2021届高考化学二轮备考高频热点特训：原子结构 化学键(解析版)

原子结构化学键

1.下列说法正确的是（）

A.Fz、CL、B3、L熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关

B.化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键

C.KC1和HC1溶于水破坏的化学键类型相同

D.H20的稳定性强于AS,说明H-0键稳定性强于H-S键

【答案】D

【详解】

A.F2、Cb、BG、L熔、沸点逐渐升高与分子间作用力的强弱有关，与键能无关,

A错误；

B.稀有气体分子中不含有化学键，B错误；

C.KC1溶于水破坏了离子键，HC1溶于水破坏了共价键，化学键类型不同，C错

误；

D.H-0键稳定性强于H-S键，故乩0的稳定性强于H2S,D正确；

2.下列说法正确的个数为（）

①化学键断裂，一定发生化学变化

②任何物质中都存在化学键

③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键

④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构

⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电

1

⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【详解】

①化学键断裂，不一定发生化学变化，如NaCl溶于水，离子键断裂，但是是一

个物理变化，①错误；

②不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体中不含化学键，②错误；

③氢键不属于化学键，③错误；

④离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，④错误；

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；

⑥不是所有原子形成共价键后均满足稳定结构，例如BF3中B原子最外层只有

6个电子，⑥错误；

⑦离子化合物在熔化状态下能够电离出阴阳离子而导电，而共价化合物由共价分

子构成，熔化状态不会导电，故验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以

看其熔化状态下能否导电，⑦正确；

⑧非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NHE1,⑧错误；

综上所述：⑤⑦正确。

3.下列说法不正确的是（）

①N2H4分子中既含极性键又含非极性键

②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

③F2、CU、Br?、L熔点随相对分子质量的增大而升高

2

④NJ、PJ、CO?、CS2分子中各原子均达到8-稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性：Cl>Br>I,所以酸性：HCl>HBr>HI

A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

【答案】A

【详解】

①N2H4分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价

键，①正确；

②若R”和M+的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：M>R,

②错误；

③F?、CU、Br?、12的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③

正确；

④NCL、PC13>CO?、CS2分子中各原子均满足最外层电子数十|化合价|=8,则

均达到8-稳定结构，④正确；

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔化时

离子键被破坏，⑤错误；

⑥HF分子很稳定，是因为H—F键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误；

⑦元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸

性变化并无此规律，酸性：HCl<HBr<HI,⑦错误；

综上所述，②⑤⑥⑦错误答案选A0

4.下列数据是对应物质的熔点（℃）:

3

DC1：A1J3：NaDNadA1F：AlCl：干冰SiO；

-10720739208011291190-571723

据此做出的下列判断中错误的是（）

A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体

B.表中只有BCL和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

【答案】B

【详解】

A.由表中数据分析，氧化铝和氟化铝的熔点很高，两者不是分子晶体，故A正确;

B.表中氯化铝和氯化硼和干冰沸点都较低，故是分子晶体，故B错误；

C.碳和硅同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故

正确；

D.钠和铝不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同组元素的氧化物可

能形成相同类型的晶体，故正确。

5.下列说法不亚项的是（）

A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

C.液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出

的能量

D.弗和NCL两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

【答案】C

4

【详解】

A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH,

故A正确；

B.Na投入到水中，生成氢氧化钠和氢气，有氧氢共价键的断裂，也有氢氢共价

键的形成，所以Na投入到水中，有共价键的断裂与形成，故B正确；

C.液态水转变为气态水需要吸热，克服分子间作用力，没有旧键断裂和新键形

成，故C错误；

D.弗分子中是氮氮叁键，而NCL分子中是氮氯单键，均具有8电子稳定结构，

故D正确；

6.下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.S03溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

【答案】A

【详解】

A碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确；

B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错

误；

C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成,没有离子键的形成,故错误;

D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。

7.(1)NaOH的碱性强于Mg(0H)2的主要原因是：。

5

(2)离子化合物CaCz的各原子均满足8电子稳定结构,CaCz的电子式是。

(3)常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是:

