Fe=F/♦+Cu

由此比较a,滥3./Fe2.、b.诏2./CU、C・点2./Fe的代数值大小顺序为（）。

Avc>b>a

B、b>a>c

C\a>c>b

D、a>b>c

答案：D

解析：若反应能自发进行，则式小〉或眼剂。

95.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。

A、催化剂

B、温度

C、压力

答案：B

CH

A.

B.

C.

D.

96.下列化合物在水-乙醇(8:2)溶剂中，最难发生水解反应的是()o

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：D项分子刚性最强，位阻也较大，既不易发生SN1取代反应，又不易发生

SN2取代反应。

97.在标准状态下，某反应的ArGm。，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的

活化能大大降低，则正向反应ArGm®()(填、“V0”或“不变”)。

A、不变

B、＜0

C、＞0

D、=0

答案：A

解析：反应仍不能自发进行。催化剂降低反应的活化能，只能改变反应速率，但

不能改变反应的方向，即不改变△rGm0。

98.下列各化合物的结构式，不正确的是()。

A、聚乙烯：-ECH2—CH2-JF

聚氯乙烯：—CHji

B、Cl

C、聚丙烯：-£CH2-CH2^n

聚1-丁煽_£CH2cH(C2H3)1

u、

答案：C

聚丙烯的结构式应为2cH(CH])1-

/B^rJVT:

99.烷基取代的苯与卤素在光照下反应，卤素主要进攻()o

A、苯环上的碳原子

B、苯环的a-碳原子

C、苯环的B-碳原子

D、叔碳原子

答案：B

解析：与苯环直接相连的支链碳原子上的氢原子易被卤素取代，故正确答案为Bo

100.下列说法中哪一个是正确的？

A、凡是含氢的化合物其分子间必有氢键

B、取向力仅存在于极性分子之间

C、HCI分子溶于水生成H+和CI-,所以HCI为离子晶体

D、酸性由强到弱的顺序为:H2S04>HCI04>H2S03

答案：B

解析：解：A错误。氢键形成的条件是：氢原子与电负性大、半径小有孤对电子

的原子形成强极性共价键后，还能吸引另一电负性较大的原子中的孤对电子而形

成氢键。符合该条件的原子只有如0、N、F等原子，故并非所有含氢化合物中的

均存在氢键。B正确。只有极性分子之间才有取向力。当然极性分子之间除存在

取向力外，还存在色散力和诱导力。某些含氢的极性分子中，还可能有氢键，如

HF、H20oC错误。只有电负性大的非金属原子(如VIIA族元素的原子)和电负性小

的金属原子(如IA族元素的原子)形成化合物时，以离子键结合，其晶体为离子

晶体。H与CI均为非金属元素，它们以共价键结合形成共价型化合物，其晶体

为分子晶体。HCI溶于水后，由于水分子的作用HCI才解离成H+和CI：D错误。

根据鲍林规则：含氧酸中不与氢结合的氧原子数(n)越大，酸性越强。所以酸性

由强到弱的顺序为HCI04>H2S04>H2S03o所以正确答案为B。

101.下列元素的原子半径递变规律正确的是()。

A、K>Ca>Mg>AI

B、Ca>K>AI>Mg

C、AI>Mg>Ca>K

D、Mg>AI>K>Ca

答案：A

解析：原子半径随元素的有效核电荷数的增加而减小，同时随其主量子数的增加

而增大。因为K、Ca的电子层数多于Mg、AI的，而Ca的核电荷数大于K的，A

I的核电荷数大于Mg的，所以原子半径K>Ca>Mg>AI。

102.关于氢能说法错误的是0

A、氢能的利用形式多

B、氢可以以气态、液态或固态的金属氢化物出现

C、除核燃料外，氢的发热值是所有化石燃料、化工燃料和生物燃料中最高的

D、氢能是一次能源。

答案：D

103.

在反应HQ?+Ci2（SO4）3+KOH-&SO4+&（20+凡0中，作为还原剂的是（）。

A、Cr：（S04）z

B、

C、K2SO4

D、KzCrO；

答案：A

解析：

在氧化还原反应中，还原剂失电子后化合价升高，Crz（SO4）3中的Cr由+3价升到+6价，

为还原剂。

104.乙醛和新制的CuOH为反应的实验中，关键的操作是（）

ACu（OH）:要过量

BNAOH溶液要过量

CCuSOs要过量

D使溶液PH值小于7

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

105.InCL为逆磁性化合物，其中In的化合价为（）

A、+1

B、+2

C、+3

D\+1和+3

答案：D

106.按酸性由强到弱排列顺序为（）。

HCodaQtXM*COOH90H

产1

专©

&*h

A、d>f>a>c>b

B、f>d>a>c>b

C、f>d>c>a>b

D、d>f>c>a>b

答案：C

解析：磺酸属于强酸，酸性最强。取代苯甲酸竣基对位连有吸电子基团时，竣基

酸性增强，连有给电子基团时，竣基酸性减弱；-N02,-Br都属于吸电子基团，

但一N02的吸电子作用大于一Br,一CH属于给电子基团。所以酸性强弱顺序为f

>d>c>a>b0

107.

某吸热反应，正反应的活化能是20kJ-mol",逆反应的活化能是（）o

A-20kJ-mol-1

B、小于20kJ•mol"

C、大于20kJ-m()r'

D、无法确定

答案：B

108.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种

电池，使电池电动势最大的溶液是0。

A、0.10mol.dm3HAe

B、0.10mol.dm'3HCOOH

C、0.10mol.dmNaAc

D、0.10mol.dm-3HC1

答案：C

109.下列化合物按沸点高低排序为()oa.乙烷b.乙二醇c.乙醛d.乙醇e.氯

乙烷

A、d>b>c>e>a

B、b>d>e>c>a

C\d>b>e>c>a

Dvb>d>c>e>a

答案：D

解析：氢键,偶极-偶极作用力〉范德华力，且这些分子间力是决定物质的沸点

的重要因素，分子间力越大，物质的沸点越高。乙二醇含两个羟基，氢键的作用

力最大，沸点最高；乙醇含一个羟基，氢键的作用力次之；乙醛和氯乙烷均具有

偶极-偶极作用力，但乙醛的极化作用强于氯乙烷；乙烷既无氢键作用力，也无

偶极-偶极作用力，所以其沸点最低。

110.下列物质中碱性最强的是：A.Sn(0H)4B.Pb(OH)2

A、Sn(0

B、2

C、Pb(0

D、4

答案：B

解析：提示：同族元素、相同价态的氧化物的水合物，从上到下碱性增加；同一

元素不同价态氧化物的水合物，依价态升高的顺序酸性增加，碱性减弱。

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