普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（六）化学试卷

2018届高考化学模拟卷7.化学与社会产生、生活密切相关。下列叙述正确的是A.工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生B.为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.AlCl3溶液蒸干可得到纯净的无水氯化铝D.铁件表面镀铬时，铁件与外接电源正极相连8.已知：有机物M、N中均只含一种官能团，M（C3H8O）、N（C8H6O4）发生如下反应：（已配平），下列说法不正确的是A.M有2种结构B.N分子中所有的C原子一定在同一平面上C.W可发生氧化反应、加成反应和取代反应D.若M中的O原子为18O，则上述反应映充分进行后，H2O中含有18O9.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.高温下，60gSiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2NA个气体分子B.将NA个HCl气体分子溶于1L水得到1mol·L1的盐酸C.常温下，100mL1mol·L1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAD.4.6g分子式为C2H6O的有机物，含C—H键数目一定为0.5NA10.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：B.向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42+H++Ba2++OH====BaSO4↓H2OC.向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br+3Cl2====2Fe3++2Br2+6ClD.Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3+OH====CaCO3↓+H2O11.下列4个教材演示实验，其中所给的实验用品都能用到的是选项实验探究内容实验用品A验证牺牲阳极的阴极保护法胶头滴管、烧杯、K3［Fe（CN）e］溶液B氨气的“喷泉实验”烧杯、浓氨水、无水、CaCl2、酚酞溶液C中和热的测定烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管D非金属性：Cl＞C＞Si分液漏斗、碳酸钙、稀盐酸、Na2SiO3溶液12.如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D和E是气体单质；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J为气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。下列说法正确的是A.化合物F与I的溶液反应可得到D单质B.含有非极性共价键的化合物为F和GC.J与I反应产生大量的白烟D.I与G反应可以作为非金属元素的非金属性强弱的判断依据13.已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×105。该温度下向20mL0.01mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L1A.a点溶液中c（H+）为4.0×104mol·L1B.c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（CH3COO）=c（K+）＞c（H+）=c（OH）C.C点对应KOH溶液的体积V=20mLD.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点26.（14分）高氯酸铵（NH4ClO4）常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取（部分物质溶解度如图1、图2），其实验流程如图3：（1）反应器中发生反应的化学方程式为______。（2）上述流程中操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______。（3）洗涤粗产品时，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃热水”）洗涤。（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4①写出高氯酸铵分解的化学方程式：______。②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→______（填装置的字母），证明氧气存在的实验现象为______。③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为______。27.（14分）在水溶液中橙色的与黄色的有平衡关系：，把铬酸钾（K2CrO4）溶于滴有少量稀硫酸的水中配成稀溶液，溶液呈橙色。（1）写出铬酸钾溶于水（滴有少量稀硫酸）过程中的离子方程式______。（2）用此反应来研究浓度对化学平衡的影响：①在K2CrO4溶液中加入______溶液（填写化学式），溶液由黄色逐渐变成橙色；②在K2CrO4溶液中加入______溶液（填写化学式），溶液黄色加深；③向K2CrO4溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡______（填“向左”或“向右”）移动，溶液颜色将______。