2022年云南省高考化学一模试卷（附答案详解）

2022年云南省高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共28小题，共84.0分）

1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是［）

A.火药使用B.粮食酿酒

C.转轮排字铁的冶炼

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A.NaCl溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3胶体D.CUSO4溶液

3.下列气体中为黄绿色的是（）

A.02B.HC.Cl2D.NO

4.浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中,不正确的是（）

A.与稀硫酸性质相同B.具有吸水性

C.能使蔗糖变黑D.具有腐蚀性

5.下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是（）

A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2cO3

6.配制04moi/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是（)

A.cD.

(5B-QI

7.下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A.SO2B.KOHC.FeOD.NaCl

8.常温下，下列物质中难溶于水的是（)

A.MgS04B.Ba(OH)2C.NH4CID.CaCO3

9.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）

A.BaS04B.CuC.HC1D.Fe2O3

10.关于物质的制备和收集的说法不正确的是（）

『可收集NO

C.

11.下列电离方程式书写不正确的是（）

A.NH4N03=NH；+NOJB.KOH=K++OH-

3+-+

C.FeCl3=Fe+3C1D.NaCIO=Na+CO一

12.下列反应能用H++OH-=电0表示的是（）

A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)21+2NaCl

C.NaOH+HC1=NaCl+H2O

D.Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H2O

13.下列反应中不属于氧化还原反应的是()

A.

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2T

B.3Cu+8HNO3=3CU(N03)2+2NOT+4H2O

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

D.Cl2+2NaOH=NaCIO-NaC)+H2O

14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（

2+

A.FetFeB.C02->COC.N2O5tHNO3D.NaC103TCI2

15.下列说法中不正确的是（）

A.NaF属于盐B.SO?与水反应生成H2sO4

C.FeCk是常见氧化剂D.KI是常见的还原剂

16.下列关于物质用途的说法不正确的是（

A.NaHCO3用作焙制糕点B.Na2。?用作呼吸面具供氧剂

C.NaQ用作游泳池消毒剂D.Fe?。?用作红色涂料

17.依据下列实验操作及现象，可以得出SO/体现还原性这一结论的是（）

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序号操作现象

A向Na2sO3溶液中加入盐酸产生气泡

B向Na2s。3溶液中加入酸性高锌酸钾溶液溶液褪色

C向Na2s。3溶液中加入BaCk溶液产生白色沉淀

D向Na2sO3溶液中加入酸性Na2s溶液产生黄色沉淀

A.AB.Bc.cD.D

18.下列说法中，不正确的是()

A.Fe的摩尔质量是56g•mol-1

B.常温常压下，22.4LNz的物质的量为Imol

C.ImolCOz中含有的原子总数为3NA

D.lLO.lmol•广1Na2sO4溶液中含有0.2molNa+

19.为除去粗盐水中含有的杂质SOCa2+和Mg2+,得到精制食盐水，某同学设计了

如图实验流程，以下说法正确的是()

粗盐水玩淀B|

忸液B|三^痴揄盐水

A.沉淀A是BaS04

B.溶液A中微粒主要有：Cl：Ba2+sOFT、Na+、Ca2+

C.试剂1既可以是Na2cO3也可以是Na2sO4

D.加入试剂2的目的是除去OH，CO歹、SO?-

20.以废I日锌锌电池中的黑钛粉［含MnOz、MnO(OH).NH4CkZnC%及C等］为原料制备

MnCl2,实现钵的再利用。其工艺流程如图：

已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应4Mn0(0H)+02=4MnO2+2H2O

下列说法不正确的是()

A.步骤①分离出NH4Q、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤

B.步骤②中还发生了反应：C+O2—CO2

C.步骤③中H2O2做氧化剂

D.步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应

21.用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

步

装置操作现象

躲

打开止水夹，挤压胶头，产生红棕色气体,溶液变

①

使浓硝酸滴入试管为绿色

注射器内剩余的水被

一段时间后，关闭止水夹,“吸入”试管;铜表面产

「水

②推动注射器活塞使部分水生无色气泡，溶液变蓝，

浓硝酸\"水夹

人飞

进入试管试管内气体逐渐变为无

色

（过情尸83

一段时间后，打开止水夹,

拉动注射器活塞吸取少量注射器中无色气体变红

③

无色气体；拔下注射器，棕色

再拉动活塞吸入少量空气

下列说法不正确的是（）

A.①中反应的化学方程式是Cu+4HN03（浓）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

B.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与反应导致压强

减小

C.②中铜表面产生的气体可能有H?