【答案】金属性：Na>MgCa2+［：C：：C：］2"乙醇分子间存在氢键，比乙烷分子

间的分子间作用力更大

【详解】

(1)同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越

强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na>Mg,所以碱性NaOH>Mg(OH)2；

(2)离子化合物CaCz的各原子均满足8电子稳定结构，由钙离子和Cz?构成,CaCz

的电子式是

(3)乙醇分子间存在氢键，比乙烷分子间的分子间作用力更大，故常温常压下，

丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体。

8.(1)下列是中学化学中熟悉的物质：02金刚石NaBrH2S04Na2CO3Na2S

NaHS04,回答下列问题：

这些物质中，只含共价键的是;只含离子键的是

;既含离子键又含共价键的是o

(2)C6。、金刚石和石墨的结构模型如下图所示的(a)、(b)、(c)所示(石墨仅

表示出其中的一层结构)：

6

A.同分异构体B.同素异形体

C.同系物D.同位素

②固态时，C6。属于晶体（填“离子”“原子”或“分子”）,C6。分子中

含有双键的数目是o

③硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是

N-个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间

插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧

原子的数目是o

④石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是o

【答案】（1）02>金刚石、H2sO,NaBr、Na2sNa2CO3>NaHS04

（2）①B②分子30③26④2

【解析】（1）Na2c。3、NaHS（h这一类物质，酸根离子内含共价键，酸根离子与

金属离子（或NHj）之间存在离子键；

（2）①三者的关系为同素异形体，由于C6。具有确定的分子组成，故固态时是

分子晶体；②C6。中每个碳原子与周围3个碳原子相连，故必有1个双键和2

个单键，则分子中共有30个双键；③晶体硅中每个硅原子与周围4个硅原子

形成共价键，则1mol晶体硅含2molSi-Si键；④石墨的层状结构中，每

个碳原子被3个六边形所共用，故每个六边形实际占有的碳原子数为2o

9.两种元素原子X和Y,X原子的第三层比Y原子的第三层少3个电子，Y原子

的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X和Y的质子数分别为（）

A.14和11B.5和2C.17和6D.6和13

7

【答案】D

【解析】Y原子有第三层，说明第二层已经排满，所以Y原子第二层为8个电子,

Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，所以X的第二层为4个

电子，没有第三层，即第三层电子数是0,故X为C,Y是AL质子数分别是6

和13,故选D。

10.下列说法中，正确的是()

