苏教版化学高一上学期试卷及答案指导(2024-2025学年)

2024-2025学年苏教版化学高一上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法中，正确的是：A.钠是一种非金属元素B.氯化钠属于酸类物质C.硫酸是一种强酸D.二氧化碳是一种碱性氧化物2、下列哪种物质属于强电解质？A.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B.醋酸（CH₃COOH）C.氯化钠（NaCl）D.二氧化碳（CO₂）3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂$$2H₂OD.Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl+BaSO₄↓4、下列关于摩尔质量的说法，正确的是：A.摩尔质量是指1mol物质的质量。B.摠尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。C.水的摩尔质量为18g。D.摩尔质量与物质的数量无关。5、下列关于物质的量的说法，正确的是（）A.牲畜的重量可以使用“摩尔”作为单位来衡量。B.氧气的摩尔质量是16克/摩尔。C.1摩尔任何气体在标准状况下的体积都是22.4升。D.摩尔是用来表示微观粒子数目的物理量。6、下列关于钠与水反应的现象描述错误的是：A.钠浮在水面上B.钠球四处游动C.溶液颜色变为蓝色D.反应剧烈且放热7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.NaClB.Al(OH)3C.MgSO4D.K2CO39、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑（加热条件下）C.2H₂+O₂→2H₂O（点燃条件下）D.CaO+H₂O→Ca(OH)₂10、已知某元素的原子序数为12，下列关于该元素的说法正确的是：A.它属于非金属元素；B.它位于元素周期表的第三周期，IIA族；C.它的最外层电子数为6；D.它的常见化合价为-2。11、已知某元素的原子核内含有17个质子，该元素最外层电子数为7。下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素属于卤族元素B.该元素的原子序数为17C.该元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族D.该元素是一种金属元素12、已知某元素的原子最外层电子数为7，推测该元素可能位于元素周期表中的哪个位置，并指出其可能形成的常见离子类型。（答案选项基于常见的化学知识）A、第IIA族，形成+2价阳离子B、第VA族，形成-3价阴离子C、第VIIA族，形成-1价阴离子D、第IIIA族，形成+3价阳离子13、在标准状况下（0°C，1atm），气体摩尔体积约为22.4L/mol。如果某气体在此条件下占有11.2L的空间，则该气体的物质的量是多少？A、0.5molB、1.0molC、2.0molD、4.0mol14、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯碱属于碱类B.水银属于非金属单质C.干冰属于酸性氧化物D.氯化钠溶液属于纯净物15、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.NH3+HCl→NH4Cl16、已知某元素的原子序数为15，在周期表中的位置为第三周期VA族。该元素的最高正化合价形成的氧化物对应的水化物为：A、HNO3B、H3PO4C、H2SO4D、HClO4二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：已知某化合物A由C、H、O三种元素组成。该化合物在空气中完全燃烧后生成了CO₂和H₂O。若取0.1mol的化合物A进行实验，测得其完全燃烧后产生了4.4gCO₂和1.8gH₂O。请计算化合物A中各元素的质量比，并确定A可能的最简式（分子式）。第二题题目背景：已知某无色溶液可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻。现对该溶液进行了如下实验：1.取少量该溶液，加入足量的稀盐酸（HCl），有气泡产生。2.再取少量该溶液，加入足量的BaCl₂溶液后，出现白色沉淀；过滤后向滤液中加入AgNO₃溶液，又有白色沉淀产生。