D.③中的实验现象能证明②中反应生成了NO

22.2022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。下列叙述错误的是（）

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ABCD

ME1

气溶优建核在

冬奥会火炬冰墩墩1K丝带

检测男

“冰墩墩”的外“冰丝带”幕墙由

奥运火炬使用氢当光束通过气溶胶时

套玻

燃料可实现“碳会出

材料硅橡胶（聚合璃拼装而成，玻璃与

零排放”现丁达尔效应

物）属于混合物光纤的成分相同

A.AB.BC.CD.D

23.下列叙述正确的（）

A.环丙烷的一氯代物有3种

B.可用溟水鉴别苯、苯乙烯和乙酸

C.乙醉和丙三醇都含羟基，互为同系物

D.乙烯使高铳酸钾溶液褪色发生加成反应

24.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.标准状况下，2.24LC%所含质子数为办

B.17.1gBa（0H）2中所含的极性共价键数目为0.2以

C.lL0.1mol-LTFeCk溶液中，所含阳离子的数目为O.INA

D.SO2与。2反应，每转移Imol电子，生成SO?的分子数为0.5NA

25.利用下列选项中提供的仪器（夹持仪器、部分试剂省略），能完成对应实验的是（）

选项仪器实验

A酸碱通用滴定管、锥形瓶用标准NaOH溶液测定待测盐酸的浓度

B分液漏斗、烧杯提取溟的CC14溶液中的溟单质

C酒精灯、玻璃棒利用焰色反应检验溶液中含有K+

D250mL容量瓶、玻璃棒配制250mL0.1mol♦L碳酸钠溶液

A.AB.BC.CD.D

26.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X位于第VA族，Y是短周期中

原子半杼最大的主族元素.Z的一种氧化物具有漂白作用.下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：X<Y<Z<W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W

C.化合物YXR中只含共价键

D.Y?Z的水溶液中1g瑞^=0

27.锌-空气二次电池在柔性能源方面应用较多，是各类新能源电池中备受关注的储能

设备之一。一种强碱性锌-空气电池工作示意图如下。下列说法正确的是()

A.电流从Zn电极流出

B.UH一向气体力,放电极移动

C.隔膜应选择化学性质活泼的氢氧根离子选择性膜

D.负极区的反应为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)『、Zn(OH)『=ZnO+2OFT+

H20

102+

28.已知：T℃,Ksp(CaF2)=5x1O_；pCa=-lgc(Ca)o

FC下，向10.0mL0.lmol•LCaCk溶液中滴加O.lmol•

LNaF溶液，溶液中pCa与NaF溶液体积的关系如图所

示。下列说法错误的是()

A.m=4-lg5

B.a点和c点的Ksp相等

C.若改用0.05mol,LNaF溶液,则b点向右平移

D.c点溶液中存在c(C「)+c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

二、简答题(本大题共11小题，共131.0分)

29.氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的

化合价。

Cu、Na2O2、CIO2、(NH4)2Fe(S04)2。

(2)制备氯气的一种反应是MM)?+4HCl(iS)-MnCI2+Cl2T+2H2O«

该反应中，还原剂是(填化学式，下同),被还原的物质是o若反应

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中消耗了ImolMnOz，则生成。2的物质的量为mol,

(3)某含余氯废水(主要成分是NaClO)的处理流程如图。已知处理过程中发生反应:

3

Na2sO3+NaClO=Na2S04+NaCL若NaClO的含量是7.45x10-g/L,则处理

1000L含余氯废水，理论上需要OBmolLNa2sO3溶液L。

Na：SO3溶液.

含余彖夜水达标排放

30.某同学利用实验室中儿种等浓度溶液：@AgN03@HCl@Na2C03,进行以下实验。

序号操作现象离子方程式

i向盛有2mL①的试管中加入1mL②产生白色沉淀a

向盛有2mL②的试管(滴加酚配)中加入

0产生气体b

1mL③

(1)将表格补充完整°a.：h..

