2023年天津市高考化学试题及解析

2023年天津市高考化学试卷

一、本卷共6题，每题6分，共36分,在每题给出的四个选项中，只有一项为哪

一项最符合题目要求的.

1.〔6分〕以下有关水处理方法不正确的选项是C〕

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的CW、Hgz+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH+的废水并回收利用氨

4

2.〔6分〕汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独

特作用.以下有关汉黄苓素的表达正确的选项是。

汉黄琴素

A.汉黄苓素的分子式为CH0

16135

B.该物质遇FeCl溶液显色

3

C.1mol该物质与浸水反响，最多消耗ImolBr

2

D.与足量H发生加成反响后，该分子中官能团的种类削减1种

2

3.16分〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是〔〕

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子

电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,

电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量

时，化学能转化成热能4.〔6分〕以下试验设计能到达试验目的

是〔〕

试验目的试验设计

A除去NaHCQ固体中的Na,将固体加热至恒重

B制备无水A1C1蒸发A1与稀盐酸反响后的溶液

3

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版

C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D鉴别NaBr和KI溶液分别加制氯水后，用C。萃取

4

A.AB.BC.CD.D

5.〔6分〕依据元素周期表和元素周期律，推断以下表达不正确的选项是〔〕

A.气态氢化物的稳定性：H0>NH>SiH

234

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

如下图试后可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.用中文“氮”〔直0〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6.〔6分〕

常压下城基化法精炼镁的原理为：Ni〔s〕+4CO〔g〕NiCCODCgJ.230℃

4

时，该反响的平衡常数K=2x10-5.:Ni〔CO〕的沸点为42.2C,固体杂

4

质不参与反响.

第一阶段：将粗擦与CO反响转化成气态Ni〔CO〕;

4

其次阶段：招第一阶段反响后的气体分别出来，加热至230℃制得高纯

镇.以下推断正确的选项是〔〕

A.增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大

B.第一阶段，在30c和50C两者之间选择反响温度，选50C

C.其次阶段，Ni〔CO分解率较低

4

D.该反响到达平衡时，v[Ni〔8〕]=4v〔CO〕

生成4生成

二、本卷共4题，共64分.

7.〔14分〕某混合物浆液含有Al〔OH〕、MnO和少量NaCrO.考虑到胶体的吸

3224

附作用使NaCiO不易完全被水浸出，某争论小组利用设计的电解分别装置〔见

24

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版

图〕，使浆液分别成固体混合物和含错元素溶液，并回收利用.答复I和II中的

问题.

N.CHL溶液A―^沉淀B—►固体CfAl

体JNaUri---------・J---------------------

固体溶液上

混合物

f固体DC1?

固体混合物分离利用的流程图

I.固体混合物的分别和利用"i流程图中的局部分别操作和反响条件未标明〕

(I)反响①所加试剂NaOH的电子式为_______.B-C的反响条件为_______-

CTAI的制备方法称为.

(2)该小组探究反响②发生的条件.D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热

有C1生成，当反响停顿后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生C1.由此判

22

断影响该反响有效进展的因素有〔填序号〕

.a.温度b.Cl-的浓度

c.溶液的酸度

〔3〕0.1molC1与焦炭、TiO完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成

22

TiOxHO的液态化合物，放热4.28kJ,该反响的热化学方程式为.

22————■

II含铝元素溶液的分别和利用

〔4〕用惰性电极电解时，CrO?-能从浆液中分别出来的缘由是_______,分别后

4——,

含铭元素的粒子是_______;阴极室生成的物质为________〔写化学

式〕.8.〔18分〕2-氨基-3-氯苯甲酸〔F〕是重要的医药中间体，其制备流

程图如下:

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版

NO,NII：

答复以下问题：

6_____________________________

为____.

〔2〕B的名称为.写出符合以下条件B的全部同分异构体的构造简

式

a.苯环上只有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜反响又能发生水解反

响

3该流程未承受甲苯直接稍化的方法制备B,而是经由①②③三步反响制取B,

目的是_______.

