
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

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文档简介
第2讲化学平衡状态化学平衡移动
最新考纲命题统计
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学
平衡的特征。
频度
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平3/
2
衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。1
201520162017201820191「份
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的
重要作用。
素养落地:认识化学变化有一定限度,是可以调控的;能多角度、动态地分析化
学反应,运用化学反应原理解决实际问题;知道可以通过分析、推理等方法认识
化学平衡的特征及其影响因素,建立模型,并能通过运用模型解释化学现象,揭
示现象的本质和规律。
主干知识知识庆理考向突破
考点一可逆反应与化学平衡状态
『知识梳理」
1.可逆反应
(D定义
在同二条件下既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反
应。
(2)特点
①二同:a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行。
②一小:反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率都任100%。
(3)表示
在化学方程式中用“—”表示。
名师提示你
可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化,而可逆反应属
于化学变化。
2.化学平衡状态
⑴概念
一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相
笠,反应物的浓度和生成物的浓度丕变,我们称为“化学平衡状态”,简称化学
平衡。
(2)建立过程
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程
如下:
反应:反应物浓度最大,忧正)坡大.生成物浓度为0.
开始时IM逆)为零
0,............
[2鸟L反应物浓度逐渐减小一w正)逐逝厚少生成:
[进彳摘口物浓度由零逐渐增大逆)后嬴增大1
0二二二二二二二二二二
达到1:N正)=r(逆).反应混合物中各组分的浓度保持
平衡时n不变
以上过程可用下图表示:
7^)/正)=K逆)
八强)化学平衡
O-
(3)平衡特点
化学平衡研究的耐象是q遒反应
化学平衡是一种动态平衡.。(正)E(逆”。
M正逆)
反应物和生成物的浓度或百分含量保持不变
条件改变.平衡状态可能改变.新条件下建
立新的平衡状态
3.判断化学平衡状态的两种方法
(1)动态标志:。正=。逆"0
①同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。如〃A+/?BcC+JD,
时,反应达到平衡状态。
70逆IDJ4U
(2)静态标志:各种“量”不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变.
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(其组分有颜色)不变。
名师提示你
这些判据不要死记硬背,在判定时要灵活运用“变量不变原则”:若物理量由变
量变成了不变量,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量为“不变量”,则
不能作为平衡标志。
『考向突破」
考向一从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点
命题角度1
[题目设计]
1.对于可逆反应2so2+O22sChAH<0,在混合气体中充入一定量的18()2,
经足够长的时间后:
(1),80存在于哪些分子中?
(2)二氧化硫分子的相对分子质量可能为o
提示⑴由于2so2+O22s03为可逆反应,18。存在于02、S03、S02三种物
质的分子中。
(2)SO2的相对分子质量可能为64或66或68
命题角度2
[命题素材]
1.原理:可逆反应不可能进行完全,反应体系各物质同时共存。
2.假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定
它们的浓度介于最大值和最小值之间。
[题目设计]
2.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始浓度
分别为01molL-1>0.3mol-L-|>0.2mol-L~,,在一定条件下,当反应达到平衡时,
判断各物质的浓度可能值:
分析:
假设反应正向进行到底:
X2(g)+丫2(g)2Z(g)
起始浓度(mol-L-')0.10.30.2
改变浓度(mol-L-1)0.10.10.2
终态浓度(mol-L「)00.20.4
假设反应逆向进行到底:
X2(g)+Y2(g)2Z(g)
起始浓度(mol-L-1)0.10.30.2
改变浓度(mol-L-1)0.10.10.2
终态浓度(mol-L「)0.20.40
平衡体系中各物质的浓度范围为X?£,Y2e,zeo
提示(0,0.2)(0.2,0.4)(0,0.4)
3.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分
别为白、◎、。3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1
0.3mol-L|、0.08mol-L贝ij:
(l)ci:C2=;
(2)平衡时,Y和Z的生成速率之比为;
(3)X、Y的转化率之比;
(4)n的取值范围为molL-,o
提示(1)1:3(2)3:2(3)1:1(4)0<ci
考向二化学平衡状态的判断
命题角度1
逆相等,变量不变”
[命题素材]
:速率必须是一个正反应速率,一个逆反应速率,
正逆相等彳且经过换算后同一物质的减少速率和生成速率
:相等
:心果一个量是随着反应进行而改变的,当不变时:
变量不变1为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,;
I:.不..能.作..为..是.否..是..平..衡.状..态.-的.a判断..依..据.......a..1
[题目设计]
4.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压
强;②混合气体的密度;③混合气体的总物质的量;④混合气体的平均相对分子
质量;⑤混合气体的颜色;⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比;
⑦某种气体的百分含量
I.(1)能说明2SO2(g)+O2(g)2so3(g)达到平衡状态的是。
(2)能说明h(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是c
⑶能说明2NO2(g)N2Ch(g)达到平衡状态的是o
(4)能说明C(s)+CO2(g)2co(g)达到平衡状态的是。
(5)能说明NH2COONH4(S)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是
(6)能说明5co(g)+L05⑸5c02(g)+b(s)达到平衡状态的是o
H.若上述题目中的(1)〜(4)改成一定温度下的恒压密闭容器,结果又如何?