(2)除以上试剂外,请任意选择一种能与③反应的试剂,并写出反应的离子方程式。

试剂：，离子方程式：。

31.如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL,再滴入几滴酚酸溶液,

接通电源，可观察到小灯泡变亮。

(1)从物质类别看，Ba(OH)2属于，它在水中电离的方程式是;小灯

泡变亮的原因是o

(2)向小烧杯中滴加0.2mol/LH2sO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现

象的原因：

序号现象产生该.现象的原因

1酚酸颜色变浅直至褪去用化学用语表达：①______O

2产生白色沉淀用化学用语表达：②______。

3小灯泡变暗直至熄灭文字表达：(3)_____o

4小灯泡又变亮用化学用语表达：④______O

32.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I.图1是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。

化合价

图1

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

(1)A是一种钠盐，它的电离方程式是。加入氯水，可完成从ATB的转化,

氯水起到的作用是，

(2)D的化学式是,写出CtD的化学方程式。

(3)写出E-C的化学方程式.

口.双碱法脱除烟气中SO?的过程如图2所示。

(4)过程I的化学方程式是,该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，

具体来说是类物质向类物质的转化。

(5)过程D中含硫元素物质发生了反应(填“氧化”或者“还原”)，反应中

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氧化剂是O写出该反应的化学方程式°

(6)该过程中可以循环利用的物质是o

33.图1是氮在自然界中的循环示意图(部分)。

(1)工业合成氨的化学方程式是o实验室用NH4cl和反应(写化学式)

也可以制备得到氨。

(2)电在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，写出其中由NO2转化为

HNO3的化学方程式o

(3)写出由氨转化为硝酸铉的化学方程式o

(4)处理含NH。废水的一种方法如图所示。NH；NO?.篮温＞N%

①该工艺中被氧化的微粒是。

②在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO］会被弱化成NO］。可以通过图2工艺提

高氮的脱除率。过程b中反应的离子方程式是。

34.某小组同学分别探究FeCk溶液、FeCk溶液的性质。

I.探究Feg溶液的性质。

(1)从物质类别角度判断FeCk属于，因此可以与某些碱反应。

(2)预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现性。

(3)预测FeCk具有还原性，预测依据是，因此可以与酸性KMn()4溶液反应。

(4)进行如下实验操作：

序号操作

i滴加NaOH溶液

□加入少量锌粉

FeCl：溶液

0滴加酸性KMn()4溶液

①i中的现象是,用化学方程式表示产生该现象的原因：、。

②团中反应的离子方程式是。

③团中的现象是0

(5)某同学认为团中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：

①将酸性高锌酸钾稀释也可能产生该现象、

②为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂,观

察到现象o

口.探究FeCk溶液的性质。

(7)团中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是。

皿.小组同学探究团中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被转化，b.SCN-被转化。

(8)分别向褪色后的溶液中滴加O.lmol/LFeCk溶液和KSCN溶液各1滴，观察到

现象，得出结论：假设b成立。

(9)进一步预测SCN-可能被转化为SOt，通过实验验证了该预测，写出实验操作

及现象。

35.乙酸酊在有机合成工业中有广泛的应用。实验室利用如下方法制备少量乙酸酊。实

验原理(反应1、反应2已配平)：

反应1：CH3COOH+SOC12-CH3COCI+XT+YtAH<0

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反应2：CH3COCI+CH3C00Ht(CH3CO)2O+HC1TAH<0

已知：有关物质的部分信息如下。

物质沸点相对分子质量理化性质

乙酸11860易溶于水和有机溶剂

二氯化飒79119遇水分解，受热易分解

乙酰氯5178.5遇水或乙酸剧烈分解

遇水形成乙酸，易溶于有

乙酸139.6102

机溶剂

实验步骤：

I.将21.0g冰醋酸加入到三颈烧瓶中，再分批缓慢加入21.0gSOC12,控制反应温度

35℃,搅拌回流2小时。

H.将三颈烧瓶中的混合物转移至另一烧瓶中，提纯，收集到较纯的乙酸酊12.0g(其

中乙酸肝占90.0%)。

实验装置如图所示：

回答下列问题:

(1)仪器c的名称是,冷凝管的进水口是(填字母)。

(2)反应1生成的X和Y均为酸性气体，其化学式为和o

(3)步骤I中，控制反应温度在35久左右，不宜过高的原因是。

(4)c中盛放无水氯化钙，主要作用是，d中盛放的试剂是。

(5)步骤II中，从混合物中提纯乙酸酢应采取的操作名称是o

(6)该方法制得乙酸酹的产率是%(保留1位小数)。

36.碳捕集、将CO2转化为C2H4、C2H5OH等高附加值化学品，是实现碳中和目标的重

要方式。回答下列问题：

(1)早期，工业上用热钾碱(K2cO3)溶液吸收烟气中的CO?•该反应在加压下进行的目

的是O

(2)1972年，Fox利用C2H6(g)+CO2(g)tC2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH,将CO2转

化为C2H4。

①上述反应的能量变化如图所示，则AH=kJ•mol^o

150

-200

-250

-300

Q

E-350

.-400

3-450

、

阴-500

提

②某温度下，等物质的量的C2H6和CO2在刚性容器内发生上述反应，tmin时达到平

衡。己知起始总压为akPa,平衡时总压为bkPa,。〜tmin的平均反应速率为

1

v(CO2)=kPa-min-,该反应的平衡常数。=(用含a、b的代数式表

示)，欲提高CO2的平衡转亿率，可采取的措施有(填标号)。

A.通入惰性气体

B.增加C2H6浓度

C.增加C02浓度

D.降低温度

③2000年，我国学者研究CeO2催化上述反应的过程为：

(i)2CeO2+C2H6=Ce2O3+C2H4+H20o

(ii)(写出化学方程式)。

(3)2020年，我国学者利用电化学装置将CO2高效转化为C2H4和C2H5OH,其原理如

①阳极的电极反应式为。

②标准状况下，若消耗2.24LCO2,转移电子个数为。

37.铝催化剂常用于合成氨工业，以废铝催化剂(主要含有Mos2和小2。3)为原料制备铝

酸钠晶体和硫酸钠晶体的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

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NaQ,

国体5气稀碱酸

Na；MoO4•2Hq

A1(OH))N*,SO4-IOHJO

(1)为了提高“焙烧”效率，可采用的措施为(写一条即可)，“焙烧”反应

中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(2)“水溶”时，铝浸取率与浸取时间、浸取温度的关系如图所示，综合考虑成本

等因素，则最佳浸取时间和浸取温度为。

■

100■

■

80%,一

60;100:

40*A

身80

20

空60L

I

B40.

2-0

J

30405060708090

浸取时间/h浸取沮度/X?

(3)“调pH”时，生成A1(OH)3的离子方程式为,调节pH不能过低的原因是

(4)“操作I”的名称为；“溶液1”中含有大量Na2s。4和少量NazMoCU，根

据下图分析“结晶”过程的操作为(填标号)。

A.蒸干溶剂

B.蒸发水分至有大量晶体析出时，趁热过滤

C.蒸发浓缩，冷却至1(TC左右

80

60

40

20

(5)碱性条件下，将废铝催化剂加入NaCIO溶液中，也可制备钥酸钠，同时生成硫酸

盐，该反应的离子方程式为。

38.(CH3NH3)Pbb作为最典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿。M

答下列问题：

(1)基态Pb原子的价电子排布式为,N能层

电子数有个。

(2)CH3NH(中第一电离能最大的元素是(填

元素符号)，该离子中的化学键是由(填标号

)原子轨道重叠形成的。

a.sp2与sp?

b.sp3与sp

C.sp3与sp3

d.sp3与s

€.5与$

(3方的VSEPR模型如图，口心I原子的杂化方式是(填“sp3”、“sp”、

Rd”或"Sp3d2”)oQ的空间构型为。

(4)PbF4的熔点显著高于PbC14的原因是。

(5)(CH3NH3)Pbb晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)，Pb?+周围距离最近且相等的

「数FI有个。若将A离子作为晶胞的体心另取晶胞Y,则I处于晶胞Y中的

,晶胞中A、B之间的距离为apm,(CMN&Nbl式量为M,该物质的密度

p=g配m-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

39.心脑血管药物中间体H的一种合成路线如图所示：

己知Hantzsch合成:

