2023年人教版高中化学必修第一册第二章第三节物质的量 培优练习含答案解析

第三节物质的量

第

课

1小

物质的量的单位——摩尔........................................I

第

2课

气体摩尔体积...................................................6

课

第

3时

物质的量浓度与计算............................................

课12

第

4时

配制一定物质的量浓度的溶液...................................19

第1课时物质的量的单位——摩尔

1.（2022•河北张家口期中）下列叙述正确的是

A.摩尔是基本物理量之一B.ImolCCh的质量为44g

C.SO&的摩尔质量为96g-mol」D.1mol任何物质都含有个原子

【答案】C

【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，错误；B

项，1molCC>2的质量是m=〃M=44g-mol以1mol=44g,错误：C项，SO3的相对分子质

量为96,所以摩尔质量为96g正确；D项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1

mol任何物质都含有NA个微粒，错误。

2.（2022・上海静安期末）0.5molNa2s04中含Na'的数目为

A.3.01x1023个B.6.02x1023个

C.0.5个D.1个

【答案】B

【解析】/2（Na+）=2z:（Na2SO4）=0.5molx2=1mol,则N=〃（Na'）xNA=1XNA=6.02x1（）23

个，故选B项。

3.（2022•吉林汪清县第六中学期中）下列说法正确的是

A.1molNz的质量是14gB.H2s。4的摩尔质量是98g

C.H2O的摩尔质量是18gmoF1D.1molHCI的质量是36.5gmol-1

【答案】C

【解析】A项，1molNz的质量=1molx28g・moli=28g,错误；B项，H2so4的摩尔质

量是98g错误；C项，FhO的摩尔质量是18g•morJ正确；D项，ImolHCl的质量

=1molx36.5gmor1=36.5g,错误。

4.（2022・北师大附中）下列说法中，不氐碘的是

A.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”

B.0.5molN2含有的分子数约为3.01x1023

C.1molCCh中含有的原子数为NA

D.一个水分子的质量约为[专X1023g

【答案】C

【解析】A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，正确；B项,

0.5molNz含有的分子数约0.5molx6.02xl023mo「=3.01x1023,正确;C项，ImolCCh中含

有的原子数为3NA，错误；D项，1mol水的质量是18g,1mol水含有6.02x1023个分子，一

个水分子的质量约为^焉Xl()—23g,正确。

5.(2022•浙江衢州高级中学期中)3.2g某物质中含有6.02x1022个分子，则该物质的相

对分子质量为

A.16B.64

C.32D.96

【答案】C

N6IO22

【解析】先根据分子数目，得出物质的量为〃=而=602X1点;mol[=°」m3,再利用

质量和物质的量求摩尔质量，M=：=舒需=32g.morl即相对分子质量为32,故选C项。

6.(2022•浙江宁波六校联盟期中)光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大,

一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiCh,下列关于SiO2

的说法正确的是

A.SiO2摩尔质量是60

B.1molSiCh中含有1molO2

C.1.5molSiCh中含有1.806x1024个氯原子

D.1molSiCh质量是60gmol1

【答案】C

【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g-mol「，所以SiCh摩尔质量是60g-mo「，错