4写出⑥的化学反响方程式：_____,该步反响的主要目的是_______.

6写出⑧的反响试剂和条件：______;F中含氧官能团的名称为_______.

为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合

U

0在方框中写出以

物的流程.

COOHO

I^^NHCCH,

…镖普察目标化合物

反应条件

9.〔18分〕用沉淀滴定法快速测定Nai等碘化物溶液中c□-〕，试验过程包括预

备标准溶液和滴定待测溶液.

I预备标准溶液

a.准确称取基准物4.2468gC0.0250molJ后，配制成250mL标准溶液，

AgNO

3

放在棕色中避光保存，备用.

b.配制并标定100mLO.lOOOmolL->NHSCN标准溶液，备月.

4

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版

n滴定的主要步骤

a.取待测Nai溶液25.00mL于锥形瓶中.

b.参加25.00mLO.lOOOmolL--AgNO溶液〔过量〕，使I-完全转化为Agl沉

3

淀.

c,参加NHFe〔SO〕溶液作指示剂•

442

d.用O.lOOOmolL-NHSCN溶液滴定过量的Ag・，使其恰好完全转化为AgSCN

4

沉淀后，体系消灭淡红色，停顿滴定.e.重

复上述操作两次.三次测定数据如下表：

试验序号123

消耗NHSCN标准溶液体积10.2410.029.98

公1

理.答复以下

问题：配制成标准溶液，所使用的仪器除烧环和玻璃棒外还

(1)将称得的

AgNO

3

有.

(2)AgN标准溶液放在棕色中避光保存的缘由是

O

3----------------------

(3)滴定应在pHv0.5的条件下进展，其缘由是.

〔4〕b和c两步操作是否可以颠倒______」说明理由_______.

6〕所消耗的NHSCN标准溶液平均体积为_______mL,测得cCI-J=4

molL1.

6在滴定管中装入NQSCN标准溶液的前一步，应进展的操作为______.

0推断以下操作对cCI-J测定结果的影响〔填“偏高工“偏低”或“无影响”〕

①假设在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果.

AgNO

3----------------------

②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_____.

10.〔14分〕HSWSO会对环境和人体安康带来极大的危害，工业上实行多种方

22

法削减这些有害气体的排放，答复以下方法中的问题.

I.HS的除去

2

方法1：生物脱HS的原理为：

2

HS+Fe〔SO〕=S1+2FeS0+HS0

2243424

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版

4FeSO+O+2HSO速杆园)Fe[SO]+2HO

42242432

(I)硫杆菌存在时，FeSO被氧化的速率是无菌时的5x10,倍，该菌的作用

4

是.

(2)由图1和图2推断使用硫杆菌的最正确条件为.假设反响温度过高,

反响速率下降，其缘由是_____.

方法2:在肯定条件下，用H0氧化HS

222

(3)随着参与反响的n〔HO〕/n〔HS〕变化，氧化产物不同.当nCHO]/n

22222

CHS]=4时，氧化产物的分子式为_______.

II.S的除去

O

2

方法1〔双碱法〕：用NaOH吸取SO,并用CaO使NaOH再生

2

NaOH溶建当NaSO溶液

②GO23

(4)写出过程①的离子方程式：_______;CaO在水中存在如下转化：

CaO〔s〕+HO⑴=Ca〔OH〕CsDCa?+CaqJ+2OH-〔叫〕

22

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原里_____.

方法2:用氨水除去SO

2

(5)25℃,NHHOffi)K=1.8xlO-5tHSO的K=1.3x10-2,K=6.2x10

32b23ala2

士假设氨水的浓度为2.0molLT,溶液中的CCOH-J=molL-..将SO

-------------------2

通入该氨水中,当CCOH-]降至1.0X10-7moiLT时,溶液中的cCSO2-]/c

3

CHSO-J=.