①;6。与;旬是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的;6()2与;幻2化学性质不

同

②:凡、汛、:凡互为同位素

③C6。与气、气互为同位素

④科学家已发现了为分子，上与员互为同素异形体

⑤稀土元素fSm与：：°Sm的质量数不同，属于两种元素

©H20与D20互称同素异形体

⑦4282rrTil,和5202rTpl•质子数相同，互为同位素

A.④⑥B.③⑦C.②⑤D.④⑦

【答案】D

【解析】①;6。与;8。是不同的核素，质子数相同，质子数决定元素的化学性质，

由这两种原子组成的分子其化学性质相同，物理性质不同，故①错误②同位素指

具有相同数目的质子，不同数目中子的核素，：凡、；凡、：凡都是氢元素组成的

单质，而不是核素，故②错误；③C6。是单质，气、14c是两种不同的核素，故③

错误；④乩与也是H元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤

稀土元素与；：°Sm是同一种元素的不同核素，故⑤错误；⑥同素异形体是对

8

_48T,50rp•

单质而言的，而乩0与DzO属于化合物，故⑥错误；⑦22n和22Tl质子数相同，质

量数不同，互为同位素，故⑦正确；答案选D。

11.现有下列几组粒子:①即CO、C2H2；②NH。、&。+、0H-；③C厂、0"CN-；

④P07、SOT、C10；o对上述四组粒子归类正确的是

A.质子数相等、电子数和原子数不相等：①

B.质子数和电子数相等、原子数不相等：②

C.电子数相等、质子数和原子数不相等：③

D.原子数和电子数相等、质子数不相等：④

【解析】阳离子：电子总数=质子总数一所带的电荷总数；阴离子：电子总

数=质子总数+所带的电荷总数。①n、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14,

原子数不等；②NH。、H30\01F的原子数和质子数不等，电子数都为10；③CT、

0/、CN一的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、C1所含的电子数分别

为15、16、17,酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1,

三种酸根离子所含的总电子数相等（18+32）、原子数都为5,但三种酸根离子的

质子数不相等。

【答案】D

12.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电

子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是（）

A.甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应

B.乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键

C.若丙中含有第二周期WA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物

D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可

9

能表现还原性

【答案】A

【解析】

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是H2A型的二元弱酸，

再根据甲又18个电子，得到甲为ILS。硫化氢通入硫酸铜溶液应该有硫化铜的黑

色沉淀生成，选项A错误。乙的摩尔质量为32g/mol,则乙可能为N2H4或者CH3OH,

在N2H4中含有N-N非极性键和N-H极性键。选项B正确。若丙中含有第二周期IV

A族的元素，即丙中含有碳元素，如果是甲烷同系物，在丙为乙烷，选项C正确。

甲中元素质量比为1:16,若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁

为乩。2,丁中的0为T价，化合价可以升高为0价或降低为-2价，即表现出氧

化性或还原性，选项D正确。

13.下列化学用语正确的是

A.H2s的电子式:H+[:S:H+

B.S”的结构示意图：还斗

C.Ca()2的电子式：Ca2+[d：：OK

Cl

D.CCL的电子式：ci：c：ci

ci

【解析】H2s是共价化合物，电子式为H：S：H,故A错误；S2-的原子核内有

16个质子，核外有18个电子，结构示意图为故B正确；过氧化钙是由

10

离子键和非极性共价键形成的物质，电子式为9+〔。：：。「，故c错误；在CCL

:C1*

中C1的最外层有8个电子，电子式为:@：C：@：,故D错误。

:ci:

【答案】B

14..(1)联氨(又称肺，N2H”无色液体)分子的电子式为，其中氮的

化合价为o

(2)HC10的电子式为o

(3)该气体(ILS)分子的电子式为o

(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBHD,它是有机合成中的重要还原剂，

其电子式为o

(5)H、C、N、0、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物，

写出其电子式：o

【答案】⑴吟即_2

HH

(2)H：6：ci：

(3)H：s：H

H

(4)Na+[H：B：H]-

H

(5)H：《：H(或用。：。：H、H：5:C：H等，合理均可)

【解析】(1)N2H4的电子式可结合NB得出正答。

(2)HC10为共价化合物，分子中含有1个0—C1键和1个H-0键，其电子

式为H：。：。：。

(3)H2s为共价化合物，其电子式为H：S：H。

(4)NaBL为离子化合物，的电子式与NH：类似。

11

(5)四原子共价化合物，可以是NB、H202>C2H2等，其电子式为

H....生

H：N：H、H：O：0：H.H：C：：C：^0

15.下列有关说法正确的是

A.该组化合物中只含有共价键：H20>NH4C1>H202

B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

C.Na20>NaOH和Na2s为离子化合物，HC1、NH3>NH4N03>H2s(h为共价化合

物

D.由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物

【解析】NH4cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价

键结合形成的可能为共价化合物如HCL也可能为单质，如丛、02,B错；NH4NO3

为离子化合物，C错；不同非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化

合物，D对。

【答案】D

16.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的

是

A.氯气二氧化碳氢氧化钠

B.氯化钠过氧化氢氯化核

C.氯化钠过氧化钠氯化铁

D.氯化钠氮气氢氧化钠

【答案】B

【解析】CL只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，乩。2只含有共价键，NH4cl

12

中既含有离子键，又含有共价键，B对；岫2。2既含有离子键又含有共价键，C

错；氮气中没有共价键，D错。

17.下列解释正确的是

A.乩0很稳定，是因为水分子之间存在氢键

B.HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢

键

C.卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下

其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大

D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系

【解析】水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误;

HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分

子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到

下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子

间的范德华力增大，故C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增

大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误。

【答案】C

18..在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被破坏的作用

力依次是

A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

13

【答案】B

【解析】石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华

力，而第三个变化是石蜡中烧的分解，被破坏的是共价键。

19.下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是

A.分子式为SiO2

B.熔化时共价键断裂

C.属于酸性氧化物

D.1molSiOz中含有4molSi-O键

【解析】A.二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，不含分子,

因此没有分子式，故A错误；B.二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键Si一

0键，故B正确；C.二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水，属于典型的酸性

氧化物，故C正确；D.在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成四条Si—0键，lmol

SiOz中含有4molSi—O键，故D正确。

【答案】A

20.下列说法正确的是

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、

离子键和共价键是化学键

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，

用这种方法从C6。、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将

成为研究方向

C.下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅＞碳化硅〉金刚石

D.黄色晶体碳化铝，熔点2200℃,熔融态不导电，是原子晶体

14

【答案】D

【解析】A.氢键属于分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.石墨晶体中

含有层状结构，可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），C6。、金

刚石等不含有层状结构，不能得到单层碳原子面材料，故B错误；C.晶体硅、

碳化硅、金刚石都是原子晶体，硅原子半径大于碳原子，键长逐渐减小，键能

逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故C错误；D.黄色晶体碳化铝，熔点2200℃,

熔融态不导电，满足原子晶体的特征，故D正确。

21.下列有关化学用语的表示，正确的是（）

A.氨基负离子（NH-）的电子式：H出:H

B.钾离子的结构示意图：④）》

c.CS2分子的比例模型：8

D.碳酸的电离方程式：H2co37XV+2H+

【答案】C

【详解】

A.氨基负离子（NH力的电子式：故A错误;

B.钾离子的结构示意图：0））；,核内应该是19,故B错误；

C.CS2分子的比例模型：g,故C正确；

+

D.碳酸的电离方程式：H2CO3^HCO3-+H,故D错误。

22.与01T具有相同质子数和电子数的粒子是

--+

A.FB.ClC.NH3D.Na

【答案】A

15

【详解】

OF的质子数为8+1=9,电子数为8+1+1=10,选项中微粒只要质子数为9,电子数

为10的即为正确答案。

A.F-的质子数为9,电子数为9+1=10,与OF具有相同质子数和电子数，A符合题

意；

B.C「的质子数为17,电子数为17+1=18,B不符合题意；

C.NH3的质子数=电子数=7+1*3=10,C不符合题意；

D.NIV的质子数为7+4=11,电子数为7+4-1=10,D不符合题意；

23.离子IT中共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的

数目为（）

A.A-n-xB.A-n+xC.A+n+xD.A+n-x

【答案】D

【详解】

由题干信息，/离子有x个核外电子，电荷数为n,阴离子的核外电子数=质子

数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-n,中子数=质量数-质子数

=A-（x-n）=A-x+n,D选项正确；

24.A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子，BAZ在水

溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子，则BA?是（）

A.CaCl2B.MgF2C.N02D.C02

【答案】A

【解析】

A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,可知最高价为+7价，最低价为

16

T价，则A为VDA族的Cl元素，因B元素原子的次外层有8个电子，由BA?可知

B最外层由2个电子，化合价为+2价，BA?在水溶液中电离出电子层结构相同的

离子，所以应为Ca元素，则AB?是CaCb,故合理选项是A。

25.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()

A.HC10B.Ba(0H)2C.Na2O2D.Ar

【答案】C

【详解】

A、HC10中只含有极性共价键，错误；

B、Ba(0H)2中既含有离子键又含有极性共价键，错误；

C、岫2。2中既含有离子键又含有非极性共价键，正确；

D、Ar中不含化学键，错误。

26.下列变化中，不需要破坏化学键的是()

A.HC1溶于水B.食盐熔融C.碘单质溶于苯D.石油裂化

【答案】C

【详解】

A.氯化氢在水中发生电离，电离要破坏HC1中的共价键，A项错误；

B.食盐熔融发生电离，破坏NaCl中的离子键，B项错误；

C.碘单质溶于苯，只会破坏分子间作用力，不会破坏化学键，C项正确；

D.石油裂化是在催化剂的作用下，化学键发生断裂得到小分子的有机物，D项错

误；

27.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A.键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

17

B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小

C.键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数

D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键〈双键〈单键

【答案】A

【详解】

A、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，A错误；

B、反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，则通过反应物和生成物分子中键

能数据可以粗略预测反应热的大小，B正确；

C、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要

参数，C正确；

D、原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为为：叁键〉双

键〉单键，则键长：叁键〈双键V单键，D正确；

28.下列物质属于共价化合物的是

A.H2SO4B.B3,CI2C.Na2sO4D.I2

【答案】A

【解析】

A.硫酸中只含共价键，属于共价化合物，故A正确；B.氯化领中只含有离子键,

属于离子化合物，故B错误；C.硫酸钠中含有离子键和共价键，属于离子化合

物，故C错误；D.碘为单质，不是化合物，故D错误；故选A。

29.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.46g组成为C2H6。的有机物，C—H键数目一定为5岫