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oR"O0R"o

R!NH2R,OIOR?_RO"OR2

R/%_T八均八一R尸

I中间产物

R—0

回答下列问题：

(1)A的化学名称为:F中所含官能团的名称为氨基、。

(2)A与CH3CN反应可以生成B和相对分子质量为32的一元醇，则由A生成B的化学方

程式为。

(3)由B生成D的反应类型为,D的结构简式为。

0

(4)与有机物B(、/<)官能团完全相同的同分异构体有种(不考虑立

ICN

体异构)。

(5)H中的手性碳原子(与四个各不相同原子或基团相连的碳原子)有个。

(6)中间产物G的结构简式为。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】

【分析】

本题涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查,

有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。

化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁

的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应。

【解答】

A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T,发生化学反应，故A不

选；

B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；

C.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；

D.铁的冶炼涉及3CO+Fe2()3型2Fe+3c。2，发生化学反应，故D不选。

故选：Co

2.【答案】C

【解析】解：只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，NaCl溶液、蔗

糖溶液、C11SO4溶液分散系中分散质微粒直径小于lnm,均属于溶液，不能产生丁达尔

效应，Fe(0H)3胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应，

故选:Co

丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能产生丁达尔效应。

本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大，注意胶体性质的

理解应用。

3.【答案】C

【解析】解：氧气、氢气、一氧化氮都是无色气体，氯气为黄绿色气体，

故选：Co

笫16页，共43页

依据各种气体的物理性质解答。

本题考查了物质的性质，侧重考查物质的物理性质，明确常见气体的颜色即可解答，题

目简单，注意对基础知识的积黑。

4.【答案】A

【解析】解：A.浓硫酸和稀硫酸都具有酸性，但是浓硫酸还具有强的氧化性、吸水性、

脱水性，与稀硫酸性质不完全相同，故A错误；

B.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，故B正确；

C.浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖变黑，故C正确；

D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，属于腐蚀性危险品，故D正确；

故选：Ao

依据浓硫酸的强的氧化性、吸水性、脱水性、酸性解答。

本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的特性是解题关键，题目难度不大，试题培养了

学生灵活应用所学知识解决实阮问题的能力。

5.【答案】B

【解析】解：A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不产生气体，故A不选；

B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成碱并放出气体，故B选；

C.碳酸氢钠溶于水，不会产生气体，故C不选；

D.碳酸钠溶于水，不会产生气体，故D不选。

故选：Bo

本题考查了化学反应产物判断，明确氧化钠和过氧化钠性质、与水反应产物，题目难度

不大。

6.【答案】A

【解析】解：配制一定物质的量浓度一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、

洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、

胶头滴管，配制0.4mol/L的NaQ溶液1000mL,应选择1000mL容量瓶，用不到的仪器:

圆底烧瓶，

故选：Ao

配制一定物质的量浓度一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、

摇匀等，据此选择需要的仪器。

本题考查了化学仪器的使用，明确配制一定物质的量浓度溶液原理和操作步骤，熟悉相

关化学仪器的用途即可解答，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.SO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误；B.KOH是碱，故

