2024-2025学年高中化学课时跟踪检测十化学反应的速率含解析新人教版必修2

PAGE8-课时跟踪检测（十）化学反应的速率A——基础过关练1．关于化学反应速率的说法中正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．化学反应速率是指肯定时间内，任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．依据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢解析：选D化学反应速率是表示化学反应过程进行快慢的物理量，一般用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量来表示。固体和纯液体不能用来表示化学反应速率。反应快慢和其外观现象对许多反应不统一，例如盐酸和NaOH溶液反应速率快，无明显现象。2．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A．将食物保存在电冰箱里B．做粉尘爆炸试验时选用很细的面粉C．向过氧化氢溶液中加入MnO2D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选DA项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸试验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸变更了盐酸的浓度，反应速率发生了变更，正确。3．某反应物A的浓度是2.0mol·L－1,5min后，A的浓度变为0.5mol·L－1，在这5min内A的化学反应速率是()A．0.4mol·L－1·min－1B．0.3mol·L－1·min－1C．0.1mol·L－1·min－1D．0.3mol·L－1解析：选BΔc(A)＝2.0mol·L－1－0.5mol·L－1＝1.5mol·L－1，Δt＝5min，v(A)＝Δc(A)/Δt＝eq\f(1.5mol·L－1,5min)＝0.3mol·L－1·min－1。4．下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的盐酸B．10℃40mL2mol·L－1的盐酸C．20℃20mL2mol·L－1的盐酸D．20℃10mL4mol·L－1的盐酸解析：选D锌与盐酸反应的离子方程式是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高，反应速率越快。选项C、D中溶液温度相同，但D中盐酸的浓度最高，因此反应速率最快。5．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)eq\o(=,\s\up7(△))2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②上升温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤解析：选C①、④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中上升温度，反应速率加快；③中将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会变更，故不能使反应速率加快；⑥中恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。6．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为()A．2A＋3B=2CB．A＋3B=2CC．3A＋B=2CD．A＋B=C解析：选A由于A、B是反应物，C是生成物，而且物质反应时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，因此化学反应方程式是2A＋3B=2C。7．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以上升温度，反应速率减慢解析：选C100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水稀释，反应物的浓度减小，所以生成氢气的速率减慢，A错误；铁与浓硫酸发生钝化，反应停止，不会生成氢气，B错误；压强减小，各物质浓度均减小，正、逆反应速率都减慢，C正确；温度上升对任何反应的正、逆反应速率都加快，D错误。8．NH3和纯净的O2在肯定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1解析：选C设4min时，生成6xmolH2O(g)，则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)起始量(mol)：4300变更量(mol):4x3x2x6x4min时(mol):4－4x3－3x2x6x反应后总物质的量为4－4x＋3－3x＋2x＋6x＝(7＋x)mol，依据题意可得：eq\f(6x,7＋x)×100%＝40%，解得x＝0.5。则4min内H2O(g)的浓度变更量Δc(H2O)＝eq\f(6×0.5mol,2L)＝1.5mol·L－1，v(H2O)＝eq\f(ΔcH2O,Δt)＝eq\f(1.5mol·L－1,4min)＝0.375mol·L－1·min－1。依据速率之比等于化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。9．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：(1)曲线由O→a段不产生氢气的缘由是________________________________________，有关反应的化学方程式为______________________________________________。(2)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要缘由是_______________________。(3)曲线由c以后，产生氢气的速率渐渐下降的主要缘由是________________________。解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，硫酸首先和氧化铝反应，所以O→a段不产生H2。(2)b→c段，虽然硫酸的浓度减小，但该反应是放热反应，反应进行中体系温度渐渐上升，化学反应速率渐渐加快。(3)曲线c以后，硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，故反应速率渐渐下降。答案：(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(2)反应放热，温度是影响反应速率的主要因素，升温使反应速率增大(3)随着反应的进行，硫酸的浓度渐渐减小，该因素成为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率起先减小10．在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标准状况)，之后反应又进行4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变更，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为___________________________________；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为___________________________________；(3)前2s与后4s比较，反应速率________较快，其可能的缘由是____________________。