B.lmol羟基中含有的电子数为IONA

18

C.标准状况下，lmol0：14的体积约为22.4L

D.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA

【答案】D

【详解】A、依据n寸计算46g组成为C2H6。的物质的量=而篝有机

物C2H6。存在同分异构体，若为乙醇，则含有C—H键的数目一定为5/，若为二

甲醛，则含有C—H键的数目一定为6/，故A错误；

B、羟基的电子式为.••&H,lmol羟基中含有9mol电子，故B错误；

C、标准状况下，CCL是液体，lmol久14的体积小于22.4L,故C错误；

D、乙烯、丙烯的混合气体的最简式均为CH2,则14g乙烯、丙烯的混合气体中含

有lmolCH2,含有31noi原子，含有的原子数为3NA,故D正确。

30.下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

【答案】C

【详解】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离

子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错

误；

19

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故c正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键

形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故D错误；

31.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()

A.NaCl和H2sB.Na2O和Na2O2

C.C02和S02D.HC1和NaOH

【答案】C

【详解】

A.NaCl中只含离子键，H2s中只含极性共价键，故A错误；

B.岫2。中只含离子键，而岫2。2中含离子键和0~0非极性共价键，故B错误；

C.C02和SO2都是只含极性共价键，故C正确；

D.HC1中只含共价键，而NaOH中含离子键和041极性共价键，故D错误；

32.(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构o

(IU0-H—0表示氢键)

(2)已知碳化镁Mg2c3可与水反应生成丙快，画出Mg2c3的电子式

(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该

反应方程式。

(4)维生素Bi的结构简式如图所示，维生素氏晶体溶于水的过程，需要克服的微

粒间作用力，除范德华力外还有o

20

【答案】"I一……Jg2+

Q+CH2=CHCH33^，r*YH3氢键和离子键

【详解】

(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，则应为一个醋酸分子中碳氧双键中

的氧原子与另一分子中羟基上的氢原子通过氢键形成环，该结构为

0•••H-0-C—CH,,O•••H—O-C—CH

CH.-i-O-H-H。答案为:

CH)—C—0—H"'O

(2)已知碳化镁Mg2c3可与水反应生成丙焕，则Mg2c3的电子式为

4-4-

Mg2+[^^^^Bg2+O答案为：Mg2+[^^^^Bg2+

(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，则该反

应方程式为C+CH2=CHCH33^o答案为：

^+CH2=CHCH3Al">0r；

(4)维生素Bl晶体中含有阴、阳离子，可形成离子键；1个微粒的羟基上的氧原

子与另一微粒中羟基上的氢原子可形成氢键，所以维生素Bl晶体溶于水的过程,

需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有氢键和离子键。答案为：氢键和离

子键。

33.[2020年1月浙江】下列说法正确的是

21

A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D.同一周期中，HA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

【答案】A

【解析】A.原子核外的电子排布遵循能量最低原理，故离核较近的区域运动的

电子能量较低，离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；

B.原子核外电子排布在M层中排8个电子后，先排N层的4s能级，再排布M层

的3d能级，故B错误；

C.同一周期中，从左至右，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，

故C错误；

D.前三周期，IIA与IHA族元素原子的核电荷数都相差1,第四周期，增加过

渡元素，HA与HIA族元素原子的核电荷数相差不为1,故D错误；

34.【2020年7月浙江】下列说法正确的是（）

A.35cl和37cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体

C.HCOOH和HOCH2cHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一主族

【答案】D

【解析】A.35cl和37cl是C1元素的两种不同核素，属于同种元素，A选项错误;

B.同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是

Si02,两者不属于同素异形体，B选项错误；

C.同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个QL的有机化合物，HCOOH和

HOCILCHO结构不相似，不属于同系物，C选项错误；

22

D.H和Na在元素周期表种均处于第IA族，D选项正确；

35.[2019•4月浙江选考]下列表示不正确的是

A.次氯酸的电子式B.丁烷的球棍模型c、

C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.原子核内有8个中子的碳原子2c

【答案】A

【解析】A.次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿

出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，0原子最外层为6个电子，为达

到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而

次氯酸的电子式为H：0：Q:,A项错误。B、C、D等3个选项均正确。故答案选

Ao

36.[2019-4月浙江选考]下列说法正确的是

A.|论和互为同位素

B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物

C.C6。和C7。是具有相同质子数的不同核素

D.H2NCH2COOCH3和CH3cH2股是同分异构体

【答案】B

【解析】A.和是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质

子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误；

B.正己烷的分子式C6Hl4,2,2-二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12,两者同属

于烷烧，且分子式差一个CH2,属于同系物，B项正确；

C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C6。和C7。是由一定数目的碳原

23

子形成的分子，显然，C项错误;