3--------------------

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2023年天津市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、本卷共6题，每题6分，共36分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪

一项最符合题目要求的.

1.16分〕C2O23天津〕以下有关水处理方法不正确的选项是C〕

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶

性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的

CU2・、Hg2.等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH.的废水并回收利用氨

4

【分析】A.石灰、碳酸钠都可与酸反响；B.可

溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；

C.氯气不能与CW、Hg2+反响生成沉淀；D.烧

碱可与镶根离子反响生成氨气.

【解答】解：A.石灰与酸反响生成钙盐，碳酸钠与酸反响生成钠盐和二氧化碳,

故可用于处理废水中的酸，故A正确；B.铝盐、铁盐都能水

解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故

C.氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cg、Hg"反响生成沉淀，对重金属离子

没有作用，故C错误；

D.烧碱可与钱根离子反响产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH+的废水并回

4

收利用氨，故D正

确.应选C.

2.〔6分〕〔2023天津〕汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤

细胞的杀伤有独特作用.以下有关汉黄苓素的表达正确的选I页是〔〕

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版

OCTL

汉黄琴素

A.汉黄苓素的分子式为CH0

16135

B.该物质遇FeCl溶液显色

3

c.1mol该物质与浸水反响，最多消耗ImolBr

2

D.与足量与发生加成反响后，该分子中官能团的种类削减1种

【分析】由构造可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳双键、城基及醛键，结合酚、

烯任等有机物的性质来解答.

【解答】解：A.汉黄苓素的分子式为CHO,故A错误；

16125

B.含酚-0H,遇FeCl溶液显色，故B正确；

3

C.酚-0H的邻对位与溟水发生取代反0向，碳碳双键与浸水发生加^反响，则Imol

该物质与滨水反响，最多消耗2moiBr,故C错误；

2

D.与足量H发生加成反响后，该分子中官能团碳碳双键、皴基均削减，故D错

2

误；

遨B.

3.16分〕C2023天津〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是C1

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放

电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成

化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时，化学能转化成

热能

【分析】发生的反响中存在元素的化合价变化，则为氧化复原反响，以此来解答.

【解答】解：A.光能转化为电能，不发生化学变化.与氧化复原反响无关，

故A选；

B.发生原电池反响，本质为氧化复原反响，故B不选；

C.发生电解反响，为氧化复原反响，故C不选；

D.发生氧化反响，故D不选.

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版

应选A.

4.〔6分〕〔2023天津〕以下试验设计能到达试验目的是〔〕

试验目的试验设计

A除去NaHCO固体中的Na将固体加热至恒重

323

B制备无水A1C1蒸发与稀盐酸反响后的溶液

3A1

C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D鉴别NaBr和KI溶液分别加制氯水后，用CC1萃取

4

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B.蒸发时促

进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C.苯甲酸在水中的溶解

度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分别；D.氯气与NaBr、Nai反

响分别生成浸、碘，在四氯化碳中的颜色不同.

【解答】解：A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂,

故A错误；

B.蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HC1气流中蒸发结晶，

故B错误；C.苯甲酸在水中的溶解度不大，

应趁热过滤后，选择重结晶法分别提纯，故C错误；

D.氯气与NaBr、Nai反响分别生成鼠碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别

加制氯水后，用CC1萃取后观看颜色可鉴别，故D正确；

4

腌D,

5.〔6分〕C2023天津〕依据元素周期表和元素周期律，推断以下表达不正确

的选项是〔〕

A.气态氢化物的稳定性：H0>NH>SiH

234

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

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版

如下图试验可证明元素的茸金属性：Cl>C>SiD.用中文“氮”

Cao］命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【分析】A.非金属性越强，对应氢化物越稳定；

B.H与F、C1等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；

C.发生强酸制取弱酸的反响，且HC1不是最高价含氧酸；

D.目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子构造中有

7个电子层、最外层电子数为&

【解答】解：A.非金属性0>N>Si,气态氢化物的稳定性：HO>NH>SiH,故

234

A^5角；

B.H与F、C1等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元

素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C.利用最高价

含氧酸的酸性比较非金属性，HC1不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非

金属性，故C错误；

D.目前周期表中112号元素位于第七周期的HB族，118号元素的原子构造中有7

个电子层、最外层电子数为&则118号元素在周期表中位于第七周期。族，故D正

确；

髓C.

