四川省成都经开区实验中学2025届高三化学上学期12月月考试题含解析

PAGEPAGE23四川省成都经开区试验中学2025届高三化学上学期12月月考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Mg24第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学与生产、生活等亲密相关，下列说法正确的是()A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体供应能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富养分化8.设NA为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（）在溶液中分子数等于

B.在标况下,辛烷含共价键数为

C.已知的,将的KI与溶液等体积混合,则生成沉淀所需溶液的最小浓度为

D.跟过量反应时,转移电子数为

9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简洁离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简洁离子半径：

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：

D.最高价氧化物的水化物的酸性：

10．下列试验方案不能达到试验目的的是()A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于试验室制备Cl2C．图丙装置可用于试验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于试验室分别CO和CO211．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照耀下可以发生下列转化。下列说法错误的是()A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12．高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是()A．a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2OB．为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C．在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动D．铁电极上有少量气体产生缘由可能是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O答案C解析铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，所以铁是阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O，故A正确；阳离子交换膜可以阻挡FeOeq\o\al(2－,4)进入阴极区域，故B正确；在电解过程中溶液中的阳离子向阴极移动，所以阳离子向b极移动，故C错误；铁电极上发生氧化反应，所以生成的气体可能是氧气，电极反应式是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，故D正确。13．25℃时，变更0.1mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之变更[已知δ(RCOOH)＝eq\f(cRCOOH,cRCOOH＋cRCOO－)]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．图中M、N两点对应溶液中的c(OH－)比较：前者＞后者B．丙酸的电离常数K＝10－4.88C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者D．将0.1mol·L－1的HCOOH溶液与0.1mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必需做答。第33~40题为选考题，考生依据要求做答。（一）必考题（共129分）26．(14分)CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4=2CuSO4＋2MnSO4＋4H2O＋S，该反应的氧化产物为______________(填化学式)。(2)为确定滤液1中是否含有Fe2＋，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为__________________________________________________。(3)步骤Ⅱ加入氨水限制溶液的pH为5左右，目的是_______________________________。(4)为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下试验，下列有关叙述正确的是________。A．a通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉(5)步骤Ⅳ的滤液中主要成分X是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以回收作为肥料运用，该肥料_______________(填“可以”或“不行以”)与草木灰(有效成分K2CO3)共用，简述缘由：_____________________________________________________________。(6)已知CuCl犯难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。27.（14分）某探讨性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下试验同学甲同学乙试验方案试验现象__________________________________________________________试验结论只有MgCO3只有Mg（OH）2（1）若按所得的结论分析，甲视察到的试验现象是______．

（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分别出来，洗涤并干燥．同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简洁的试验证明丙的观点．

（3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp（MgCO3）______Ksp[Mg（OH）2]（选填“＜”或“＞”），所以沉淀物未必是MgCO3．经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mgx（OH）y（CO3）z•nH2O．为确定沉

淀物的详细组成，他设计RU图装置进行试验（全部夹持装置已省略）．

（4）请将丁设计的试验步骤补充完整：

①检查装置气密性；

②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；

③______；

④停止加热，持续通入空气直至试验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量．

（5）装置E中碱石灰的作用是______．

三次试验所得数据如下：（部分数据已换算为相应的物质的量）试验序号沉淀样品质量CO2的物质质量/molH2O的物质的量/mol13.640.030.0427.280.060.08310.920.090.16（6）分析试验数据可知，第______组出现误差较大的数据，应舍去．由试验数据计算得该白色沉淀物的组成为______（选填序号）．