D.H2NCH2COOCH3和CH3cH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N,分子式不同,

显然不是同分异构体，D项错误。故答案选B。

37.［2019-4月浙江选考］下列说法不正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.C02溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

【答案】C

【解析】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确;

B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力

被破坏，B项正确；C.CO?溶于水发生反应：C02+H20^H2C03,这里有化学键的

断裂和生成，C项错误；D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价

键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚

石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏，D项正确。故答案选

Co

38.下列表示不正确的是

A.Na.结构示意图B.乙烷的比例模型♦补

C.乙醛的结构简式CACHOD.氯化钙的电子式的i：「ca2+［：ci：］'

【答案】B

【解析】A.Na卡结构示意图为④》，选项A正确；B.乙烷的比例模型为8,

24

1皆为乙烷的球棍模型，选项B不正确；C.乙醛的结构简式为CLCHO,选

项C正确；D.氯化钙的电子式为停l：「Ca2+cC］：「，选项D正确。答案选B。

【点睛】本题主要考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明

确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结

构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，

并能灵活运用。

39.下列说法正确的是

A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B.40的热稳定性比H2s强，是由于上0的分子间作用力较大

C.KC1、HC1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分

子晶体

【答案】A

【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离

子，选项A正确；B、热稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性

大于硫元素，选项B不正确；C、HCI属于共价化合物，选项C不正确；D、足

球烯(C60)并非共价化合物，选项D不正确。答案选A。

40.下列表示正确的是

A.硫原子结构示意图B.乙快的结构简式CHCH

C.乙烯的球棍模型OOD.NaCl的电子式\

【答案】C

25

【解析】A、硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为豉$6，

A错误；B、快烧的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙焕的结构简式为CH三

CH,B错误；C、乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子,

故其球棍模型为:。二，C正确；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯

离子构成，故氯化钠的电子式为Na+D错误。答案选C。

41.下列说法正确的是

A.CaCL中既有离子键又有共价键，所以CaCk属于离子化合物

B.40汽化成水蒸气、分解为乩和。2,都需要破坏共价键

c.CA。的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

【答案】C

【解析】分析：A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含

有共价键，非金属元素之间易形成共价键；

B.分子晶体汽化时破坏分子间作用力，分解破坏共价键；

C.结构不同的分子分子间作用力不同，分子间作用力不同的分子沸点不同；

D.相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子

晶体，常见的原子晶体是周期表中第IVA族元素的一些单质和某些化合物，例

如金刚石、硅晶体、Si02>SiC等。

详解：A.CaCL含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；

B.H20分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H20

分解为乩和O2,需要破坏共价键H-0键，B错误；

26

C.丁烷有CH3cH2cH2cH3、CH3CH(CH3)2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者

为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；

D.水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子

晶体，D错误；答案选C。

42.下列表示不正确的是

A.氯原子的结构示意图B.二氧化碳的结构式：0=C=0

C.CIL的球棍模型4)D.乙醛的官能团一CHO

【答案】A

【解析】A.氯是17号元素，最外层有7个电子，原子结构示意图为

故A错误；B.二氧化碳是直线分子，结构式：0=C=0,故B正确；C.碳原

子半径比氢原子大，CH,是正四面体结构，球棍模型为条，故C正确；D.乙

醛的官能团为醛基，结构简式为-CHO,故D正确；故选A。

43.下列说法不正确的是

A.Mg?*和S2-的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构

B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C.浓H2sO,和H20混合时放出热量与微粒之间的作用力有关

D.H202易分解是因为H2O2分子间作用力弱

【答案】D

【解析】A.Mg?,和S2一分别是10电子和18电子微粒，其最外层电子都形成了

8个电子的稳定结构，A正确；B.原子间通过共价键形成的空间网状结构的

27

晶体是原子晶体，石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体，

B正确；C.浓硫酸和水混合涉及硫酸分子的扩散，所以浓H2sO,和乩0混合时

放出热量与微粒之间的作用力有关，C正确；D.H2O2易分解是因为乩。2分子

中化学键键能较小，易断键，分子间作用力只能影响物质的物理性质，D错误。

故选Do

44.下列表示不正确的是

A.CO2的电子式。：：c：：()