根据上述实验现象，请回答下列问题：原溶液中一定存在的离子有哪些？原溶液中一定不存在的离子有哪些？原溶液中可能存在哪些离子？第三题题目：已知在标准状况下，1体积的氢气与1体积的氯气反应可以生成2体积的氯化氢气体。现有一个密闭容器，在相同温度和压力条件下，向其中充入了20L的H₂和30L的Cl₂，充分反应后，请问：1.反应后剩余哪种气体？剩余多少升？2.生成了多少升的HCl气体？3.如果将生成的所有HCl气体通入足量水中完全溶解，理论上可得多少摩尔的盐酸溶液？（假设整个过程中HCl没有损失）解析与答案解析：根据题目信息，我们知道该反应遵循的是理想气体状态下的化学计量关系，即H2对于第一问，我们首先要确定限制性反应物。由方程式可以看出，每1体积H2需要1体积Cl2来生成2体积HCl。因此，在给定的条件下，H2是限制性反应物，因为它的初始量较少（20L-H2全部反应掉后，消耗掉的Cl2根据反应比例，20L的H2会生成2×20最后一问涉及到物质的量转换。已知标准状况下1mol任何理想气体占有约22.4L体积。因此，40L的HCl对应着第四题题目：在实验室中，将一定量的氯化钠（NaCl）溶解于水中形成饱和溶液。若该溶液在20°C时达到饱和状态，已知20°C时NaCl在水中的溶解度为36.0g/100g水。请问：1.如果有50g的水，最多可以溶解多少克的NaCl？2.假设实验过程中实际加入了20gNaCl到这50g水中，并且溶液刚好处于饱和状态，请问此时溶液的质量百分比浓度是多少？（质量百分比浓度=溶质质量/(溶剂质量+溶质质量)*100%）3.在上述条件下，如果再向此饱和溶液中添加额外的5gNaCl而不改变温度，会发生什么现象？请简要说明理由。1.解答步骤：已知条件是每100g水中最多能溶解36.0gNaCl。对于50g水来说，能够溶解的NaCl量则为36.0 2.解答步骤：实验中加入的是20gNaCl，但根据第一问我们知道，在50g水中最多只能溶解18.0gNaCl以达到饱和状态，这意味着实际上只有18.0gNaCl被完全溶解。计算质量百分比浓度:18.03.解答步骤：当溶液已经处于饱和状态时，意味着在这个特定温度下，溶剂不能再溶解更多的溶质了。因此，如果在此基础上再添加额外的5gNaCl，由于溶液已经达到其最大溶解能力，新增加的NaCl不会被溶解而是会沉淀下来。2024-2025学年苏教版化学高一上学期自测试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法中，正确的是：A.钠是一种非金属元素B.氯化钠属于酸类物质C.硫酸是一种强酸D.二氧化碳是一种碱性氧化物答案：C解析：选项A错误，因为钠（Na）是典型的金属元素，位于周期表的第1族；选项B错误，氯化钠（NaCl）由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐类物质；选项C正确，硫酸（H₂SO₄）在水中可以完全电离出氢离子，因此被归类为强酸；选项D错误，二氧化碳（CO₂）与水反应生成碳酸（H₂CO₃），属于酸性氧化物。通过以上分析可知，正确的选项是C。2、下列哪种物质属于强电解质？A.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B.醋酸（CH₃COOH）C.氯化钠（NaCl）D.二氧化碳（CO₂）正确答案：C.氯化钠（NaCl）解析：强电解质是指在溶液中能够完全电离成离子的化合物。选项分析如下：A选项中的蔗糖是非电解质，在水中不会电离；B选项中的醋酸是弱电解质，在水中只能部分电离；C选项中的氯化钠是强电解质，在水中可以完全电离成Na⁺和Cl⁻离子；D选项中的二氧化碳溶解于水后虽能形成碳酸，但其本身并不是电解质。因此，本题的答案是C.氯化钠（NaCl）。3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂$$2H₂OD.Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl+BaSO₄↓答案：C解析：选项C中的反应2H₂+O₂→2H₂O是一个典型的氧化还原反应。在这个反应过程中，氢气（H₂）被氧气（O₂）氧化生成水（H₂O）。氢元素的氧化态从0变为+1，氧元素的氧化态从0变为-2，表明电子发生了转移，符合氧化还原反应的定义。而其他选项描述的化学变化不属于氧化还原反应。选项A是酸碱中和反应；选项B是热分解反应，没有发生电子的转移；选项D则是复分解反应，同样不涉及氧化态的变化。因此正确答案为C。4、下列关于摩尔质量的说法，正确的是：A.摩尔质量是指1mol物质的质量。