误；B项，1molSiCh含有2moiO原子，不存在氧气分子，错误；C项，1.5molSiCh中含有

3moi氧原子，其个数为3moixG.OZxltPmol-』1.806x1()24,正确；D项，质量的单位是g,

1molSiCh质量是1molx60g-mol_1=60g,错误。

7.(2022•河北唐山遵化期中；物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列

说法错误的是

A.常温下1molN2的质量为28g

B.Imol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02x1()23

C.化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比

D.该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体

【答案】C

【解析】A项，N2的摩尔质量为28gI所以1molN2的质量等于28g,正确；B

项，国际计量大会规定：1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相

同，约为6.02X1023,正确；c项，根据公式m=〃x”可知：质量之比不一定等于物质的量之

比，错误；D项，物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，

不可用于描述宏观物质，正确。

8.(2022•黑龙江大庆外国语学校期中)下列物质中，与0.3mol比0含有相同氢原子数

的物质是

A.l8.9gHNOjB.3.612x|023个HCl分子

C.0.1molH3PO4D.0.2NA个CH4分子

【答案】B

【解析】根据N=〃NA可知，H原子的数目相同，则H原子物质口勺量相同，0.3molH2O

含氢原子物质的量为0.3molx2=0.6mol,结合对应物质的构成计算。

A项，18.9gHNCh的物质的量为0.3mol,含氢原子的物质的量0.3mol,错误；B

项3612x1(P个HCI的物质的量为0.6mol,含氢原子的物质的量0.6moL正确；C项，0.1mol

H3PO4含有0.3mol氢原子，错误；D项，0.2NA个CH4的物质的量为0.2mol,含有0.8mol

氢原子，错误。

9.(2022•浙江宁波六校联盟期中)向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锌并加热，充分

反应后，被氧化的HC1的物质的量为

A.小于0.2molB.等于0.2mol

C.在0.2mol和0.4mol之间D.等于0.4mol

【答案】B

【解析】8.7gMnO2的物质的量为「'7''=()/mol,根据化学方程式M11O2+

o/g*moi

4HC1(浓)4^4nC12+C12T+2H2O,1molMnO?参与反应消耗4moiHC1,其中氯的化合价升

高的HC1只有2m01。浓盐酸是过量的，因此MnCh完全消耗掉，则0.1molMnO?完全反应,

被氧化的HC1为0.2mol,B项符合题意。

10.(2022•河南郑州中牟县期中)回答下列问题：

(1)4.9gH2so4,含个H2s04分子、能和molNaOH完全反应。

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2,其质量之比为。

(3)含0.2molFe”的Fe2(SO4)3中含SOI的物质的量为。

(4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是(填纯净物、混合物)。

【答案】(1)3.01x1022o.l(2)7：11(3)0.3mol(4)混合物

40a

【解析】(1)4.9gH2so4的物质的量为98]=0°5mol,0.05molx6.02xl023mol

1=3.01X1022个H2so4分子；根据H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知0.05molH2sO4能

和0.1molNaOH完全反应；（2）含有相同碳原子数的CO和CCh物质的量相同，其质量之比

=28g:44g=7：11：（3）n（Fe31）=0.2mol,则〃[Fe2（SO4）3]=&mol,故〃（SO?）

=0.1molx3=0.3mol；（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是混合物。

11.（2022•广东汕头澄海中学期中）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确

的是

A.常温常压下，3.2g02中含有的分子数目为O.INA

B.Imol氧气和1mol氮气都含有2NA个原子

C.0.2NA个H2s04分子与19.6gH3P04含有相同的原子数

D.常温常压下，1.06gNa2c03含有的Na+离子数为O.OINA

【答案】A

【解析】A项，3.2g氧气中含有的氧气分子个数害=京津=32：第招A=O」NA个,正

确；B项，Imol氮气中含有Imol氮原子，含有的原子数为刈，错误；C项，0.2M个H2sCU

分子中含有原子的物质的量=0.2molx7=1.4mol,19.6gH3PCh含有原子的物质的量=

建鬻Tx8=1.6mol,含有的原子数不同，错误:D项，1.06g碳酸钠的物质的量为正黑旨

=0.01mol,含有钠离子的物质的量为0.02mol,Na+离子数为0.02W，错误。

12.（2022•江西上饶期末）招等物质的量的Na2O2和NaHCCh固体混合，在密闭容器中

隔绝空气加热到质量不再变化时排出气体，所得残留物是

A.Na2O2>NaOHB.Na2cO3

C.Na2O2>Na2cO3D.NaOH、Na2cO3

【答案】D

（Wi）f12NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O,设NazCh和NaHCCh的物质的量均为2mol,

2molNaHC03受热分解产生1molNa2cO3、ImolCO2和1molH2O。由反应2CO2+2Na2O2

=2Na2co3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，1molCCh和1molNazCh反应生成1mol

Na2co3,1molH2O和1molNazCh反应生成2molNaOH,所以剩余固体为NaOH和Na2cCh,

D项符合题意。

13.（2022・北师大附中）下列叙述正确的是

A.ImolSO2含有的氧分子数约为6.02x1023

B.1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1

C.78gNa2Ch与足量CO2反应转移4moi电子

D.将0.1molNa2s04溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa）

【答案】D

【解析】A项，SO2中含有氧原子，不含氧分子，错误；B项，ImolNz含有2moi原子,

1molH2O含有3moi原子，原子个数比为2：3,错误；C项，78gNa26的物质的量是1mol,

失去2Xe.

