2019-2022年北京高考化学真题汇编含答案

四年北京高考化学真题汇编含答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合测试化学（北京卷）

本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考

试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HIC12N14O16

第一部分（选择题共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A.4.03米大口径碳化硅B.2022年冬奥会聚氨酯C.能屏蔽电磁波的碳包D.“玉兔二号”钛合

反射镜速滑服覆银纳米线金筛网轮

7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

ACD

NaCl溶于水电解CuCh溶液CHsCOOH在水中电离比与Ch反应能量变化

NaCl^=Na++Cl-CuC12^=Cu2++2Ci-CH3COOH^^CHCOO+

3H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)

1

H+△H=-183kJmol

8.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授

曾主持测定了锢（49ln）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。钢与锄（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是

A.In是第五周期第IHA族元素

B."5491n的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In（OH）3>RbOH

9.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中3表示缝延长）

WWW

3X—Y—X—Y—X—Y—X—Y仙

I

X

3X—Y—X—Y—X—Y—X—YM

III

XXX

III

3X—Y—X—Y—X—Y—X—YM

0O

-CC--O-CH-CI1-CH-O-

X为超Y为§

A.聚合物P中有酯基，能水解

B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中乜可形成类似聚合物P的交联结构

10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂房）除杂试剂

AFeCh溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)40、浓H2sO4

DNO(NO2)H2O、无水CaCE

11.探究草酸（H2c2。4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1molLTH2c2。4的pH=1.3）

实验装置试剂a现象

①「草酸Ca（OH）2溶液（含酚酰）溶液褪色，产生白色沉淀

②少量NaHCCh溶液产生气泡

③酸性KMnCh溶液紫色溶液褪色

寻试剂a

④C2HqH和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A.H2c2。4有酸性，Ca(OH)2+H2c2O4^=CaC2O"+2H2O

B.酸性：H2C2O4>H2CO3,NaHC03+H2c2O4^=NaHC2O4+CChT+H2O

C.H2c2O4具有还原性，2MnO4+5C2O：+16H*^=2Mn2++10CO2T+8H2。

D.H2c2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

12.实险测得0.5mol-L(H3coONa溶液、0.5mo卜L-CuSCh溶液以及HzO的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)

B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3co。-、CM+水解平衡移动方向不

同

第二部分(非选择题共180分)

本部分共11小题，共18。分。

25.(16分)抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

ii.有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2cH3的键线式为/看、"

(1)有机物A能与Na2cCh溶液反应产生CO2,其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2c03溶液反应，但

不产生CO2;B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是,反应类型是

(2)D中含有的官能团：。

(3)E的结构简式为。

(4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为

(5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是o

①包含2个六元环

②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH

(6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlHa和H?O的作用是

(7)由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是

26.（12分）

化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

I.用已准确称量的KBrCh固体配制一定体积的amol-L1KBrOs标准溶液；

II.取vimL上述溶液，加入过量KBr,加H2sO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

III.向H所得溶液中加入v2mL废水；

IV.向III中加入过量KI；

V.用bmo卜LTNa2s2O3标准溶液滴定W中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消

耗Na2s2O3溶液V3mL。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6

Na2s2O3和Na2s4。6溶液颜色均为无色

(1)I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和o

(2)II中发生反应的离子方程式是o

(3)IH中发生反应的化学方程式是o

(4)IV中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是o

(5)KI与KBrCh物质的量关系为〃(KI)>6n(KBrO3)时，KI一定过量，理由是。

(6)V中滴定至终点的现象是。

(7)废水中苯酚的含量为gLT(苯酚摩尔质量：94g-mol-')0

(8)由于B「2具有性质，H~IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

27.(14分)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(I)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为Hz和CO2,其物质的量之比为4：1,甲烷和水蒸气反应的方程式是

②已知反应器中还存在如下反应：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHi

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AW2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3

…iii为积炭反应，利用△4和计算时，还需要利用反应的△儿

③反应物投料比采用«(H20):〃(CH4)=4：1,大于初始反应的化学计量数之比，目的是

________________(选填字母序号)。

a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成

④用CaO可以去除CO2。比体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从h时开始，H2

体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率(填“升高'”僻低”或“不变”)。此时CaO消耗率约

为35%,但已失效，结合化学方程式解释原因：o

(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接Ki或K?,可交替得

至IJH2和02。

①制H2时，连接o

产生H2的电极反应式是o

②改变开关连接方式，可得

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：.

