福建省高考化学总复习：推断题

2021年福建省高考化学总复习：推断题

1.已知A〜I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金

属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

(1)写出F的化学式Al(OH)3。

(2)①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式2A1+2OH+2H2O=2AQ二

+3H2to

②A与B在高温下反应的化学方程式2Al+FezO3—Al2O3+2Fe,写出该反应的一个

用途一焊接铁轨°

@H在空气中转化为［的化学方程式4Fe(OH)2+Oz+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(AIO2D

>c(OH)>c(H+).

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2HzO=Fe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F为Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；

(2)①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH

+2H2O=2AIO2+3H2f,

故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AKh+3H2t;

高遢

②A与B在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3----AhO3+2Fe,可用

于焊接铁轨，

曷温

故答案为：2Al+Fe2O3^A12O3+2Fe；焊接铁轨;

@H在空气中转化为I,为氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3,

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故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAKh溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(H+),

故答案为：c(Na+)>c(A1O>')>c(OH)>c(H+)；

(4)FeC12溶液中亚铁离子水解，溶液呈酸性，离子方程式为Fe2++2H2O=Fe(OH%+2H+,

2++

故答案为：Fe+2H2O^Fe(OH)2+2Ho

2.X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以

下结构特征和性质：

①它们核外电子总数都相同；

®N溶于M中，滴入酚SL溶液变红；

③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的

K或Y的溶液，沉淀消失

A

(1)Y的化学式为H3O+嗡验X的离子的方法NH4++OH-NH3t+FhO(用离

子方程式表示)。

(2)试比较M和N的稳定性：M>No

(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式A13++3NH3・H2O=AKOH)3、+3NH4+。

(4)上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加

入O.lmol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐

”»nol

的化学式为NH4Al(SO4)2。

(5)将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种营见化合物的溶液中，

共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量

的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积336mLo

解：(1)通过以上分析知，Y化学式为H3O+,X是NH<.,检验钱根离子的方法为：钱

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根离子与氢氧根离子在加热条件下生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生

△

+

的离子方程式为：NH4+0H-NH3t+H2O,

A

+

故答案为：H30+；NH4+OH-NH3t+H20；

(2)N为NH3、M为H2O,非金属性0>N,则稳定性M>N,故答案为：>；

(3)Z是铝离子、N是氨气，铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为

3+

A1+3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NH4+,

3++

故答案为：A1+3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NH4;

(4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐

滴加入0.1mol・L1的NaOH溶液，由图可知，先生成沉淀，最后市:淀溶解，故该盐含有

Al3+,c阶段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为:AKOH)

3+OH-=AlO2-+2H2O,b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积,应含有NH/,

而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠也为1体积，故铝离子与锁根离子之比为1：1，则该盐的

化学式为NH4Al(SO4)2，

故答案为：NH4Al(SO4)2；

(5)1.92gCu的物质的量为:n(Cu)=焉篇=0.03moL反应时失去电子为：2X0.03mol

=0.06mol,又A为H元素、B为O元素、C为N元素，则由A、B、C三种元素形成的

一种常见化合物为HNO3，反应整个过程为HNO3曾NO、NO2咚HNO3,反应前后HNO3

的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于02得到电子

的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)="警=0.015mol,标况下需要氧气

的体积为：V(02)=0.015molX22.4L/moI=0.336L=336mL,

故答案为：336。

3.已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属虺质，甲、乙、丙为气

体，其中乙是黄绿色气体。(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

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请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：ANa.CFe.

(2)写出反应①的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH；H2t。

(3)乙的水溶液久置过程中发生反应的化学方程式为：C"+H2O=HC1+HC1O,

2HCIO=2HC1O+O2to

(4)反应⑤属于ad(选填序号)。

a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应

(5)写出物质D、F的混合液，在空气中反应生成红褐色沉淀总的离子方程式：

4Fe2++O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I。

解：(1)由以上分析可知A为Na,C为Fe,故答案为：Na；Fe；

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++20H

+

+H2t,故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t；

(3)C12的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：C12+H2O=HC1+HC1O,2HC1O

=2HC1O+O2t，

故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO,2HC1O=2HCIO+O2t;

(4)反应⑤的离子方程式为Q2+2Fe2+=2C「+2Fe3+,属于化合反应、氧化还原反应,

故答案为：ad：

(5)由物质NaOH>FeCb的水溶液反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式为：

4Fe2++O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)31,

2+

故答案为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I。

4.如图中A〜K均为中学化学中常见的物质，其中A是金属单质，A、B、E的焰色反应均

为黄色；常温常压下C、D、F、G、K是气体，其中C、D、K为非金属单质，且C为黄

绿色：它们之间有如下转化关系。(反应中生成的部分产物已经略去)请回答下列问题:

----------------------

尤嵋」F的十国

0^

<仇J

(1)E的化学式：NaClO；G的化学式：CO2o

(2)写出反应①的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H21。

解：(1)由以上分析可知E为NaClO,G为CO2,

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故答案为：NaClO；CO2;

(2)反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H20=

2NaOH+H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

5.如图是由1〜18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温

常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质

C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

回答下列问题：

(1)物质A的化学式为Na202.

