1.2.2离子反应课件高一上学期化学人教版4

离子反应第一章物质及其变化2.能根据常见离子方程式的书写，理解离子方程式的书写原则1.能根据实验现象分析离子反应的本质3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考:如何检验它们的阳离子？向盛有2mLBaCl2稀溶液的试管中加入2mLNa2SO4稀溶液，观察现象并分析。Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-实验探究现象分析Na2SO4和

BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子有白色沉淀这个反应对应化学方程式：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO42NaCl

+Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-现象分析Na2SO4和

BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子有白色沉淀Na+，Cl-Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓一、离子反应1.定

义

有离子参加(或生成)的反应溶液中(或熔融状态下)

2.研究体系复分解反应条件：生成沉淀、放出气体或生成水

3.反应发生的条件置换反应：活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应

活泼金属与不活泼金属盐的反应二、离子方程式1.定

义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓请大家思考：氢气还原氧化铜，能否用离子方程式表示？非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式注意：只能用化学方程式表示：

H2+CuO=Cu

+H2O△三、离子方程式的正确书写(1)“写”正确写出反应的化学方程式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”

把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性盐：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大强酸：四大强碱：详见P120酸碱盐的溶解性表难溶性盐：不可拆弱酸：弱碱：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等氧化物：CaO、H2O、CuO等单质：Na、Cl2、C、O2等Ca(OH)2

澄清石灰水：离子石灰乳：化学式三、离子方程式的正确书写例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例(3)“删”删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

请同学们进一步思考：我们通过刚才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的检验，CuCl2中的Cu2+如何检验呢？写出这个过程的化学方程式和离子方程式。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl化学方程式：离子方程式：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

请同学们根据下列流程图思考粗盐（主要物质为NaCl，还含泥沙和一些可溶性杂质[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提纯过程涉及到的化学方程式和离子方程式：巩

固

并

应

用MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓OH-+H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

化学方程式

离子方程式四、离子方程式意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示一类反应时，表达的含义有什么不同。溶液中反应物化学方程式离子方程式HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H++OH-=H2O,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合2.将KCl溶液与NaOH溶液混合3.将KOH溶液与稀盐酸混合4.将NaOH溶液与稀硝酸混合5.将稀硫酸与NaOH溶液混合下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。酸、碱、盐复分解反应生成沉淀、气体或水✓✓✓✓×1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合2H+2Na+2Na+CO32-SO42-SO42-宏观物质微观粒子H2SO4

+Na2CO3

Na2SO4+H2O+CO2↑2H++

H2O+CO2↑CO32-2H++

+2Na+++2Na++H2O+CO2↑CO32-SO42-SO42-离子方程式3.将KOH溶液与稀盐酸混合4.将NaOH溶液与稀硝酸混合5.将稀硫酸与NaOH溶液混合H++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-H2O离子反应气体弱电解质沉淀离子反应的实质：反应物中的某些离子浓度减小五、离子方程式的正误判断1.看离子反应是否符合客观事实

Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑2.看物质是否可拆

CaCO3跟稀HCl反应：CO32-+2H+=CO2+H2O4.看是否守恒（原子守恒、电荷守恒）

Cu+Ag+=Cu2++AgNa+H2O=Na++OH-+H2↑3.看是否漏掉离子反应稀CuSO4和Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓×××××某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考:如何检验它们的阳离子？取待测液加入Na2SO4，若出现白色沉淀，则存在Ba2+；取待测液加入NaOH，若出现蓝色沉淀，则存在Cu2+；取待测液加入NaHCO3，若出现气泡，则存在H+。与量有关的离子方程式书写“少定多变”法，少定为1如NaHSO4与Ba(OH)2反应若Ba(OH)2少量：若NaHSO4少量：如NaHCO3与Ca(OH)2反应若NaHCO3少量：若Ca(OH)2少量：

如Ca(HCO3)2与NaOH反应若Ca(HCO3)2少量：若Ca(HCO3)2过量：

如CO2与NaOH反应若CO2少量：若NaOH少量：CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-(碱过量，生成正盐)与量有关的离子方程式书写判断下列各组离子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成CO2能大量共存！生成难溶物CaCO3离子共存问题附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)等强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子：如NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+以及H+离子不能大量共存。强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子：如CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-

、F-以及OH-离子不能大量共存。弱酸酸式根离子(如H2PO4-、HPO42-、HCO3-、HS-、HSO3-等)在酸、碱性溶液中均不能大量共存！电解质水分子的作用自由离子一定条件发生反应不共存离子反应方程式某些离子浓度变化离子之间参加反应的离子结果

C

D3.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量下列离子中的三种离子：Fe3+、Na+、H+、OH-、SO42-、CO32-。已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子是A．CO32-、OH-、SO42-

B．Na+、Fe3+、SO42-C．Fe3+、H+、SO42-

D．Na+、OH-