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文档简介
试题③铜有还原性，过氧化氢有氧化性，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行。Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（3）316．（12分）（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g)∆H=-90kJ·mol-1（2）热Fe，冷Ti（3）NO-3+2e-+H2O=NO-2+2OH-（4）0.1①Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑②2N2+6H2O4NH3+3O2③MgCl2可循环利用、生成氨气产率高、氨气易分离（合理即可）17．（12分）Cl2，FeCl3（Fe）（3）还原反应（4）bc（5）保护-NH2，防止被氧化（6）N：CH3CHOP：（写一种即可）（2分）18．（12分）（1）增大接触面积，加快反应速率（2）H2S（3）MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2OMnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++H2O（4）Fe(OH)3（5）蒸发结晶，趁热过滤（6）0.11bc/a19.（11分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸有吸水性导致生成的硫酸铜溶液由饱和变成过饱和溶液析出白色固体（2）在加热初期，温度较低，浓硫酸氧化性不够强，部分Cu失去1个电子变为Cu+，因为Cu+电子构型为3d10，在干燥环境中较为稳定；或：Cu2S溶度Ksp(Cu2S)=2.0x10-47特别小，所以在反应初期可能生成Cu2S（答出任意一点都给分）（3）2[Cu(NH3)2]++4NH3·H2O+1/2O22[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O（4）Cu2SCu2OS
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