陕西省商洛市2018年高考模拟试题理综试题

2018商洛市高考模拟测试试题理科综合命题人：镇安中学马云耀黄金宝张远锋可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Na23Mg24Fe56Cu64第=1\*ROMANI卷选择题（共126分）选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一项是符合题目要求。1．某科学工作者研究某细胞的组成成分时，提取到两种物质T和D，其基本组成单位分别是t和d。已知t是葡萄糖，且T遇碘不变蓝，D可以被胃液中的某种酶消化。下列有关说法正确的是 A．T和D的合成过程中都能产生水 B．该细胞肯定为植物细胞，T物质是纤维素 C．d物质中肯定含有元素氮，不含元素硫 D．物质D一定是附着在内质网上的核糖体上合成的，其合成受核DNA控制2.下列关于念珠藻的说法正确的是

A.线粒体是念珠藻进行有氧呼吸的主要场所

B.念珠藻的遗传物质主要是DNA，其次是RNAC.核糖体是念珠藻细胞内蛋白质的“装配机器”D.叶绿体是念珠藻进行光合作用的场所3.生命活动中，酶是不可缺少的生物催化剂，以下各种酶的作用对象正确的是

A.解旋酶→肽键；肽酶→碱基间氢键；ATP水解酶→磷酸基团B.肽酶→肽键；解旋酶→碱基间氢键；ATP水解酶→高能磷酸键

C.ATP水解酶→[H]；肽酶→碱基间氢键；纤维素酶→原生质体

D.肽酶→R基；解旋酶→脱氧核苷酸；ATP水解酶→ATP4.近年来，我国西部大片的耕作区将退耕。若将大面积的退耕地封闭起来，随着时间的推移，将会发生一系列的生态变化。下面列举的情况中除哪项外，均是未来生态变化的趋势

