小专题（六）　化学计算教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

小专题（六）化学计算教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册主备人备课成员教学内容小专题（六）化学计算教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

本节课我们将深入探讨人教版九年级化学上册第七章《化学计算》的相关内容。具体包括：

1.化学计量法则：物质的量的计算、摩尔质量的应用、摩尔体积的计算；

2.化学反应计算：反应物的量比、生成物的量比、化学计量数的应用；

3.溶液计算：溶液浓度的计算、物质的量浓度的计算、稀释与浓缩的计算。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括科学思维、科学探究和创新意识。通过化学计算的学习，旨在培养学生以下能力：

1.科学思维：使学生能够运用化学计量法则，进行物质的量、质量、体积等计算，形成严谨的逻辑思维；

2.科学探究：培养学生利用化学计算解决实际化学反应问题，提高问题分析和解决能力；

3.创新意识：鼓励学生在解决化学计算问题时，尝试多种方法，培养创新意识和灵活运用知识的能力。教学难点与重点1.教学重点

-物质的量的计算：强调摩尔质量、摩尔体积等概念及其计算方法。

-化学反应计算：理解反应物的量比、生成物的量比与化学计量数之间的关系。

-溶液计算：掌握溶液浓度的计算方法，特别是物质的量浓度计算。

举例：讲解如何通过化学方程式计算反应物和生成物的量比，以及如何根据溶液的浓度和体积计算溶质的物质的量。

2.教学难点

-化学计量法则的应用：学生需要理解在不同情况下如何选择正确的计量单位进行计算。

-实际问题中的化学计算：将理论知识应用于解决实际问题时，学生往往难以把握问题的核心。

-溶液计算中的单位换算：学生在进行溶液浓度计算时，容易混淆不同浓度单位之间的换算。

举例：针对化学计量法则的应用，通过具体例题讲解如何根据反应物的限制性来计算生成物的量。在溶液计算中，通过实际案例分析，帮助学生理解如何在不同浓度单位之间进行正确的换算。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.教学方法选择：

-采用讲授法，为学生系统地讲解化学计算的基本概念和原理；

-通过讨论法，引导学生探讨化学计算在实际问题中的应用，提高其问题解决能力；

-实施案例研究，以具体化学反应实例为载体，让学生在实践中掌握化学计算方法。

2.教学活动设计：

-安排角色扮演活动，让学生模拟科学家进行化学实验，加深对化学计算的理解；

-设计实验环节，让学生亲自操作，体验化学计算在实验中的应用；

-开展化学计算游戏，激发学生学习兴趣，提高其计算速度和准确性。

3.教学媒体使用：

-使用多媒体课件，展示化学计算的相关概念、公式及案例，便于学生直观理解；

-利用网络资源，为学生提供丰富的化学反应实例，拓展其知识视野；

-使用计算器、化学软件等工具，辅助学生进行化学计算，提高计算效率。教学过程设计（1）导入环节（5分钟）

利用多媒体课件展示化学实验视频，提出问题：“在实验中，如何计算所需化学试剂的量？”通过创设情境，激发学生对化学计算的学习兴趣和求知欲。

（2）讲授新课（15分钟）

1.讲解化学计量法则：介绍物质的量、摩尔质量、摩尔体积等概念，阐述它们之间的关系，并进行示例计算。（5分钟）

2.讲解化学反应计算：以具体的化学反应为例，讲解如何根据化学方程式进行反应物的量比和生成物的量比计算，强调化学计量数的作用。（5分钟）

3.讲解溶液计算：介绍溶液浓度的概念，讲解物质的量浓度、质量浓度等计算方法，并进行示例计算。（5分钟）

（3）巩固练习（10分钟）

1.分组讨论：将学生分成小组，针对导入环节提出的问题，讨论如何运用所学的化学计算方法解决实际实验中的计算问题。（5分钟）

2.课堂练习：布置几道具有代表性的化学计算题目，要求学生在规定时间内完成，并及时给予反馈和解答。（5分钟）

（4）课堂提问与互动（10分钟）

1.教师提问：针对新课讲解的内容，设计一些问题，检查学生对知识的理解和掌握程度。（5分钟）

例如：

-物质的量、摩尔质量、摩尔体积之间的关系是什么？

-如何根据化学方程式计算反应物和生成物的量比？

-溶液的浓度有哪几种表示方法？它们如何相互换算？

2.学生提问：鼓励学生主动提问，表达自己在学习过程中遇到的困惑和问题，教师给予解答。（5分钟）

（5）拓展与解决问题（5分钟）

1.创新性问题：提出一些拓展性的问题，引导学生思考如何运用所学知识解决实际问题，培养创新意识。（2分钟）

例如：

-如何计算含有杂质的化学试剂的纯度？

-在实验中，如何根据所需生成物的量反推反应物的量？

2.解决问题：针对学生在课堂提问环节提出的问题，进行解答，帮助学生巩固知识，提高解决问题的能力。（3分钟）

（6）总结与反思（5分钟）

1.教师总结：简要回顾本节课所学内容，强调重点和难点，提醒学生课后复习。（2分钟）

2.学生反思：要求学生反思本节课的学习过程，总结自己的收获和不足，为下一节课的学习做好准备。（3分钟）

教学过程总用时：45分钟学生学习效果1.理解并掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积等基本概念，能够准确进行相关计算。

