2022-2023学年天津市杨柳青一中高三（上）第一次适应性化学试卷

一、第Ⅰ卷单项选择题（本卷有12题，每题3分共36分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）13分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃源使用23分）下列说法正确的是()A．S、Cl、K、Ca原子半径逐渐增大B．H2CO3的电离方程式为：H2CO3=2H++CO32﹣C．18O2和16O2互为同素异形体D．Ge、As、Se、Br的电负性依次增大33分）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()A．Na2O2B．Cl2C．NO2D．Na43分）下列化学用语正确的是()A．中子数为9的氮原子：NB．基态Cr原子价层电子排布图C．Cl2分子的结构式：Cl﹣ClD．Cl﹣的结构示意图：53分）下列叙述正确的是()A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小B．可根据红外光谱图区分C2H5OH和CH3OCH3C．铁管镀锌层局部破损后，铁管易生锈D．反应活化能越高，该反应越易进行63分）下列有关比较中正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．沸点：HBr＞HCl＞HFC．熔点：Li＜Na＜KD．氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞PH373分）检验下列物质所选用的试剂正确的是()待检验物质所用试剂A溶液中的Cu2+淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸83分）下列离子方程式书写正确的是()A．过量Ca（OH）2和NaHCO3反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB．FeI2溶液与少量溴水反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣C．NaOH溶液与过量CO2溶液反应：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+93分）NA是阿伏加德列常数的值，下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB．1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NAC．22.4L氩气含有的质子数为18NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为2NA103分）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是()A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢时，按n（CO2n（H21：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示，下列叙述不正确的是()A．该反应的ΔH＜0B．曲线b代表H2O的浓度变化C．N点和M点所处状态下的c（H2）一样D．其他条件不变，T1、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点的小123分）一肼（N2H4）暴露在空气中易爆炸，但利用其作燃料电池一种理想电池．其容量大、无污染．以肼（N2H4）为燃料的电池装置工作原理如图所示，下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A．电池工作时，正极附近的pH升高B．若去掉离子交换膜电池也能正常循环工作C．负极反应为4OH﹣﹣4e﹣+N2H4=﹣4H2O+N2↑D．当消耗32gO2时，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移二、第Ⅱ卷非选择题（本卷有4题共64分）1314分）在周期表中1～36号元素之间的A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。（1）写出基态E原子的简化电子排布式，C的单质的电子式。（2）A与B形成的B2A4分子中，σ健和π健的个数比为，分子中B原子的杂化类型为。（3）A与C形成CA3型分子，实验室制取CA3的化学方程式为。C的最高价氧化物的水化物与CA3所形成的盐呈酸性的原因（用离子方程式表示）。（4）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。（5）已知D、E能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，与D配位的E所形成的空间结构为，若该晶胞的棱长为apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为g.cm﹣3（用含a、NA的符号表示）。148分）苯达莫司汀（Bendamustine）是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如图：（1）A的分子式是，B→C的反应类型为。（2）1molD物质在碱性条件下反应，最多消耗NaOH的物质的量为。F中含氧官能团的名称。（3）E的结构简式为：。（4）C→D的方程式为。（5）下列关于上述流程中的物质说法正确的是。a．A物质易溶于水b．C物质的核磁共振氢谱有6组峰c．在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗5molH2d．一定条件下，F物质能够发生还原、加成、取代等类型的反应（6）链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1molG发生银镜反应后生成4mol单质Ag，符合上述条件的G的结构有种（不考虑立体异（7）参照题干中的信息及已学知识请写出以甲苯和为原料，制的合成路线流程图。1518分）某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4.7H2O）产品，设计流程如图：（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL1.0mol/L的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有。（2）在定容时俯视，导致所配溶液浓度（填“偏大、偏小、无影响”）。（3）固体A的主要成分为。（4）工业上步骤⑥所采用的方法为。（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取3.0g样品溶于水溶液，用0.1000mol.L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL，计算所得产品中绿矾的质量分数为（6）该小组同学设计如图装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。①A中盛有过氧化钠的仪器名称为；装置D的作用是。装置A中反应的化学方程式为。②验证废渣中含有硫元素的现象为。③该装置存在的不足之处是。1614分）以煤为原料，使煤转化为气体，液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH＝+131.3kJ.mol﹣1。