2024学年河北省唐山市滦南县某中学下学期高三期末模拟试题含解析

2024学年河北省唐山市滦南县第二中学下学期高三期末模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0・5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、加入少许下列一种物质，不能使溟水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCh

2、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

3、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（）

A.反应过程中需要不断补充Fe?+

B.阳极反应式是2HCL2e-=Ch+2H+

C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6L

D.电解总反应可看作是4HCI（g）+O2（g）=2CIZ（g）+2H2O（g）

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数

与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为h1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

5、下列说法正确的是（）

A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C.测定NaClO溶液的pH,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数

D.用pH计测定同温度同浓度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,通过比较pH大小比较H2cO3、HCN的酸性强弱

6、化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是（）

A.分子式为G4Hlscho

B.分子中有四个手性碳原子

C.1molX最多可与4moiNaOH反应

D.1molX最多可与4molNaHC03反应

7、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现结论

（）

常温下，将FeCh溶液加入MgOH2悬浊液中，沉淀由白色变常温下，Ksp[Fe(OH)3]>

A

为红褐色

KsP[Mg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42

3+

C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚酸的Na2c。3溶液中加入少量BaCh固体，溶液红色变浅证明Na2cCh溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

8、已知热化学方程式：C（s,石墨）TC（S,金刚石）・3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

9、近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293LV和2%Lv的说法错误的是

A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1D.两者互为同位素

10、NazFeO4只在强碱性条件下稳定，易被电还原。以NaOH溶液为电解质，制备NazFeOj的原理如图所示，在制

备过程中需防止Fe（h"的渗透。下列说法不正确

NaO眯溶液

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO?+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

11、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

12、恒容条件下，ImolSiHJ发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

已知：Vo：=v消耗(SiHJ)=k正•x?(SiHCl3),

2

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆♦x(SiH2Cl2)x(SiCI4),

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCh)随时间的

变化。下列说法正确的是

9

S

c

o8

=

sO.

=O.7

A.该反应为放热反应，v正(a)〈v逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHC%)=v消耗(SiQj

OH

CH.

OH

A.该有机物中有三种含氧官能团

B.该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCh溶液显紫色

C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol该有机物最多可以和2moiNaOH、7molH2反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、盐酸氨滨索(又称滨环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气井、肺结核等疾病的治疗。某研究

小组拟用以下流程合成盐酸氨溪索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物已略)。

已知信息：

(I)R1CHO+R2NH2---------------------->RiCH=N-R2

NO：NH:

(II)/、Fe(易被氧化)

OHc,u

请回答：

(1)流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是

(2)G的分子式为；化合物E的结构简式是。

(3)A-B、F-G的反应类型分别为：、。

(4)写出B+C——_>D的化学方程式

⑸化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有____种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____。

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

(6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨溪索的合成路线图，设计X的合成路线(无机试剂任选，标明试剂、

条件及对应物质结构简式)。

18、某药物中间体X的合成路线如下：

已知:①RX+H]—一1一+HX；②—NHZ+RCHO一RCH=N」

PCL/ZnBr,/=\Fe/=\

③R-OHPOJ-④。^HCTG师

请回答：

(1)F的结构简式为o

(2)下列说法正确的是。

AH->X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)可以转化为HN二NHQ-OH。设计以苯酚和乙烯为原料制备HN二、一。一酬的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)O

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②iH-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN。

19、三氯化画(BCh),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用

氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCb。

已知：①BCh的沸点为12.5C,熔点为・107.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HBi^_2BCh+3H2;③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题:

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为o

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a-->jo

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是o

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是。

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(FhRCh)和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

HJBOJNaB(OH)

及|稀洎蕾|浓溶液4

阳极室产品空原料空阴极室

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

20、硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的

用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下:

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mLo

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是o

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:o

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)o

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cii(NO.02,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是。

(5)工业上也常采用将铜在450%：左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取C11SO4的优点是。

(6)用滴定法测定蓝色晶体中C/+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol・L」EDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为C/FfhY=CuY+2H+,蓝色晶体中

CM+质量分数3=%.