6.〔6分〕〔2023天津〕常压下短基化法精炼镁的原理为：Ni〔s〕+4COCgJ

Ni〔CO〕CgJ.230c时，该反响的平衡常数K=2xl()£：Ni〔CO〕的

44

沸点为42.2C,固体杂质不参与反响.

第一阶段：将俎锲与CO反响转化成气态Ni〔CO〕;

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版

其次阶段：将第一阶段反响后的气体分别出来，加热至230℃制得高纯

镇.以下推断正确的选项是〔〕

A.增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大

B.第一阶段，在30c和50C两者之间选择反响温度，选50c

C.其次阶段，Ni〔CO分解率较低

4

D.该反响到达平衡时，v[NiCCO]]=4v〔CO〕

生成4生或

t分析】A.平衡常数与温度有关；

B.Ni〔CO脏沸点为42.2C,应大于沸点，便于分别出Ni〔8〕;

44

C.由加热至230℃制得高纯银分析；D.到达平衡时，

不同物质的正逆反响速率之比等于化学计量数之比.

【解答】解：A.平衡常数与温度有关，则增加c〔CO〕，平第向正向移动，反

响的平衡常数不变，故A错误；

B.Ni〔COM沸点为42.2C,应大于沸点，便于分别出Ni〔CO〕，则一阶段，

44

在30C和50C两者之间选择反响温度，选50C,故B正确；

C.加热至230℃制得高纯镣，可知其次阶段，Ni〔CO分解率较大，故C错误；

4

D.到达平衡时，不同物质的正逆反响速率之比等于化学计量数之比，则该反响

到达平衡时4V[Ni〔CO〕]=v〔CO〕，故D错误；

生成4生成

逾B.

二、本卷共4题，共64分.

7.〔14分〕C2023天津〕某混合物浆液含有Al〔OH〕、MnO和少量NaCrO.考

3224

虑到胶体的吸附作用使NaCrO不易完全被水浸出，某争论小组利用设计的电解

24

分别装置〔见图〕，使浆液分别成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用.答

固体混合物分离利用的流程图

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版

I.固体混合物的分别和利用〔流程图中的局部分别操作和反响条件未标明〕

(D反响①所加试剂NaOH的电子式为.？二££过[一_..B-C的反响条件为一脚

〔或烟烧〕,C-A1雨制备方法称为电解法.

0该小组探究反响②发生的条件.D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热

有C1生成，当反响停顿后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生C1.由此判

22

新影响该反响有效迸展的因素有〔填序号〕

ac.a.瘟度b.Cl-的浓度

c.溶液的酸度

13〕().1molCl与焦炭、TiO完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成

22

TiOxHO的液态化合物，放热4.28kJ,该反响的热化学方程式为2C1CgJ

22--------2--------

+TiO〔s〕+2C=TiCl□〕+2CO〔g〕△H=-85.6kJmol7.

24

II含铭元素溶液的分别和利用

〔4〕用惰性电极电解时，CQ能从浆液中分别出来的缘由是一在直流电场作用

下.CrO?通过阻离子交换膜向阳极室移动.脱离桨液.分别后含铅元素的粒

4

子星CrO〉、Cr。-:阳极宰牛成的物质为NaOH和H〔写化学式〕.

