2024-2025学年新教材高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡 1.1 化学反应速率教案 新人教版选择性必修1

2024-2025学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡1.1化学反应速率教案新人教版选择性必修1主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：化学反应速率

2.教学年级和班级：高中二年级，化学选修1班

3.授课时间：2024年9月20日，星期二，第1-2节（90分钟）

4.教学时数：2课时（90分钟）

本课程基于新人教版选择性必修1，围绕第二章“化学反应速率与化学平衡”中的1.1节“化学反应速率”展开。课程将介绍化学反应速率的概念、表达式及其影响因素。通过实验演示和数据分析，使学生理解化学反应速率的内涵，并掌握如何比较和计算不同反应的速率。同时，结合实际例题，深化学生对速率概念的理解，为后续学习化学平衡奠定基础。核心素养目标1.科学探究：通过实验观察和数据分析，培养学生提出问题、设计实验、收集证据、解释现象、得出结论的科学探究能力。

2.思维品质：培养学生运用化学知识解释化学反应速率现象，发展逻辑推理、批判性思维和创新能力。

3.知识整合：使学生能够将化学反应速率与生活实际相结合，理解其在生产、生活和环境保护等方面的应用，提高知识整合能力。

4.科学态度：培养学生对化学反应速率的客观认识，树立科学态度，认识到化学反应速率在化学研究和实际应用中的重要性。

5.社会责任：通过化学反应速率的学习，使学生意识到化学反应在资源利用、环境保护中的作用，增强社会责任感。学情分析本课程面向高中二年级学生，他们在前一阶段已经学习了化学基本概念、化学方程式等基础知识，具备一定的化学素养。在知识层面，学生对化学反应已有初步认识，但对于化学反应速率的概念和影响因素理解不够深入。在能力方面，学生具备基本的实验操作能力和数据分析能力，但需要进一步培养他们在复杂情境下的问题解决能力。

在素质方面，学生具有较强的求知欲和好奇心，但部分学生对化学学科的学习兴趣有待提高。此外，学生在团队协作、沟通交流方面表现出不同水平，这将对课堂讨论和小组实验产生影响。

在行为习惯方面，部分学生存在课堂注意力不集中、课后复习不到位等问题，这可能导致他们对化学反应速率知识点的掌握不够扎实。为此，本课程将注重激发学生的学习兴趣，强化课堂互动，培养良好的学习习惯，以提高学生对课程内容的理解和应用能力。同时，针对不同学生的特点和需求，设计差异化教学活动，使学生在知识、能力和素质方面得到全面发展。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都提前准备好新人教版选择性必修1教材，以便课堂上查阅相关内容。

2.辅助材料：准备化学反应速率相关的图片、图表、视频等多媒体资源，用于课堂展示和讨论。

3.实验器材：准备反应速率实验所需的化学试剂（如过氧化氢、碘化钾等）、实验用具（如试管、滴定管等）及计时器等，确保实验器材的完整性和安全性。

4.教室布置：将教室分为实验操作区、小组讨论区，以便学生进行实验和课堂互动。同时，提前检查多媒体设备，确保课堂演示顺利进行。教学过程1.导入新课

上课之初，我将首先引导学生回顾之前学过的化学反应基本知识，然后提出问题：“为什么有些化学反应进行得很快，而有些却很慢呢？”通过这个问题，激发学生的好奇心，引入本节课的主题——化学反应速率。

2.知识讲解

（1）化学反应速率的定义

我将向学生讲解化学反应速率的概念，即单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。同时，强调反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