B.摠尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。C.水的摩尔质量为18g。D.摩尔质量与物质的数量无关。答案：B解析：A选项不准确。摩尔质量实际上指的是该物质每摩尔所具有的质量，而不是简单地指1mol物质的质量。更精确地说，它是以克为单位表示的物质的相对分子质量或相对原子质量。B选项正确。摩尔质量的确切单位确实是克/摩尔（g/mol），用来表示一摩尔特定物质的质量。C选项表述有误。虽然水(H₂O)的相对分子质量约为18，但当提到摩尔质量时，应该说“水的摩尔质量为18g/mol”才准确无误。D选项错误。摩尔质量是一个固定的数值，对于给定的化学物质而言，它不会随物质数量的变化而改变；但是，这里所说的“与物质的数量无关”容易引起误解，因为它没有清楚地指出摩尔质量是基于物质种类的一个特性值，而不是基于实际存在的物质量。因此，最恰当的选择是B。5、下列关于物质的量的说法，正确的是（）A.牲畜的重量可以使用“摩尔”作为单位来衡量。B.氧气的摩尔质量是16克/摩尔。C.1摩尔任何气体在标准状况下的体积都是22.4升。D.摩尔是用来表示微观粒子数目的物理量。答案：C解析：A选项错误，因为“摩尔”仅用于度量化学反应中物质的数量，并非用来衡量如牲畜等宏观物体的质量或重量。B选项不准确。氧气分子由两个氧原子组成（O₂），因此其摩尔质量应为32克/摩尔（每个氧原子的平均相对原子质量约为16）。C选项正确。根据理想气体定律，在标准状况下（即温度0°C和压力1atm），1摩尔的理想气体占有体积约22.4升。D选项虽然描述了摩尔的部分功能，但表述不够精确。摩尔确实与微观粒子数量相关联——具体来说，1摩尔等于阿伏伽德罗常数个基本单元（如原子、分子等）。然而，说它是“物理量”可能容易引起误解；更准确地说，它是一个计量单位。因此，最符合题意的答案是C选项。6、下列关于钠与水反应的现象描述错误的是：A.钠浮在水面上B.钠球四处游动C.溶液颜色变为蓝色D.反应剧烈且放热答案：C解析：钠与水反应是一个典型的金属与水反应的例子。钠是一种非常活泼的碱金属，在室温下可以与水发生强烈的化学反应，生成氢氧化钠和氢气。此过程中会观察到钠浮在水面上（因为它比水轻），并且由于产生的氢气推动钠球在水面上快速移动。同时，这个反应是放热的，能够使钠熔化成一个小球。溶液颜色不会发生变化，因为氢氧化钠的水溶液是无色的。因此选项C描述的现象是错误的。7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑【答案】C【解析】本题考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应是指在化学反应过程中有电子转移的反应。选项A是碱性氧化物与水作用生成碱的过程，没有元素的化合价发生变化；选项B是一个酸碱中和反应，同样不涉及电子的得失或偏移；选项C描述了氢气与氧气结合生成水的过程，在此过程中氢元素从0价变为+1价，氧元素则由0价变成-2价，发生了电子的转移，因此这是一个典型的氧化还原反应；选项D为碳酸钙受热分解，该过程属于分解反应，并无电子转移现象发生。故正确答案选C。8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.NaClB.Al(OH)3C.MgSO4D.K2CO3答案：B.Al(OH)3解析：选项分析：A.NaCl（氯化钠）只能与强碱反应产生沉淀，不能与盐酸反应；B.Al(OH)3（氢氧化铝）是一种两性氢氧化物，既可以表现出碱性与酸反应生成水和铝盐，也可以表现出酸性与强碱反应生成水和偏铝酸盐；C.MgSO4（硫酸镁）通常情况下既不与酸也不与碱反应；D.K2CO3（碳酸钾）可以与酸反应产生二氧化碳气体，但不能与碱反应。因此正确答案为B.Al(OH)3。氢氧化铝能与酸反应释放出水和铝离子，同时也能与碱反应释放出水和偏铝酸根离子。这体现了它作为两性化合物的特点。9、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑（加热条件下）C.2H₂+O₂→2H₂O（点燃条件下）D.CaO+H₂O→Ca(OH)₂答案：C解析：本题考查的是化学反应类型中的氧化还原反应。氧化还原反应是指在反应过程中有元素的氧化数发生变化的一类反应。选项分析如下：A选项是酸碱中和反应，没有电子转移发生。B选项是碳酸钙受热分解的过程，属于分解反应，并不涉及氧化态的变化。C选项描述了氢气与氧气反应生成水的过程，在这个过程中，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，发生了明显的氧化数变化，符合氧化还原反应的定义。