一中2017-2018学年高二下学期第二次月考理科综合化学试题

7、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是()A．第①步中除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热9、下列关于资源综合利用和环境保护中涉及的化学方程式不正确的是()A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4B．将煤气化为可燃性气体：C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO(g)＋H2(g)C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH=NaHSO3D．燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4＋2CO210、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的电子排布图为D．Z元素具有两性11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3；②[Ne]3s23p4；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是A．最高正化合价：①＞③＞②B．单质氧化性：①＞②＞③C．电负性：①＞③＞②D．最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①12、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA

族元素B．原子的价电子排布为（n1）d68ns2的元素一定是副族元素C．最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D．基态原子的价电子排布为（n1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y13、合成导电高分子材料PPV的反应如下：下列说法正确的是()A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度27、（10分）A、B、C、D、E代表5种元素，请填空：______(2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为____(3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的电子排布图为___________(4)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为______(5)E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数:________________28、（18分）Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次递增，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知：①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为；③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态Q原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________（2）W的元素名称为_____，其基态原子的电子排布式为________（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A与Y、Z形成的化合物B是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是____29、（15分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181（升华）3161412熔点/℃−69−25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)2C(s)+O2(g)=2CO(g)①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的化学方程式：________________②氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_____________________。③氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是_________，T2应控制在_________30、（15分）以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线：已知：①四氢呋喃结构式为，在流程中作反应的催化剂；②双烯合成反应：；③．回答下列问题：（1）B的化学式；B中官能团的名称；（2）E→G的反应类型（3）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为（4）D和F的结构简式分别是、（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能与FeCl3溶液发生显色反应（6）有机物H（）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体．参照上述合成路线，写出以1，3﹣丁二烯为原料制备H的合成路线流程图（无机试剂任用）：

高二化学答案7.D8.C9.C10.B11.D12.C13.D27题(每空2分)N1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2第四周期、IIIB族28题(每空2分)62p3Cu[Ar]3d104s1O3SO2N非金属性越强，第一电离能越大，但由于N原子2p轨道电子半充满为稳定结构，比O原子更难失去电子，N原子的第一电离能最大29题(每空3分)（1）①TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO②H2O、