4272

【分析】I.口〕固体混合物含有AlCOHJ、MnO,参加NaOH溶液，过滤，可

32

得到滤液A为NaAlO,通入二氧化碳，生成B为AlCOHJ,固体C为A1O,电

2323

解熔融的氧化铝可得到A1;固体D为MnO,加热条件下与浓盐酸反响可生成氯

2

〔2〕题中涉及因素有温度和浓度；

13〕O.lmolCl与焦炭、TiO完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成

22

TiOxHO的液态化合物，放热4.28kJ,由质量守恒可知复原性气体为CO,反

22

应的化学方程式为2clCg]+TiOCsJ+2CCs]=TiCl⑴+2C0CgD,以此可

224

计算反响热并写出热化学方程式；

II.〔4〕〕电解时，CrO:一通过阳离子交换膜向阳极移动，阴极发生复原反响生成

4

氨气NaOH,以此解答该题.

+

【解答】解：口〕NaOH为离子化合物，电子式为故答案为：Na[：O：H]-;加热〔或

NT[:£：H1在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可燃烧〕；电解法；

得到铝,

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版

,B为A1〔OH〕，

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版

〔2〕反响涉及的条件为加热，加热下可反响，另外加热硫酸，氢离子浓度变化,

可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac;

〔3〕0.1molCl与焦炭、TiO完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成

22

TiOxHO的液态化合物，放热4.28kJ,由质量守恒可知复原性气体为CO,反

22

应的化学方程式为2clCgJ+TiOCsJ+2CCsJ=TiCl⑴+2COCgD,则2moi

224

氯气反响放出的热量为春x4.28kJ=85.6kJ,

0.1

所以热化学方程式为2C1CgD+TiOCs3+2CCs3=TiCl口〕+2COCgJAH=

224

-85.6kJmol-i,

故答案为：2C1CgJ+TiO[s]+2CCsJ=TiCl□〕+2COCgJ△H=-85.6kJmol

224

〔4〕电解时，CrO”通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分别出来，因

4

存在2CrCh-+2匕CrO^+HO,则分别后含铝元素的粒子是CrO二、CrCh-,阴极

4272427

发生复原反响生成氢气和NaOH,

故答案为：在直流电场作用下，CrO＞通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆

4

液；CrO?-、C1C2-；NaOH^OH.

4272

8.〔18分〕〔2023天津〕2-氨基-3-氯苯甲酸〔F〕是重要的医药中间体,

其制备流程图如下：

答复以下问题：

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版

6

口〕分子中不同化学环境的氢原子共有二L种，共面原子数目最多为

13_.

C2JB的名称为2-硝基甲苯或邻硝基甲苯.写出符合以下条件B的全部同

oo

itit

OCXZHCH

分异构体的构造简式_1一』_______二一/______.

a.苯环上只有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜反响又能发生水解反

响

〔3〕该流程未承受甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反响制取B,

目的是-避开苯环卜甲基对位的氢原子被硝基取代.

〔4〕写出⑥的化学反应方程式：

COOHCXXJMO

C匚二或匚------二二fir该步反响的主要目的是工

护氨基.

(5)写出⑧的反响试剂和条件：Cl/FeCl〔或Cl/Fe〕：F中含氧官能团

232

的名称为羚基.

COOHO

AS^NHCCHJ

(6)在方框中写出以D为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合

物的流程.

COOHO

…舞舞目标化合物

反应条群

g析】口〕甲不含有1个甲基，不环左右对称；茶环为平面形构造，与笨株直

接相连的原子在同一个平面上；

〔2〕B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a.苯环上只有两个取代基且互为邻

位，b.既能发生银镜反响又能发生水解反响，说明应含有酯基，且为甲酸酯，

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版

另外一种官能团为氨基;

(3)如承受甲苯直接硝化的方法制备B,硝基可取代甲基对位的H原子；

(4)由构造简式可知反响⑥为取代反响，可避开氨基被氧化；

(5)⑧为苯环的氯代反响，应在类似苯与溪的反响；F含有竣基、氨基和氯原

子；

可水解生成,含有氨基、较基，可发生缩聚反

应生成高聚物.

