“盐的性质”复习指要

所谓盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。盐与酸、碱相比，其组成复杂、种类繁多，且性质具有多样性与复杂性，为此进行分类整理有关知识，有助于学生更好地在复习中理解记忆，熟练掌握盐的性质知识。在掌握盐的性质中，学生应多加练习，巩固盐的性质的知识点。一、熟记盐的溶解性由于盐能否溶于水会直接影响盐的化学性质，尤其是对盐与碱、盐与金属单质、盐与盐之间的反应影响十分明显，因此复习时必须熟记盐的溶解性。二、准确应用金属活动性顺序表盐的一种重要性质是它的水溶液能与金属单质发生置换反应。判断反应能否发生的依据是金属活动性顺序表。在表中位于前面的金属，能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。可表示为：M（前）+盐→M（后）+新盐。它要求反应物中的金属单质在金属活动性顺序表中的位置要排在盐中金属的前面，并且盐必须是可溶于水或微溶于水的。这是个一般性结论，在具体应用中还需要注意如下2种特殊情况：1.钾、钙、钡、钠不能从盐溶液中置换出金属，因为这些金属与盐溶液相遇后首先是与溶液中的水反应。2.铁单质在这一置换反应中生成的是亚铁盐而不是三价铁盐。例题1下列物质的溶液既能与锌发生置换反应，又能与硝酸银溶液发生复分解反应的是（）。A.氯化铜B.食盐C.硝酸亚铁D.碳酸钾解析根据“前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”这一规律，结合钾、钠、锌、铁、铜5种金属在金属活动性顺序表中的位置可知：能与锌发生置换反应的是A、C，排除B、D；由于氯化铜与硝酸銀作用能生成氯化银沉淀，发生的是复分解反应，而硝酸亚铁不能与硝酸银发生反应。故得出答案应选A。例题2（2021山东枣庄）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。滤液呈蓝色，下列说法正确的是（）。A.滤渣中一定有Ag和CuB.滤液中一定有Cu2+、Zn2C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D.向滤液中加稀盐酸一定有沉淀生成解析该题主要考查盐的性质，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，把银置换出来，然后再与硝酸铜反应把铜置换出来，根据题意滤液呈蓝色，即溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。滤渣中一定有Ag，但不一定有铜，故A说法错误；因为锌一定参与反应，故溶液中一定有Zn2+，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故B说法正确；滤液呈蓝色，说明滤液中一定有Cu2+，所以滤渣中一定没有锌，故加稀盐酸一定没有气泡产生，单质铜和银都不会和盐酸反应，故C说法错误；滤液呈蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，也有可能有硝酸银，即向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，故D说法错误。故得出答案应选B。三、全面掌握复分解反应的条件所谓复分解反应是指两种化合物在溶液中相互交换离子成分，生成两种新化合物的反应。复分解反应发生的条件是：生成物中至少应有一种物质是气体、沉淀或水（或难电离的物质）。但实际反应中，仅仅考虑生成物的性质、种类还是不够的，还要考虑反应物的溶解性。当盐与盐、盐与碱反应时，反应物均必须可溶。例题3下列各组物质问能发生反应的是（）。A.氢氧化铁与硫酸钠B.硫酸铜与盐酸C.碳酸钡与氯化镁D.碳酸钾与氯化钙解析该题涉及的是盐与酸、碱、盐之间的反应，因此必须考虑反应物的溶解性与生成物中是否有“沉淀、气体或水”。A中氢氧化铁（碱）难溶；C中碳酸钡（盐）难溶；B中交换成分后无“沉淀、气体或水”中的任何一种物质出现，故均不能反应。D中两种盐均溶于水，且交换成分后有难溶物碳酸钙生成，D选项可以发生反应。故得出答案应选D。四、理解三个“不等于”教材中介绍了三种重要的盐：食盐、纯碱、硫酸铜。学习中要注意理解如下3个不等式：1.盐≠食盐。日常生活中人们所说的盐是特指食盐（主要成分是NaCl），但化学意义中的盐是泛指“能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的一类化合物”。食盐是这类化合物中的一种，因其能食用，故称为食盐。绝大多数盐是不能食用的，即使那些颜色、味道与食盐一样的盐（如亚硝酸钠），如果食用，可能会造成中毒甚至死亡。2.纯碱≠碱。纯碱不是碱而是一种盐，因为它的组成中不含“OH-，但它的溶液显碱性，故它可用作洗涤剂。3.CuSO4≠CuSO4.SH2O。它们都是盐，也都是纯净物。但前者是白色物质，后者是蓝色物质（俗称蓝矾、胆矾）；前者能吸水发生化合反应生成后者：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O由于此过程中有明显的颜色变化，前者通常用于检验物质中是否含有水分；后者在加热条件下可发生分解反应失去结晶水变成前者。由于二者均含有有毒的CuSO4，故均可用于配制杀菌剂，如波尔多液。例题4下列说法中正确的是（）。A.食盐是纯净