Na2O2与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，2Na2B2+2CC)2=2Na2cy3+&2，NazCh既是氧

得到2X<r

化剂又是还原剂，反应转移1mol电子，错误；D项，Na2so4的电离方程式是Na2so4=2Na

++SOr,将0.1molNa2sO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa卡,正确。

14.(2022.北京丰台期中)某溶液中大量存在以下四种离子：MnOT、SOF、K+.R,

它们物质的量之比为w(MnO^)：n(SOr)：〃(K物：〃(R)=2：1：2：2,则R可能是

A.H+B.sorC.corD.Mg2+

【答案】A

【解析】四种离子:MnOI、SO/、K\R,它们物质的量之比为于MnO])：〃(S0，)：

〃(K+):〃(R)=2：1：2：2,阴离子电荷为2x1+1x2=4,阳离子电荷为2x1=2,则依据溶液

4t—9

呈电中性的原理可得：R为阳离子，所带电荷数为"一=+1,则R可能是H+,故选A项。

15.(2022•广西北海期末改编)化学计量在化学中占有重要地位,回答下列问题：

(1)含有1mol0的Fc3O4中，含有molFe。

(2)溶质质量为29.4g的硫酸溶液中含有molH\

(3)17gNH3分子中所含原子数与gH2O所含氢原子数相等。

(4)0.5molFeCb溶液与0.2molKCl溶液中的C厂的数目之比为。

(5)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目约为。

(6)用Mn(>2和浓盐酸制取氯气，当4moi氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是

【答案】(1)0.75(2)0.6(3)36(4)15：2(5)1.204x1()23(6)142g

(解析】(I)含有1molO的Fe3O4的物质的量为0.25mol,0.25molFesCh中含有0.25molx3

=0.75molFe；(2)硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，则溶质质量为29.4g的硫

29.4&17-

酸溶液中含有98gmolix2=0.6molH+；(3)17gNH3的物质的量是17gmol】=1mol,含

4mol

有原子的物质的量是4mol,因此相应水的物质的量是-2-=2mol,质量是2molxl8gmol

i=36g；(4)0.5molFeCb溶液与0.2molKC1溶液中的Cl的数目之比为(0.5molx3)：(0.2

失去2Xei

II

molxl)=15：2；(5)由过氧化钠与水的反应ZN%Oz+ZCOz—ZNazCR+Oz可知，当生

得到2X/

成O.lmol氧气时,转移0.2mol电子即1.204xl(p个；(6)用MnCh和浓盐酸制取氯气，当4

mol氯化氢被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2molCL,生成的氯气的质量是2molx71gmol