廨答】解：〔1〕甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的

氢原子共有4种，苯环为平面形构造，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结

合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个,

故答案为：4；13;

〔2〕B为2-硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a.苯环上只有两个

取代基且互为邻位，b.既能发生银镜反响又能发生水解反响，说明应含有酯基,

NH,

且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为

O

11

OCHNIICII

NH,和

故答案为：2-硝基甲苯或邻硝基甲苯；

〔3〕如承受甲苯直接硝化的方法制备B,硝基可取代甲基对，立的H原子，目的

是避开苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代,

故答案为：避开苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代;

〔4〕由结构简式可知反应⑥为取代反应，反应的方程式为

COOHCCX)HO

NHjNUC'CH,

♦cn/xn

,K,,该步反响的主要目的是避开氨

基被氧化,

COOHCCXMIO

NH2?Nliccni>

♦CHjtClHCI

故答案为:；保护氨基;

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版

〔5〕⑧为苯环的氯代反响，应在类似苯与漠的反响，反响条件为Cl/FcCl〔或

23

Cl/FeJ,F中含氧官能团的名称为竣基，

2

故答案为：Cl/FeCl〔或Cl/Fe】；竣基；

232

COOHO

/L^NHCCHA

Q,含有氨基、竣基，可发生缩聚反

16〕可水解生成

应生成高聚物-反应的流程为

9.〔18分〕〔2023天津〕用沉淀滴定法快速测定Nai等碘化物溶液中cCI-J,试

验过程包括预备标准溶液和滴定待测溶液.

I预备标准溶液

a.准确称取基准物4.2468gC0.0250molJ后，配制成250mL标准溶液，

AgNO

3

放在棕色中避光保存，备用.

b.配制并标定100mLO.lOOOmolL-«NHSCN标）隹溶液，备月.

4

II滴定的主要步骤

a.取待测Nai溶液25.00mL于锥形瓶中.

b.参加25.00mLO.lOOOmol5AgNO、溶液〔过量〕，使I-完全转化为Agl沉

淀.

c,参加NHFe〔SO〕溶液作指示剂•

442

d.用O.lOOOmolL-NHSCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN

4

沉淀后，体系消灭淡红色，停顿滴定.e.重

复上述操作两次.三次测定数据如下表：

试验序号123

消耗NHSCN标准溶液体积10.2410.029.98

/♦vtT

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版________________________________________________

答复以下问题：

(1)将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和坡璃棒外还有

AgNO

3

25()mL〔棕色〕容量瓶、胶头滴管.

(2)AgN标准溶液放在棕色中避光保存的缘由是________避开AgNO见光分

O

3

解

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进展，其缘由是一防I卜天Fa的水解而影响滴定

终点的推断〔或抑制Fe，的水解〕.

〔4〕b和c两步掾作是否可以颠倒一否〔或不能〕,说明悻由.假设颠倒.

Fe；+后反响.指示剂耗尽.无法推断滴定终点.

⑤所消拜的NHSCN标准溶液平均体积为10.00mL.测得c〔1-〕二().0600

4

molL-i.

(6)在滴定管中装入NHSCN标准溶液的前一步，应讲展的操作为用NHSCN

44

标准溶液讲展润济：.

⑺推断以下操作对cCI-J测定结果的影响〔填“偏高工“偏低”或“无影响”〕

①假设在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高.

AgNO

3

②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高.

【分析】〔1〕配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧环和玻璃棒外还有

250mL〔棕色〕容量瓶及定容时需要的胶头滴管；

(2)硝酸银见光分解；

(3)滴定应留意防止铁离子的水解，影响滴定结果；

(4)铁离子与碘离子发生氧化复原反响；

(5)依据所供给的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取

平均值即可，所以所消耗的NHSCN溶液平均体积为10.00mL,

4

结合cLAgNOJXV〔AgNO1=c〔NHSCN]XV〔NHSCN]+cCl-JxvLl-J计

3344

算；

(6)装入NHSCN标准溶液，应避开浓度降低，应用NHSCN标准溶液进展润洗；

44

(7)反响的原理为c〔AgNO〕xV〔AgNO〕=c〔NHSCN〕xVCNHSCN]+cCI-J

3344

XVCI-X如操作导致cCNHSCNJXV[NHSCN]偏小，则测定结果偏大，以此

44

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版

解答该题.