21、AKTi、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：

(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是(填标号)。

A.[Ne]3slB.[Ne]3s2C.[Ne]3s23PlD.[Ne]3s'3p2

⑵熔融AlCh时可生成具有挥发性的二聚体AI2C16,二聚体A12C16的结构式为;(标出配位键)其中A1的配位

数为。

(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有种。

(4)C<)2+的价电子排布式。NH3分子与Co?+结合成配合物[CO(NH»6]2+,与游离的氨分子相比，其键角

ZHNH(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因____o

(5)已知CrO5中倍元素为最高价态，画出其结构式：o

⑹阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对硫化锌晶体的X射线衍射图象分析，

可以得出其晶胞如图1所示，图2是该晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”标明Zn的位置_____o若晶体

中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的半径为apm,晶体的密度为pg/cm\阿伏加德罗常数N"moH(列

计算式表达)。

图1(0Te・Zn)图2

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1>C

【解题分析】

滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+HzOHBr+HBrO,据此分析作答。

【题目详解】

A.Mg与漠水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与漠水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.澳水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.溪水与四氯化碳发生萃取，使滨水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

2、C

【解题分析】

A.NH4CIO4是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性；

B.BaCh是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C.HNO3是强酸，完全电离，溶液显酸性；

D.K2c03是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。

3、A

【解题分析】

HQ在阳极失电子，发生氧化反应，生成CL和H+,Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+,Fe2\H\Ch反应生成Fe3+和

2

H2O,Fe\Fe”在阴极循环。

【题目详解】

A.由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；

B.HC1在阳极失电子得到。2和H+,电极反应式为：2HCl・2e-=Cb+2H+,B正确；

C.根据电子得失守恒有：02—49,电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L,C正确；

D.由图可知，反应物为HCl(g)和(h(g),生成物为H2O®和。2(g),故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2C3g)+

2HzO(g),D正确。

答案选A。

4、B

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2

和NazO,X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W同主族，W为

S元素。

【题目详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正确；

R.Ch?一是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2,故R错误：

C.A1(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3、H2SO4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SO?、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确：

故选B。

5、B

【解题分析】

A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.测定同温度同浓度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2cO3、HCN

的酸性强弱，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶，标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。

6、B

【解题分析】

由结构可知分子式，分子中含・COOH、・COOC、OH,结合瘦酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【题目详解】

A.由结构筒式可知分子式为Ci4Hl6。"A错送；

B.在左侧六元环中，连接-OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和段基，ImolX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有竣基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

7、D

【解题分析】

A、将FeCb溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉

淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；

R、可能生成AgCI等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化领溶液检验，故R错误：

C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；

D、含有酚歆的Na2c03溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCh固体，水解平衡逆向移动，则溶液

颜色变浅，证明Na2c03溶液中存在水解平衡，故D正确。

答案选D。

【题目点拨】

要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检

验要注意排除干扰离子等。

8、C

【解题分析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；

故答案为Co

9、A

【解题分析】

A、293LV和294LV的电子数都是116,A错误；

B、293LV的质量数是293,2%Lv•的质量数是294,质量数相差1,B正确；

C、2“Lv的中子数是117,2"Lv的中子数是118,中子数相差1,C正确；

D、293b，和294Lv是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；

答案选A。

10、C

【解题分析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeO45电极反应式为Fe-6e-+8OIT=

2

FeO4+4H2O,镶电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH-,根据题

意NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeO」与

反应使产率降低。

【题目详解】

A项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2f+2OH：氨气具有还原性，根据题意NazFeO』只

在强碱性条件下稳定，易被Hz还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeO,与H2反应使产率降

低，故A正确：

B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeCV,电极反应式为Fe・6c-+8OH-=FeO42-+4H2O,故B正确；