a．Mg2（OH）2CO3•3H2O

b．Mg（OH）2（CO3）2•3H2O

c．Mg4（OH）2（CO3）3•3H2O

d．Mg5（OH）4（CO3）3•2H2O．

28．（15分）(1)利用I2O5可使CO与H2O(g)反应转化为CO2和H2，从而有效削减大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。其中：反应Ⅰ为I2O5(s)＋5CO(g)I2(s)＋5CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1反应Ⅱ中，生成1molH2(g)时，反应热ΔH＝bkJ·mol－1。①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含a、b的代数式表示)___________________。②在恒温密闭容器中加入肯定量的CO(g)和I2O5(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变更如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数Kp＝__________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。(2)已知铅盐中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；Ksp(PbS)＝3.40×10－28。①将肯定量的PbSO4加入足量饱和CH3COONH4溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO4缓慢溶解。能发生此复分解反应的缘由是__________________________________________________________________________________________________。②某溶液中主要含有S2－、SOeq\o\al(2－,4)等阴离子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，当PbSO4起先析出时，溶液中eq\f(c（S2－）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝________。(3)钛基二氧化铅(Ti/PbO2)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如下：eq\x(酸洗钛基表面)→eq\x(热钝化处理)→……→eq\x(电解沉积表层)→eq\x(冲洗、烘干)→Ti/PbO2其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO2沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Pb＋PbO2＋4H＋。①必需预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，缘由是___________________________________________________________________________________________________。②电解槽中，阳极主要的反应式为_______________________________________________________________；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是________。③电解法制得的PbO2晶体中含有少量的＋2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbOx，但x<2)。若电解时每生成1molPbOx转移1.94NA个e－(NA为阿伏加德罗常数的值)，则铅元素中＋2价铅所占的质量分数为______。（二）选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.留意所做题目的题号必需与所涂题目的题号一样,在答题卡选答区域指定位置答题.假如多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）Ⅰ.依据等电子体原理可知：(1)仅由其次周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有________组。(2)在短周期元素组成的物质中，与NOeq\o\al(－,2)互为等电子体的分子有________种。(3)试预料Neq\o\al(－,3)的空间构型为______________。Ⅱ.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满足的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见下图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJ·mol－1738145177331054013630(4)M是________(填元素符号)，该金属晶体的积累模型为________________，配位数为________。(5)基态Ti3＋中未成对电子数有________个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为________________；钛元素最高化合价为________。(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物甲的分子中实行sp2方式杂化的碳原子数为__________，化合物乙中实行sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的依次为________________。(7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相像，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为________________g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。科学家通过X­射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相像。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·molCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的依次为________________。36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，用合成G的转化关系如图所示。已知：①(RCO)2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))2RCOOH；②RCOOHeq\o(→,\s\up7(LiAlH4))RCH2OH(其中R是烃基)；③F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2∶2∶3。请回答以下问题：(1)A的分子式为____________；B中含氧官能团的名称是________。(2)②的反应类型是________________；⑥的反应类型是________________。(3)E的结构简式为____________。(4)G分子中最多有______个原子共平面。G与Br2的CCl4溶液反应，全部可能的产物共有________种。(5)反应⑥的化学方程式为________________________________________________________________________。成都经开区试验中学2024-2025学年度2025届12月月考理科综合实力测试（化学部分）解析本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Mg24第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学与生产、生活等亲密相关，下列说法正确的是()A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体供应能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富养分化答案D解析人体中没有水解纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能被水解，A项错误；像食醋、食盐等属于食品添加剂，对人体无害，B项错误；硫酸铝电离出的Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但硫酸铝不具有消毒杀菌的作用，C项错误。8.设NA为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（）在溶液中分子数等于

B.在标况下,辛烷含共价键数为

C.已知的,将的KI与溶液等体积混合,则生成沉淀所需溶液的最小浓度为

D.跟过量反应时,转移电子数为答案C解析A、CH3COOH发生电离，在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数小于0.05NA，故A错误；B、标准状况下，辛烷是液体，不能运用气体气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，22.4L辛烷的物质的量不是1mol，故B错误；C、依据PbI2的KSP=7.0×10-9，c2（I-）×c（Pb2+）=7.0×10-9，c（Pb2+）==5.6×10-4mol/L，故C正确；D、依据Na2O2～e-，15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，转移电子数为0.2NA，故D错误．故选C．

9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简洁离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简洁离子半径：