」142g。

16.(2022•黑龙江大庆外国语学校改编)完成下列问题

(1)2molCO2中含有个C原子。

(2)49gH2s中含有molH。

(3)3.01x1022个OH的质量为g,含有电子的物质的量为molo

(4)18.6gNa2R含0.6molNa+,则NazR的摩尔质量为,R的相对原子质量为

(5)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,物质的量共0.4moL则该混合气体中CO

与CO2的个数比为。

【答案】(1)1.204X1024(2)1(3)0.850.5(4)62gmol-116(5)1：3

【解析】(1)2molCO2中含有2molC原子，C原子数为2必=2x6.02x1()23=1.204x1()24；

492„

(2)49gH2so4的物质的量为;^~c-r-i=0.5mol,含有H原子0.5molx2=lmol；(3)3.01xlO22

g*mol

301x1022

个OH的物质的量为6O2xio*=a°5moL质量为0.05molx17g/mol=0.85g,含有电子的物

质的量为0.05molxl0=05mol；(4)18.6gNa2R含0.6molNa+,则根据NazR与其电离产生

的Na.关系可知：Na?R的物质的量为0.3moL故其摩尔质量M=息器=62g.moL；Na2R

的相对分子质量是62,23x2+R=62,所以R=16,即R的相对原子质量是16：(5)设CO、

CO2的物质的量分别是x、y>则/+y=0.4mol；28gmol'-x+44gmol1-^=16.0g,解得x

=0.1mol,y=0.3mol,故该混合气体中CO与CO2的个数比是0.1mol：0.3mol=1：3。

第2课时气体摩尔体积

1.(2022•湖北省期中)下列物质的体积约为22.4L的是

A.标准状况下，ImolFhOB.20℃、lOlkPa时，36.5gHC1

C.常温常压下，16gCH4D.标准状况下，ImolCh

【答案】D

【解析】A项，标准状况下水不是气体，错误；B项，不是标准状况下，体积不好计算，

错误；C项，不是标准状况下，体积不好计算，错误；D项，标准状况下，02体积为1molx22.4

Lmol,=22.4L,正确。

2.(2022.北京人大附中期末；气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直

径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量

A.①②B.®®C.②③D.②©

【答案】C

【解析】气体体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定，故选C项。

3.（2022•安徽芜湖期末）一种气体的质量是14.2g,标准状况下的体积为4.48L,该气

体的摩尔质量是

A.28.4B.71C.28.4g-mol1D.71g-mol1

【答案】D

44XI

【解析1标准状况下的体积为4.48L该气体物质的量是i=0.2mol,气体

22.4L-mol

的质量是14.2g,则该气体的摩尔质量舞*=7lg・mo「，故选D项。

4.（2022.福建厦门期末）标准状况下，下列物质所占体积最大的是

A.36gH2OB.1.5molH2

C.48go3D.3.O1X1O23个N2

【答案】B

【解析】A项，标准状况下，36g水的体积为36mL；B项，1.5mol氢气的体积为1.5

482

molx22.4Lmor'=33.6L；C项，48g臭氧的体积为而就广、22.4L.mol」=22.4L；D项,

QAlxl。23

3.01X1023个氮气的体积为6忒1023mol134L-mo「=11.2L,则1.5mol比的体积最大，

故选B项。

5.（2022•北京丰台期中）相同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，以下有关说法不

氐触的是

A.所含分子数相同B.所含氧原子个数之比为1：2

C.摩尔质量之比为7：11D.密度之比为11：7

【答案】D

【解析】A项，同温同压下，体积之比等于分子数之比，因此两者所含分子数相同，正

确；B项，根据同温同压下，物质的量之比等于体积之比，因此所含氧原子个数之比为1：2,

正确；C项，摩尔质量之比为28：44=7：11,正确；D项，同温同压下，密度之比等于摩尔

质量之比，因此密度之比为28gmo「：44gmo「=7：H,错误。

6.（2022•甘君张掖期末）相同温度下，等质量的H2、02、CO2、SO?分别通入四个体积

相同的恒容密闭容器中，其中表示通入SO2的容器中的压强的是

压强

Illi.

A.p\B.piC.p3D.p4

【答案】A

【解析】等质量的H2、。2、CO2、SO2四种气体中，由〃=黄可知，S02的物质的量最小,

相同温度、容积时，气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，二氧化硫的压强最小，A

项正确。

7.（2022•北京人大附中期末）2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。

偏二甲朋（C2H8N2）是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动

力。下列叙述正确的是

A.偏二甲肿的摩尔质量为60g

B.标况下，1mol偏二甲阴的体积约为22.4L

C.6g偏二甲肺分子中含有O.INA个N2分子

D.必个偏二甲月井分子的质量为60g

【答案】D

【解析】A项，摩尔质量的单位是g-mo「，错误；B项，偏二甲股（C2H8用）是一种高能

液态燃料，1mol偏二甲肌的体积不是22.4L,错误；C项，偏二甲胧分子中不含氮气分子，

错误；D项，偏二甲期1的摩尔质量为60g-molINA个偏二甲肿分子的物质的量为1mol,1mol

偏二甲阴的质量为60g,正确。

8.（2022.河南林州期末）很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期.