(2)化合物E溶于水中的电离方程式为NaOH=Na++OlT。

(3)实验室将物质C通常保存在煤油中,请写出反应①的离子方程式，并用单线

2e-

I-I

桥标出电子转移的方向和数目2Xa-2H：O=2Xa-+°H-H/。

(4)反应②的化学方程式为2NaHCO3*Na2c03+H2cHe02f。

(5)有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们,

下列试剂或方法中可选用的有BC。

A.澄清石灰水B.稀盐酸C.加热，称重D.焰色反应

解：(1)由以上分析可知A为NazOz，

故答案为：Na2O2；

(2)E为NaOH,为强碱，电离方程式为NaOH=Na++OH一，故答案为：NaOH=Na++OH

(3)Na一般保存在煤油中，反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2。

2e-

口…，…

+

—2Na+OH'+H21,用单线桥标出电子转移的方向和数目为2'5?与0=2&-一°氏-”/

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2e-

故答案为:煤油；2Na+2H：O=”「-OH-+H/

(4)反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为:

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t，

△

故答案为：2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t；

(5)碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应时，碳酸氢钠较为剧烈，且碳酸氢钠不稳定，加热易

分解，固体质量减少，则可用BC检验。

故答案为：BCo

6.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系。(部

分生成物和反应条件略去)

(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则A

的原子结构示意图为,B的化学式为HC1。

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+NO3+4H+=Fe'++NOt+2H20。

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀.则A的化学式为Na202，反应③的离子方程式为

A13++3A1O2+6HzO=4Al(OH)3I。

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4c2。2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则请写A的结构简式HCOOCH2cH3反应②的实验反应

条件为6、Cu或AR、加热。

>B

HQ1弄。料口

解：(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则

A为。2、B为HC1、E为HCO、X为碳酸盐、D为碳酸氢盐，Q元素的原子结构示意

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(+1?)287

5)/

图为：/,

故答案为：/;HC1；

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

A为NO2、B为HNO3、E为NO、X为Fe、C为Fe(NO3)3、D为Fe(NO3)2，则X

+3+

与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A为Na2O2、B为NaOH、E为O2、X是铝盐、C为偏

3+

铝酸盐、D为Al(0H)3，反应③的离子方程式为：Al+3AlCb+6H2O=4A1(OH)3

3+

故答案为：Na2O2；A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I；

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则A为HCOOCH2cH3、B为CH3CH2OH.E为HCOOH、X

为02、C为CH3CHO、D为CH3co0H,反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，实验反应条

件为：02、Cu或Ag、加热，

故答案为：HCOOCHoCHa：O，、Cu或Ag、力口热。

7.A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子

化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(Na3AlF6)的

流程如图，其中B是一种气体。

回答下列问题：

(1)物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的电子式为,它属于CD。(填序号，下同)

A.强酸

B.盐

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C.氢化物

D.电解质

@B的水溶液应盛放在£白。

A.无色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

(3)反应II中有气体产生，其化学方程式为

△

3Na2CO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2o

叵ZH｝」l丁A旧HU工毕上冰品石

解：(1)物质A为H2s04,物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素为S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案为：硫酸；第三周期第£A族；

(2)①B为HF,电子式为H：E：,它属于弱酸，是氢化物，也属于电解质，

故答案为：H：F：；CD；

②氢氟酸能与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案为：C；

(3)反应II中有气体产生，其化学方程式为：

△

3Na2c。3+A12O3十12HF—2Na3A1F6+6H2。十3c02，

△

故答案为：3Na2cO3+AI2O3+UHF—2Na3AlF6+6H2O+3CCh。

8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。已

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)元素M在周期表中的位置为第三周期第VDA族。

(2)物质的沸点高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2O分

子之间形成氢键。

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H：6：Ch

(3)元素X、W和M形成的W合物XMW的电子式为・・・・C

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

++

X3YW3+X2W^XY(WX)4\则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为」13BQ31NH3

•HzOuNHj+B(OH)4。

(5)M的单质M2与W、M形成的化合物MW2都是常用的自来水消毒剂，分别处理等

质量的自来水，若M2与MW2均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为5：

2o

解：(1)元素M为CL在周期表中的位置为：第三周期第VIIA族.