A.营养级的数目增加

B.生态系统的恢复力稳定性增加C.群落的结构复杂化

D.生态系统的抵抗力稳定性增加5．下列是一组动物活细胞有丝分裂图，有关说法正确的是A．b图细胞将出现细胞板,并缢裂成两个子细胞；c图细胞核中染色体数和DNA数相等B．该生物与高等植物有丝分裂的区别主要在c和e两时期，秋水仙素使基因突变作用在e时期C．d图细胞中同源染色体联会，形成四分体D．上述细胞在细胞周期中出现的顺序是a→c→d→e→b6．下列是人类探索遗传奥秘的几个重要事件，其中表述合理的是A．孟德尔通过豌豆杂交实验发现了基因B．萨顿用实验证明了基因在染色体上C．艾弗里用肺炎双球菌体外转化实验证明了DNA是遗传物质，蛋白质不是遗传物质D．许多科学家相继发现了逆转录和RNA复制过程，从而推翻了传统的中心法则7、从古至今，化学都与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法中正确的是A．开发太阳能、天然气和生物质能等新能源符合低碳经济和可持续发展B．高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提溴的过程中均涉及氧化还原反应C．某淡水湖中出现水华，这是由含氮和磷的化合物过多排入造成的D．我国商朝制造的青铜器具有熔点高、硬度大等良好的性能8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1L0.1mol·L－1的硫化钠溶液中S2－数目为0.1NAB．常温下0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1NAC．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA9、某种一次性锂电池广泛应用于、数码相机及便携式电脑中，此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成，总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。下列说法中不正确的是A.放电时电池内部Li+向正极移动B.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行C.放电时电池的正极反应为2SOCl2+4e=SO2↑+S↓+4ClD.放电时每转移2mol电子，有1molSO2生成10、用如图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是选项X气体Y溶液Z溶液试管中现象ANO2硫酸亚铁H2O溶液颜色变黄BCO2氯化钡溶液Ca(OH)2白色沉淀CCl2紫色石蕊试液NaOH先变红后褪色DHCHO新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀11、分子式为C4H10O的醇与分子式为C5H10O2的羧酸反应，形成的酯有A．12种B．14种C．18种D．16种12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＜WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体13.下列有关说法正确的是A．常温下，加水稀释CH3COOH溶液，溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不变B．在氨水中滴加硝酸，混合后溶液中可能有c(NOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)C．在硫化钠溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)D．在KHC2O4溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，溶液中c(K＋)＝c(Na＋)二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418小题只有一项符合题目要求，第1921小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分。）14．关于近代物理学，下列说法正确的是A．光电效应中光电子的最大初动能与入射光的频率成正比B．汤姆孙通过研究阴极射线发现了电子，并提出了原子的“枣糕模型”C．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的链式反应D.715N＋11H→612C＋24He是α衰变方程15.研究表明，3亿年前地球自转的周期约为22小时。这表明地球的自转在减慢，假设这种趋势会持续下去，地球的其他条件都不变，则未来A．近地卫星的运行速度比现在小B．近地卫星的向心加速度比现在小C．地球同步卫星的线速度比现在大D．地球同步卫星的向心加速度比现在小16．一半径为R的均匀带正电荷圆环，其轴线与x轴重合，环心位于坐标原点O处，M、N为x轴上的两点，则下列说法正确的是A．沿x轴正方向从O点到无穷远处电场强度越来越大B．沿x轴正方向从O点到无穷远处电势越来越高C．将一正试探电荷由M点移到N点，电荷的电势能增加D．将一正试探电荷由M点移到N点，电荷的电势能减少17．如图所示，质量为m的小球系于轻质弹簧的一端，且套在光滑竖立的圆环上，弹簧的上端固定于环的最高点A，小球静止时处于圆环的B点，此时∠AOB＝60°，弹簧伸长量为L。现用该弹簧沿水平方向拉住质量为2m的物体，系统静止时弹簧伸长量也为L。则此时物体所受的摩擦力A．等于零B．大小为0.5mg，方向沿水平面向右C．大小为mg，方向沿水平面向左D．大小为2mg，方向沿水平面向右18．如图所示，矩形线圈处于匀强磁场中，当磁场分别按图（1）图（2）两种方式变化时，t0时间内线圈产生的电能及通过线圈某一截面的电量分别用W1、W2、q1、q2表示，则下列关系式正确的是A.W1=W2q1=q2 B．W1>W2q1=q2C．W1<W2q1<q2 D．W1>W2q1>q219．如图甲为理想变压器的示意图，其原、副线圈的匝数比为5∶1，电压表和电流表均为理想交流电表，Rt为阻值随温度升高而变小的热敏电阻，R1为定值电阻，若发电机向原线圈输入如图乙所示的正弦交流电，则下列说法中正确的是A．输入变压器原线圈的交流电压的表达式为u＝36eq\r(2)sin100πtVB．t＝0.015s时，发电机的线圈平面与磁场方向垂直C．变压器原、副线圈中的电流之比为1∶5D．Rt温度升高时，电流表的示数变大，电压表的读数不变20.t＝0时刻A、B两质点从同一地点沿同一方向开始做直线运动，在时间t内平均速度为，它们的­t图线分别为图中的直线A、B，下列判断正确的是A．质点B的加速度大小为1m/s2B．质点A的加速度大小为1m/s2C．t＝2s时，质点A、B相遇D．t＝4s时，质点A、B相遇21.如图甲所示，质量为m的物块放在竖直升降机的地板上，升降机从静止开始匀加速运动一段距离s后，速度为v，测得物块对地板的压力大小为F，改变升降机的加速度，匀加速运动相同的距离，可以得到多组对应的v与F，作出F­v2的关系图像，如图乙所示，则下列说法正确的是A．当地的重力加速度为eq\f(c,2s)B．当v2＝c时，物块一定处于完全失重状态C．物块的质量m＝eq\f(2b,cs)D．d＝2b第Ⅱ卷非选择题（本卷共17题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（11题，共129分）22．(5分)利用如图甲所示电路图可以测定定值电阻R0的阻值、电源电动势E及内电阻r的值，利用实验测出的数据作出U—I图线如右图乙所示。（1）测得a图线的电压表应该是（填“V1”或“V2”）（2）要使实验中测量电源电动势E和内阻r的误差尽可能小对电压表V1的内电阻大小的要求是；（选填字母代号）A．