提示I.(1)①③④⑦(2)⑤⑦(3)①③④⑤⑦
(4)①②©④©(5)①②@(6)②④⑦
H.⑴②③④@(2)⑤⑦⑶②③©©⑦
(4)②®@⑦
命题角度
2通过图像判断化学平衡状态
[题目设计]
5.一定温度下,反应N2O4(g)2NCh(g)的焰变为AHo现将1molN2O4充入一恒
压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是o
提示①④
6.298K时,将20mL3xmol-L1NasAsO3>20mL3xmol-L】I2和20mLNaOH溶
液混合,发生反应:AsOr(aq)+k(aq)+2OH一(aq)AsO3-(aq)+21一(aq)+
H2O(1)O溶液中c(AsOr)与反应时间⑺的关系如图所示。
(
□
•
c
E
u
q
o
s
v
r
z/min
下列可判断反应达到平衡的是
a.溶液的pH不再变化
b.r(I)=2o(AsOb)
c.c(AsOi)/c(AsO§)不再变化
d.c(r)=ymol-L-1
提示ac
考点二化学平衡移动
『知识梳理」
1.化学平衡的移动
⑴过程
(2)结果
0正>0逆,平衡向正反应方向移动;
。正=。逆,反应达到平衡状态,不发生平衡移动;
v正<。逆,平衡向逆反应方向移动。
(3)图示
2.外界因素对化学平衡移动的影响
(1)一般影响因素分析
[-增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向
[浓步]-正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生
L成物浓度,平衡向迤反应方向移动
「对于反应前后气体分子数不等的反应,增大
压强.平衡向气体分子数受b的方向移动;
保包一减小压强,平衡向气体分子数增人的方向移
动。若反应前后气体分子数相等,改变压强
L平衡不移动
E^~L」一升高温度,平衡向型反应方向移动;
此半降低温度.平衡向放热反应方向移动
,丁J—、L
(傕化剂)—加入催化剂,不能使平衡发生移动
(2)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系充入触气体体系总压强增大一体系中各组分的浓度不变一平衡
不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系充入她气体容器容积增大,各反应气体的分压减小一体系中各组
分的浓度同倍数减小
气体体积不变的反应.平衡不移动
(等效于减压)-气体体积可变的反应平衡向气体体积增大的
方向移动
3.勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓
度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
名师提示你
化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变,而不是“抵消”外界条件的改
变,改变是不可逆转的。建立新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
『考向突破」
考向一化学平衡移动分析与判断
命题角度1
[题目设计]
1.判断正误(正确的打“,错误的打“X”)
(1)化学平衡正向移动,说明正反应速率一定增大(X)
(2)增大反应物的量平衡一定会正向移动(X)
⑶增大某一反应物A的浓度,平衡正向移动时,反应物的浓度一定小于原来的浓
度,生成物的浓度一定大于原来的浓度(X)
(4)增大压强平衡正向移动,反应物的浓度会减小,生成物的浓度会增大(X)
⑸恒容条件下,增加气体反应物的量,平衡正向移动,反应物的转化率一定增大
(X)
(6)升高温度,化学平衡一定发生移动(J)
命题角度
2条件改变时化学平衡移动结果的判断
[命题素材]
平衡移动就是由一个“平衡状态一不平衡状态一新平衡状态”的过程.