B错误；CFeO与酸反应生成盐和水，是碱性氟化物，故C正确：D.NaCI是盐，故D错

误；故选：Co

碱性氧化物与酸反应生成盐和水。

本题考查了物质的分类及碱性氧化物的概念，难度教学，侧重考查对知识的识记能力。

8.【答案】D

【解析】解：A.硫酸镁、氯化镁、硝酸镁都易溶于水，故A错误；

B.氢氧化钢易溶于水，故B错误；

C.中学化学中所有铉盐都可溶，所以氯化钱易溶于水，故C错误；

D.碳酸钙属于难溶物，难溶于水，故D正确；

故选：Do

A.硫酸镁易溶于水；

B.氢氧化钢易溶；

C.中学化学中所有钱盐都易溶；

D.碳酸钙属于难溶物。

本题考查物质的溶解性，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用，明确物质溶解性表并熟

记是解本题关键，知道常见物质的溶解性，题目大逆不道。

9.【答案】C

【解析】解：A.BaS04难溶于水，虽溶解的完全电离，但主要以沉淀形式存在，故A错

误；

笫18页，共43页

B.铜不溶于水，也不和水反应，故B错误；

C.氯化氢是强电解质，易溶于水，溶解后完全电离，故C正确；

D.Fe2（）3不溶于水，也不和水反应，故D错误：

故选：Co

加入水中，若要以离子形式存在，需满足本身为易溶于水的强电解质，或能和水反应生

成易溶于水的强电解质。

本题考查了物质的溶解性和电解质的电离，较易，掌握基础是关键。

10.【答案】C

【解析】解：A.氯化镂与氢氧化钙加热生成氨气，图中固固加热且大试管口向下倾斜，

故A正确；

B.浓盐酸与二氧化钵加热反应正生成氯气，图中固液加热制气体，故B正确；

C.不能用排空气法收集NO,故C错误；

D.也不溶于水，可用排水法收集，图中装置合理，故D正确；

故选：Co

A.氯化镂与氢氧化钙加热生成氨气；

B.浓盐酸与二氧化锌加热反应可生成氯气；

C.NO与空气中的氧气反应；

D.氢气不溶于水。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题H难度不大。

11.【答案】A

【解析】解:A.硝酸核为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH：+

NO],故A错误；

B.氢氧化钾为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH-,故B

正确；

3+

C.氯化铁在溶液中完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：FeCl3=Fe+3CJ-,

故C正确：

D.次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaC10=Na++C10-,故

D正确；

故选：Ao

A.钱根离子带有1个单位正电荷，硝酸根离子带有1个单位负电荷：

B.氢氧化钾在溶液中完全电离钳钾离子和氢氧根离子；

C.氯化铁为强电解质，在溶液中完全电离；

D.次氯酸钠在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子。

本题考查电离方程式的书写判断，明确强弱电解质的概念为解答关健，注意掌握电离方

程式的书写原则，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.2NaOH+C02=Na2CO3+的离子方程式为：20丁+C02=COj-+

H20,不能用H++0H-=出0表示，故A错误；

2+

B.2NaOH+CuCI2=Cu(OH)2I+2NaCl的离子方程式为：20H-+Cu=Cu(OH)2J，

不能用H++OH—=电0表示，放B错误；

+

C.NaOH+HCl=NaCI+H2。的离子方程式为：H+0H-=H20,故C正确；

+2+

D.Mg(OH)2+H2S04=MgS04-2H的离子方程式为：Mg(OH)2-2H=Mg+

2H2O,不能用H++OH-=电0表示，故D错误；

故选:Co

离子方程式H++OH-=HzO不是强酸(或强酸的酸式盐)与强碱溶液反应生成可溶性盐

和水的一类反应，以此进行判断。

本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，

注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难

度不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.该反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；

B.该反应中Cu、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；

C.该反应中Na、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.该反应中C1元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误；