28.(16分)化学小组实验探究S02与AgNCh溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备S02,将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应,

得到无色溶液A和白色沉淀Bo

①浓H2s04与Cu反应的化学方程式是_______________________________②试剂a是

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2sCh、Ag2s04或二者混合物。（资料：Ag2sCh

微溶于水；Ag2s。3难溶于水）

实验二：验证B的成分

L滤液E

-6moit氨水…好过量Ba（N。）溶液尔淋、i.洗涤干净

沉淀B----------＞溶液C---------------＞沉淀口.过量诉

」沉淀F

①写出Ag2s03溶于氨水的离子方程式：o

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSCh，进而推断B中含有

Ag2s03。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2so3。所用试剂及现象是

（3）根据沉淀F的存在，推测SO：的产生有两个途径:

途径1：实验一中，SO2在AgNOj溶液中被氧化生成Ag2so4，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，SO；-被氧化为SO：进入D。实验三：探究SO：的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有：取上层清液继续滴加BaCb

溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2so4。做出判断的理由：o

②实验三的结论：o

（4）实验一中S5与AgN03溶液反应的离子方程式是o

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNCh溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段

时间，有Ag和SO：生成。

（6）根据上述实验所得结论：

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理科综合化学参考答案

6.A7.B8.D9.D10.B11.C12.C

25.（16分）

取代反应(或酯化反应)

(2)羟基、琰基

（1）容量瓶

+

（2）BrO；+5Br+6H=3Br2+3H2O

Br

(4)Bn过量，保证苯酚完全反应

(5)反应物用量存在关系：KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时，消耗K【物质的量是KBQ物质的量的6倍,

因有苯酚消耗Bn,所以当〃(KI)>6i(KBrO3)时，KI一定过量

(6)溶液蓝色恰好消失

(6aV)-bv)x94

(7)3

6V2

(8)易挥发

27.(14分)

(1)①CH4+2H2O^^=4H2+CO2®C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g)③abc

④降低CaO+C02=CaCO3,CaCOs覆盖在CaO表面，减少了CCh与CaO的接触面积

(2)①K]2H2O+2e=H2T+2OH-

③制H2时，电极3发生反应：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2Oo制O2时，上述电极反应逆向进行，使电极

3得以循环使用

28.(16分)

(1)①Cu+2H2so4(浓)^^CuSO4+SC>2T+2H2O②饱和NaHSO3溶液

(2)①Ag2so3+4NH3H2O=2Ag(NH3)/+SOJ+4H2O

②H2O2溶液，产生白色沉淀

⑶①Ag+Ag2sO4溶解度大于BaSCh,没有BaSCh沉淀时，必定没有Ag2s

②途径1不产生SO：,途径2产生SO：

+

(4)2Ag+SO2+H2O=Ag2so31+2H+

(6)实验条件下：

SO?与AgNO3溶液生成Ag2s03的速率大于生成Ag和SO：的速率碱性溶液中SO；更易被氧化为SO：

2020年北京市普通高中学业水平等级性考试

化学

本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结

束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

I.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金

B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一伸化钱

C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢

DJC919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂

2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.用石灰乳脱除烟气中的SO?

B.用明矶［KAI（SO）［2H2O］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分FezO/xH?。）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A.NaB.C12C.NO2D.Na2O

4.已知：33As（珅）与P为同族元素。下列说法不无硼的是

H

A.As原子核外最外层有5个电子B.ASH3的电子式是-

H：As:H

C.热稳定性：ASH3<PH3D.非金属性：As<Cl

5.下列说法正确的是

A.司温同压下，。2和CO2的密度相同

B.质量相同的H2。和口2。（重水）所含的原子数相同

C.物质的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共价键数相同

D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

6.下列说法正确的是

A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4（s）+CO--CaCO3（s）+SO~

+

B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C12+r+3H2O=6CE+IO；+6H

C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2A1+Fe2（）3夏遢A12（）3+2Fe

2Na,0,+2coi=2NaCO,4-01,

D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：~2~7；

2Na2O2+2H2。=4NaOH+02T

麦芽糖葡萄糖

②③④corH2O

C12H22。11C6HI2O6

下列说法不氐触的是

A.n<mB.麦芽糖属于二糖

C.③的反应是水解反应D.④的反应为人体提供能量

9.硫酸盐（含SO：、HSO：）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化

机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不氐谶的是

A.该过程有II2。参与B.N02是生成硫酸盐的氧化剂

C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键

10.一定温度下，反应L（g）+H2（g）B2Hl（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（L）=0.Ummol.LT,

c（HI）=0.78mmolU,o相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是

ABCD

-11.000.220.440.11

c(I2)/mmol-L

11.000.220.440.44

C(H2)/mmol-L-

c(HI)/mmol-L711.001.564.001.56

(注：ImmolL=1()-3mol匚)