「
d速率不变(如容积不变时充入不参与反应的工研平
衡
使用催化剂不
改改变程度相同移
改变压强动
变(一
速».E=»'a
(气体体积不变的反应)
条率
件改
变
一{浓度变化国
1平衡正向移动
改变程度不同-■(压强变化卜鲁
在<%J
r正/"逆[温度变化}JI动
平衡逆向移动
[题目设计]
2.汽车尾气净化中的一个反应如下:
1
NO(g)+CO(g)1N2(g)+CO2(g)AH=-373.4kJ-moP
在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,填写下列空白:
⑴升温时,平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动;NO的转化率
(填“增大”或“减小”)。
(2)加压(通入惰性气体)时,平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动;CO
的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)。
⑶加入催化剂时,平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动;CO的转化
率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
提示(1)逆向减小⑵不不变⑶不不变
命题角度3选择控制化学平衡移动方向的措施
[题目设计]
3.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)1N2(g)+CO2(g)
A/7=-373.2kJmor1,达到平衡后,为提高NO的转化率和该反应的速率,可采
取的措施是O
①加催化剂同时升高温度②加催化剂同时增大压强
③升高温度同时充入N2④降低温度同时增大压强
⑤增大CO的浓度
提示②⑤
考向二化学平衡移动图像分析
[题目设计]
4.某温度下,在密闭容器中S02、02、S03三种气态物质建立化学平衡后,改变条
⑴加催化剂对反应速率影响的图像是(填标号),平衡移动。
⑵升高温度对反应速率影响的图像是(填标号),平衡向方向移
动。
⑶增大反应容器体积对反应速率影响的图像是(填标号),平衡向
方向移动。
⑷增大02的浓度对反应速率影响的图像是(填标号),平衡向
方向移动。
提示(1)C不(2)A逆反应(3)D逆反应
(4)B正反应
5.用02将HC1转化为Ch,可提高效益,减少污染。新型RuCh催化剂对上述HC1
转化为Ch的总反应具有更好的催化活性。
实验测得在一定压强下,总反应的HC1平衡转化率随温度变化的(XHQ〜T曲线如
下图:
(1)则总反应的AH0(填“>”"=”或"V");A、B两点的平衡常数
K(A)与K(B)中较大的是o
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大,请在上图画出相应OHQ〜T曲线的示意
图,并简要说明理由:___________________________________________________
(3)卜列措施中,有利于提局OHCI的右。
A.增大w(HCl)B.增大〃(。2)
C.使用更好的催化剂D.移去H2O
提示⑴VK(A)(2)见下图
温度相同的条件下,增大压强,平衡右移,增大,因此曲线应在原曲线上方
(3)BD
覆微专题⑥
"亥心素养:化学平衡移动原理在化工生产中的广泛应用
素养说明:化学平衡在化工生产中有非常重要的应用,尤其是控制合适的反应条
件使平衡向着希望的方向移动,是近几年高频考点,充分体现了学以致用的原则。
1.总体原则
(1)化工生产适宜条件选择的一般原则
条件原则
从化学反应速率分析既不能过快,又不能太慢
既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,又
从化学平衡移动分析
要注意二者影响的矛盾性
增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从原料的利用率分析
从而降低生产成本
从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等
从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制
(2)平衡类问题需考虑的几个方面
①原料的来源、除杂,尤其考虑杂质对平衡的影响。
②原料的循环利用。
③产物的污染处理。
④产物的酸碱性对反应的影响。
⑤气体产物的压强对平衡造成的影响。
⑥改变外界条件对多平衡体系的影响。
2.典型实例—工业合成氨
(1)反应原理
1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A/7=-92.4kJmol
⑵反应特点:①反应为可逆反应;②正反应为放热反应;③反应物、生成物均为
气体,且正反应为气体物质的量减小的反应。
(3)反应条件的选择
反应对化学反应对平衡混合物中
合成氨条件的选择
条件速率的影响氨含量的影响
压强增大,有利于氨
平衡正向移动,提高的合成,但需要动力
增大增大反
平衡混合物中氨的大,对材料、设备的
压强应速率
含量要求高。故采用10〜
30MPa的高压
温度要适宜,既要保
证反应有较快的速
率,乂要使反应物的
平衡逆向移动,降低
升高增大反转化率不能太低。故
平衡混合物中氨的
温度应速率采用400〜500℃左
含量
右的温度,并且在该
温度下催化剂的活
性最大
使用增大反工业上一般选用铁
没有影响
催化剂应速率触媒作催化剂
(4)原料气的充分利用
合成氨反应的转化率较低,从原料充分利用的角度分析,工业生产中可采用循环
操作的方法以提高原料的利用率。
【典例】(天津卷)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:
-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol
一种工业合成氨的简易流程图如下:
]U111NV
|天然气脱前氨气HN?、H丽"IT热交换H合成氨I
IT|
水蒸气N2I_I冷却1液氨