故选：Ao

笫20页，共43页

化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反

应，以此进行判断。

本题考查氧化还原反应的判断，明确反应中元素化合价变化情况为解答关键，注意掌握

氧化还原反应的概念及特征，题目难度不大。

14.【答案】A

【解析】解：A.Fe->Fe2+,Fe元素化合价由0价变为+2价，Fe失电子作还原剂，需要

氧化剂才能实现，如HQ、Cud2等，故A正确；

BIO?-CO,C元素化合价由+4价变为+2价，CO2得电子作氧化剂，需要还原剂才能实

现，如C等，故B错误；

C.N2O5THNO3,N元素的化合价都是+5,不发生氧化还原反应，故C错误；

D.NaC103一。2中Q元素的化合价由+5价变为0价，NaCK)3作氧化剂，需要加入还原剂

才能实现，故D错误，

故选：Ao

需要加入弱化剂才能实现，说明给予的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，且

给予的物质不能自身发生氧化还原反应。

本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及基本理论的理解和应用，明确氧化剂、还

原剂与元素化合价升降关系是解本题关键，注意：如果自身能发生氧化还原反应，则不

需要加入氧化剂或还原剂，题目难度不大。

15.【答案】B

【解析】解：A.由金属阳离子或镂根离子和酸根离子构成的化合物是盐，NaF是由钠离

子和氟离子构成的，属于盐，故A正确：

B.SO?是H2s。3的酸酢，则SO2和出0反应生成H2s。3，SO3和出0反应生成H2s。4，故B

错误；

C.FeCb中Fe元素为+3价，具有氧化性，FeCk是常见的氧化剂，故C正确；

D.KI中「具有强还原性，所以KI常作还原剂，故D正确；

故选：Bo

A.由金属阳离子或钱根离子和酸根离子构成的化合物是盐；

B.SOz是H2s。3的酸肝；

C.FeCb中Fe元素为+3价，具有氧化性；

D.KI中「具有强还原性。

本题考查氧化还原反应、元素化合物的性质等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活

运用能力，知道常见的氧化剂和还原剂、明确基本概念内涵是解本题关键，题目难度不

大。

16.【答案】C

【解析】解：A.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕点的膨松剂，

故A正确；

B.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可用作呼吸面具供氧剂，故B正确；

CNaCl不能用作游泳池消毒剂，故C错误；

D.Fe2（）3俗称铁红，用作红色涂料，故D正确；

故选：Co

A.依据碳酸氢钠不稳定性解答；

B.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；

C.NaCl没有强氧化性；

D.Fe2（）3俗称铁红，可以作颜料。

本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键,

题目难度不大。

17.【答案】B

【解析】解：A.向Na2s。3溶液中加入盐酸，产生气泡，说明盐酸的酸性大于亚硫酸的酸

性，故A错误；

B.SO1具有还原性，能被强氧化剂酸性高钵酸钾氧化生成硫酸，SO"体现还原性，故B

正确；

C.Na2s。3与BaC12发生复分解反应生成沉淀，与SO算体现还原性无关，故C错误；

D.SOp具有氧化性，能被还原剂酸性Na2s溶液还原生成S,SO/体现氧化性,故D错误；

故选：Bo

A.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性；

B.SO歹具有还原性，能被强氧化剂氧化：

笫22页，共43页

CNa2s。3与BaC12发生复分解反应生成沉淀；

D.SO/具有氧化性，能被还原剂还原。

本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的

反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反

应的判断，题目难度不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.铁相对原子质量为56,则Fe的摩尔质量是56g•mol，】，故A正确；

B.常温常压下，％大于22.4L/mol,则常温常压下，22.4U%的物质的量小于lmoL故

B错误；

C.lmolCO2中含有的原子总数物质的量3mol,个数为3心，故C正确；

D.lLO.lmol-L-Na2sO4溶液中含有钠离子物质的量为：ILxO.lmol/Lx2=0.2moL

故D正确；

故选：Bo

A.摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对原子质量；

B.常温常压下，％大于22.4L/mol；

C.二氧化碳为三原子分子；

D.硫酸钠为强电解质，水溶液中完全电离，lmol硫酸钠电离产生2moi钠离子。

本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗常数，为高频考点，把握质量、物质的量、体积、

浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题

日难度不大。

19.【答案】B

【解析】解：A.加入氢氧化钢溶液生成沉淀A为氢氧化镁、硫酸钢，除去Mg2+、SO；—离

子，故A错误；

B.粗盐水中含有的杂质为SO%-、Ca2+和Mg2+,加入氢氧化钢溶液生成沉淀A为氢氧化

镁、硫酸钢，除去Mg2+、SO/离子，溶液A中微粒主要有：Cl：Ba?+、OH：Na+、Ca?+,

故B正确：

C.试剂1只能为Na2cO3,不可以是Na2sO4,否则容易带入新的杂质硫酸根离子，故C

错误；

D.加入试剂2为盐酸，除氢氧根离子和碳酸根离子，故D错误；

故选：Bo

根据流程，粗盐水中含有的杂质SO?，Ca2+和Mg2+,加入氢氧化钢溶液生成沉淀A为氢

氧化镁、硫酸钢，除去Mg2+、S0『离子,溶液A加入碳酸钠除钢离子和钙离子，沉淀B为

碳酸钙、碳酸钢；溶液B中有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂2为盐酸，除氢氧根离

子和碳酸根离子，通过蒸发得到精盐，据此分析。

本题考查物质分离与提纯方法的综合应用，题目难度不大，根据实验流程明确实验原理

为解答关键，注意掌握粗盐提纯操作方法及试剂加入顺序，试题侧重考查学生的分析能

力及化学实验能力。

20.【答案】C

【解析】解：A.步骤①将黑钵粉分离为溶液和MnOz粗品，可知步骤①为水洗、过滤分

离出NH4CI、ZnCl2,得到M11O2粗品，故A正确；

B.步骤②中MnO(OH)发生了反应4Mn0(0H)+02=4MnO2+2H2。还发生了反应：

C+02—C02»故B正确；

C.步骤③是向MnOz粗产品中加入稀H2s。4、电。2溶液，并加热得到M11SO4溶液，Mn元

素化合价从+4变为+2价，化合价降低被还原，则出。2被氧化，在反应中作还原剂，故

C错误；

D.步骤④是向MnS04溶液中加入CaCk，MnSO《和Ca。反应生成Mn。和微溶于水的

CaS04,所以步骤④中发生的是盐与盐之间产