11.室温下,对于ILO.lmoLL一醋酸溶液。下列判断正确的是

A.该溶液中CH3coO一的粒子数为6.02x1022

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液过程中，〃（CH3coeT）与〃（CH3coOH）之和始终为0.Imol

D.与Na2cO3溶液反应的离子方程式为CO；+2H+=H2（D+CO2T

12.依据图示关系，下列说法不走砸的是

A.石墨燃烧是放热反应

B.ImolC(石墨)和ImolCO分别在足量O?中燃烧，全部转化

为CO”前者放热多-393.5kJmol'1

C.C（石墨）+CC）2（g）=2CO（g）

AH=AH,-AH2

D.化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

13.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下:

下列说法不巧娜的是

A.试剂a是甲醇B.化合物B不存在顺反异构体

C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D.合成M的聚合反应是缩聚反应

14.某同学进行如下实验:

实验步躲实验现象

I将NH4cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试纸颜色变化:黄色—蓝色(pHRO)—黄色一

红色(pH或)；试管中部有白色固体附着

试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热

II试纸颜色变化：黄色一橙黄色(pH=5)

将饱和NH4CI溶液滴在pH试纸上

下列说法不巧确的是

A.根据I中试纸变蓝，说明NH4cl发生了分解反应

B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C.I中试纸变成红色，是由于NH4cl水解造成的

D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NHqC1的方法制备NHj

第二部分

本剖分共5题，共58分。

15.(10分)

H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

(1)早期制备方法

加热盐酸除杂减压蒸镭

Ba(NO)-BaOfBaO,——滤液—>HQ,

'i11inivv

①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是o

②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。

③III中生成H2O2,反应的化学方程式是o

④减压能够降低蒸储温度，从H?。？的化学性质角度说明V中采用减压蒸储的原因：。

(2)目化学制备方法

已知反应2H2O2=2H2O+C>2T能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H?O和。2为原

料制备H2。？，下图为制备装置示意图.

o2

高选择性催化剂质子交换膜

①a极的电极反应式是o

②下列说法正确的是O

A.该装置可以实现电能转化为化学能

B.电极b连接电源负极

C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。

16.(12分)

奥吉布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下:

H：m浓R

C6H4I催化新I_I△

醇叫C22H3|NC)3

H奥昔布宁

)

训J。浓CHH，jSCOO“OH△ACHI&ICy=CU一HN(C陪2H52,一HCHO"收IIOC比」

已知：

oH

,II,—

Mg>R'-C-R2+cR

H一

R'--

R-Ci乙醵*RMgCI-----------------I

R2

醇钠

R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4

△

(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是。

(2)BTC的反应类型是o

(3)E的结构简式是o

(4)J-K的化学方程式是。

(5)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200C,G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出

_(填物质名称)来促进反应。

(6)奥昔布宁的结构简式是。

17.(12分)

用如下方法回收废旧CPU中的单质Au［金)，Ag和Cuo

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。

@HAUC14=H'+AuCl；

(1)酸溶后经操作，将混合物分离。

(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量

少的反应的化学方程式：O

(3)HNC>3—NaCl与王水[V(3衣硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：

Au+[]NaCl+[]HNO3=HAUC14+口+口+HNaNO3

②关于溶金的下列说法正确的是O

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的ImolHAuCL完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。

(5)用适当浓度的盐酸、Na。溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标

注的试剂和物质均不同)。

试剂1是,试剂2是o

18.(12分)MM)?是重要化工原料，由软钵矿制备MnO2的一种工艺流程如下：

软妊矿而过量较盘制C产铁畋M产溶出液五/M产纯化液WMnO2

资料：①软锯矿的主要成分为MnO”主要杂质有AI2O3和SiO

②金属离子沉淀的pH

2-

Fe3+A产MnFe2+

开始沉淀时1.53.45.86.3

完全沉淀时2.84.77.88.3

③该工艺条件下，MM)?与H2SO4不反应。

(1)①溶出前，软铳矿需研磨。目的是

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。

21

MnO2Mn

Fe-------^卜'『+工^卜»3.