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：

D.最高价氧化物的水化物的酸性：答案B解析四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简洁离子具有相同电子层结构，则W在其次周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：。A.X、W离子含有2个电子层，Z离子即氯离子含有3个电子层，粒子的电子层数越多半径越大，若电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，则简洁离子半径大小依次是：，故A错误；B.W在其次周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C.W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性渐渐减弱，气态氢化物的热稳定性渐渐减弱，则，故C错误；

D.Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性渐渐增加，最高价氧化物的水化物的酸性渐渐增加，则，故D错误。故选B。

10．下列试验方案不能达到试验目的的是()A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于试验室制备Cl2C．图丙装置可用于试验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于试验室分别CO和CO2答案C解析Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用此装置制取NO，A项正确；KMnO4具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为Cl2，故可用于试验室制备Cl2，B项正确；产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱溶液汲取，此外导管口在液面下，易发生倒吸，C项错误；CO2可以先被碱液汲取，在球胆中收集CO气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于试验室分别CO和CO2，D项正确。11．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照耀下可以发生下列转化。下列说法错误的是()A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个答案C解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；依据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。12．高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是()A．a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2OB．为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C．在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动D．铁电极上有少量气体产生缘由可能是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O答案C解析铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，所以铁是阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O，故A正确；阳离子交换膜可以阻挡FeOeq\o\al(2－,4)进入阴极区域，故B正确；在电解过程中溶液中的阳离子向阴极移动，所以阳离子向b极移动，故C错误；铁电极上发生氧化反应，所以生成的气体可能是氧气，电极反应式是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，故D正确。13．25℃时，变更0.1mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之变更[已知δ(RCOOH)＝eq\f(cRCOOH,cRCOOH＋cRCOO－)]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．图中M、N两点对应溶液中的c(OH－)比较：前者＞后者B．丙酸的电离常数K＝10－4.88C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者D．将0.1mol·L－1的HCOOH溶液与0.1mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)答案B解析M点的pH小于N点的pH，即M点c(H＋)大于N点c(H＋)，所以溶液中的c(OH－)应当是M点小于N点，故A错误；pH＝4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3CH2COOH)＝c(CH3CH2COO－),针对CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋电离过程可知，lgK＝lgc(H＋)＝－4.88，即丙酸的电离常数K＝10－4.88，故B正确；由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO－的水解程度小于CH3CH2COO－的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH(HCOONa)<pH(CH3CH2COONa)，故C错误；将0.1mol·L－1的HCOOH溶液与0.1mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH－)<c(H＋)，D错误。第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必需做答。第33~40题为选考题，考生依据要求做答。（一）必考题（共129分）26．(14分)CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4=2CuSO4＋2MnSO4＋4H2O＋S，该反应的氧化产物为______________(填化学式)。(2)为确定滤液1中是否含有Fe2＋，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为__________________________________________________。(3)步骤Ⅱ加入氨水限制溶液的pH为5左右，目的是_______________________________。(4)为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下试验，下列有关叙述正确的是________。A．a通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉(5)步骤Ⅳ的滤液中主要成分X是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以回收作为肥料运用，该肥料_______________(填“可以”或“不行以”)与草木灰(有效成分K2CO3)共用，简述缘由：_____________________________________________________________。(6)已知CuCl犯难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。答案(1)CuSO4和S(2)酸性KMnO4溶液[或者K3Fe(CN)6溶液](3)除去Fe3＋杂质(4)C(5)不行以X为(NH4)2SO4，草木灰的有效成分为K2CO3，NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)的水解相互促进，氮元素部分变为氨气，导致肥效流失(6)Cu＋CuO＋2H＋＋2Cl－=2CuCl＋H2O解析(1)元素失电子化合价上升所得的产物是氧化产物，Cu2S中铜元素化合价上升生成硫酸铜、硫元素化合价上升生成单质硫，所以氧化产物是CuSO4和S；(2)Fe2＋具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色或Fe2＋与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，所以检验Fe2＋，可以用酸性KMnO4溶液或者K3Fe(CN)6溶液；(3)依据流程图，步骤Ⅱ除去了Fe3＋，所以步骤Ⅱ加入氨水限制溶液的pH为5左右的目的是除去Fe3＋杂质；(4)为防止倒吸，氨气从a导管通入；通入氨气后溶液呈碱性，便于汲取二氧化碳，装置c的作用是汲取多余氨气，所以a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，选C；(5)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以作为肥料运用的是硫酸铵，故X是(NH4)2SO4；草木灰的有效成分为K2CO3，NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)的水解相互促进，氮元素部分变为氨气，导致肥效流失，所以该肥料不行以与草木灰共用；(6)依据流程图Cu、CuO、HCl反应生成CuCl沉淀和H2O，反应离子方程式是Cu＋CuO＋2H＋＋2Cl－=2CuCl＋H2O。27.（14分）某探讨性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下试验同学甲同学乙试验方案试验现象__________________________________________________________试验结论只有MgCO3只有Mg（OH）2（1）若按所得的结论分析，甲视察到的试验现象是______．