B.Ck的结构式:Cl—C1

C.CH4的球棍模型雷

D.C1一的结构示意图。燃彳

【答案】C

【解析】本题为容易题。有球有棍的模型称球棍模型，C为甲烷的比例模型，

故不正确。

45.下列说法正确的是

A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B.笈、气、氟是氢元素的三种核素，质子数都为1

C.乙醇和二甲醛(CA—0—CA)互为同系物

D.CM。的一氯取代物只有一种

【答案】B

【解析】本题为容易题。四个概念的研究对象不同。

同位素同素异形体同分异构体同系物

28

结构相似（官能

质子数相同中分子式相同

同一种元素组团相同），组成

概念子数不同的原结构不同的

成的不同单质相差一个或若

子（即核素）物质

干“屈”

CH3cH20H和CH30H和

举例笈、笊、M金刚石、石墨

CH30cH3CH3cH20H

金刚石为原子晶体，熔点和硬度很大，而石墨为混合晶体，质软，A不正确；

C中乙醇CH3cH20H和CH30cH3互称为同分异构体；D中CM。的同分异构体就有两

种，CH3cH2cH2cH3和CH3cH（CR）,前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种,

共四种，故D不正确。

46.下列说法正确的是

A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型

也相同

B.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C.CU和CCL中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.NaHSCh晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

【答案】B

【解析】干冰和石英的化学键都是共价键，前者为分子晶体，熔化时克服分子

间作用力，后者为原子晶体，熔化时克服共价键，A错误；CH,中H原子最外层

没有达到8电子结构，C错误；NaHS04晶体中Na+与HS0］之间为离子键，HS0I内

原子之间为共价键，溶于水后电离过程为NaHS04===Na++H++S（r,离子键和

部分共价键破坏，故D错误。

29

47.(1)气态氢化物热稳定性HF大于HC1的主要原因是o

(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是o

一-|2-

【答案】原子半径F<Q,键能F-H>C1-HCa2+N::C::N乙醇与水之间

形成氢键而氯乙烷没有

【解析】

⑴由于原子半径FVCL故键长：F—H<C1—H,键能：F—H>C1—H,所以HF

比HC1稳定，故答案为：原子半径FVCL键能F—H>C1—H。

(2)CaCg是离子化合物，则阳离子为Ca2+、CN；为阴离子；Ca原子最外层有2个

电子，易失去最外层的2个电子达到8电子的稳定结构；N原子最外层有5个电

子，易得到3个电子或形成3对共用电子对达到8电子的稳定结构；C原子最外

层有4个电子，通常形成4对共用电子对达到8电子的稳定结构；则每个N原子

分别得到Ca失去的1个电子、与C原子形成两对共用电子对，Ca、C、N都达到

8电子的稳定结构,CaCM的电子式为Ca»[N：：c：：沙，故答案为：Ca?+岱:：c：：必。

(3)乙醇和氯乙烷都属于极性分子，但乙醇与水分子之间形成氢键，而氯乙烷不

能与水分子形成氢键，故常温下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案为：乙

醇与水分子之间形成氢键而氯乙烷没有。

【点睛】

CN；与C02互为等电子体，可以根据C02的电子式，结合等电子原理书写CN；的电

子式。

30

48.[2020年山东下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A.键能C—OSi—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6

B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C.SiL中Si的化合价为+4,CfL中C的化合价为-4,因此SiL还原性小于CL

D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C,难形成

p—P兀键

【答案】C

【解析】A.因键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,故C2H6的键能总和大于Si2H6,

键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6,A正确；

B.SiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可

推测SiC的硬度和很大，B正确；

C.SiH,中Si的化合价为-4价，C的非金属性强于Si,则C的氧化性强于Si,

则Si的阴离子的还原性强于C的阴离子，则SiH4的还原性较强，C错误；

D.Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形

成五键，故Si原子间难形成双键，D正确；

49.[2019江苏]反应NHEl+NaNOz=NaCl+Nzt+2H2。放热且产生气体，可用于冬

天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：JC1

B.N的结构式：N=N

C.Na.的结构示意图：

31

D.40的电子式:H：O：H

【答案】D

【解析】

【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子

（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分

析。

【详解】A.核素的表达式）中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子

数，则中子数=人-Z,中子数为18的氯原子为:;Cl,A项错误；

B.氮原子最外层电子数为5,还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达

到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N三N,B

项错误；

C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠

离子核外有10个电子，Na卡的结构示意图为