廨答】解：〔1〕配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还

有250mL〔棕色〕容量瓶及定容时需要的胶头滴管，

故答案为：250mL〔棕色〕容量瓶、胶头滴管；

(2)硝酸银标准溶液放在棕色中避光保存是由于硝酸银见光分解，故答

案为：避开见光分解；

AgNO

3

(3)滴定应在pHv0.5的条件下进展，缘由是抑制铁离子的水解，防止因铁离子

的水解而影响滴定终点的推断，

故答案为：防止因Fe，+的水解而影响滴定终点的推断〔或抑制Fes+的水解〕；

〔4〕b和c两步操作不能颠倒，假设颠倒，铁离子与碘离子发生氧化复原反响，

指示剂耗尽则无法推断滴定终点，

故答案为：否〔或不能〕；假设颠倒，Fe，与I-反响，指示剂耗尽，无法推断滴

定终点；

(5)依据所供给的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取

平均值即可，所以所消耗的NHSCN溶液平均体积为10.00mL,

4

n〕=25.00x10-3Lx0.1000molL-i=2.5xl0-3mol,nCNHSCN]

CAgNO4

3

=0.1OOOmolL-ixl0.00x10TL=l.OOx10-^mol,

则cCI-'lx0.25L=2.5x10-3mol-1.00x103mol,cCI-'l=0.0600molL।,

故答案为：10.00;0.0600;

(6)装入NHSCN标准溶液，应避开浓度降低，应用NHSCN标准溶液迸展润洗，

44

故答案为：用NHSCN标准溶液进展润洗；

4

(7)反响的原理为c〔AgNO〕xV〔AgNO〕=cCNHSCN]xVCNHSCNJ+c〔1-〕

3344

XV[I-3,

①假设在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的

AgNO

3

量砌浓度偏低，则nCNHSCNJ偏小，测定c〔I〕偏大，

4

故答案为：偏高；

①假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n

CNHSCN]偏小，测定cCI-)偏大，

4

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版

故答案为：偏高.

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版

10.〔14分〕〔2023天津〕HS和SO会对环境和人体安康带来极大的危害，工

22

业上实行多种方法削减这些有害气体的排放，答复以下方法中的问题.

I.HS的除去

2

方法1：生物脱HS的原理为：

2

HS+Fe〔SO〕=Sj+2FeS0+HS0

2243424

4FeSO+O+2HSClMfi3=2Fe[SO]+2HO

42242432

•硫杆菌存在时，被聂化的速率是无菌时的5x10s倍,该菌的作用是_隆

FeSO

4

低反响活化能.

9由图1和图2和新他用硫杆菌的最正确条件为30℃、DH=2.0.假设反响

温度过高，反响速率下降，其缘由是蛋白质变性〔或硫杆菌失去活性〕一.

方法2:在肯定条件下，用H0氧化HS

222

9随着参与反响的n〔HO〕/n〔HS〕变化，氧化产物不同.当n〔HO〕/n

22222

CHS]=4时，氧化产物的分子式为HSO.

2----2---it------

11.S的除去

O

2

方法1〔双碱法〕：用NaOHlOSO,并用CaO使NaOH再生

2

NaOH溶普当NaSO溶液

②GO23

4写出过程①的离子方程式：20H+SO=SO+HO;CaO在水中存在如下

232

转化：

CaOCsJ+H0〔1〕=CaCOHJCsJCa?+CaqJ+20H-Caq]

22

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理SO?-与