3.1.2弱电解质的电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第一节

电离平衡第1课时

弱电解质的电离平衡电解质与非电解质注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可；（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。1．电解质：在

或

下能够导电的化合物；2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。水溶液熔融状态若给出一个物质（我们不知道它溶于水或熔融状态下能否导电），怎么判断其是否为电解质？电解质和非电解质的物质类别电解质：_______________________________________________________。非电解质：_______________________________________________________________。酸、碱、盐、金属氧化物、水大部分有机化合物（酒精、蔗糖）、NH3、非金属氧化物等生活小经验盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。我们知道，醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？盐酸和醋酸的区别酸0.1mol·L－1盐酸0.1mol·L－1醋酸pH________________导电能力________________与镁反应现象反应_______，产生气体反应_______，产生气体结论盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度小（pH=1）大（pH≈3）强

弱剧烈

缓慢大大于0.1mol/L盐酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3微观辨析——图示模拟电离Cl－H3O+强电解质弱电解质HCl在水中电离示意图CH3COOH在水中电离示意图H3O+CH3COO－CH3COOHHClCH3COOH不彻底、可逆过程完全电离部分电离强、弱电解质的定义、物质类别与比较

强电解质弱电解质定义在水溶液中能_______电离在水溶液中只能_______电离电离过程在溶液中的存在形式物质类别及示例完全部分不可逆，无电离平衡可逆，存在电离平衡只有离子既有离子，又有电解质分子①强酸，如HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等；②强碱，如KOH、Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2等；③大部分盐，如NaCl、BaSO4、CaCO3等。①弱酸，如CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、HNO2、HCN、H2C2O4等；②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水电离方程式强电解质“=”强酸强碱盐正盐强酸的酸式盐弱酸的酸式盐完全电离，如HCl=H++Cl-完全电离，如Ba(OH)2=Ba2++2OH-完全电离，如Na2CO3=2Na++CO32-完全电离，如溶液中NaHSO4

=Na+

+H+

+SO42-请写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式

弱电解质“”一元弱酸一元弱碱H2O多元弱酸多元弱碱

电离方程式强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱写一步随堂小练

C2．写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu(OH)2H++ClO-

=Ca2++CO32-Cu2++2OH-思考：在一定的条件下，往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？

CH3COOHCH3COO-+H+电离结合

c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)v(电离)v(结合)醋酸初溶于水时

接着

最后

0(最小)0(最小)最大增大最大0(最小)增大减小减小增大不变不变不变不变不变速率时间/t时间/t浓度/Ct1t1ooυ电离υ结合υ电离

=υ结合

电离平衡状态C(CH3COOH)C(CH3COO-)、C(H+)电离平衡2．特征1．定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态——电离平衡动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程电离平衡的影响因素（以CH3COOH例）1．弱电解质电离过程的特点：（1）电离过程是吸热的。（2）弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存，这完全不同于强电解质。（3）弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在，离子和分子之间存在电离平衡。如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3mol·L－1左右。电离方向是微粒数增多的过程。2．影响电离平衡的因素：

④离子反应效应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向(正向)移动。(1)内因：电解质自身性质，通常电解质越弱电离程度越小。(2)外因：电离平衡是动态平衡，遵循勒夏特列原理。①温度：弱电解质的电离为吸热，升温促使电离平衡正向移动（越热越电离）②浓度：a、加入同一电解质，电离平衡正向移动，电离程度减小。

b、加水稀释，电离平衡向电离方向(正向)移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小，离子浓度一般会减小。（越稀越电离）③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制弱电解质的电离,即平衡逆向移动。冰醋酸稀释实例（稀溶液）改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入(CH3COONa)(s)加入镁粉升高温度

减小增大增大增大增大向右减小增大减小减小增大向右减小增大增大增大增大向右减小减小增大增大增大向左减小减小减小增大增大向右减小减小增大增大减小向左向右增大减小减小减小增大随堂小练1．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO-

+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（

）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH⇌CH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（

）

A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水BD思考与讨论【提示】（1）初始反应速率：盐酸＞醋酸（2）Mg与醋酸的反应，使得c(H＋)下降，醋酸电离平衡右移，最终所有醋酸分子中的氢离子都电离出来，与Mg反应生成氢气，最终与盐酸反应生成氢气的体积相同。一元弱酸和一元强酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸溶液(如盐酸)与一元弱酸溶液(如醋酸)的比较比较项目酸溶液中c(H＋)溶液的酸性与足量活泼金属反应产生H2的量与同一金属反应的起始速率一元强酸大强相同大一元弱酸小弱小(2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸溶液(如盐酸)与一元弱酸溶液(如醋酸)的比较比较项目酸酸的浓度溶液的酸性与足量活泼金属反应产生H2的量与同一金属反应的起始速率一元强酸小相同少相同一元弱酸大多一元弱酸和一元强酸的比较题型一：强、弱电解质的判断【例1】下列物质中全部都是弱电解质的是A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2OD题型二：强、弱电解质的性质与区别【变2-1】（2021·长春市第二十九中学高二期中）下列说法不正确的是①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；②盐溶于水一定电离出金属阳离子③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤强电解质的导电能力比弱电解质强⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤C题型三：弱电解质的电离平衡【例3】下列有关电离平衡的叙述中正确的是A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等C题型四：电离方程式的书写【例4】写出下列物质在水中的电离方程式：（1）硝酸：___________（2）醋酸：___________（3）一水合氨：___________（4）碳酸氢钠：___________（5）NH4NO3：___________（6）Al2(SO4)3：___________（7）Fe(OH)3：___________（8）H2S：___________题型五：弱电解质电离平衡的移动

【答案】减小

左或逆向

增大

右或正移

增大

增大

单击此处添加标题单击此处添加标题单击此处添加标题思考：如何设计实验，研究溶液中的H+与CH3COO−能否结合为CH3COOH？设计关键点：微观作用pH变化？H+与CH3COO−结合？宏观现象反映弱电解质的电离研究弱电解质是如何电离的？（以CH3COOH电离为例进行研究）pH传感器记录结果实验结果：为什么加“固体”？弱电解质的电离向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，用pH传感器记录溶液pH变化。（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）保证足量的溶质，同时控制溶液体积基本不变实验分析：CH3COOHCH3COO−+H