2021届鲁科版高考化学一轮复习非金属及其化合物总结学案2

非金属及其化合物总结学案(1)SO2通入紫色石蕊溶液中的现象:先变红后褪色。 ()提示:×。SO2不漂白酸碱指示剂。(2)SO2通入溴水、酸性KMnO4溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有漂白性。()提示:×。应为复原性。(3)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。 ()提示:×。均生成BaSO4。(4)向某溶液中先滴加BaCl2溶液,再滴加盐酸,假设出现白色沉淀,那么含有SO4()提示:×。可能含有Ag+。(5)实验室可用NH4Cl分解,制取NH3。 ()提示:×。NH4Cl分解生成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷又化合生成NH4Cl。(6)可用装置吸收氨气(或HCl)防止倒吸。 ()提示:√。氨气(或HCl)不溶于四氯化碳,可防止倒吸。(7)浓硫酸有脱水性,所以可以作枯燥剂。 ()提示:×。浓硫酸有吸水性,所以可以作枯燥剂。(8)浓硫酸可以枯燥NH3、HBr、H2S等气体。 ()提示:×。浓硫酸具有强氧化性和酸性,不可以枯燥NH3、HBr、H2S等气体。(9)浓硫酸与铜的反响只表达了浓硫酸的强氧化性。 ()提示:×。浓硫酸与铜的反响表达了浓硫酸的强氧化性和酸性。(10)久置浓硝酸易变为黄色,是因为溶解了浓硝酸分解生成的NO2。 ()提示:√。久置浓硝酸易变为黄色,是因为溶解了浓硝酸见光分解生成的NO2。(11)足量Cu与浓硫酸在加热条件下反响时,只有Cu有剩余。 ()提示:×。Cu与H2SO4均有剩余。(12)Fe、Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,是化学变化。 ()提示:√。(13)二氧化氯具有复原性,可用于自来水的杀菌消毒。 ()提示:×。二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性,而不是复原性。(14)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反响均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反响。()提示:×。铁和稀硝酸反响生成的气体是NO,不是发生置换反响。写出以下反响的化学方程式,是离子反响的写出离子方程式。(1)制取漂白液的反响原理Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;(2)制取漂白粉的反响原理Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O;(3)把Cl2通入Na2SO3溶液中Cl2+SO32-+H2OSO42-(4)Cl2和SO2按1∶1混合失去漂白性的原因SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SO42(5)证明Cl2氧化性强于硫的置换反响Cl2+H2SS↓+2H++2Cl-;(6)浓盐酸和MnO2制备氯气的原理MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(7)“84〞消毒液和洁厕灵不能混合使用的原因Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O;(8)KMnO4不能用盐酸酸化的原因2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(9)漂白粉溶液漂白原理Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。(10)Na2S溶液在空气中放置变浑浊2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH-;(11)将SO2气体通入氢硫酸中SO2+2H2S3S↓+2H2O;(12)把H2S气体通入FeCl3溶液中H2S+2Fe3+S↓+2Fe2++2H+;(13)SO2通入溴水中,使溴水褪色SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-+4H(14)把浓硫酸滴到Na2SO3固体上制取SO2H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑。(15)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2;(16)NH3的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O;(17)NH4HCO3溶液中参加过量稀NaOH溶液NH4++HCO3-+2OH-NH3·H2O+CO3(18)NO2溶于水3NO2+H2O2H++2NO3-+NO(19)NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H(20)物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O(21)实验室制取NO的反响原理3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O(22)实验室制取NO2的反响原理Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O(23)浓硝酸盛放在棕色试剂瓶的原因4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。(2021·江苏高考)以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ()4HCO3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈2具有氧化性,可用于纸浆漂白2O3具有两性,可用于电解冶炼铝【解析】选B。A项,NH4HCO3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因为其受热分解,错误;B项