安徽省江淮十校高三上学期第一次联考（一模）化学试题2

江淮十校2025届高三化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活、科技环境密切相关。下列叙述错误的是A.沼气是有机废弃物在富氧条件下发酵分解而成的一种清洁能源B.可利用蔗糖的焦糖化反应为食物增色C.福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁D.黏土高温烧结制陶瓷的过程中形成了新的化学键2.下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法可行的是A.C2H6(C2H4)：酸性高锰酸钾溶液，洗气B.乙酸乙酯(C2H5OH)：饱和碳酸钠溶液，洗涤分液C.苯(苯酚)：适量浓溴水，过滤D.溴苯(Br2)：水洗，分液3.医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A.石胆(CuSO4)：“石胆能化铁为铜”B.石炭(C)：“炉火照天地，红星乱紫烟”C.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”4.某兴趣小组采用如图装置收集NO2、O2混合气体。将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收。下列说法错误的是A.G装置中虚线上导管实线图应是左高右低B.可观察G装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例C.H装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为0.036mol•L1(保留两位有效数字)5.冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如图：下列说法不正确的是A.a、b均可与NaOH溶液反应B.b中C和O均采取sp3杂化C.c中所有原子可能共平面D.冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小等因素6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.7gNH3，完全溶于1LH2O所得溶液，NH3•H2O微粒数目为0.1NAB.58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子C.金刚石晶体中，碳原子数与C－C键数目之比为1∶4D.标准状况下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ键数为10NA7.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是A.键角：NH3＞H2O B.熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛C.键能：F－F＞Cl－Cl D.羟基的极性：苯酚＞乙醇8.元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。YQ2X2YYW4Y下列说法不正确是A.简单离子半径：Z＞O＞XB.元素的电负性：Q＞Z＞WC.酸性：W2YO3＞WZQ4D.简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y9.由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热产生红棕色气体木炭与浓硝酸发生了反应B分别测浓度均为0.1mol•L1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH后者大于前者Kh(CH3COO)＜Kh(HCO)C向CuSO4溶液中通入H2S气体产生黑色沉淀结合硫离子的能力：Cu2+＞H+D用丝绸摩擦过的带电玻璃棒靠近CF2Cl2液流液流方向改变CF2Cl2为正四面体结构A.A B.B C.C D.D10.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。制备LiBr的一种工艺流程如图。其中“还原”工序加入BaS溶液可以除去Br2。下列说法不正确的是A.“还原”工序反应的离子方程式为Br2+S2=2Br+S↓B.若在“还原”工序中使用NaOH溶液吸收Br2，吸收液可以直接返回“还原”工序C滤渣中除硫外，还有BaSO4，可选用二硫化碳作溶剂溶解后进行分离D.参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1∶1∶111.乙醛酸(OHC－COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。已知乙醛酸的相对分子质量为74，下列说法正确的是A.离子交换膜为阴离子交换膜B.b极与外电源的正极相连C.当外电路通过1mole时，理论上最多可生成乙醛酸质量为37gD.此装置中乙二醛被氧化的化学方程式：2+O2→212.实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知RO极易结合H+转化为ROH)。下列说法错误的是A.该反应催化剂的核磁共振氢谱有四组峰B.苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：C.该反应是一个最理想的“原子经济”反应D.久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率13.亚砷酸（）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.的电离方程式为B.第一步电离的电离常数C.溶液的pH约为9.2D.时，溶液中14.NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为ρg•cm3。，设NiAs晶体最简式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.Ni3+的价电子排布图为B.As位于由Ni构成的四面体空隙中C.晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3有4个D.晶胞中最近的Ni3+之间的距离为×107nm二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲和氧化铜，其工艺流程如图：已知：①H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸②CuC2O4的Ksp为2.2×108（1）Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。TeO的空间构型为_______。（2）“氧化酸浸”步骤的氧化产物为_______，“滤渣”的成分是_______。该步H2O2的实际用量通常比理论用量更大，原因可能是_______。（3）“沉淀”步骤，若要使Cu2+完全沉淀(离子浓度小于1×105mol/L)，应控制C2O的浓度不低于________。（4）“还原”步骤反应离子方程式为_______。（5）CuO可催化消耗血糖，从而控制血糖浓度。一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，b电极的电极反应式为________。16.硫代硫酸钠(Na2S2O3))可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某兴趣小组设计了利用SO2和Na2CO3、Na2S生成Na2S2O3。制备装置图如图(加热和夹持装置略)：已知：i.2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、Na2SO3+S=Na2S2O3。ii.硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。iii.几种常见弱酸的电离常数如表。弱酸H2SO3H2SH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka1=1.54×102Ka2=1.02×107Ka1=1.1×107Ka2=1.3×1013Ka1=4.5×107Ka2=47×1011（1）仪器a的名称为_______；甲中发生反应的化学方程式为_______。（2）反应结束后，通入N2的作用是_______。（3）丙中加入的试剂是物质的量之比为2∶1的Na2S和Na2CO3的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，向丙中通入SO2，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO2，溶液经分离可得Na2S2O3。①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是_______(用离子方程式表示)。②“稍后又再次出现微量浑浊”中的‘浑浊’成分是_______(填化学式)。③制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是_______。④为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如表所示：温度(℃)3035404550时间(min)4134203042水浴温度达到40℃后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是_______。（4）为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入⋅L1KIO3溶液，并加入过量的KI后酸化，发生反应：5I+IO+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O=2I+S4O，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液15.00mL，则该产品的纯度为_______(保留两位有效数字)。17.CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。可利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产绿色燃料——“零碳甲醇”。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K1此反应一般认为通过如下步骤来实现：②CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+40.5kJ•mol1K2③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K3（1）原料CO2可通过捕获技术从工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是_______(字母)。A.NaOH溶液 B.氨水 C.CH3CH2OH D.NH4Cl溶液（2）K1=________(用含K2和K3的代数式表示)。（3）实验测得K1(记作lnK)与温度(T)的关系如图所示，则该反应①的△H_______0(填“＞”“＜”或“=”)。（4）反应①的自发条件是______(填字母)。A.高温自发B.低温自发C.任何温度下都自发（5）若反应②为慢反应，下列示意图中能体现反应①能量变化的是_______(填字母)。A. B.C. D.（6）向体积为10L的恒容密闭容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2(g)，仅发生反应③，初始压强为akPa，测得CO(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：温度300℃条件下，5min达到平衡，则开始到平衡H2的平均反应速率为_______。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)。则A点对应温度下的Kp=_______(kPa)1(用a表示)。（7）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响CH3OH的产率。资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，结果如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：结合资料、图中及学过的知识推测在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因(任答一点)_______。18.2－氨基－3－氯苯甲酸(J)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如图：已知