高中化学 1.1.1 元素周期表同步练习 新人教版必修2

【成才之路】-高中化学1.1.1元素周期表同步练习新人教版必修2一、选择题1．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是()A．原子的核电荷数B．原子的中子数C．原子的质子数D．原子的核外电子数答案：B点拨：元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。2．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是()A．8,18,32,32 B．8,18,18,32C．8,18,18,18 D．8,8,18,18答案：B点拨：元素周期表中1～6周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32，故选B。3．(·经典习题选萃)下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是()A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第1周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素答案：B点拨：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指ⅠA族除H以外的所有元素，D项错误。4．(·试题调研)原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是()CARBDA.4Z B．4Z＋10C．4Z＋5 D．4Z＋14答案：C点拨：周期表中同一周期左右相邻原子序数差1；由题图中结构可知，C不可能在第1周期，故C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32，即C、D原子序数之和存在三种情况：2Z、2Z＋10或2Z＋14，而A、B原子序数之和可能为2Z，即A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4Z、4Z＋10或4Z＋14。5．(·西安市一中高一考试)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A．16 B．26C．46 D．36答案：C点拨：以第ⅠA族元素的原子序数为例：H(1)、Li(3)、Na(11)、K(19)、Rb(37)、Cs(55)，若两元素为Li和K，原子序数差值为16；若两元素为Na和Rb，原子序数差值为26；若两元素为K和Cs，原子序数差值为36。6．(·吉安一中高一月考)由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为13，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是()①a＝b＋4；②a＋b＝8；③a＋b＝30；④a＝b＋8A．①②③④ B．①③④C．②④ D．③④答案：A点拨：组成AlF3的两元素的原子数的关系符合a＝b＋4；组成NH3的两元素的原子序数的关系符合a＋b＝8；组成AlCl3的两元素的原子序数的关系符合a＋b＝30；组成SO3的两元素的原子序数的关系符合a＝b＋8。7．(·经典习题选萃)如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是()A．铝 B．镁C．磷 D．硫答案：C点拨：设B的原子序数为x，则A的原子序数为x－8，D的原子序数为x－1，E的原子序数为x＋1，C的原子序数为x＋18，五种原子的核外电子总数为5x＋10＝85，x＝15，则B元素为磷。8．已知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素。下列关系错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10解析：元素周期表共有7个周期(7个横行)、16个族(18个纵行)，其中第1周期没有第ⅡA族、第ⅢA族元素，第7周期没有第ⅢA族元素，在第2、3周期中，因为第ⅡA族与第ⅢA族相邻，所以n＝m＋1，故A正确。在第4、5周期中，因第ⅡA族与第ⅢA族元素之间有10个纵行的过渡元素，所以n＝m＋10＋1＝m＋11，故B正确。在第6周期中，因为第ⅡA族与第ⅢA族之间又比第4、5周期多了镧系元素(镧除外)，共计14种，所以n＝m＋11＋14＝m＋25，故C正确。答案：D点拨：第ⅡA族和第ⅢA族相差的元素数目如下表：周期第ⅡA族元素的原子序数第ⅢA族元素的原子序数相差元素数2451312131420311153849116568125788(113)259.(·试题调研)下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，则元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19答案：B点拨：1～7周期分别含有2、8、8、18、18、32、32(排满时)种元素，同一主族两种元素的原子序数的差值是上列数值或连续几个数值之和，故A、C错误；简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同，D－核外有36个电子，即与第4周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；同一周期的ⅠA和ⅢA族的元素的原子序数之差分为三种情况：①第2、3周期为2，②第4、5周期为2＋10，③第6、7周期为2＋24，D错误。10．(·经典习题选萃)元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为()A．18 B．32C．50 D．64答案：C点拨：本题主要考查对元素周期表中已知的各周期元素种类的掌握情况，对根据已有数据或信息进行分析和处理并从中发现规律的能力进行了考查，试题所给信息是一系列数据，可通过分析数据归纳出潜在的规律：周期数一二三四五六七八元素种数288181832322×122×222×222×322×322×422×42可见规律是2n2(n＝1,2,3，…，在第一周期后，每两周期的n相同)。预测第八周期的元素种数应2×52＝50种。二、非选择题11．下表是元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。用上表中的字母代号回答下列问题：(1)属于卤族元素的有________________________________________________。(2)属于稀有气体元素的有____________________________________________。(3)属于碱金属元素的有______________________________________________。(4)写出c元素在周期表中的位置______________________________________。答案：(1)i、j(2)k(3)b(4)第3周期第ⅡA族点拨：卤族元素属于第ⅦA族元素，碱金属元素属于第ⅠA族元素，稀有气体元素是0族元素。12．(·试题调研)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。(1)5种元素的元素符号分别是X________，Y________，Z________，T________，V________。(2)Y的原子结构示意图是_______________________________________________。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为_____________________________________________________________________________________________________。答案：(1)OSClNaH(2)(3)4Na＋O2=2Na2O、2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2点拨：据X、Y、Z原子序数之和为41，设Y的原子序数为m，则X的原子序数为m－8，Z的原子序数为m＋1，所以3m－7＝41，m＝16。可知，Y为硫元素，Z为氯元素，X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2，可推断T为Na，再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2，Z单质是Cl213．(·经典习题选萃)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)________，理由是_____；(2)Y是________，Z是________，W是________；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式________________________。答案：(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵，(NH4)2SO4点拨：任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：。设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，则a＝eq\f(16,3)，而最外层电子数必为整数，舍去。若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。根据化合物中原子个数比XNOS＝8241，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态eq\o(N,\s\up6(－3))、eq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(S,\s\up6(＋6))，故X为＋1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH4)2SO4。14．(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，据此判断：①A和B所属周期数之差为________。②A和B的核电荷数之差为________(用含m，n的代数式表示)。(2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类数分别为m和n。如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。答案：(1)①1②m＋n(2)x－nx＋mx－mx＋n点拨：考查元素周期表中元素的位置与其原子序数之间的关系。具体分析如下：(1)eq\x(\a\al(Am＋与Bn－,核外电子,排布相同))→eq\x(\a\al(周期数,相差1))eq\o(→,\s\up7(ZA－m＝ZB＋n))eq\x(\a\al(ZA－ZB,＝n＋m))Z(A)、Z(B)分别表示A、B两种元素的质子数，即核电荷数。(2)当A、B同在第ⅠA族时，相对位置为当A、B同在第ⅦA族时，相对位置为15．元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之