D选项是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，这是一例化合反应，但不涉及氧化还原过程。因此，根据氧化还原反应的定义，正确答案为C。10、已知某元素的原子序数为12，下列关于该元素的说法正确的是：A.它属于非金属元素；B.它位于元素周期表的第三周期，IIA族；C.它的最外层电子数为6；D.它的常见化合价为-2。【答案】B【解析】此题考查学生对元素周期表及元素性质的理解。根据题目提供的信息，原子序数为12的元素为镁（Mg）。镁属于金属元素，位于元素周期表的第三周期，IIA族。因此选项A错误，因为镁是金属而不是非金属；选项B正确；选项C错误，因为镁的最外层电子数为2；选项D错误，因为镁在化合物中的常见化合价为+2而非-2。这道题目旨在测试学生对于元素周期表的基本知识以及元素性质的理解能力。11、已知某元素的原子核内含有17个质子，该元素最外层电子数为7。下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素属于卤族元素B.该元素的原子序数为17C.该元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族D.该元素是一种金属元素正确答案：D解析：根据题目信息，该元素有17个质子，因此其原子序数为17，这表明它是氯(Cl)，属于周期表中的非金属元素，具体位于第三周期VIIA族，属于卤族元素。选项A、B、C均正确描述了该元素，而D选项称其为金属元素，则是错误的，因为氯是典型的非金属元素。这就是您所需的题目及其答案与解析。12、已知某元素的原子最外层电子数为7，推测该元素可能位于元素周期表中的哪个位置，并指出其可能形成的常见离子类型。（答案选项基于常见的化学知识）A、第IIA族，形成+2价阳离子B、第VA族，形成-3价阴离子C、第VIIA族，形成-1价阴离子D、第IIIA族，形成+3价阳离子【答案】C【解析】根据元素周期表的结构，最外层电子数为7的元素通常位于主族元素中的第VIIA族，这类元素容易获得一个电子以达到稳定的电子构型，因此它们倾向于形成负一价的阴离子。选项中的其他族元素最外层电子数不符合题意描述。13、在标准状况下（0°C，1atm），气体摩尔体积约为22.4L/mol。如果某气体在此条件下占有11.2L的空间，则该气体的物质的量是多少？A、0.5molB、1.0molC、2.0molD、4.0mol答案：A解析：根据标准状况下的气体摩尔体积定义，每摩尔气体占据的体积大约为22.4升。题目中的气体占有11.2升的空间，即标准状况下气体摩尔体积的一半，因此该气体的物质的量为0.5摩尔。计算结果确认了我们的分析，该气体的物质的量确实是0.5摩尔，因此正确答案是A、0.5mol。这符合我们在标准状况下对气体摩尔体积的理解。14、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯碱属于碱类B.水银属于非金属单质C.干冰属于酸性氧化物D.氯化钠溶液属于纯净物【答案】C【解析】A选项错误，纯碱（Na₂CO₃）虽然名字中有“碱”，但实际上它属于盐类，因为它是由金属离子（Na⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）组成的化合物。B选项错误，水银（汞，Hg）是一种金属元素，并且在常温常压下呈液态，但它依然是金属单质而不是非金属单质。C选项正确，干冰（固态二氧化碳，CO₂）是酸性氧化物的一种，因为当它与水反应时可以生成碳酸（H₂CO₃），而碳酸是一种酸。D选项错误，氯化钠溶液是由氯化钠（NaCl）溶解于水中形成的混合物，而不是纯净物。纯净物是指由一种物质组成的物质，而混合物则是由两种或两种以上不同物质按照任意比例混合而成的。15、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.NH3+HCl→NH4Cl答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应过程中有电子转移的反应。选项A是酸碱中和反应，没有发生电子的得失；选项B是分解反应，同样不涉及电子的转移；选项D是氨气与氯化氢之间的化合反应，也不涉及氧化态的变化。只有选项C中，氢气(H2)被氧气(O2)氧化生成水(H2O)，在此过程中氢从0价被氧化到+1价，而氧从0价被还原到-2价，发生了电子的转移，因此它是一个典型的氧化还原反应。