（3）向K2CrO4溶液中加入Ba(NO3)2为和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀[已知Ksp(BaCrO4)=1.25×1010；Ksp(PbCrO4)=2.75×1013]，此时溶液中c(Pb2+):c(Ba2+)=______。（4）某兴趣小组以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。①电源的负极为______（填“a”或“b”）电极。②分析B区能得到重铬酸钾溶液的原因______。28.（15分）以含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料的碳—化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。（1）已知某反应的平衡常数的表达式为，它所对应的化学方程式为______。（2）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为283.0kJ·mol1、285.8kJ·mol1、764.5kJ·mol1。则反应△H=______；向密闭容器中，按n(CO):n(H2)=1:2充入反应物，发生反应I。L(L1、L2)、X代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。X表示______（填“温度”或“压强”），L1______L2（填“＞”“=”或“＜”）。（3）在2L恒容密闭容器中充入3molCO、3molH2，发生反应，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示：①p1、p2、p3中最大的是______。②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则A点平衡常数Kp=______。（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是______。35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）以铁矿石（Fe2O3）为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3请回答下列问题：（1）写出Fe的原子结构示意图______，O原子核外电子轨道表示式为______。（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为______。如图1是SCN与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键（以箭头表示）。（3）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______。（4）K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是______，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是______。（5）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化的化学方程式______。（6）FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2+配位数为______，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为______g·cm3（阿伏伽德罗常数的值为NA）。36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）、3,4,5三甲氧基苯甲醛（TMB）是一种药物中间体，其合成路线如下：（1）TMB的质谱图中，最大质荷比的数值是______。（2）D→TMB转化过程中的有机反应属于取代反应的有______（选填④~⑥）。（3）有机物E中的含氧官能团有______（写名称）。（4）下列对有机物D的性质的推测正确的是______。a.不能使溴水褪色 b.可发生加成、取代和氧化反应c.可用银氨溶液鉴别A和D d.可与NaHCO3溶液反应放出CO2（5）符合下列条件的F的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱只有四组峰的所有同分异构体的结构简式：______。①苯环有三个取代基且有两个式量相同的取代基②不含过氧键（—O—O—），且不与FeCl3发生显色反应③1molF最多能消耗2molNaOH（6）结合上述合成路线和所学有机知识，设计以对氯甲苯和甲醇为原料合成的路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）：______。①烷基苯在酸性高锰酸钾作用下，侧链被氧化成羧基：②合成反应流程图表示方法示例：