①该反应在高温下能自发进行的原因是。②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）。A．c（H2）不再改变B．1molH﹣H键断裂的同时生成2molH﹣O键C．v（CO）＝v（H2）D．混合气体的密度不再改变E．容器中的压强不变③该反应的平衡常数的表达式K＝。（2）利用CO2可制取甲醇，其反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。常温常压下，已知下列反应的能量变化如图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：。（3）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。若要提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有（填字母）。A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用合适的催化剂（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式。②已知CoSO4溶液呈弱酸性，则该溶液中所有离子浓度的由大到小的顺序为。一、第Ⅰ卷单项选择题（本卷有12题，每题3分共36分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）13分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃源使用【解答】解：A．甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选；B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选；C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选；D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。故选：B。23分）下列说法正确的是()A．S、Cl、K、Ca原子半径逐渐增大B．H2CO3的电离方程式为：H2CO3=2H++CO32﹣C．18O2和16O2互为同素异形体D．Ge、As、Se、Br的电负性依次增大【解答】解：A．S、Cl位于同一周期元素，K、Ca同一周期元素，则原子半径：S＞Cl，K＞Ca，并且K、Ca位于S、Cl的下一周期，所以原子半径：Cl＜S＜Ca＜K，故A错误；B．H2CO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3=H++HCO3﹣、HCO3﹣=H++CO32C．18O和16O是同位素，但18O2和16O2是氧元素组成的单质、属于同一种物质，故C错误；D．Ge、As、Se、Br是位于第四周期的元素，且原子序数依次增大，则元素的电负性依次增大，即Ge、As、Se、Br的电负性依次增大，故D正确；故选：D。33分）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()A．Na2O2B．Cl2C．NO2D．Na【解答】解：A．Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，水中氧元素化合价不发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．Cl2和水反应方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、+1价，水中元素的化合价均不发生变化，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．NO2和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中元素的化合价均不发生变化，则NO2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由+1价变为0价，则水中H元素得电子化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故D正确；故选：D。43分）下列化学用语正确的是()A．中子数为9的氮原子：NB．基态Cr原子价层电子排布图C．Cl2分子的结构式：Cl﹣ClD．Cl﹣的结构示意图：【解答】解：A．中子数为9的氮原子，质量数为9+7＝16，符号表示为：716N，故A错C．氯气分子两个氯原子共用1对电子，Cl2分子的结构式：Cl﹣Cl，故C正确；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：故选：C。53分）下列叙述正确的是()A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小B．可根据红外光谱图区分C2H5OH和CH3OCH3C．铁管镀锌层局部破损后，铁管易生锈D．反应活化能越高，该反应越易进行【解答】解：A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh所以Ka越小，Kh越大，故A错误；B．红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，C2H5OH存在醇羟基OH有自己的特征吸收区，可以与CH3OCH3区分，因此可以使用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3，故B错误；C．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故C正确；D．反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒，反应不易进行，故D错误；故选：C。63分）下列有关比较中正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．沸点：HBr＞HCl＞HFC．熔点：Li＜Na＜KD．氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞PH3【解答】解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，强弱关系不正确，故A错误；B．HF含有氢键，熔沸点最高，HCl、HBr不含氢键，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有熔沸点：HF＞HBr＞HCl，故B错误；C．碱金属单质熔点随核电荷数增加而减小，Li＞Na＞K，故C错误；D．非金属性：O＞S＞P，则气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞PH3，故D正确；故选：D。73分）检验下列物质所选用的试剂正确的是()待检验物质所用试剂A溶液中的Cu2+淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸【解答】解：A．铜离子遇到强碱溶液出现蓝色的沉淀，据此可以检验铜离子，故A错B．可以使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，不能用石灰水检验二氧化硫，应该用品红，故B错误；C．Cu2+可以和碱之间反应生成氢氧化铜沉淀，但是氢氧化铜可以溶解于氨水中，不能用氨水检验，故C错误；D．