在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2,则其中的N2和CO2具有相同

的

A.质量B.原子数C.密度D.分子数

【答案】D

【解析】根据阿伏加德罗定律，在相同的温度、压强和体积的条件下，气体具有相同的

分子数。分子数相同的分子，物质的量也相同。

A项，氮气和二氧化碳的摩尔质量不同，根据可知，氮气和二氧化碳的质量不同,

不符合题意；B项，氮气是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以当氮气和二氧化碳分

子数相同时，原子数不同，不符合题意；C项，氮气和二氧化碳的质量不同，体积相同，所

以密度不同，不符合题意；D项，由以上分析可知，氮气和二氧化碳分子数相同，符合题意。

9.(2022•河北唐山遵化期中)下列说法正确的是

A.气体摩尔体积就是22.4L

B.任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4L

C.标准状况下22.4L水含有6.02x1023个分子

D.1molH2和02的混合气体在标准状况下的体积约22.4L

【答案】D

【解析】A项，气体摩尔体积指在一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积，

标准状况下，气体摩尔体积为22.4L・mo「i,其他条件下不一定是22.4错误；B项,

标准状况下，1mol气体体积约为22.4L,其他条件下不一定，错误；C项，标准状况下，水

是液体而非气体，故22.4L水物质的量不是1mol,错误；D项，Imol任何气体(包括混合

气体)，在标准状况下体积约为22.4L,正确。

10.(2021•河南安阳三十五中改编)在标准状况下，18gC0与CO2的混合气体，体积为

11.2Lo则：

(1)混合气体的密度是。

(2)混合气体的平均摩尔质量是o

(3)CO的体积是o

(4)CO与CO?的质量之比是。

(5)混合气体中所含氧原子的物质的量是o

【答案】(1)1.6gL1(2)36gmol'(3)5.6L(5)7：II(5)0.75mol

【解析】(1)混合气体的密度为：0=［黑=1.6g・LF；(2)混合气体的物质的量为

m二一匕i=0.5moL混合气体平均摩尔质量为了蹙方=36g・mol%(3)设CO与CO2的

zz.4L-rnoiUQmoi

,

物质的量分别为4、y,根据二者质量及物质的量，则x+y=O.5mol、28gmorxx+44g-mol

1xy=18g,解得:x=0.25moky=0.25mol,W!|V(CO)=0.25molx22.4Lmol'=5.6L；(4)

CO和CO2的质量之比为(0.25molx28g・moL)：(0.25molx44gmo「)=7：11；(5)混合气

体中所含氧原子的物质的量为n(CO)xl+n(CO2)x2=0.25molx1+0.25molx2=0.75mol。

11.(2022•安徽宿州十三所重点中学期中)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市

有关部门经常性开展PM”和臭氧的监测。下列有关说法正确的是

A.臭氧的相对分子质量是43gnoL

B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2

C.48g臭氧的体积为22.4L

D.LOOmol臭氧中含有电子总数为18x6.02x1023

【答案】B

【解析】A项，臭氧的相对分子质量是为48,没有单位，错误；B项，同温同压条件下,

气体的体积比与物质的量之比相等，所以等质量的氧气和臭氧体积比为若：馥=3:2,正确;

4-0

C项，未指明温度和压强，不能根据22.4L-mo「i”算气体的体积，错误；D项，一个臭氧分

子含有8x3=24个电子，LOOmol臭氧中含有电子总数为24x6.02x1023,错误。

12.（2022•安徽蚌埠期末）三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体,

其反应如下：2NO+2co箧验N2+2CO2,下列说法中正确的是

A.CO是氧化剂

B.每生成1molN2共转移2moi电子

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

D.每产生标准状况下448mLN2共转移0.08mol电子

【答案】D

【解析】A项，CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，CO是还原剂,

错误；B项，氮元素化合价从+2价降低到0价，生成1molN得到2mol电子，则每生成1mol

N2共转移4moi电子，错误；C项，二氧化碳是氧化产物，氮气是还原产物，氧化产物和还

原产物的物质的量之比为2：1,错误；D项，每产生标准状况下448mLN?即0.02molN2,

共转移0.02molx4=0.08mol电子，正确。

13.（2022•安徽宿州十三所重点中学期中）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞

隔成I、H两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8gSCh,H中充入8

gO2,则下列说法正确的是

FT71

A.当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1：2

B.当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1：1

C.当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1：1

D.当活塞固定在气缸中间，I、n两部分压强比为2:I

【答案】A

【解析】8gSO2的物质的量为:mol,II中充入8g。2为:molo

A项，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，当活塞不再移动时，I、II两部分体积

比为/：（=1：2,正确；B项，"=多，质量相同，则密度之比等于体积的反比，为2：1,错

误；C项，当活塞固定在气缸中间，同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比,

1

-

P

|8

一=:21-T

P

故I、II两部分压强比为:2J2-：2,错误：D项，当活塞固定在气缸中I可，I、II两

4

部分压强比为为：自琮=1：2,错误。

14.(2022•江苏扬州中学期中)在体积相同两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体,

当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A.两种气体的压强是P(C2H4)VP(C3H6)