解析：由题意可知，n(HCl)＝eq\f(14.6g,36.5g·mol－1)＝0.4mol，n(Fe)＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，盐酸过量。反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为v(FeCl2)＝eq\f(0.05mol,0.1L×2s)＝0.25mol·L－1·s－1。(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为v(HCl)＝eq\f(0.1mol,0.1L×4s)＝0.25mol·L－1·s－1。答案：(1)0.25mol·L－1·s－1(2)0.25mol·L－1·s－1(3)前2s前2s时间段内盐酸浓度比后4s时间段内大B——提能增分练1.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．仅②③C．①②③D．③④解析：选C此反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋之间的置换反应，与Cl－浓度无关。当将镁条投入盐酸后，随着氧化膜的溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2速率加快，反应放热导致溶液温度上升，速率加快；随着反应的进行，H＋浓度不断变小，反应速率会渐渐减慢。2．已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变更表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变更表示的化学反应速率为()A．0.5mol·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－1·min－1解析：选C因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由v(A)＝1mol·L－1·min－1，可得出v(C)＝2v(A)＝2mol·L－1·min－1。3．对于反应A＋B=C，下列条件的变更肯定使化学反应速率加快的是()A．增加A的物质的量B．上升体系的温度C．削减C的物质的量D．增加体系的压强解析：选B在化学反应中，变更固体或纯液体的量，不能改变更学反应速率，故A、C错误。增加体系的压强，只能影响有气体参与的化学反应速率，故D错误。4．已知4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)解析：选D在同一化学反应里，各物质的速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)＝4v(O2)，B选项应为6v(O2)＝5v(H2O)，C选项应为3v(NH3)＝2v(H2O)。5．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列试验方案可行的是()解析：选D探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比试验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。6．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A．上升温度能加快化学反应速率B．运用适当催化剂可以加快化学反应速率C．降低压强能降低化学反应速率D．增大压强对化学反应速率没有影响解析：选D上升温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参与的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参与反应的反应速率。7．下列条件中，锌和硫酸起先反应时放出氢气的速率最大的是()选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A2.4g锌片3mol·L－1硫酸50mL40B2.4g锌粉1mol·L－1硫酸200mL30C2.4g锌粉3mol·L－1硫酸50mL40D5.6g锌片3mol·L－1硫酸100mL30解析：选CZn与硫酸反应的离子方程式是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、H＋浓度及固体表面积的大小。8.在溶液中可进行反应A＋BC＋D，其中A、B在肯定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变更状况，绘制出如图所示的图线(O～t1、t1～t2、t2～t3各段时间相同)。下列说法不正确的是()A．该反应是吸热反应B．反应速率最大的时间段是t1～t2C．四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变更的影响解析：选A依据图像可知，反应生成C的速领先增大后减小，因随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率有减小趋势，则该反应是放热反应，A错误；斜率越大，反应速率越快，因此反应速率最大的时间段是t1～t2，B正确；依据题图纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2，C正确；随着反应进行，反应物浓度减小，因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变更的影响，D正确。9．某试验小组以H2O2分解为例，探讨浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。依据如下方案完成试验。反应物催化剂温度①10mL10%H2O2溶液无25℃②10mL20%H2O2溶液无25℃③10mL20%H2O2溶液无40℃④10mL20%H2O2溶液1～2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃通过试验得到氧气的体积与时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)代表试验①的图示是_______________________________________。(2)对比试验③和④的目的是________________________________________。(3)通过上面对比试验，所得出的试验结论是_________________________________。解析：(1)反应温度越高，运用合适的催化剂，反应物浓度越大，反应速率越快，试验①中双氧水浓度最小，没有运用催化剂，温度为25℃，则在试验①～④中反应速率最小，图中斜率越大，反应速率越快，则代表试验①的为Ⅳ。(2)试验③、④中，反应物浓度、反应温度相同，而试验④中运用了催化剂，所以对比试验③和④的目的是探讨催化剂对反应速率的影响。(3)依据试验①、②可知，增大反应物浓度，反应速率加快；依据试验②、③可知，上升反应温度，反应速率加快；依据试验③、④可知，运用合适的催化剂，反应速率加快，通过对比试验，得出的试验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或上升温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快。答案：(1)Ⅳ(2)探讨催化剂对反应速率的影响(3)其他条件不变，增大反应物浓度或上升温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快10．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mo