尽可能选小一点B．尽可能选大一点C．无要求23．(10分)某活动小组利用图甲装置验证机械能守恒定律。钢球自由下落过程中，先后通过光电门A、B，计时装置测出钢球通过A、B的时间分别为tA、tB。用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度。测出两光电门间的距离为h，当地的重力加速度为g。(1)用游标卡尺测量钢球的直径，读数如图乙所示，钢球直径为D＝____________cm。(2)要验证机械能守恒，只要比较________。A．D2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,tA2)－\f(1,tB2)))与gh是否相等B．D2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,tA2)－\f(1,tB2)))与2gh是否相等C．D2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,tB2)－\f(1,tA2)))与gh是否相等D．D2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,tB2)－\f(1,tA2)))与2gh是否相等钢球通过光电门的平均速度________(选填“大于”或“小于”)钢球球心通过光电门的瞬时速度，由此产生的误差________(选填“能”或“不能”)通过增加实验次数减小。24．（12分）如图所示，MN、PQ两平行光滑水平导轨分别与半径r=0.5m的相同竖直半圆导轨在N、Q端平滑连接，M、P端连接定值电阻R，质量M=2kg的cd绝缘杆垂直静止在水平导轨上，在其右侧至N、Q端的区域内充满竖直向上的匀强磁场。现有质量m=1kg的ab金属杆以初速度v0=12m/s水平向右与cd绝缘杆发生正碰后，进入磁场并最终未滑出，cd绝缘杆则恰好能通过半圆导轨最高点，不计其它电阻和摩擦，ab金属杆始终与导轨垂直且接触良好，取g=10m/s2，（不考虑cd杆通过半圆导轨最高点以后的运动）求：（1）cd绝缘杆通过半圆导轨最高点时的速度大小v；（2）电阻R产生的焦耳热Q。25．（20分）如图所示，真空中的矩形abcd区域内存在竖直向下的匀强电场，半径为R的圆形区域内同时存在垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，圆形边界分别相切于ad、bc边的中点e、f。一带电粒子以初速度v0沿着ef方向射入该区域后能做直线运动；当撤去磁场并保留电场，粒子以相同的初速度沿着ef方向射入恰能从c点飞离该区域。已知，忽略粒子的重力。求：（1）匀强电场的电场强度E；（2）带电粒子的电荷量q与质量m的比值；（3）若撤去电场保留磁场，粒子离开矩形区域时的位置。26．（14分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍和电池生产等领域。NiSO4·6H2O可以电镀废渣(除含镍外，还含有铜、锌、铁等杂质)为原料制得，具体操作过程如下：(1)向滤液Ⅰ中加入Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2＋发生反应的离子方程式：__________________。(2)加入6%的H2O2溶液时，温度不能过高，原因是_____________________。(3)除铁方法：用H2O2溶液将Fe2＋充分氧化为Fe3＋，再加入NaOH溶液控制溶液pH在一定范围内，使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－39，则该条件下若要使溶液中c(Fe3＋)≤1.0×10－6mol·L－1，则应该控制溶液pH的范围为________。(注：pH>8时，Ni2＋开始沉淀)(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是______________。(5)操作a包括以下过程：过滤、用________(填化学式)溶液溶解、________、________、洗涤，获得产品。27．（14分）(1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为。（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×104mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。28．（15分）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式。(2)下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。AABC(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）。方案二将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：10片10片补血剂产生红褐色悬浊液滤液过量X溶液③H2O2②研细加1mL稀H2SO4过滤①沉淀一系列操作④ag固体…（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是。（5）步骤②是否可以省略，理由是。（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）29．（10分）如图甲、乙表示某植物在相关条件下净光合速率的变化情况（注意：净光合速率=真正光合速率﹣呼吸速率），图丙表示在大气二氧化碳浓度、20℃时测得的同一植物在不同光照强度下氧气产生总量和二氧化碳释放量的相对变化．请分析回答下列问题．（1）图甲和图乙显示出影响净光合速率的环境因素有。（2）在图甲a光照强度下，真正光合速率与呼吸速率的大小关系是（大于/小于/相等）；此时植物体内产生[H]的细胞结构有。（3）图甲b点条件下，不断升高温度，净光合速率的变化情况是。（4）单位时间内氧气产生总量可以表示（净光合速率/真正光合速率）；图丙中当光照强度为c时，真正光合速率（大于/小于/等于）呼吸速率。30、（8分）图1是神经结构示意图，a、b、c、d、e分别代表神经结构的某些位置；图2是反射弧的组成示意图，1、2、3、4、5是反射弧的组成部分。根据图示信息回答下列问题：（1）在图1结构中有____________个神经元。若在b处给予一个刺激，且刺激后释放的均为兴奋性递质，则图1中除b处外还可能产生兴奋的部位有________（选填图中字母）。（2）图2中表示感受器的编号是___________。感受器受刺激后，接受刺激部位的膜外变化是_____________________。（3）“小儿麻痹症”是由于病毒侵染了4的细胞体，而2及脊髓未受到侵染，所以严重的小儿麻痹症患者会表现出下肢_________，对下肢刺激________感觉（填“有”或“无”）。31.(12分)分析下列研究豌豆种子形状的材料，结合相关知识回答问题：材料一：1865年，孟德尔发现，用圆形豌豆种子的植株与皱缩种子的植株杂交，子一代（F1）全部为圆形。F1自花授粉后，得到的子二代（F2）中有圆形和皱缩两种形状的种子。其中5474颗是圆形的，1850颗是皱缩的，两者之比是2.96：1。材料二：20世纪80年代的研究发现，豌豆的成熟的种子圆形与皱缩的差异与淀粉代谢有关。1990年，M.K.Bhattacharyya等人指出，在皱缩种子形成的过程中，合成淀粉所需的一种分支酶（SBEJ）活性完全丧失，所以种子含有较多游离的蔗糖，而淀粉含量少。这样，会有较多的水分进入种子。当种子发育完成时，水分减少可导致种子体积减小。⑴孟德尔提出了