参考答案7.B考查方向：本题考查化学与生活及物质的化学性质，意在考查考生对化学知识的应用能力。解析：选项A，工业合成氨的反应在高温、高压和催化剂条件下能自发进行，但反应能否自发进行与反应速率没有必然联系，A项错误；选项B，漂粉精中加入几滴醋酸有助于生成HClO，可以提高漂白效果，B项正确；选项C，AlCl3溶液水解得到的HCl具有挥发性，在加热的条件下能促进AlCl3水解，得到的是氢氧化铝，C项错误；选项D，铁与电源的正极相连，会被溶解，应与负极相连，D项错误。8.D考查方向：本题考查有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题的关键。解析：选项A，由M、N、W的分了式以及转化关系可知为酯化反应，其中M为醇，应为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，故A正确；选项B，由碳和氢的个数及M、N只含一种官能团可知N的苯环上有两个羧基，N为二元羧酸，苯为平面结构，可知所有的C原子一定在同一平面上，故B正确；选项C，W中含有酯基，可以水解，属于取代反应，含有苯环可以发生加成反应，有机物能燃烧可以发生氧化反应，故C正确；选项D，酯化反应时醇中O—H键断裂，则若M中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，所得H2O中不含有18O，故D错误。9.C考查方向：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等。解析：选项A，60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应方程式可知，1mol二氧化硅完全反应可以生成1mol二氧化碳，最多可释放出二氧化碳气体的分子数为NA，故A错误；选项B，将NA个HCl气体分子溶于1L水，得到溶液的体积不是1L，故溶液的浓度不是1mo1·L1，故B错误；选项C，要考虑水解，所以100mL1mo1·L1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，C正确；选项D，4.6gC2H60的物质的量为0.1mol，该有机物若为甲醚，则0.1molC2H6O中含有0.6mol碳氢键，若为己醇，则含有0.5mol碳氢键，由于该有机物的结构不能确定，则含有的碳氢键数目无法确定，故D错误。10.D考查方向：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题的关键，注意反应物用量时反应的影响。解析：选项A，反应中应该有氢氧化镁沉淀生成，A错误；选项B，pH=7时，n[KHSO4]：n[Ba(OH)2]=2：1，过量，正确的离子方程式为，B错误；选项C，向FeBr2溶液中通入少量氯气，Fe2+先反应，，C错误；澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，阳离了都是Ca2+，无论哪个过量都是，故D正确。11.A考查方向：本题考查了化学实验的基奉操作和常见仪器的使用，平时注意教材实验，实验时认真操作，就能轻松解答。解析：选项A，Zn电极、Fe电极、酸化的3%的NaCl溶液组成的原电池，要验证不是Fe电极失去电子，也就是验证溶液中不存在Fe2+，利用Fe2+与[Fe(CN)6]3反应生成蓝色沉淀，A项正确；选项B，不能用无水CaCl2干燥NH3，需要用碱石灰干燥NH3，无水CaCl2用不到，B项错误；选项C，中和热的测定，没有用到玻璃棒，用的是环形玻璃搅拌棒，C项错误；选项D，该实验只能证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸。要证明非金属性强弱，一般用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，此处用的是盐酸，无法证明非金属性：Cl>C>Si，D项错误。12.C考查方向：本题考查物质的推断与性质，推断物质是解题的关键，侧重对元素化合物性质的考查，难度不大。解析：A为Na，B为O2，C为Cl2，D为H2，E为N2，F为Na2O2，G为Na2CO3，I为HCl，J为NH3。选项A，Na2O2与盐酸反应可得到O2，而得不到H2，A项错误；选项B，含有非极性共价键的化合物，只有Na2O2，B项错误；选项C，产生大量的白烟，C项正确；选项D，HClO4与Na2CO3反应才能作为有关非金属元素的非金属性强弱的判断依据，D项错误。13.C考查方向：本题考查电解质溶液中微粒浓度走小的比较，意在考查考生对弱电解质的电离平衡、电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识的综合运用。解析：由c0/（mol·L1）:0.0100c平/（mol·L1）:0.01xxx，故，A项正确；c点溶液呈中性，故c(K+)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)，此时V若等于20mL怡好生成CH3COOK，pH应大于7，故pH等于7时V应小于20mL，B项正确、C项错误；a、b点是酸过量，抑制水的电离，c点时是少量的醋酸与醋酸钾的混合物，水的电离程度比a和b点的大，D项正确。26.【答案】（1）（2分）（2）冷却结晶（1分）重结晶（1分）（3）0℃（4）①（2分）②F→B→D→C→E→G（2分）装置E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色（2分）③2HN3↑（2分）考查方向：本题考查物质的分离和提纯的实验方案设计，意在考查考生分析和解决问题能力。解析：（1）制得粗产品的反应原理为NH4Cl+NaClO4═NaCl+NH4ClO4↓，符合由溶解度大的制溶解度小的反应规律。（2）通过蒸发浓缩得到NH4ClO4的饱和溶液，再降低温度，NH4ClO4析出，过滤得到粗产品，要得到纯产品，需要经过重结晶。（3）由于高氯酸铵的溶解度随温度升高而增大，为了减不和高氯酸铵的溶解损失，应用冷水洗衣涤。（4）①依据题意可写出对应的化学方程式。②先用无水CuSO4检验水，用湿润的KI－淀粉溶液检验氯气，再用NaOH溶液吸收氯气，水可以用浓硫酸吸收，氧气可以用热的Cu检验，氮气可以用排水法收集。氧气与铜反应前必须除去氯气。为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→F→B→D→C→E→G。证明氧气存在的实验现象为装置E硬质玻璃管中的红色粉末变黑色。