（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分别出来，洗涤并干燥．同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简洁的试验证明丙的观点．

（3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp（MgCO3）______Ksp[Mg（OH）2]（选填“＜”或“＞”），所以沉淀物未必是MgCO3．经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mgx（OH）y（CO3）z•nH2O．为确定沉

淀物的详细组成，他设计RU图装置进行试验（全部夹持装置已省略）．

（4）请将丁设计的试验步骤补充完整：

①检查装置气密性；

②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；

③______；

④停止加热，持续通入空气直至试验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量．

（5）装置E中碱石灰的作用是______．

三次试验所得数据如下：（部分数据已换算为相应的物质的量）试验序号沉淀样品质量CO2的物质质量/molH2O的物质的量/mol13.640.030.0427.280.060.08310.920.090.16（6）分析试验数据可知，第______组出现误差较大的数据，应舍去．由试验数据计算得该白色沉淀物的组成为______（选填序号）．

a．Mg2（OH）2CO3•3H2O

b．Mg（OH）2（CO3）2•3H2O

c．Mg4（OH）2（CO3）3•3H2O

d．Mg5（OH）4（CO3）3•2H2O．答案沉淀溶解，有气泡产生；pH＞7，沉淀渐渐溶解；沉淀溶解，有气泡产生；＞；先通入一会儿空气，再加热；防止空气中的水以及二氧化碳进入D中干扰试验；3；c解析碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁水以及二氧化碳，氢氧化镁属于弱碱，pH略大于7，可以和盐酸反应生成氯化镁和水，据现象可以鉴别二者，故答案为：

沉淀溶解，有气泡产生；pH＞7，沉淀渐渐溶解；（1）碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和CO2，因此试验现象是沉淀溶解，有气泡产生，故答案为：沉淀溶解，有气泡产生．（2）由于沉淀表面有吸附的氯离子，所以可以通过检验氯离子来推断沉淀是否洗涤干净，即取最终一次洗涤液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀即证明没有洗涤干净，故答案为：取最终一次洗涤液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀．（3）由于氢氧化镁的溶度积常数小于碳酸镁的溶度积常数，所以Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，故答案为：＞；（4）由于装置中有残留的空气，而空气中通过碱石灰时水蒸气和CO2被汲取，所以因此先通入一会儿空气，再加热，故答案为：先通入一会儿空气，再加热．（5）由于空气中还含有水蒸气和CO2会进入装置D干扰试验，所以E装置中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D，故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D．（6）由于水蒸气和CO2的物质的量与样品的质量成比例，因此依据试验1、2中的数据可知，试验3中水蒸气的物质的量偏大（应当是0.12mol），应当舍去，依据表中数据可知CO2与水蒸气的物质的量之比是3：4，则

a．Mg2（OH）2CO3•3H2O中CO2与水蒸气的物质的量之比是1：4，a不正确；

b．Mg（OH）2（CO3）2•3H2O中CO2与水蒸气的物质的量之比是1：2，b不正确；

c．Mg4（OH）2（CO3）3•3H2O中CO2与水蒸气的物质的量之比是3：4，c正确；

d．Mg5（OH）4（CO3）3•2H2O中CO2与水蒸气的物质的量之比是3：4，但3.64g该物质得不到0.03molCO2，d不正确，答案选c．故答案为：3；c．