B.C2H4比C3H6的质量小

c.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氢原子数目相等

【答案】D

【解析】C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6

的摩尔质量依次为28g・mo「、42g•moL,等质量的C2H4和C3H6的物质的量之比为泰：圭=

3：2o

A项，同温同压下,压强之比等于物质的量之比，P(C2H0：P(C3H6)=3：2,故PU2H4)

>P(C3H6),错误；B项，由上分析，两气体的质量相等，错误；C项，两气体的分子数为3：

2,分子数不相等，错误；D项，两气体的分子数目之比为3：2；所含氢原子数之比为(3x4)：

(2x6)=!：1,即所含氢原子数目相等，正确。

15.(2022・湖南娄底新化县期末改编)(1)等质量的下列气体HQ、NH3、COi>O2四种

气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是：温度和相同体积条件下，压

强最小的是。

(2)等质量的SO?和SO3所含物质的量之比是，氧原子个数之比是.

(3)实验室用Mn(h与浓盐酸反应制备Clz,若反应中转移的电子物质的量为1mol,则

在标准状况下产生的Ch的体积为o

(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果〃g某未知气体中含有的分子数为4则eg

该气体在标准状况下的体积约是L(用NA的式子表示)。

224/”

【答案】(1)NH3CO2(2)5：45：6(3)11.2L(4)

【解析】(1)A1(HC1)=36.5g-molAf(NH3)=17gmoF1,Af(CO2)=44g-mol_1,M(Ch)