（2）化学反应速率的表达式

接着，我会介绍化学反应速率的表达式，以及如何根据化学方程式和反应物、生成物的浓度变化来计算反应速率。

（3）影响化学反应速率的因素

在此基础上，我将引导学生探讨影响化学反应速率的因素，如反应物浓度、温度、催化剂等。并通过实例进行分析，让学生理解这些因素如何影响反应速率。

3.实验探究

（1）实验设计

为了让学生更直观地了解化学反应速率，我设计了一个简单的实验：过氧化氢分解反应。实验中，学生将观察不同条件下反应速率的变化。

（2）实验操作

学生分为若干小组，每组领取实验器材和试剂。在确保安全的前提下，按照以下步骤进行实验：

步骤1：向两只试管中加入相同浓度的过氧化氢溶液。

步骤2：在一支试管中加入少量碘化钾作为催化剂。

步骤3：分别测量两只试管中氧气的生成速率。

（3）实验分析

实验结束后，学生需要分析实验数据，探讨以下问题：

问题1：为什么加入碘化钾的试管中氧气生成速率更快？

问题2：如何比较不同反应的速率？

4.课堂讨论

我将组织学生进行课堂讨论，分享他们对化学反应速率的理解和实验过程中的观察。针对学生的疑问，我将进行解答，并强调本节课的重点内容。

5.知识巩固

为了巩固所学知识，我将设计一些例题，让学生现场解答。例题涉及计算反应速率、比较不同反应条件下的速率等。

6.课堂小结

在课程接近尾声时，我会对本节课的主要内容进行总结，强调化学反应速率的定义、表达式、影响因素和实验探究方法。

7.课后作业

最后，我会布置课后作业，让学生进一步巩固所学知识。作业包括：

（1）计算题：根据给定的化学反应方程式和实验数据，计算反应速率。

（2）思考题：探讨如何通过改变反应条件来控制化学反应速率。知识点梳理1.化学反应速率的定义：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

2.化学反应速率的表达式：v=Δc/Δt，其中v表示反应速率，Δc表示反应物或生成物浓度的变化，Δt表示时间的变化。

3.反应速率的表示方法：通常用mol/(L·s)或mol/(L·min)表示。

4.影响化学反应速率的因素：

-反应物浓度：反应物浓度增加，反应速率加快。

-温度：温度升高，反应速率加快。

-催化剂：催化剂可以提高反应速率，而不参与反应本身。

-表面积：固体反应物的表面积越大，反应速率越快。

-光照：某些光敏反应在光照条件下反应速率会加快。

5.实验探究化学反应速率：

-实验设计：选择合适的反应体系，如过氧化氢分解反应。

-实验操作：注意安全，严格按照实验步骤进行。

-实验分析：分析实验数据，探讨影响反应速率的因素。

6.化学反应速率的计算：

-根据给定的化学反应方程式，计算反应物或生成物的浓度变化。

-根据反应速率表达式，计算反应速率。

7.比较不同反应条件下的速率：

-通过实验数据，比较不同反应条件下反应速率的快慢。

-分析各种因素对反应速率的影响程度。

8.化学反应速率的实际应用：

-解释生产、生活和环境保护中的化学现象。

-探讨如何通过改变反应条件来控制化学反应速率。

9.化学反应速率与化学平衡的关系：

-了解反应速率对化学平衡的影响。

-掌握反应速率与化学平衡之间的相互关系。重点题型整理1.计算题：给定化学反应方程式，根据实验数据计算反应速率。

例题1：在实验中，0.1mol/L的过氧化氢溶液在加入少量催化剂后，15秒内产生氧气的体积为30mL。计算该反应的速率。

解答：首先，计算氧气的摩尔数：n(O2)=V×C=0.03L×0.1mol/L=0.003mol

然后，计算反应速率：v=Δn(O2)/Δt=0.003mol/15s≈0.0002mol/s

2.分析题：根据实验数据和观察，分析影响化学反应速率的因素。

例题2：通过实验观察，比较在不同温度下，过氧化氢分解反应的速率。分析温度对反应速率的影响。

解答：实验结果显示，温度升高，过氧化氢分解反应速率加快。这是因为温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，从而加快反应速率。

3.计算题：根据反应速率表达式，计算反应物或生成物的浓度变化。

例题3：在反应2H2+O2→2H2O中，若反应速率为0.1mol/(L·s)，求1分钟内H2的浓度变化。

解答：由于反应速率与反应物的浓度变化成正比，我们有v=Δc(H2)/Δt。

因此，Δc(H2)=v×Δt=0.1mol/(L·s)×60s=6mol/L。

4.设计题：设计实验，探究某一因素对反应速率的影响。

例题4：设计一个实验，探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。

解答：取两只试管，分别加入相同浓度和体积的过氧化氢溶液。在一支试管中加入少量碘化钾作为催化剂，另一支试管不加催化剂。测量并比较两只试管中氧气的生成速率。

5.应用题：运用化学反应速率知识，解释实际生产、生活中的化学现象。

例题5：解释为什么铁制品在潮湿空气中容易生锈。

解答：铁在潮湿空气中与水和氧气发生反应，形成氧化铁（铁锈）。这是因为潮湿环境提供了反应所需的水分和氧气，使得铁与氧气发生氧化反应的速率加快，从而导致铁制品容易生锈。课堂1.课堂评价

-在课堂教学中，我将通过提问、观察、小组讨论等方式，了解学生对化学反应速率概念、表达式、影响因素的理解程度，以及他们在实验探究中的表现。

-对于学生在课堂上的疑问，我将及时解答，帮助他们掌握重点知识，确保他们对化学反应速率有全面、深入的认识。

-通过课堂测试，评估学生对化学反应速率计算、实验分析和问题解决能力的掌握情况。

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