故答案为：第三周期第VHA族；

(2)B为HC1,D为H2O,由于H2O分子之间形成氢键，故沸点HCKHoO,

故答案为：V；出0分子之间形成氢键：

H：6：CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW为HC1O,其电子式为

H»6«d«

故答案为:

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3,水中只存在以下解离反应：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4,则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3+NH3

・H2O=NHj+B(OH)4,

+

故答案为：H3BO3+NH3•H2O#NH4+B(OH)屋；

(5)C12与C1O2作自来水消毒剂时都表现氧化性,都生成C「，则1H1O1C12转移2mol

电子，ImolCKh转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的C12与。。2的物质

的量之比为5：2,

故答案为：5：2。

9.已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为

红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。

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如图所示为各物质间的转化关系。

0H

请回答下列问题：

(1)请写出H的名称次氯酸，F的化学式Fe3O40

(2)请写出C与D反应的离子方程式C12+2OH=C「+C1O+H2O。

(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+Oi+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

I~I

2Na+2H2O=4NaOH+H2t

解：(1)通过分析可知，H是HC1O,名称为次氯酸；F的化学式为Fe3O4,

故答案为：次氯酸；Fe3O4；

(2)C为CI2,D为NaOH,氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：C12+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案为：CI2+2OH=C1+。0+H2O；

(3)L转化为M是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的过程，所以现象为：白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

(4)A是Na,X是H2O,Na与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

该反应中Na元素化合价从。变为+1,H元素化合价从+1变为0,用单线桥法表示电子

I~I

转移的方向和数目为2Na+2HQ--4NaOH+H2f,

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I_I

r

故答案为.2Na+2H2O=4NaOH+H2to

10.如图图示中，A为一一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

A+HQ反应③加热反应⑥

+H2Orl~|

反应②[C反应⑤AE

（1）写出化学式：ANa,BNa2O2Q

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④。（填写编号）

（3）A-C反应的离子方程式是2Na+2H20—2Na,+2OH一+H2t。

（4）EfD反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：（1）由分析可知，A为Na,B为NazCh，

故答案为:Na；Na2O2；

（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

（3）A-C的离子方程式为：2Na+2H20—2Na++2OH'+H2t,

故答案为：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

(4)E-D的化学方程式为：2NaHCOa—Na2CO3+CO2t+H2O,

故答案为：2NaHCO3—Na2coa+CO2t+H2O。

11.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。

点燃我）2

（反应①）（反应④）

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请填写下列空白:

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④.(填写编号)

(2)AfC反应的离子方程式是2Na+2H20=2Na++2OH-+出1。

(3)B-C反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

△

(4)EfD反应的化学方程式是2NaHCC)3-Na2cO3+H2O+CO21。

解：(1)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为

过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

+

(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O—2Na+2OH+H2

t,

故答案为：2Na+2H2。-2Na++2OH+H2t：

(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2(h+2H2O

-4NaOH+O2t，

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

(4)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2f,

△

故答案为：2NaHCO3—Na2cO2+H2O+CO2t。

12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素.已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。

②取0.1mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A,同时生成0.1mol白色股状沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。

④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对

分子质量相差16。它们之间有如图转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：

(1)Y和Z的名称分别为碳、钠。W在周期表中的位置为第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化学式分别为Al(OH)3、SO3。Y与W形成的二元化合物电子

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式为°

(3)M»YhXc与水反应的化学方程式为AQHg+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。

点燃

(4)在④中，DfE化学方程式为2H2S+3O2^2SO2+2HZO,

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如图所示的转化关系。C为淡

黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F-G的化学方程式

为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名称分别为碳、钠，W为硫元素，在周期表中的位置为：

第三周期第VIA族，

故答案为：碳；钠；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化学式分别为Al(0H)3、SO3,Y与W形成的二元化合物为

CS2,电子式为

：：

故答案为:Al(OH)3；S03;SC"$；

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

点燃

(4)在④中，D-E化学方程式为：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

点燃

故答案为：2H2S+3O2^2SO2+2H2O;

(5)若C、D、E、F、G五利物质均含有Z(Na)元素，且发生如图所示的转化关系,

C为淡黄色固体，则C为NazCh，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，

则F为NaCl、D为NaOH,故E为Na2cO3、G为NaHCCh，则F-G的化学方程式为:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl-NaHCO3I,

故答案为：NaCl+CO2+NH34-H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中学化学常见物质的转化关系如图所示。己知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿

色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：

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W

H-回

H-回

回回

回

焰颜色

烧的火

F中燃

；E在

绿色

：浅

色为

的颜

溶液

;C

eCh

为F

学式

的化

(1)B

色。

苍白

为：

学式)

(填化

3o

NaCO

是：

物质

成的

最后形

中，

空气

置于

N长期

(2)

2

t°

H+H2

=2NaO

2H?O

2Na+

为：

方程式

的化学

反应

N和水

(3)

勒温

2.

+4H

3(%

^Fe