28．（15分）(1)利用I2O5可使CO与H2O(g)反应转化为CO2和H2，从而有效削减大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。其中：反应Ⅰ为I2O5(s)＋5CO(g)I2(s)＋5CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1反应Ⅱ中，生成1molH2(g)时，反应热ΔH＝bkJ·mol－1。①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含a、b的代数式表示)___________________。②在恒温密闭容器中加入肯定量的CO(g)和I2O5(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变更如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数Kp＝__________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。(2)已知铅盐中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；Ksp(PbS)＝3.40×10－28。①将肯定量的PbSO4加入足量饱和CH3COONH4溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO4缓慢溶解。能发生此复分解反应的缘由是__________________________________________________________________________________________________。②某溶液中主要含有S2－、SOeq\o\al(2－,4)等阴离子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，当PbSO4起先析出时，溶液中eq\f(c（S2－）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝________。(3)钛基二氧化铅(Ti/PbO2)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如下：eq\x(酸洗钛基表面)→eq\x(热钝化处理)→……→eq\x(电解沉积表层)→eq\x(冲洗、烘干)→Ti/PbO2其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO2沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Pb＋PbO2＋4H＋。①必需预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，缘由是___________________________________________________________________________________________________。②电解槽中，阳极主要的反应式为_______________________________________________________________；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是________。③电解法制得的PbO2晶体中含有少量的＋2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbOx，但x<2)。若电解时每生成1molPbOx转移1.94NA个e－(NA为阿伏加德罗常数的值)，则铅元素中＋2价铅所占的质量分数为______。答案(1)①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝(0.2a＋b)kJ·mol－1②243(或35)(2)①生成的醋酸铅难电离②3.21×10－20(3)①电解时，阳极材料钛可被氧化，需表面钝化防护②Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋H2③3%(或0.03)解析(1)①反应Ⅱ的热化学方程式为I2(s)＋5H2O(g)I2O5(s)＋5H2(g)ΔH＝5bkJ·mol－1，结合反应Ⅰ得到总反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝(0.2a＋b)kJ·mol－1。②设气体的总压强为p，则平衡时，p(CO)＝p×25%，p(CO2)＝p×75%。Kp＝eq\f(p5（CO2）,p5（CO）)＝eq\f(（p×75%）5,（p×25%）5)＝35＝243。(2)①硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解。②由于Ksp(PbS)远小于Ksp(PbSO4)，所以当PbSO4起先沉淀时，可认为S2－已沉淀完全，得到的是两种物质的饱和溶液，eq\f(c（S2－）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(Ksp（PbS）,Ksp（PbSO4）)＝eq\f(3.40×10－28,1.06×10－8)＝3.21×10－20。(3)①钛为活性电极，若不进行“热钝化处理”，阳极金属钛会放电溶解。②阳极上Pb2＋失电子被氧化为PbO2，电极反应式为Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋；阴极上除Pb2＋能得电子外，溶液中的H＋也会得电子放出H2。③每生成1molPbO2转移2mol电子，若转移1.94mol电子，则生成0.97molPbO2，所以1molPbOx中有0.03molPb2＋，其在铅元素中的质量分数为3%。（二）选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.留意所做题目的题号必需与所涂题目的题号一样,在答题卡选答区域指定位置答题.假如多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）Ⅰ.依据等电子体原理可知：(1)仅由其次周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有________组。(2)在短周期元素组成的物质中，与NOeq\o\al(－,2)互为等电子体的分子有________种。(3)试预料Neq\o\al(－,3)的空间构型为______________。Ⅱ.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满足的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见下图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJ·mol－1738145177331054013630(4)M是________(填元素符号)，该金属晶体的积累模型为________________，配位数为________。(5)基态Ti3＋中未成对电子数有________个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为________________；钛元素最高化合价为________。(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物甲的分子中实行sp2方式杂化的碳原子数为__________，化合物乙中实行sp