③若硬质玻璃管E中Cu粉换成Mg粉，Mg既可以与O2反应也可以与N2反应，加水可以发生反应的只有Mg3N2。27.【答案】（1）（2分）（2）①H2SO4（2分，其他合理答案也给为）②NaOH（2分，其他合理答案也给分）③向右（1分）变浅（1分）（3）2.2×10－3（2分）（4）①a（2分）②阳极OH放电，溶液中H+浓度增大，使的平衡向生成Cr2O72－的方向移动，部分K+通过阳离子交换膜多动到阴极区，使阳极区生成K2Cr2O7（2分）考查方向：本题考查较为综合，涉及电解、可逆反应、难溶电解质的转化等问题。解析：（1）铬酸钾溶于水，CrO42－与水中的结合生成CrO72－和H2O，其离子方程式为。（2），在K2CrO4溶液中加入酸，H+浓度增大，平衡左移，CrO72－浓度增大，溶液呈橙色；在K2CrO4溶液中加入少量NaOH溶液，使溶液中氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液黄色加深；向K2CrO4溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42－浓度降低，平衡正向移动，但溶液的颜色变浅。（3）c（Pb2+）：c（Ba2+）=Ksp（PbCrO4）：Ksp（BaCrO4）=（2.75×10－13）：（1.25×10－10）=2.2×10－3。（4）①不锈钢没有参与反应，因此与电源的负极相连用阴极；阴极上H2O电离出来的氢离子得电子生成氢气，则阴极的电极反应式为2H2O+2e－═2OH－+H2↑。②阳极上溶液中阴离子放电，氢氧根离子失电子发生氧化反应，氢离子浓度增大使平衡向生成CrO72－的方向移动，部分K+通过阳子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要剩下K2Cr2O7。28.【答案】（1）（2分）（2）－90.1kJ·mol－1（2分）温度（2分）＞（2分）（3）①p3（2分）②（3分）（4）a=b（2分）考查方向：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算，化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理分析应用，意在考查考生的应用能力。解析：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子生成物，分母为反应物，所以该反应的化学方程式为。（2）由CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热可得热化学方程式：①△H1=－283.0kJ·mol－1②△H2=－285.8kJ·mol－1③△H3=－764.5kJ·mol－1由盖斯定律可知，①+2×②－③可得△H=△H1+2△H2－△H3=－90.1kJ·mol－1。反应I为气体分子数减小的放热反应，升高温度，甲醇的体积分数减小，则X代表温度，故L代表压强；增大压强，甲醇的体积分数增大，L1＞L2。（3）①正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则p3＞p2＞p1。②A点CO的平衡转化率为0.6，CO、H2的起始浓度均为1.5mol·L－1，依据转化率计算平衡物质的量浓度：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）起始（mol·L－1） 1.5 1.5 0 0变化（mol·L－1） 0.3 0.3平衡（mol·L－1） 0.6 0.6 0.3 0.3分压为，，，。（4）起始量 a b 0 0变化量 x 3x x x平衡量 a－x b－3x x x，则有a=b。35.【答案】（1）（1分）（1分）（2）CO2、N2O、CS2、等（1分，任写一种即可）（1分）（3）配位键（1分）CN－能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）（1分）（4）C＜O＜N（1分） sp2、sp3杂化（2分）（5）2K4[Fe（CN）6]+Cl2═2K3[Fe（CN）6]+2KCl（2分）（6）6（2分） （2分）考查方向：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、化学键、元素化物性质等，明确元素种类是解题的关键，难度中等。解析：（1）Fe为26号元素，位于第4周期第VIII族，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层有2个电子，则次外层有14个电子；O原子有1s、2s、2p三个能级，其轨道表示式为。（2分）SCN－中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN－互为等电子体的分子有CO2、N2O、CS2、COS等；S、O都有孤对电子，可以提供孤对电子，与铁离子形成配位键。（3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与之间的键型为配位键，因为CN－能提供孤对电了，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道），所以二者之间存在配位键。（4）配合物中处于第2周期的元素为C、N、O，同周期元素，第一电离能从左到右，呈增大趋势，故C最小；N原子2p轨道处于半充满状态，较为稳定，第一电离能高于O，故C＜O＜N。配合物中原子序数最小的元素为C元素，C原子与H原子形成的相对分子质量为92的芳香化合物为甲苯，苯环上碳原子采用sp2杂化，甲基中碳原子为sp3杂化。（5）氯气将+2价的铁氧化成+3价的铁，所以反应方程式为2K4[Fe（CN）6]+Cl2═2K3[Fe（CN）6]+2KCl。（6）