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HSO一定条件下向NH4Hs溶
液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:
⑵步骤H中制氢气原理如下:
①CH“g)+H2O(g)CO(g)4-3H2(g)△”=+206.4kJ-mol-1
-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△〃=-41.2kJ-mol
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是
A.升高温度B.增大水蒸气浓度
C.加入催化剂D.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体
(CO的体积分数为20%)与H1O反应,得到1.18molCO、CCh和H2的混合气体,
则CO转化率为o
⑶图1表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关
系。根据图中。点数据计算N2的平衡体积分数:o
(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器
内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变亿的曲线示意图。
点
盛O
会E
/
出5()C
H
及42N
4|>=
邀3()
+2()
-
H
N
H八N,物质的量之比°77t
图1图2
⑸上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序
号)。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:
解析(1)依据题意,NH4Hs被空气中氧气氧化,将一2价S元素氧化成S,同时
生成一水合氨,其反应的化学方程式为2NH4HS+O2空封2NH3・H2O+2SI。
(2)结合反应特点,正反应方向是气体物质的量增大的吸热反应,若要加快反应速
率又增加H2的百分含量,可升高温度,A项正确;增加水蒸气浓度,能加快反应
速率,使平衡正向移动,但H2增加的量没有水蒸气增加的量多,H2的百分含量
减少,B项错误;加入催化剂平衡不移动,H2的百分含量不变,C项错误;降低
压强反应速率减慢,D项错误。根据“三段式”法有:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
开始(mol)0.200.8
转化(mol)XXX
一定时间(mol)0.2—xX0.8+x
则0.2—x+x+0.8+x=1.18,解得x=0.18,故CO转化率为苛一rx100%=90%
V/■Xv11lVr1o
(3)根据“三段式”法有
N2+3H22NH3
开始(mol)130
转化(mol)X3x2x
平衡(mol)1—x3—3x2x
2x42
X100%=42%,解N,x=方,
4~2x
“1一养
ty\次IN2tryi例刀42人uuvoIH-.JVOO
4-2X—
(4)由于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A//<0,反应开始时,温度大于零,随着反应
进行,达到平衡前NH3的物质的量增加,达到平衡后,温度升高,平衡逆向移动,
NH3的物质的量将减少,图示见答案°
(5)根据流程图可知,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是IV(热交换),
用合成氨放出热量对N2和H2进行预热。合成氨的正反应是气体物质的量减少的
放热反应,为提高合成氨原料总转化率,又不降低反应速率,可采取对原料加压、
分离液氨,使化学平衡正向移动,同时对未反应的N2、氏循环使用,提高原料
转化率。
答案(1)2NH4Hs+02^^牛2NH3H2O+2SI
(2)A90%(3)14.5%
⑸IV对原料气加压,分离液氨,未反应的N2、H2循环使用
2核心素养:化学平衡中的“虚拟过程”
素养说明:化学平衡内容是高中基础理论知识中最难理解的部分之一,如对于某
些化学平衡问题,在解答过程中若建立“虚拟过程”模型,然后进行参照对比,
可以使看似复杂的问题简单化。
一、过程虚拟法
就是在分析或解决问题时,根据需要和可能,虚拟出能方便解题的对象,并以此
为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。
【典例1】把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立
N2O4(g)2NCh(g)平衡后,保持温度不变,再通入与起始时等量的N2O4气体,
反应再次达到平衡,则新平衡N2O4的转化率与原平衡比()
A.变大B.变小
C.不变D.无法确定
【过程虚拟】
解析第①步两容器平衡后状态一模一样。
第②步撤去隔板没有任何变化。
第③步压缩时平衡逆向移动,故N2O4的转化率变小,选B。
注意:加入N2O4,该平衡正向移动,这是真实存在的。运用过程假设法,推导平
衡逆向移动,逆向移动是虚拟的,不是真实存在的,这一点要特别注意。
答案B
[对点训练1](过程虚拟)在带活塞的圆筒内装入N02气体,慢慢压缩,下列叙述
正确的是()
A.体积减半,压强为原来的2倍
B.体积减半,压强大于原来的2倍
C.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍
D.体积减半,达到平衡后,〃(N02)变为原来的一半
解析圆筒内气体进行可逆反应2NCh(g)N2O4(g),体积减半,也就是压缩体
积至原来的*假设平衡不移动,压强变为原来的2倍,但压缩体积时,压强会增
大,平衡正向移动,故压强小于原来的2倍。
答案C
[对点训练2](状态虚拟)可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?),正反应为吸热反
应。随温度的升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断不正确的是
()
A.B和C不可能一个固体、一个液体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是餐体