铵根离子可和强碱溶液在加热条件下反应产生氨气，氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸故选：D。83分）下列离子方程式书写正确的是()A．过量Ca（OH）2和NaHCO3反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB．FeI2溶液与少量溴水反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣C．NaOH溶液与过量CO2溶液反应：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+【解答】解：A．过量Ca（OH）2和NaHCO3反应，离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣B．FeI2溶液与少量溴水反应，离子方程式为：2I﹣+Br2═2Br﹣+I2，故B错误；C．NaOH溶液与过量CO2溶液反应，离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣,故C错误；D．CaCO3与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选：A。93分）NA是阿伏加德列常数的值，下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB．1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NAC．22.4L氩气含有的质子数为18NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为2NA【解答】解：A．16.25gFeCl3的物质的量n==0.1mol，氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，故无法计算胶体粒子数目，故A错误；B．CO2、N2O的摩尔质量为44g/mol，所以1gCO2、N2O的混合气体物质的量==mol，一个CO2分子含电子数为22，一个N2O含电子数也为22，含有电子数＝mol×22×NA/mol＝0.5NA，故B正确；C．温度压强不知，22.4L氩气物质的量不能计算，不能计算含有的质子数，故C错误；D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA，故D正确；故选：B。103分）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是()A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【解答】解：A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确。B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误。C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误。D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误。故选：A。时，按n（CO2n（H21：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示，下列叙述不正确的是()A．该反应的ΔH＜0B．曲线b代表H2O的浓度变化C．N点和M点所处状态下的c（H2）一样D．其他条件不变，T1、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点的小【解答】解：A．温度升高，H2的浓度增大，平衡逆移，则该反应为放热，△H＜0，故A正确；B．曲线a为CO2，据方程式可知，曲线b为H2O，曲线c为C2H4，故B正确；C．N点和M点所处的温度均为T1，则c（H2）一样，故C正确；D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa相对0.1MPa，增大压强，c（H2）先增大，平衡正移，c（H2）后减小，达平衡时c（H2）比M点大，故D错误；故选：D。123分）一肼（N2H4）暴露在空气中易爆炸，但利用其作燃料电池一种理想电池．其容量大、无污染．以肼（N2H4）为燃料的电池装置工作原理如图所示，下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A．电池工作时，正极附近的pH升高B．若去掉离子交换膜电池也能正常循环工作C．负极反应为4OH﹣﹣4e﹣+N2H4=﹣4H2O+N2↑D．当消耗32gO2时，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移【解答】解：A、碱性环境中，氧气在正极发生还原反应生成氢氧根离子，pH升高，故A正确；B、若撤走阳离子交换膜后，肼会与水中溶解的氧气直接接触，发生爆炸，无法工作，故B错误；C、燃料电池的负极发生氧化反应，是肼在反应，肼中的N从﹣2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O，故C正确；D、消耗32gO2即1mol时，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移，故D正确；故选：B。二、第Ⅱ卷非选择题（本卷有4题共64分）1314分）在周期表中1～36号元素之间的A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。。（2）A与B形成的B2A4分子中，σ健和τ健的个数比为5：2，分子中B原子的杂化类型为sp2。（3）A与C形成CA3型分子，实验室制取CA3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。C的最高价氧化物的水化物与CA3所形成的盐呈酸性的原因NH4++H2O⇌H++NH3•H2O（用离子方程式表示）。（4）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示（5）已知D、E能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，与D配位的E所形成的空间结构为正四面体，若该晶胞的棱长为apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为g.cm﹣3（用含a、NA的符号表示）。:NN:NN:故答案为：[Ar]3d104s1故答案为：[Ar]3d104s1（2）在C2H4分子中，存在4个C﹣H单健和C＝C双键，单键为σ健，双键为1个σ健和1个τ健，σ健和τ健的个数比为5：2，分子中C原子形成3个σ健和1个τ健，其杂化类型为sp2，（3）实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；HNO3与NH3形成的盐为NH4NO3，NH4NO3溶液呈酸性的原因是铵根离子水解显酸性，离子方程式为NH4++H2O⇌H++NH3•H2O，（4）同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素大，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（5）由图可知，体心的O原子与最近的Cu原子形成正四面体结构；由图可知，O原子位于顶点和体心，则O原子个数为8×+1＝2，Cu原子位于体内，个数为4，则晶胞质量为g＝g，晶胞体积为（a×10﹣10cm）3＝a3×10﹣30cm3，晶胞密度故答案为：正四面体；148分）苯达莫司汀（Bendamustine）是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如图：（1）A的分子式是C6H3N2O4Cl，B→C的反应类型为还原反应。