2.掌握化学反应计算方法，能够根据化学方程式计算反应物和生成物的量比，理解化学计量数的作用。

3.掌握溶液浓度的计算方法，能够进行物质的量浓度、质量浓度等换算，解决实际溶液计算问题。

4.提高问题分析和解决能力，通过讨论、练习等环节，学会将所学知识应用于解决实际问题。

5.增强科学思维和科学探究能力，通过创设情境、课堂提问等环节，培养严谨的逻辑思维和创新意识。

6.增进团队合作意识，分组讨论和练习环节使学生学会与他人合作，共同解决问题。

7.提高自主学习能力，课堂总结与反思环节帮助学生养成良好的学习习惯，为后续学习打下坚实基础。

8.加深对化学学科的兴趣，通过丰富的教学活动和创新性问题，激发学生的学习热情。

具体表现在以下方面：

1.能够熟练运用化学计量法则，解决物质的量、质量、体积等计算问题。

2.能够根据化学反应方程式，准确计算反应物和生成物的量比，为实验提供理论依据。

3.能够根据实际需求，计算溶液的浓度，为实验操作提供必要的数据支持。

4.在解决实际问题时，能够运用所学知识进行分析和计算，提高解决问题的能力。

5.在团队合作中，能够发挥自己的优势，与同伴共同完成学习任务。

6.课后能够主动进行复习，巩固所学知识，形成长期记忆。

7.对化学学科产生浓厚兴趣，主动关注化学领域的新发展和新动态。重点题型整理1.计算题：根据化学方程式计算反应物和生成物的量比。

例题：2H2+O2→2H2O，若反应中消耗了4g氢气，求消耗氧气的质量。

答案：32g

2.计算题：物质的量、质量、体积之间的换算。

例题：已知某溶液的浓度为2mol/L，体积为500mL，求该溶液中溶质的物质的量。

答案：1mol

3.应用题：化学实验中的溶液配制。

例题：实验室需配制100mL、0.1mol/L的盐酸溶液，求所需浓盐酸的体积。

答案：1.0mL

4.计算题：根据摩尔质量计算物质的量。

例题：已知铜的摩尔质量为64g/mol，求含有0.5mol铜的铜的质量。

答案：32g

5.计算题：溶液稀释后的浓度计算。

例题：将10mL、1mol/L的盐酸溶液稀释至100mL，求稀释后的溶液浓度。

答案：0.1mol/L

补充说明：

1.在计算反应物和生成物的量比时，需先根据化学方程式确定反应物和生成物的化学计量数，然后根据已知物质的质量或体积，计算出其他物质的质量或体积。

2.物质的量、质量、体积之间的换算需掌握摩尔质量、摩尔体积等基本概念，注意单位之间的转换关系。

3.在化学实验中，溶液的配制涉及到浓度的计算和实际操作，需熟悉溶液浓度计算方法，同时注意实验操作的准确性。

4.根据摩尔质量计算物质的量时，需掌握摩尔质量的定义和计算方法，注意单位换算。

5.溶液稀释后的浓度计算需理解稀释过程中溶质的物质的量不变，通过改变溶液体积来调整浓度。板书设计①重点知识点

-物质的量、摩尔质量、摩尔体积

-化学计量法则

-化学反应计算

-溶液浓度计算

-物质的量浓度与质量浓度的换算

②关键词

-计量法则

-化学方程式

-反应物、生成物量比

-溶液配制

-稀释、浓缩

③核心句式

-物质的量=质量/摩尔质量

-摩尔体积=体积/物质的量

-反应物量比=化学计量数×物质的量

-溶液浓度=物质的量/体积

-稀释后浓度=原浓度×原体积/稀释后体积

板书设计要求：

1.条理清楚：以上知识点、关键词和核心句式按照逻辑顺序排列，使学生对化学计算的结构和步骤有清晰的认识。

2.重点突出：使用不同颜色或字体加粗突出重点内容，帮助学生快速捕捉关键信息。

3.简洁明了：每个知识点和句式尽量简洁，避免冗余，便于学生记忆。

4.艺术性和趣味性：在板书设计中加入化学符号、反应箭头等元素，使板书更具视觉效果，激发学生学习兴趣。

5.互动性：在适当环节，鼓励学生参与板书的设计和书写，提高课堂参与度。课堂1.课堂评价

-通过课堂提问，了解学生对化学计算基本概念的理解程度，如物质的量、摩尔质量、摩尔体积等，及时解答学生的疑问。

-观察学生在课堂讨论、实验操作等活动中的表现，评估学生的科学思维、探究能力和团队合作精神。

-进行课堂小测验，测试学生对化学反应计算、溶液浓度计算等知识点的掌握程度，及时发现并解决学生的问题。

-鼓励学生在课堂上积极发言，表达自己的观点，教师对学生的回答给予积极评价，提高学生的自信心。

2.作业评价

-对学生的作业进行认真批改，针对错误和不理解的地方给予详