m

=32g-mol-1,由〃=应可知相同质量时，NE的物质的量最大，CCh的物质的量最小。同温

和同压时，气体的体积与其物质的量成正比，故体积最大的是NH3；同温同体积时，气体的

m

压强之比与其物质的量成正比，则压强最小的是CO2;(2)由〃=而可知质量相同时，物质

MSO3）80g・mo「5

的量与摩尔质量成反比，等质量的SC）2和SO3所含物质的量之比为M（SO2）=64g.mol=4,

_______失去2Xe

5x2517^I

氧原子个数之比是而=Z；（3）由反应,必+短。（浓）=2甲。2+。2t+2为0,可

得到1X2L

知反应中转移1mole,则会生成0.5molCL,V（Ch）=0.5molx22.4Lmol1=11.2L；（4）。

aaN入

g某未知气体中含有的分子数为力，则该气体的相对分子质量为5=丁，eg该气体的物质

访

cbebe22Abe

的量为加^mol=^^mol,标况下的体积为：而x22.4Lmo「="NA。

16.（2022•江苏扬州中学期中）回答下列问题：

（1）有以下物质①石墨；②讷；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢

氧化钢溶液。

其中能导电的是;属于非电解质的是。

（2）在一定的温度和压强下，1体积气体Xz跟3体积气体丫2化合生成2体积化合物，

则该化合物的化学式是o

（3）写出亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式。

+

【答案】（1）①®0③④（2）XY3或者Y3X（3）KHSO3=K4-HSOf

【解析】（1）物质中存在自由移动的离子或电子的，就能导电；能导电的是石墨，钠，

氢氧化钢溶液；自身不能电离出离子的化合物属于非电解质，所以属于非电解质的是酒精，

氨气；（2）根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，

则1体积气体X?跟3体积气体Y?化合生成2体积化合物C,可知X2+3Y2=2C,根据质量

守恒定律，可知C是由X和Y两种元素组成，则其化学式为XYK或Y3X）；（3）亚硫酸氢钾

在水溶液中的电离方程式为KHSO3=K++HSOr：

第3课时物质的量浓度与计算

1.（2022•陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059moLLZ表

示该体检指标的物理量是

A.溶解度⑸B.物质的量浓度（c）

C.质量分数（①）D.摩尔质量（M）

【答案】B

【解析】葡萄糖为0.0059mo卜L涉及单位为mol-LI为物质的量浓度的单位，溶解

度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g-molI答案为B项。

2.（2022•广东普宁期末）某儿童体检报告单的部分数据如表所示。根据如表数据，下列

说法不正确的是

某市医疗机构临床检验结果报告单

分析项目检测结果单位参考范围

1锌(Zn)115.92NmolL_166〜120

2铁(Fe)6.951mmol-L-'7.52〜11.82

3钙(Ca)1.68mmol-L-11.55-2.10

…

A.该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素

B.报告单中“pmohLi是物质的量浓度的单位

C.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,体现了维生素C的还原性

D.该儿童易患缺铁性贫血

【答案】A

【解析】A项，该元素含量在参考范围之内，不需要补充钙元素，错误；B项，-gmol-L

一用是物质的量浓度的单位，正确；C项，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,Fe

元素的化合价降低被还原，则维生素C起还原剂作用，体现了维生素C的还原性，正确；D

项，铁元素含量偏低，该儿童患缺铁性贫血，正确。

3.（2022・北京人大附中期末）实验室需配制ILO.lmolLi的CuS04溶液，正确的操作

是

A.取25gCuSO4-5H2O溶于1L水中

B.取16gCuSO#5H2O溶于少量水中，再稀释至1L

C.取16g无水CuSCh溶于1L水中

D.取25gCUSO4-5H2O溶于水配成1L溶液

【答案】D

【解析】A项，1L指溶液体的积为1L,不是溶剂水的体积为1L,应该是定容为1L,

错误；B项,需要CBO45H2O的质量m=〃M=cVM=0.1molL'xlLx250gmol,=25g,

错误；C项，需无水CuS04的质量机=〃M=。VM=0.1mol•L-lxlLxl60g•morl=16g,但不

能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L,错误；D项，取25gCuSO4.5H2O溶于水配成1L

25g_

溶液，配制溶液的物质的量:浓度c=5彳；0=0.1mol-L」,正确。

1L

4.(2022•北京丰台期中)将50mLO.3moi1「NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后

溶液中NaOH的物质的量浓度为

A.0.3molL-1B.0.03molL-1

C.0.05molL_1D.0.04molL-'

【答案】B

【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05LX0.3moiLr=cxO.5L,c=

0.03mol-L1,故B项符合题意。

5.(2022•河南濮阳期末)某无土栽培的营养液由KG、ZnCb和ZnS04三种盐配制而成，

若溶液中c(K')为O.lOmolLF,dZ")为0.25molLr,&。一)为0.20molLr,Mc(SOD

为

A.0.20mol-L_1B.0.25mol-L-1

C.0.40mol-L1D.0.50mol-L1

【答案】A

【解析】溶液呈电中性，即阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数，则0.10mol.L-仪1+

0.25mol-L_1x2=0.20molL-,xl+c(S0i")x2,解得c(SO1)=0.20mol-L1,选A项。

6.(2022•北京汇文中学期末)下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是

A.ImLO.2moiCaCL溶液B.ImLO.5moiKCIO3溶液

C.2mL0.3moiLiNaCl溶液D.4mLO.ImolirAlCb溶液

【答案】A

【解析】A项，0.2mol-L(aCb溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol.LB项，KC103

溶液中阴离子为C1OI没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0;C项，0.3molLrNaCl溶液

中氯离子物质的量浓度为0.3molL「；D项，0.1mo卜L^AlCb溶液中氯离子物质的量浓度为

0.3mol-L1；所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol.L「CaC12溶液，选A项。

7.(2022•北京丰台期末)下列关于“lOOmLO.lmolLrBaCb溶液”的说法正确的是

2

A.该溶液中含有的微粒主要有：BaCh>Ba\C「、H2O

B.若取该溶液10mL,其中c(Ba2+)=0.01molL-

C.若取该溶液10mL,恰好能与10mL0.1molL-'Na2sO4溶液完全反应

D.该溶液与0.1mol-L-1NaCI溶液中的c(C「湘等

【答案】C

【解析】A项，BaCL是强电解质，在水中完全电离为Ba2+、CF,不存在BaC3同时

该溶液中还含有溶剂HzO分子，错误；B项，溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶

液中取该溶液10mL,物质的浓度不变，其中c(Ba2+)=O.Imol-L',错误：C项，BaCHNa2sCh

发生反应：BaCh+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl,二者恰好反应时物质的量相等，由