C项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OW,由于有OFT生成，电解一段时间后，Ni

电极附近溶液的pH增大，故C错误；

D项、铁是阳极，电极反应式为Fe・6e-+8OH=FeO4、4H2O,Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2。+2&=

H2t+2OH,氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

11、B

【解题分析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

12、D

【解题分析】

A.根据,•先拐先平数值大”原则，由图可知T2>TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且了正2>卜逆b,故A错误；

B.y消施(SiHCb)=2y消耗(SiCk),反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCh)=0.8,此时了正=人正、26诅。3)=(0.8)2A正，由反应可知转化的SiHCb为0.2mol,生成

SiH2cL、SiCh均为O.lmoLy逆=2y消耗(SiH2c卬=A逆x(SiH2a2)x(SiCL0=O.OM逆，则以式。5)k更,平衡时女正

v逆0.01k逆

,11

Krp—x—4

2

x(SiHCh)=fc»x(SiH2C12)x(SiCl4),x(SiHC13)=0.75,结合反应中转化关系可知消=JLJL=一，则

k逆(0对9

2

vjL=(O.8)kiE=64x4

故C错误;

v逆-0.01k逆-9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCh,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确:

答案选Do

13、B

【解题分析】

A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性碳原子：(打水

号的碳原子为手性碳原子)，A项错误；

B.X分子中含有—11HoM(醇)和◎«>1•基团能被KMnO4氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反应，分子中

含有的&—和基团都能发生消去反应，B项正确；

C.X分子(父谈@)中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面

上。C项错误;

D.因X分子中含有酯基和・Br,X能与NaOH溶液发生水解反应:

-CH3CH2OH+NaBr0所以1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2

molNaOHoD项错误；答案选B。

14、C

【解题分析】

方是生活中常见的液态化合物，b是水：d是淡黄色粉末，能与水反应，d是NazOz,Na2(h与水反应生成氢氧化钠和

氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与NazOz反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、。、Nao

【题目详解】

A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；

B.H、C、0、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H,故B错误；

C.d是Na2（h,属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2,故C正确；

D.水分子间含有氢键，是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误，

答案选C。

15、A

【解题分析】

A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钢来代替，故A正确；

R选项，溶液A中含有K+、er.N#、AIO2-、OFT,故R错误：

C选项，溶液b中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；

D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；

综上所述，答案为A。

16、D

【解题分析】

A.该有机物种有酸键（-O—）、羟基（一OH）、酯基（一COO—）三种含氧官能团，A选项正确；

B.根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4个手性碳原子，且分子种含有酚羟基（与苯环直接相连的羟

基），能遇FeCh溶液显紫色，B选项正确；

C.醇羟基所在的C与其他两个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C

选项正确；

D.Imol酚羟基（一OH）能与ImolNaOH发生反应，Imol酯基（一COO—）能与ImolNaOH发生水解反应，Imol该有机

物有Imol酚羟基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,则Imol该有机物可与2moiNaOH发生反应，分子中含有两个苯环,

可以和6moi出发生加成反应，D选项错误；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

CO"

17、邻硝基甲苯或1-硝基甲苯硝基、羟基Ci3H18NiOBri广人J氧化反应取

MxNH:

【解题分析】

由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息①，可知B为,对比甲苯与B的结构，可知

甲苯发生硝化反应生成A,A发生氧化反应生成B,故A为,D发生信息②中还原反应生成E为

由盐酸氨溟索的结构简式可知E-F发生还原反应生成F,F与澳发生苯环上取代反应生

成G,G与HC1反应生成盐酸氨溟索，故F为

(6)、甲基用酸性高锌酸钾溶液氧化引入装基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，瘦基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨

基易被氧化且能与较基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成,,再发生氧化反应生成

X^z*COOCIb

然后发生酯化反应生成最后发生还原反应生成目标产物。

【题目详解】

(1)A的结构简式为,其名称为：邻硝基甲苯或1-硝基甲苯。D中含氧官能团的名称是：硝基、羟基,

故答案为：邻硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羟基;

(1)G的结构简式为其分子式为：CnHisNiOBn.由分析可知，化合物E的结构简式是:

（5）化合物X同时符合下列条件的同分异构体：①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，另

外一个取代基含有酯基，可能为-COOC%、・OOCCH3、-CHiOOCH,苯环上的一氯代物有两种，1个不同的取

代基处于对位，符合条件的H共有3种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为:

故答案为：3；

（6）甲基用酸性高铳酸钾溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCI还原引入氨基，竣基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨

CH

基易被氧化且能与较基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成）再发生氧化反应生成

＜工＞01"

C00H,然后发生酯化反应生成jyz，，最后发生还原反应生成目标物，合成路线流程图为:

N02

000H

KMnOM卜广丫*GbOlIX^yCOOClbFe「^COOCHJ,

9SO,△MN。，而而KJ2F，"川,

M〉jr-o、<^>=w-<3r

【解题分析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2MH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为

CONHMB：,，根据信息①分析，c的结构简式为E的结构简式为

HOCH2CH2CI,F的结构简式为HOCHiCHiNHINHio

【题目详解】

⑴根据以上分析可知F的结构简式为；

(2)A.H的结构中含有氯原子，结合信息①分析，H-X的反应类型属于取代反应，故错误；

B.化合物F的结构简式为HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱碱性，故正确；

C.化合物G含有的官能团为羟基，臻基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；

D.结合信息①分析，H的分子式为Ci2Hl2O2N7CL与之反应的分子式为G1H16ON2,该反应为取代反应，生成的另

外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9,故正确。选BCD；

HR『产

（3）B到c为取代反应，方程式为：O+HCl；

（4）以苯酚和乙烯为原料制备HN二NHQFOH的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为

和HN（CH2CH2Br）2,乂亦<^）-0«由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和滨发生加成反应生成1,2.二滨乙烷，再

与氨气反应生成HN（CH2€H2Br）2即可。合成路线为：

1170KgiQi。也.

⑸化合物B的分子式为C5H6O2N2,其同分异构体同时符合下列条件：

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；②iH-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN,说明结构

有对称性，除了・CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为

:N（算、:NOf、CH*芸NCM、CHX<MCNo

19、KCIO3+6HCI（浓）-KC1+3cbt+3H2。ih->de-*fg（或gf）-be（或cb）->de饱和食盐水硼粉与HC1

气体反应生成H2,加热上与CL的混合气体易发生爆炸会生成BA,使产品不纯BC13+3H2O-H3BO3+3HC1t

2H2-4e-ft+4H*阳极室的H，穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（0H）；穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生

成HsBG

【解题分析】

根据装置：由A中氯酸钾固体与浓盐酸反应制氮气，制得的氯气混有HCI和水蒸气，可以由E中饱和食盐水吸收HC1

气体，由C中浓硫酸吸水干燥；BCb遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸，因此发生反应前需要先通入一段时间的氯气，排

尽装置中的空气，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应；BCb的沸点为12.5C,熔点为・107.3C,可以用B中冰水

冷凝产物BCb并收集，F中NaOH可以吸收尾气，防止污染空气；为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间

连接一个C干燥装置，据此分析解答。

【题目详解】

（1）A装置用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的方程式为：KCIO3+6HCI（浓尸KC1+3CLT+3H20,故答案为：

KCIO3+6HCI（浓尸KC1+3CLT+3H20；

⑵根据分析，A制备氯气，E中饱和食盐水吸收HC1气体，C中浓硫酸吸水干燥，为保证除杂充分，导气管均长进短

出，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应，用B中冰水冷凝产物BCb并收集，F中NaOH吸收尾气，防止污染空