D.B和C可能都是气体
解析题目中的正反应吸热,则温度升高,平衡向正反应方向移动,气体的平均
摩尔质量变小,则B、C肯定不会都是固体或液体。
我们对物质的状态进行虚拟:若B、C都是气体,符合题意,若B为气体,C不
为气体也可以,而若B不是气体,C为气体则不符合题意。
答案B
二、构造“等效平衡”
1.定义:在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正
反应开始,还是从逆反应开始,还是正、逆反应同时投料,达到化学平衡状态时,
任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2.等效平衡分类及规律
等效类型①②③
条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压
反应前后气体分子
反应的特点任何可逆反应任何可逆反应
数相等
换算为化学方程式换算为化学方程式
换算为化学方程式
同一边物质,其同一边物质,其
起始投料同一边物质,其
“量”符合同一比“量”符合同一比
“量”相同
例例
质量分
相同相同相同
数3%)
平衡
浓度(C)相同成比例相同(气体)
特点
物质的
相同成比例成比例
量5)
3.解题模板:等效平衡判断“四步曲”
「第一步,看观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数),判断反应是反应前后
气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应;
第二步,挖|:挖掘反应条件,是恒温恒容还是恒温恒压,注意密闭容器不等于
恒容容器;
第三步,倒|:采用一边倒法,将起始物质按可逆反应化学/量数之比转化成同
一边的物质;
第四步,联联系等效平衡判断依据,结合题目条件判断是否达到等效平衡。
【典例2】(江苏化学改编)一定温度下,在3个体积均为10L的恒容密闭容器
中反应2H2(g)+CO(g)CH30H(g)达到平衡,下列说法正确的是()
物质的平衡浓度/
物质的起始浓度/(mol-L「)
容器温度/K(mobL-1)
C(H2)
c(CO)C(CH3OH)c(CHsOH)
I4000
II4000
III50000
B.达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器II中的大
C.达到平衡时,容器II中c(H»大于容器III中c(H»的两倍
D.达到平衡时,容器m中的正反应速率比容器I中的大
解析对比容器I和ni可知两者投料量相当,若温度相同,最终建立等效平衡,
但III温度高,平衡时c(CH30H)小,说明平衡向逆反应方向移动,即逆反应为吸
热反应,正反应为放热反应,A错误;H相对于I成比例增加投料量,相当于加
压,平衡正向移动,转化率提高,所以II中反应物转化率大,B错误;不考虑温
度,II中投料量是HI的两倍,相当于加压,平衡正向移动,所以II中c(H2)小于IH
中C(H2)的两倍,且HI的温度比I[高,相对于II,平衡向逆反应方向移动,C(H2)
增大,C错误;对比I和HI,温度相同,两者建立等效平衡两容器中速率相等,
但HI温度高,速率加快,达到平衡后,正反应速率大,D正确。
答案D
[对点训练3]在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)
进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物门物
CO2H2COH2O
实u脸,,l:
甲amolamol0mol0mol
乙2amolamol0mol0mol
丙0mol0molamolamol
Tamol0molamolamol
上述四种情况达到平衡后,mco)的大小顺序是()
A.乙=丁>甲=丙B.甲>乙>丙>丁
C.乙=甲>丁=丙D.T>丙>乙>甲
解析四种情况的反应物起始量可折合成下表情况
物m\物
质/A质
的一CO2H2COH2O
实人量、
大验
甲amolamol0mol0mol
乙2amolamol0mol0mol
丙amolamol0mol0mol
T2amolamol0mol0mol
所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量,平衡向正反应方向移动,〃(CO)
相对于甲和丙提高,故有乙=丁>甲=丙。
答案A
课堂检初真题再练模拟精选
基础知识巩固
1.在1L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状
态的是()
A.c(Nz):C(H2):C(NH3)=1:3:2
B.1个N三N断裂的同时,有3个H—H生成
C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变
D.v正(N2)=2。逆(NH3)
解析C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2,等于化学方程式中各物质的计量数之比,
但不能说明各物质的浓度不变,不一定为平衡状态,A错误;1个N三N断裂的
同时,有3个H—H生成,说明正、逆反应速率相等,反应达到了平衡状态,B
正确;混合气体的密度〃=$,质量在反应前后是守恒的,体积不变,密度始终不
变,所以密度不变的状态不一定是平衡状态,C错误;。正(N2)=2。式NH3)时,正、
逆反应速率不相等,未达到平衡状态,D错误。
答案B
2.(2021.上海市金山区上学期高考一模,13)关于硫酸工业中的催化氧化反应,可
以用勒夏特列原理解释的是()
A.通入过量氧气B.选择V2O5做催化剂
C.选择常压条件D.升温至450℃左右
解析A.通入过量氧气,增大反应物的浓度,化学平衡正向移动,可以用勒夏特
列原理解释,故A符合题意;B.催化剂只能改变反应速率,不会引起化学平衡的
移动,不能用勒夏特列原理解释,故B不符合题意;C.根据平衡移动原理可知,
增大压强,平衡向体积减小的方向移动,有利于三氧化硫的合成
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