重庆市南开中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题2

重庆南开中学高2026级高一（上）期中考试化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间120分钟，第I卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31Cl35.5Ba137Hg201第I卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的。1.中国科学技术大学以和金属钠为原料，在时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是A.金刚石的还原性强于 B.另一种化合物是C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D.这个反应是复分解反应2.下列关于胶体的说法中不正确的是A.胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同B.能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C豆浆、血液都属于胶体D.云、雾、有色玻璃都属于气溶胶3.春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是A.草木灰主要成分为碳酸钾，可用作钾肥B.将“蜃”与水混合时，发生化合反应C.“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有D.可用焰色试验区分4.我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是A.“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应B.“野火烧不尽”涉及氧化还原反应C.“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色D.“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点5.下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是A.乙醇 B.碱石灰 C.铁 D.二氧化碳6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空气、氮气、胆矾C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、液态氧、碘酒7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.8.下列相关反应的离子方程式书写错误的是A.盐酸除铁锈：B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：C.向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的D.向硝酸银溶液中滴加盐酸：9.下列说法不正确的是A.钠原子的最外层只有1个电子，且在化学反应中容易失去B.发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔C.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面会很快变暗D.金属钠着火时，可以使用干燥的沙土来灭火10.纯碱和小苏打是厨房中两种常见食用碱。下列区分它们的方法中正确的是A.分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B.用铁丝蘸取两种样品在火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.取两种样品配成溶液分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D.取两种样品配成溶液分别加入少量稀盐酸，无明显现象的是纯碱11.下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有①向澄清石灰水中通入至过量②向饱和溶液中通入过量③向胶体中逐滴滴入过量稀A.①③ B.②③ C.①②③ D.仅有②12.已知2MO+5S2+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中x的值为A.1 B.2 C.3 D.413.下列“实验方案”不能用于完成“实验目的”的是选项实验目实验方案A确认胶体是否制备成功用红色激光笔照射B检验无色溶液中是否含有取少量待测液加入溶液C确认钠与水反应生成向反应后混合液中滴加酚酞D确认溶液中含少量的取少量溶液先加溶液，再加淀粉A.A B.B C.C D.D14.将片放入溶液中，反应一定时间后取出片，测得溶液中与个数比为，则所得溶液中与的个数比为A. B. C. D.15.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A.稀盐酸 B.K2SO4 C.CuCl2 D.NaOH溶液二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的。16.如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是A.反应①和②可能是同一反应B.图中氧化物中有四种属于酸性氧化物C.图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐D.圈Ⅱ中的氧化物都可以由和相应单质在点燃条件下生成17.是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：反应I：反应Ⅱ：下列说法正确的是A.反应I、Ⅱ均属于氧化还原反应B.具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为D.反应I中每生成，消耗18.纳米Fe3O4为多功能性的新型无机材料，某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米Fe3O4的一部分流程如图：已知：Zn及其化合物可溶于氢氧化钠溶液，但Fe及其化合物不溶于氢氧化钠溶液。若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为A. B. C. D.19.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A.除去固体中含有的，可将固体混合物加热至恒重B.除去溶液中含有的，可加入适量溶液，过滤C.分别向和与水反应后的溶液立即滴入酚酞，两者现象相同D.等质量和分别与足量盐酸反应，前者产生的更多20.某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是A.一定存在 B.一定存在，可能存在C.可能存在 D.一定不存在21.《本草纲目》记载了利尿剂甘汞的制法：“用水银一两，白矾二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盆口，以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞，可升粉八钱。”下列叙述错误的是A.上述制法中，利用了甘汞容易升华的性质B.甘汞中汞的化合价为C.制备甘汞的反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为D.若题中1两等于10钱，则甘汞的产率约为22.实验室惜助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色B.段反应的离子方程式为C.B点时导电能力最低说明和恰好完全反应D.段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电23.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnOC.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑24.已知工业上制备氧缺位铁酸盐部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是A.若与以个数比发生反应，则B.与的反应要在无氧条件下进行C.若使1个完全转化为，需失去个D.的还原性强于25.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示：下列说法错误的是A.机理中生成反应的离子方程式为：B.元素参与的反应均存在电子转移C.纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀D.铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题。26.现有八种物质：①；②熔融；③；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧，回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______，属于盐的是_______。（2）写出物质③溶于水的电离方程式____________；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式____________。（3）写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式____________。27.I．按要求完成下列填空：（1）盐酸和小苏打反应的离子方程式____________。（2）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液恰好显中性时反应的离子方程式____________。（3）配平下列方程式，并用双线桥表示电子转移的方向与数目____________：。Ⅱ．过氧化氢的水溶液，俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，回答相关问题：A．B．C．D．（4）仅体现还原性的反应是_______。（填字母代号）（5）上述反应说明氧化性由强到弱的顺序是_______。（6）在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。已知该反应中只发生过程：，写出该反应的离子方程式______________。28.饮用水质量是关系人类健康的重要问题。（1）是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。（2）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。①干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是_______（填“氧化剂”或“还原剂”）；请写出与反应的化学方程式____________。②湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：，写出并配平在碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式______________。（3）实验室可向溶液中通入模拟制备苏打水，若该反应中生成等个数的和，写出其离子方程式______________。29.侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示：（1）所需物质X的名称为_______，产品Z的化学式为_______，操作1的名称是_______。（2）该法通入的反应原理是_______（用化学方程式表示）。Ⅱ、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中的质量分数。操作步骤如下：①检查装置气密性②取样品装入广口瓶中③打开止水夹④缓慢鼓入空气数分钟⑤关闭止水夹⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧打开止水夹⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为（3）装置A的作用是_______；操作④中，鼓入空气的作用是_______。（4）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）根据实验数据列出样品中的质量分数表达式_______。30.氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。I．现有两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生_______________②_________________确定M溶液中含有，不含③取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红_______________（2）已知：酸性环境中，被氧化，生成和气体，请写出对应离子方程式：_______；结合（1）可判断出，存在于_______（填“M”或“N”）溶液中。（3）根据（1）和（2）可以确定，M溶液中含有的离子为______________。Ⅱ．氮氧化物储存还原的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（充足、柴油较少）和富燃（不足、柴油较多）条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。（4）吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为_____