III

i.n是从软锌矿中溶出Mi?+的主要反应，反应的离子方程式是。

2++2+

ii.若Fe全部来自于反应Fe+2H=Fe+H2T,完全溶出Mi?+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。

而实际比值(0.9)小于2,原因是。

(2)纯化

已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入Nl^-HzO,调溶液pH=5,说明

试剂加入顺序及调节pH的原因：o

⑶可解

Mn"纯化液经电解得Mn。？。生成MnO2的电极反应式是。

(4)产品纯度测定

向ag产品中依次加入足量bgNa2c2。，和足量稀H2so「加热至充分反应，再用cmol・l/KMnO4溶液

滴定剩余Na2c2O4至终点，消耗KMM\溶液的体积为几。(已知：MnO2及MnO；均被还原为Mi?+。

相对分子质量：MnO286.94；Na2c2O4134.0)产品纯度为(用质量分数表示)。

19.(12分)探究Na2sO3固体的热分解产物：

资料：①4Na2sO3乌Na2s+3Na2s②Na2s能与S反应生成Na?Sx,Na2sx与酸反应生成S和H?S。

③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na2sO,固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得

到浊液，放置得无色溶液B,

(1)检验分解产物Na2s取少量溶液B,向其中滴加CuSCX,溶液，产生黑色沉淀，证实有S?-。反应的离子

方程式是。

(2)检验分解产物Na2so4

取少量溶液B,滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭

鸡蛋气味的气体(H?S),由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降(固液

分离)后，(填操作和现象)，

可记实分解产物中含有SO：。

(3)探究(2)中S的来源

来源1：固体A中有未分解的Na2so3,在酸性条件下与Na2s反应生成S。

来源2：溶液B中有NazSj加酸反应生成S。

针对来源1进行如下实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是o

②不能用盐酸代替硫酸的原因是。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：。

(4)实验证明Na2so3，固体热分解有Na?S、Na2s和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生

的合理性：

机密★启用前

北京市2020年普通高中学业水平等级性考试

化学参考答案

第一部分共14小题,每小题3分，共42分。

1.A2.D3.A4.B5.C

6.B7.D8.A9.D10.C

11.C12.C13.D14.C

第二部分共5小鹿，共58分.

15.（10分）

（11①2Ba（NO3）242BaO+4NO：t+O2t

②增大6浓度

③BaO2+2HC1—H2O2+BaCl：

④防止HQ2分诉

（2）①O2+2H。2c-H2O2

②AC

16.（12分）

（1）-OH或羟基

（2）取代反应

般H：SO,

（4）HC=CCH：OH+ClhCOOH・人二HC=CCH^OOCCH,HO

△}

（5）乙酸甲酯

HO

liCiCCIhNfCrK.h

（6）

化学参考答案第1页（共2页）

!7.(】2分)

(1)过浊

(2)3Cu+KHNOj—3CU(NOJ)2+2NOt♦4H2O

⑶①Au+4NaCI+5HNO?=HAuCU+NOf+2HQ+4NaNO,

②AC

(4)2

(5)NaCI溶液Cu、Fc

18.(12分)

(1》①增大反应物接触面积,加快M/溶出速率

22n

②i.MnO2+2Fc>4H*=Mn+2Fc+2H2O

ii.Fe"主婴来自于反应Fe+2F『・-3Fe"・从而提高『Fe的利用率

(2)先加Mn。?.可利用溶液的酸性将F/.全部辄化为Fe",再加装水调溶液pH=5・将

Fe、'和A已沉淀除去

(3)M2e+2H2O=MnO2+4H*

(4>86<M(b.134.0-2.5cd>/a

19.(12分)

(1)Cu2++S2—CuS；

(2)取上层清液,加入BaCb溶液，产生白色沉淀

(3)①向溶液2中加入少盘KMnO,溶液.紫色不褪,证明无SO：

②盐酸有还原性，可使KMnO,溶液槌色，干扰SO：检验

③+2H*-(x-l)Sj+H2St

(4>Na#5热分解时只仃・4价硫兀素发生辄化还原反应,升价产物仃Na?S(“降价产物

行S是合理的。

化学参考答案第2页(共2页)

