2024-2025学年试题化学（选择性人教版2019）第3章第2节第2课时酸碱中和滴定

第2课时酸碱中和滴定基础巩固1.用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的实验中,不必用到的是()。A.酚酞B.分液漏斗C.锥形瓶D.碱式滴定管答案:B解析:盛装NaOH标准溶液用碱式滴定管,可用酚酞作指示剂指示滴定终点,待测盐酸装入锥形瓶中,分液漏斗用不到。2.以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速度太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是()。A.加入5mL盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用答案:B解析:利用返滴法判断。向锥形瓶中滴入1滴待测盐酸,若红色消失,则NaOH不过量;若仍呈红色,则NaOH过量。3.用已知浓度的NaOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液,从下表中选出正确选项()。选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸甲基橙乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙答案:D解析:乙是碱式滴定管,不能盛放酸性溶液,A项错误;甲是酸式滴定管,不能盛放碱性溶液,B项错误;滴定终点时石蕊的颜色变化不明显,故不能选用石蕊作指示剂,C项错误。4.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是()。答案:A解析:胃液中含有HCl,显酸性。大量喝水相当于稀释盐酸,其酸性减弱,pH增大。但溶液pH一定小于7。5.常温下,900mLpH=5的盐酸和100mLpH=1的盐酸混合,该混合溶液的pH约为()。A.2B.3C.4D.5答案:A解析:pH=5的盐酸中c(H+)=1×105mol·L1,pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol·L1。混合后,溶液的c(H+)=1×10-5mol·L-1×0.9L+0.6.常温下,将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中H+浓度最接近()。A.2×1010mol·L1B.2×108mol·L1C.12×108mol·LD.12×1010mol·L答案:A解析:pH为8的NaOH溶液中c(OH)=1×106mol·L1,pH为10的NaOH溶液中c(OH)=1×104mol·L1,混合后,溶液中c(OH)=12×(106+104)mol·L1≈5×105mol·L1,c(H+)≈2×1010mol·L17.在25℃时,用0.125mol·L1的HCl标准溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为()。A.13 B.12C.10 D.11答案:A解析:由图示可知,V(HCl溶液)=20.00mL时,pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应,由c(HCl)·V(HCl溶液)=c(NaOH)·V(NaOH溶液),c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl溶液)V(NaOH溶液)=0.125mol·L-1×20.00mL25.00mL=0.1mol·L1。由KW=c8.用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸所得滴定曲线如图所示,依据图示可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度分别为()。选项ABCD盐酸的物质的量浓度(0.120.040.030.09NaOH溶液的物质的量浓度(0.040.120.090.03答案:D解析:由图示可知,当滴加30mLNaOH溶液时正好将盐酸中和,根据c酸V酸=c碱V碱,V酸∶V碱=10∶30=1∶3,则c酸∶c碱=3∶1,故B、C项被排除;又由于加入NaOH溶液20mL时,溶液pH已达到2,设HCl的浓度为3x,则NaOH的浓度为x。c(H+)=3x·10mL-x·20mL10mL+20mL=10x30mol·L1=0.01mol·L1,x=c(NaOH)=0.9.常温下,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定0.1mol·L1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()。A.4B.7.2C.10D.11.3答案:C解析:多加1滴NaOH溶液,溶液呈碱性,c(OH)=0.1mol·L-1×0.05mL50mL=1×104mol·L110.某学生用0.2000mol·L1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,有如下几步操作:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。请回答下列问题。(1)以上步骤有错误的是(填序号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,发现滴定管尖嘴有气泡,测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)判断滴定终点的现象是

。

答案:(1)①偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色解析:(1)用蒸馏水洗涤过的碱式滴定管必须用待装液润洗,若不润洗,相当于稀释NaOH溶液,则会使结果偏大。(2)终点读数时滴定管尖嘴有气泡,则读取的标准液的体积偏小,盐酸的浓度偏小。(3)滴定到达终点时溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。能力提升1.已知CH3COONa溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色时的pH范围:①甲基橙3.1~4.4;②甲基红4.4~6.2;③酚酞8.2~10。现用0.1000mol·L1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸溶液时,可选用上述指示剂中的()。A.都可以用 B.只能用③C.①或② D.②或③答案:B解析:NaOH与CH3COOH等物质的量反应时生成CH3COONa,此时溶液呈碱性,选用在碱性范围内颜色变化的酚酞作指示剂为宜。2.常温下,将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积之比为()。A.9∶1B.10∶1C.11∶1D.12∶1答案:C解析:设每份盐酸的体积为1L,将pH=2的盐酸加水,pH升高1,说明加入水的体积为9L;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH升高1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为V,则0.01mol·L1×1L0.01mol·L1×V=0.001mol·L1×(1L+V),解得V=911L,所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积之比为9∶911=11∶3.下图是常温下向20.0mL的盐酸中,逐滴加入0.10mol·L1NaOH溶液时,溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线。下列结论中正确的是()。A.原盐酸的浓度为0.10mol·L1B.原盐酸的浓度为1.0mol·L1C.x=25.0D.pH=12时,V=20.4mL答案:A解析:当V(NaOH)=0mL时,盐酸的pH=1,因此c(HCl)=0.10mol·L1,A项正确,B项错误;当溶液的pH=7时,HCl与NaOH恰好完全反应,因此n(HCl)=n(NaOH),故V(NaOH)=20.0mL,C项错误;当溶液的pH=12时,0.10mol·L1×V0.10mol·L1×20mL=(V+20mL)×1×102mol·L1,解得V=24.4mL,D项错误。4.酸碱中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()。A.用标准酸性KMnO4溶液滴定待测浓度的Na2SO3溶液:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色B.利用反应Ag++SCNAgSCN↓,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用反应2Fe3++2II2+2Fe2+,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂D.用标准HCl溶液测定某NaOH溶液的浓度时,若用甲基橙作指示剂,当观察到溶液由黄色变为橙色,且半分钟不恢复原色时达到滴定终点答案:C解析:A项,反应到达终点后,再滴入酸性KMnO4溶液,溶液变为紫红色,A项正确。B项,当Ag+沉淀完全后,再滴入标准KSCN溶液,会生成Fe(SCN)3,溶液呈红色,B项正确。C项,只要反应一发生就有I2生成,溶液就呈蓝色,C项错误。D项,碱性条件下甲基橙呈黄色,酸碱中和后,滴入标准HCl溶液,当滴定至溶液呈弱酸性时,甲基橙由黄色变为橙色,D项正确。5.在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取体积为Va的该HCl溶液,用该NaOH溶液滴定至恰好完全中和,需NaOH溶液的体积为Vb。(1)若a+b=14,则Va∶Vb=。

(2)若a+b=13,则Va∶Vb=。

(3)若a+b>14