湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

2024年高一秋季化学入学考试一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）A．Na+、、、Cl﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Na+、 C．K+、、、Fe2+ D．Cu2+、Cl﹣、H+、2．草酸亚铁晶体受热分解的方程式为FeC2O4•2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑下列说法不正确的是（）A．将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液 B．将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO C．分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O D．通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解3．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C4Sb+6CO。关于反应①、反应②的说法正确的是（）A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3molFeS时，共转移12mo电子 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：14．工业中利用反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示。下列说法错误的是（）甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A．丁物质一定是催化剂V2O5 B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1 C．丙物质是O2 D．d＝155．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A．氧化钙，洁净的雨水 B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜 C．澄清的石灰水，粗盐 D．红磷，空气6．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2＝2Fe2O3 B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑ C．用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．用氢氧化钠固体治疗胃酸过多：NaOH+HCl＝NaCl+H2O7．将一定量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是（）A．H+ B．SO42﹣ C．Ba2+ D．Fe2+8．下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液。下列说法错误的是（）A．反应③和④均可以用稀盐酸反应得到F B．若B、C中混有A，均可以通过浓硫酸除去 C．上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型 D．①和②的反应中固体的现象相反9．下列离子反应方程式正确的是（）A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣10．在由水电离出的c（H+）＝1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、、 B．Na+、Cl﹣、、 C．Al3+、、Cl﹣、 D．Na+、、Br﹣、Cl﹣11．以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）为原料制备NixOy和碳酸亚钴（CoCO3）的工艺流程如图。下列说法正确的是（）A．“滤渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4 B．“氧化”时的离子反应为6Fe2++6H++＝6Fe3++Cl﹣+3H2O C．“调pH“过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量 D．“沉钴”过程发生的反应为Co2++2＝Co（OH）2↓+CO2↑12．下列物质中属于非电解质的是（）A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖13．下列化学用语正确的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶解于水：（NH4）2Fe（SO4）2⇌2+Fe2++2 B．Al（OH）3在水中的电离：H++H2O+⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣ C．H3PO4溶解于水：H3PO4⇌3H++ D．NaHSO3在水中的电离：+H2O⇌+H3O+14．用2mol•L﹣1的Na2SO3溶液20mL恰好将2×10﹣2mol的还原，已知氧化产物为，则还原产物中元素X的化合价是（）A．+3 B．+2 C．+1 D．015．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若D元素的核电荷数为x，则这四种元素的核电荷数之和为（）A．4x+10 B．4x+12 C．4x+14 D．4x+16二．填空题（共2小题，共20分）16．（1）在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是。（2）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是。该反应中，Fe2O3发生了反应，是氧化剂，是氧化产物。17．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组、第二组（填化学式）.（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g701312反应后质量/g237344①该变化的基本反应类型是反应。②物质Q在反应中可能起的作用是。（3）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。①上述反应中氧化剂、还原剂。②浓盐酸在该反应中表现的性质是（填序号）。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性三．解答题（共2小题，共354分）18．NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（17分）（1）氨气的制备①实验室用加热氯化铵和熟石灰固体的混合物制氨气，其反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置（按正确仪器连接顺序填字母），C中试剂为。（2）氨气与二氧化氮的反应（已知：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O）。①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装。②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为。③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是。19．A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子半径在所有短周期主族元素中最大。（18分）（1）试推断它们各是什么元素，写出元素符号：A，B，C，D，E。（2）画出D的离子结构示意图。（3）D与E按个数比1：1形成的化合物可与B的最高价氧化物反应生成D单质，反应的化学方程式为。（4）A与D按个数比1：1形成的化合物酸性条件下可与亚铁离子反应，反应后溶液呈黄色，反应的离子方程式为。（并用双线桥标出电子转移数目）

参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1—5：BCDDA610:CAADB1115:BDBAC二．填空题（共2小题）16．：HNO3；Cu；Cu；N；1：4；（2）：置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。17．：Na2CO3；CO；：分解；催化剂；：KMnO4；HCl；：B。18解：（1）②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气可选择的装置为ACDF，故答案为：ACDF；碱石灰；（2）①由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O可知，装置Z用于吸收尾气，防止污染空气，则Z中应盛装NaOH溶液故答案为：NaOH溶液；②催化作用下氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K2，Z中液体被倒吸入Y中，原因是反应后气体分子数减少，装置中压强小于外界压强，故答案为：反应后气体体积减小，装置中压强减小。19解：（1）根据分析A是H元素，