气，为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置,故连接顺序为:a-ih—de-fg（或gf）-bc（或

cb)—>de—>j,故答案为：ih—de—fg(或gf)->bc(或cb)—>de；

⑶装置E中为饱和食盐水，可以除去氯气中的HC1气体，若拆去E装置，硼粉与HC1气体反应生成H2,加热H?与

CL的混合气体易发生爆炸，故答案为：饱和食盐水；硼粉与HCI气体反应生成加热H2与Cb的混合气体易发生

爆炸；

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，氧气与硼粉会生成B2O3,使产品

不纯，故答窠为：会生成B2O3,使产品不纯；

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，白雾为HCL反应的方程式为：BC13+3H2O=H3BO34-3HCIt；根

+

据装置，阳极室为硫酸，放电的是水中氢氧根离子，电极反应式为：2H2O-4e=O2t+4H；阳极室的H+穿过阳膜扩散

至产品室，原料室的B(OH),穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3,故答案为：BCh+3H2O=H3BO3+3HCIt；

+

2H2O-4e=O2t+4H；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH〃•穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成

H3BO3。

【题目点拨】

明确实验原理及实验操作方法、熟悉各装置的作用是解答本题的关键。本题的难点和易错点为(5),根据电解原理正确

判断阴阳极的电极反应是解答的关键，阳极室中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子，其中放电能力最强的是氢氧根离

子，阴极室是氢离子放电。

20、打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽।或小孔)对准漏斗上的小孔］,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴

下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2t+2H2ONO击*取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸

'ail溶液

中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明已被除净能耗较低，生成的可以被碱液吸收

制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作(答对两个或其他合理答案即可给分)-

a

【解题分析】

Cu和H2s0八HNO3反应生成C11SO4、NO?和H2O,本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO4,减少了能源消耗，生成

的NO2和碱液反应生成硝酸盐或亚硝酸盐，制得的硫酸铜中含有少量CU(NO3)2,可用重结晶法进行提纯，检验CU(NO3)2

是否被除净，主要是检验硝酸根，根据硝酸根在酸性条件下与铜反应生成NO,NO与空气变为红棕色现象来分析。

【题目详解】

⑴将仪器I)中液体滴入仪器a中的具体操作是打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔］,

再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下；故答案为：打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗

上的小孔］,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下。

⑵根据题中信息得到装置a中Cu和H2s04、HNO3反应生成CuSO4>NO2和H2O,其化学方程式:Cu+H2SO4+2HNO3

=CuSO4+2NCht+2H1O；故答案为：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2t+2H2OO

⑶步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，二班化氮与水反应生成NO,因此会产生的气体是NO,该气

体无法直接被石灰乳吸收，NO需在氧气的作用下才能被氢氧化钠溶液吸收，因此为防止空气污染，该气体的吸收装

罕罕

置为与*;故答案为：NO；o

、川溶液溶液

⑷通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量CU(NO3)2,可用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除净，主要

是检验硝酸根，根据硝酸根在酸性条件下与铜反应生成NO,NO与空气变为红棕色，故答案为：取少量除杂后的样品,

溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明已被除净。

⑸工业上也常采用将铜在45(TC左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸

氧化法制取CuSOs工业上铜在450。《左右焙烧，需要消耗能源，污染较少，工艺比较复杂，而本实验减少了能源的

消耗，生成的氮氧化物可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作；故答案为：能耗较低，

生成的NO?可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作(答对两个或其他合理答案即可给分)。

2++2+-32+

⑹根据反应为CU+H2Y=CUY+2H,得出n(Cu)=n(H2Y)=cmol-L'xbxlO^LxS=5bcxl0mob蓝色晶体中Cu

匡•&人贴5bcx10-3molx64g-mol_132bc_..长电心32bc

质量分数3=------------------------x100%=--------%；故答案为：-----o

aaa

21、D3d7较大NH3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为

成键电子对，对其他N・H成键电子对的排斥力