定律，解释材料一的实验结果。若将F2植株全部自花授粉，可以预测未来收获的种子中，圆形和皱缩种子的比例约为

。若想通过“测交”实验来验证材料一中F1产生的花粉基因类型及比例，需要对表现型为

的植株进行去雄处理。⑵根据材料二提供的信息，你认为豌豆种子皱缩这一性状出现的根本原因是

。这说明了基因与性状存在的关系是

（2分）。⑶下列有关豌豆形成种子具体过程的分析中，正确的是（

）（2分）①皱缩种子内淀粉分解导致蔗糖积累②发育过程中的皱缩种子细胞内渗透压较高③发育过程中的圆形种子细胞含水量比皱缩种子少④皱缩种子的碱基对较多会显著增加细胞渗透吸水的能力⑤皱缩种子发育完成后体积变小，种皮表面积却不变，使种子外观呈皱缩状32.(9分)下面左图为某草原生态系统的结构简图。“→"表示碳的流动方向。右图表示某植食性昆虫迁入该生态系统后的种群数量增长率变化曲线。(1)A→E和D→B过程中碳的流动形式分别是

。

(2)若消耗生产者l0000kg，位于最高营养级的生物最多可增重

kg。

(3)左图中食物链上的相邻物种之间存在着捕食关系，相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方提供了大量的有用信息，这说明信息传递在生态系统中的作用是

。(4)右图中，在t1时期种群的年龄组成为

型，在t2时期后，种群数量将

。(5)在牧业生产中，为保护优良牧草，连年使用同一种化学杀虫剂，常导致害虫再度大爆发。其主要原因是：①害虫的抗药性经自然选择逐代

；②化学杀虫剂导致害虫天敌大量死亡，破坏了

。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.[选做3—3模块]（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．物体从外界吸收热量，内能一定增加B．雨水没有透过布雨伞是因为液体表面存在张力C．布朗运动是指在显微镜下观察到的液体分子的无规则运动D．单晶体的某些物理性质是各向异性的，多晶体的物理性质是各向同性的E．从微观角度看，气体对容器的压强是大量气体分子对容器壁的频繁碰撞引起的（2）（10分）如图，圆柱形气缸的上部有小挡板，可以阻止活塞滑离气缸，气缸内部的高度为d，质量不计的薄活塞将一定质量的气体封闭在气缸内。开始时活塞离底部高度为2d/3，温度为t1=27℃，外界大气压强为P0=1atm，现对气体缓缓加热。求：（=1\*romani）气体温度升高到t2=127℃时，活塞离底部的高度；（=2\*romanii）气体温度升高到t3=357℃时，缸内气体的压强。[物理—选修34]（15分）(1)(5分)一列简谐横波，某时刻的波形如图甲所示，从该时刻开始计时，波上A质点的振动图像如图乙所示，下列说法正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．该波沿x轴正向传播B．该波的波速大小为1m/sC.经过0.3s，A质点通过的路程为0.3mD.A、B两点的速度有可能相同E.若此波遇到另一列简谐横波并发生稳定的干涉现象，则所遇到的波的频率为0.4Hz(2)（2）（10分）如下图所示，两面平行的玻璃砖下表面涂有反射物质，一束与上表面成30°入射的光线，在右端垂直标尺上形成了A、B两个光斑，A、B间距为4cm，已知玻璃砖的折射率为EMBEDEquation.3，画出形成两光斑的光路图，并求此玻璃砖的厚度EMBEDEquation.3。35．（15分）【化学──物质结构与性质】第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。②下列叙述不正确的是。（填字母）A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个EMBEDEquation.KSEE3键和1个大EMBEDEquation.KSEE3键，C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式。(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4中不存在。A、共价键B、非极性键C、配位键D、σ键E、π键写出一种与CN互为等电子体的单质分子式。（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区。（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式。②若晶体的密度＝ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为cm。36、【化学——有机化学基础】某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：已知：(R或R′可以是烃基或H原子)。请回答下列问题：(1)X的分子式为____________，X中的含氧官能团有____________。(2)若反应①、反应②的原子利用率均为100%，则A的名称为____________。(3)E的结构简式为______，反应③的条件是____，反应⑤的反应类型是___________。(4)写出反应④的化学方程式：___________________________________________。(5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：_________________。①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水