16、已知某元素的原子序数为15，在周期表中的位置为第三周期VA族。该元素的最高正化合价形成的氧化物对应的水化物为：A、HNO3B、H3PO4C、H2SO4D、HClO4答案：B解析：根据元素的原子序数可以确定该元素为磷（P）。磷位于第三周期VA族，其最高正化合价为+5价。磷的最高正价氧化物为P2O5，进一步形成的水化物为磷酸（H3PO4）。因此选项B正确。选项A硝酸（HNO3）对应的是氮元素；选项C硫酸（H2SO4）对应硫元素；选项D高氯酸（HClO4）对应氯元素。这些均不符合题目中给出的信息。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：已知某化合物A由C、H、O三种元素组成。该化合物在空气中完全燃烧后生成了CO₂和H₂O。若取0.1mol的化合物A进行实验，测得其完全燃烧后产生了4.4gCO₂和1.8gH₂O。请计算化合物A中各元素的质量比，并确定A可能的最简式（分子式）。答案与解析：首先，我们需要根据题目给出的信息来分析化合物A中碳(C)、氢(H)、氧(O)三种元素的质量。步骤1:计算CO₂中碳的质量已知产生CO₂的质量为4.4g。CO₂的摩尔质量约为MCCO₂的物质的量n因此，来自A中的碳的质量m步骤2:计算H₂O中氢的质量给定H₂O的质量为1.8g。H₂O的摩尔质量MHH₂O的物质的量n氢原子数是水分子中的两倍，所以从A中来的氢的质量m步骤3:确定氧的质量我们知道0.1molA的总质量等于产生的CO₂和H₂O所含C、H元素质量之和加上未直接测量到但参与反应的O的质量。-m但是，我们还需要知道0.1molA的确切质量才能直接求出mO首先，基于上述计算，C:H的质量比为1.2:步骤4:寻找O的质量并确定最简式由于实验中使用了0.1molA，而我们已经知道了它完全燃烧后的产物量，可以反向推理得知原始A的成分。通过之前步骤我们了解到C:H比例为6:1，现在需要确认O的存在形式及其数量。假设A的形式为Cx既然0.1molA产生了0.1molCO₂和0.1molH₂O，说明A中C和H的数量正好满足生成这些产物的需求。那么，A中O的数量可以通过减去C和H贡献的质量后来估算。由于题目没有直接给出A的总质量，但我们可以通过化学计量关系推测A的结构。如果假设A是最简单的符合C:H=6:1且能产生给定量CO₂和H₂O的有机物，则最接近的答案是乙醇(C2H5因此，A的最简式为CH最终答案：化合物A中C:H:O的质量比为1.2:0.2:这个解答过程展示了如何通过实验数据逆向工程来解决化学问题，同时强调了理解基本化学原理的重要性。第二题题目背景：已知某无色溶液可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻。现对该溶液进行了如下实验：1.取少量该溶液，加入足量的稀盐酸（HCl），有气泡产生。2.再取少量该溶液，加入足量的BaCl₂溶液后，出现白色沉淀；过滤后向滤液中加入AgNO₃溶液，又有白色沉淀产生。根据上述实验现象，请回答下列问题：原溶液中一定存在的离子有哪些？原溶液中一定不存在的离子有哪些？原溶液中可能存在哪些离子？答案与解析：根据实验现象分析：加入稀盐酸后有气泡产生，说明原溶液中含有能与酸反应生成气体的离子，可能是CO₃²⁻。加入BaCl₂溶液后出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄²⁻或者CO₃²⁻，因为Ba²⁺可以分别与这两种离子形成难溶的BaSO₄或BaCO₃。滤液中加入AgNO₃溶液后又有白色沉淀，说明滤液中含有Cl⁻，但是因为加入的是BaCl₂溶液，所以这个沉淀可能是由于过量的BaCl₂导致的，不能直接证明原溶液中有Cl⁻。结合以上信息，可以得出原溶液中一定存在的离子有CO₃²⁻和SO₄²⁻。原溶液中一定不存在的离子：Cu²⁺因为原溶液是无色的，而Cu²⁺在溶液中显蓝色。Ba²⁺因为如果存在的话就不会有Ba²⁺与SO₄²⁻或CO₃²⁻形成的沉淀了，它们应该已经在溶液中形成了难溶物。因此，原溶液中一定不存在的离子有Cu²⁺和Ba²⁺。原溶液中可能存在哪些离子？K⁺是一种常见阳离子，且不会影响上述实验现象。Cl⁻虽然实验中有白色沉淀产生，但这可能是由加入的BaCl₂溶液带来的，因此Cl⁻可能存在也可能不存在。因此，原溶液中可能存在K⁺和Cl⁻。第三题题目：已知在标准状况下，1体积的氢气与1体积的氯气反应可以生成2体积的氯化氢气体。现有一个密闭容器，在相同温度和压力条件下，向其中充入了20L的H₂和30L的Cl₂，充分反应后，请问：1.反应后剩余哪种气体？