2021年北京市普通高中学业水平等级性考试

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

I.黄苓素是黄苓中含量最高的黄酮类化合物之一，其结构简式为OH°。下列关于黄茂素说法不

年破的是

A.分子中含有3种官能团B.能与Na2cO3溶液反应

C.在空气中能被氧化D.能和滨水发生取代反应、加成反应

2.放射性核素。下列说法不无硬的是

A.1原子核外电子数是1B.1原子核内中子数是3

蚪口金

C.可用质谱分辨D.3H2。也具有放射性

3.下列化学用语不巧碘的是

B.Na+的原子结构示意图：@28

A.澳乙烷比例模型:

•o*c*o*

C.N2的结构式：N三ND.CO2的电子式：Y乎

4.根据元素周期律表不活判断的是

A.稳定性：H2O>H2S>PH3B.酸性：HC1O4>H2SO3>H2SiO3

C.减性：KOH>NaOH>LiOHD.氧化性：似乎是F2>O2>N2

5.下列气体制备的试剂和装皆正确的是

选项ABCD

气体NO

O2H2C02

试剂KM11O4Zn、H2SO4Cu、稀HNO3CaC03、稀硫酸

装置db、ecb、c

6.己知1体积水可溶解40体积SO2气体，实验装置如右图所示。下列说法正确的是

A.试管内液面上升能说明SO2与水发生反应

B.一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO?在水中已达到饱和

C.向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关

2

SO2+H2O中士H2so3H2SO3中eH++HSO3HSO3〒*H++SO3-

D.将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO2易挥发

7.（B待定）下列方程式书写增送的是

A.CPhCOONa溶液呈碱性：CH3COO-+H20CH3coOH+OFT

+2+

B.高钵酸钾与草酸反应：2MnO-4+5C：O2-4+16H=2Mn+1OC02t+8H>0

C.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3H2T

D.将SO2通入H2s溶液，得到黄色浊液：S02+2H2S=3Sj+2H2O

8.向溶液a中加入溶液b。灯泡亮度不会出现“亮一灭（或暗）一亮”变化的是

选项ABCD设定詈一

•

试剂

aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHCa(OH)2

试剂bC11SO4H2SO4氨水NH4HCO3

9.电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙块时，乙块中常混有H2S、P%，可用CuSCh溶液除去

这两种杂质，相应的化学方程式是

i.CuSO4+H2S=CuS|+H2SO4

ii.IIPH3+24CUSO4+12H2O=3H3PO4+24H2sO4+8Cu3Pl

下列说法不正项的是

A.反应i不能说明H2S的酸性强于H2SO4

B.24molCuSO4完全反应时，可氧化IImolPH3

C.H>S>PH3会干扰KMnOq酸性溶液对乙炊性质的检验

D.CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2Sf

Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T

10.已知2NCh(g)N2O4(g)A//<0o下列说法正确的是

A.1mol混合气体含有1molN原子

B.完全断开2moiNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量

多

C.将气体体积压缩至一半，气体颜色变深是因为平衡发生了移动

D.将气体温度升高，气体颜色会变深

11.聚苯丙生是一种可生物降解的高分子。其结构可以表示为-Xm-Y「Xp-Yq。其中，

0Ho-2-。-

(。以一

x的结构为L—

OO

Y的结构为十屋⑼2)8-之。一

已知：两分子一元竣酸可发生脱水反应R-COOH+HOOC-R'TRCOOCOR'+H2O

下列说法不叱獭的是

A.合成聚苯丙生的每个单体都含有2个按基

B.聚苯丙生含有的官能团是酯基、酸键

C.合成聚苯丙生的反应是缩聚反应

D.m、n、p、q的值影响聚苯丙生的降解速率

12.以下4个实验中均产生了白色沉淀。

AMSO小沼液

一

B:

wIswl

溶

g液M

下列说法不正确的是

A.Na2c03溶液、NaHCCh溶液含有的微粒种类相同

B.Ca2+促进了CO2-3、HC0-3的水解

C.AF♦促进了CO2-3、HC0-3的水解

D.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小

13.(反应待定)Li电池使用过程中会产生LiH,对电池的性能和安全性带来影响。可用DzO与LiH进行反应

测定LiH含量，由产物中的〃(D2)/〃(HD)比例可推算〃(Li)/〃(LiH)。

已知：(1)