（2）1molD物质在碱性条件下反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol。F中含氧官能团的名称硝基、酯基。（3）E的结构简式为：。（4）C→D的方程式为（5）下列关于上述流程中的物质说法正确的是bd。a．A物质易溶于水b．C物质的核磁共振氢谱有6组峰c．在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗5molH2d．一定条件下，F物质能够发生还原、加成、取代等类型的反应（6）链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1molG发生（7）参照题干中的信息及已学知识请写出以甲苯和为原。【解答】解1）A的分子式是C6H3N2O4Cl，B→C的反应类型为还原反应，故答案为：C6H3N2O4Cl；还原反应；（2）D中羧基、酰胺基水解生成的羧基能和NaOH以1：1反应，所以1molD物质在碱性条件下反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol；F中含氧官能团的名称硝基、酯基，故答案为：硝基、酯基；（3）E的结构简式为故答案为：；（4）C→D的方程式为，;（5）a．A不含亲水基，所以A物质难溶于水，故a错误；b．C结构不对称，含有6种氢原子，所以C物质的核磁共振氢谱有6组峰，故b正确；c．苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，羧基和氢气不反应，在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗4molH2，故c错误；d．一定条件下，F中苯环、碳氮双键、硝基能发生还原反应，苯环和碳氮双键能发生加成反应，酯基能发生取代反应，故d正确；故答案为：bd；（6）链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，说明含有酯基，1molG发生银镜反应后生成4mol单质Ag，说明含有2个醛基，结合其不饱和度知，还存在一个碳碳双键，符合条件的结构简式相当于HCOOCH＝CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC（CH3CH2中烃基上的氢原子被﹣CHO取代，分别有3、3、2，所以符合条件的G的结构有8种，故答案为：8；（7）以甲苯和为原料制备，甲苯和浓硝酸发生取代反应生成，发生还原反应生成，和发生取代反应生成，合成路线为,。1518分）某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4.7H2O）产品，设计流程如图：（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL1.0mol/L的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有500mL的容量瓶。（2）在定容时俯视，导致所配溶液浓度偏大（填“偏大、偏小、无影响”）。（3）固体A的主要成分为Fe2O3和CuO。（4）工业上步骤⑥所采用的方法为电解。（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取3.0g样品溶于水溶液，用0.1000mol.L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%（保留3位有效数字）。（6）该小组同学设计如图装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。①A中盛有过氧化钠的仪器名称为圆底烧瓶；装置D的作用是安全瓶，防倒吸。装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。②验证废渣中含有硫元素的现象为E装置中的品红溶液褪色。③该装置存在的不足之处是没有尾气吸收装置。【解答】解1）用浓硫酸配制稀硫酸，需要用500mL容量瓶确定溶液的体积，故除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要500mL的容量瓶，故答案为：500mL的容量瓶；（2）配制稀硫酸时，若定容时俯视，则加入的水偏少，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；（3）固体A是Cu2S和Fe2O3焙烧后的物质，Cu2S焙烧时被氧气氧化为CuO和SO2，所以得到的固体A的主要成分为Fe2O3和CuO，故答案为：Fe2O3和CuO；（4）粗铜可以通过电解精炼得到纯铜，故答案为：电解；（5）根据反应方程式10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，n（FeSO4）＝n（FeSO4.7H2O）＝5n（KMnO4）＝5×0.1000mol/L×20.00×10﹣3L＝0.01mol，则m（FeSO4.7H2O）＝0.01mol×278g/mol＝2.78g，所以产品中绿矾的质量分数为×100%＝92.7%，故答案为：92.7%；（6）用Na2O2和水制取氧气，氧气被浓硫酸干燥后通入装有废渣的硬质玻璃管中，D为安全瓶，防止倒吸，E中的品红可以检验生成的二氧化硫，从而验证废渣中含有硫元素，①根据仪器构造可知，A中盛有过氧化钠的仪器为圆底烧瓶；装置D的作用是做安全瓶，防止倒吸；装置A中发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑,故答案为：圆底烧瓶；安全瓶，防倒吸；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑;②废渣焙烧能产生SO2，SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，所以E装置中的品红溶液褪色可以验证废渣中含有硫元素，故答案为：E装置中的品红溶液褪色；③SO2有毒，应进行尾气处理，该装置没有尾气吸收装置，故答案为：没有尾气吸收装置。1614分）以煤为原料，使煤转化为气体，液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH＝+131.3kJ.mol﹣1。①该反应在高温下能自发进行的原因是△S＞0。②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是ADE（填字母，下同）。A．c（H2）不再改变B．1molH﹣H键断裂的同时生成2molH﹣O键C．v（CO）＝v（H2）D．混合气体的密度不再改变E．容器中的压强不变③该反应的平衡常数的表达式K＝。（2）利用CO2可制取甲醇，其反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。常温常压下，已知下列反应的能量变化如图所示： （g）+H2O（g）ΔH=﹣50kJ.mol﹣1。（3）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g其他条件不变，在300℃和500℃